溶液的酸碱性和PH
溶液的酸碱性和PH
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溶液的酸碱性和PH
编写人：薛艳芬审核人：李瑞香
时间与班级: ＿＿___年_＿__＿月_____日
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[使用说明与学法指导]
1、２０11年１1月１5_＿17日使用。
２、用０.5毫米黑色水笔填写，字体工整,书写规范，要用化学用语。
3、对于自己有疑问的问题用红笔作出标记，便于课堂上师生交流。
4、预习案应于上课前一天完成并交任课教师批阅。
[三维学习目标］
1、通过阅读教材和资料卡片，能用自己的语言说出ＰH的意义和调控溶液ＰH的重要价值。
2、通过阅读教材和三维设计,初步学会PＨ的测定方法，并能根据PＨ判断溶液的酸碱性.
3、通过自主学习,会根据K
计算单一溶液的PH。
W
4、在教师的指导下，通过交流与讨论能准确地计算出稀释溶液和混合溶液的PH,并总结出计算的方法、技巧和规律。
5、通过师生间的合作交流,体验学习的快乐和成就感,提高从事科学探究的能力和综合素质。
［教学重难点]
单一溶液、稀释溶液和混合溶液的ＰH计算
[教学设计与流程](教师完成)
【预习案】
1、预习课本46--４8页和三维设计3９页内容，不看课本填写预习案。 ２、上课时，抽题,默写展示预习案内容,科研小组点评给小组评分。
[自主学习指导] 认真落实基础知识,做最扎实的学生！
一、溶液的酸碱性与ｃ(H
+
）、c(O Ｈ - ）和PH 的关系
二、溶液中pH 的计算
计算公式:p Ｈ＝ 。 １.若溶液显酸性 （1)求出溶液中的Ｃ（H ＋)。
(2)代入计算公式。 2.若溶液显碱性 (１)求出溶液中的Ｃ(ＯH -）。 （2)根据离子积常数求C(H +)。 (３)代入计算公式。 此方法适用于任何溶液。 1、单一溶液的ＰＨ计算
（1）计算０.０1ｍｏl/Ｌ的盐酸的ｐH 。
（2）计算0.０1ｍｏl/Ｌ的N ａOH 溶液pH 。
2、混合溶液的PH 计算
溶液的酸碱性 C(H ＋)和C(OH -)
的关系 常温下：C(H ＋) 常温下：PH
中性溶液 1×10-7mol/L C(H ＋)＞C(OH -)
＞7
计算
方法
（1）、p Ｈ＝2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 p Ｈ＝ 。
（2）、pH=1２ 的Ba(O Ｈ)2 溶液与pH ＝1０的ＮaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值=__＿___。
（3)、在25℃时，100ml 0．6mol ／L 的盐酸与等体积０.4mo ｌ/L 的NaOH 溶液混合后，溶液的ｐH 值等于多少？
（4)、在25℃时,100m ｌ ０.4m ｏl ／L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的NaOH 溶液混合后,溶液的ｐH 值等于多少？
三、ｐＨ值的应用和测定方法：
1、举例说明ＰH 在生活中的应用。
2、测定方法:酸碱指示剂法、p Ｈ试纸法、ｐH 计法等。
p Ｈ试纸法:把小片试纸放在 上,用
蘸取待测液点在 的PH 试纸上,试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的ＰＨ。 【自主学习检测】
计算方法
?
????
c (H ＋
)混＝c (H ＋)1V 1＋c (H ＋
)2V 2V 1＋V 2
(适用于两强,酸溶液混合)c (OH －)混＝c (OH －)1V 1＋c (OH －)2V 2V 1＋V 2(适用于两强碱溶液混合)
c (H ＋
)混＝c (H ＋)酸V 酸－c (OH －
)碱V 碱V 酸＋V 碱(酸、碱混合且酸过量)c (OH －
)混＝
c (OH －)V 碱－c (H ＋)V 酸V 酸＋V 碱
(酸、碱混合且碱过量)
1、下列溶液肯定呈酸性的是???( )
?A.含Ｈ+的溶液?B．C(Ｈ＋）＞1×10-7mol／L的溶液
C. pH<７的溶液D．ｃ（OH-）<ｃ(Ｈ+）的溶液
2、下列液体ｐH值>7的是（）
A．人体血液Ｂ.蔗糖溶液 C.橙汁D．胃液
３、有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中C(H+）与乙溶液中C(H＋)的比值为（）
A、２∶1 Ｂ、1０0∶１
Ｃ、1∶100 D、无法确定
课堂探究案
1、稀释溶液的PＨ计算:
PH=2的盐酸PH=2
的醋酸
PH=12
的NaOH
PH=12
的氨水
稀释10倍
稀释100倍
稀释103倍
稀释104倍
稀释105倍
无限稀释
【结论】：
(1）、酸溶液稀释时,PＨ值逐渐，但只能无限接近于,不能。对于强酸溶液（ pH=a )每稀释10n倍， pH增大个单位，即pＨ = 。
(２)、碱溶液稀释时，PH值逐渐，但只能无限接近于，不能。对于强碱溶液( pＨ＝b )每稀释１0n倍，ｐH减小个单位，即pH = 。［探究指导]
1、弱酸弱碱稀释时，还必须考虑弱酸弱碱的电离平衡移动。
2、无限稀释时,需考虑水的电离。
(３）、对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时,pH 变化不同，其结果是的pH变化程度大。
2、混合溶液的PH计算:
（1)、将ｐH=8的氢氧化钠溶液与ｐH=1０的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的PH＝。
（2)、pH=13的强碱溶液与ｐH=2的强酸溶液，以1:９的体积比相混和，所得混和液的PＨ＝。
【当堂检测】
１、有相同pH的三种酸HＸ、HＹ、HZ的溶液，稀释相同倍数后,ｐＨ的变化值依次增大,则HX、HY、ＨZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX. ＨY． HZ B、HZ．HＹ. ＨX
Ｃ、HX. HＺ. HY Ｄ、HY. ＨZ．HX 2、取浓度相同的NaOＨ和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的ｐH等于12，则原溶液的浓度为（)
A.０.０1 mｏl·Ｌ-１B．0．０１7 mol·L-1
C．0.0５ mol·Ｌ-1Ｄ.0．5０ｍｏl·L－1
3、常温时,以下４种溶液pH最小的是（）?A.0．01mol·L－
1盐酸溶液
B.0.02 mｏl·Ｌ－1盐酸与0.0２ mｏｌ·L－1NaOＨ溶液等体积混合
液? C.0．0３ｍol·L-1醋酸与０.01ｍol·L-1NaOＨ溶液等体积混合液?D．pH = 2的盐酸与pH = 12的ＮaOH溶液等体积混合液
训练案
1、判断正误:
（１）100℃时纯水的pH值为６，小于7,因而此时纯水呈酸性。（) （2)10℃时纯水的pH值比6０℃时纯水的pH值大。（)
(3)25℃相同物质的量浓度的ＮaOH溶液和盐酸的pH值之和为1４。
( ）
（４）2５℃ pH＝3的醋酸溶液中的C(H＋)与pＨ=11的氨水中C(OH-)
相等。
（)
2、已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为1００℃），水的离子积K
Ｗ
＝1×10-12。下列说法中正确的是（ )
A.0.05 mol·L-1的H
2SO
4
溶液的pH=１
Ｂ.０．0０1 ｍol·L－１的ＮａOH溶液的pH＝11
C.0.0０５ mｏｌ·L-１的H
2SO
４
溶液与0．01 ｍol·L-1的ＮaOＨ溶
液等体积混合,混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和ｐH=3的H
2SO
4
溶液5０ mL,需要pH=11的NaOH溶液50 ｍ
Ｌ
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）
A.相同浓度的两溶液中c(Ｈ＋)相同
B.1０0 mL 0.1 mol·L-1两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
Ｃ.pH=3的两溶液稀释100倍时，pＨ都为５
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后ｐH值一定小于7的是Ａ．pH＝３的硝酸和pH=１１的氢氧化钾溶液
Ｂ.ｐH=3的盐酸和pＨ＝1１的氨水
C．ｐＨ=３的硫酸和ｐH=1１的氢氧化钠溶液
D．ｐH=3的醋酸和pH=1１的氢氧化钡溶液
５、pＨ=1３的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH=１1,则强酸与强碱的体积比是（）
A.11：１Ｂ.9:１C．1：11 D．１：9
6、常温时，以下4种溶液pH最小的是（)
Ａ.0.01ｍｏl·L-1盐酸溶液?B．0.02 mol·Ｌ－1盐酸与0.０２mol·Ｌ-1NaOH溶液等体积混合液
C．０.０３ mol·L－１醋酸与0．０1 mｏl·L-１ＮaOH溶液等体积混合液? D.ｐH = ２的盐酸与ｐH = 1２的NａOH溶液等体积混合液7、将ｐH为5的盐酸溶液稀释50０倍，稀释后溶液中c(Cl－）和c（H+）训练才是硬道理！
之比约为（）
A、１:2
B、１：5
C、１:１０
D、10：1
8、pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在
气体的体积（ )
相同条件下放出CO
2
Ａ．醋酸多Ｂ.硫酸多 C.一样多 D.无法比较
9、有两瓶pH=2的H2SO4和醋酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
思路方法拓展
溶液的酸碱性和ＰＨ(［H+]和[OH-]的相对大小)
１．负号可理解为PH值和[Ｈ+］变化的趋势是相反的,ＰH值越大,[H+]越小；
2．PH值只适用于物质的量浓度小于1ｍｏl·Ｌ-１的稀溶液。PH=７时溶液呈中性只适用于2５℃时。
(1)PH值和溶液的物质的量浓度是两个不同的概念。PH值相同时,溶液的物质的量浓度不一定相同。一般来说，PＨ值相同时，酸（碱）越弱,其物质的量浓度越大；物质的量浓度相同时,酸越弱,其ＰＨ值越大,碱越弱，其PH值越小。
（2)体积相同，PH值相同的不同酸(不考虑多元弱酸）与金属反应时,酸越弱,放出H2越多;都为强酸时，放出H2量相同,与酸是几元酸无关。体积相同,物质的量浓度相同的不同酸与金属反应时，多元酸放出的H2多,与酸的强弱无关。
【小结】：酸溶液和金属反应时,反应速率决定于溶液中[H+]的大小,放出H2的量决定于酸最多能提供的H+的物质的量(决定于酸的浓度以及酸是几元酸）。
感悟与反思
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH 值 结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 交流研讨： 下表给出了室温下一些水溶液的[H + ]或[OH - ],请填上空缺的数据。 1、溶液的酸碱性 在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H + ，只是OH - 的浓度比H + 的浓度 。 水溶液的酸碱性与 [H +]与[OH -] 的相对大小的关系： 常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7 mol/L 碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH 的范围为 。 注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。 3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时) 4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
（2）pH试纸法 使用方法： （3）pH计法（了解） 5、有关pH的简单计算 例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 [巩固练习] 1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（） A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯水的叙述正确的是（） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（） A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1 5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（） A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8 6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（） A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了 8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（） A、pH=4 B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1 D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-2 9、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸 10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（） A、一定大于0.001 mol·L-1 B、一定等于0.001 mol·L-1 C、一定小于0.001 mol·L-1 D、以上说法均欠妥 11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（） A. Kw和Kc都随温度的升高而增大
溶液的酸碱性及pH的计算
溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH
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溶液的酸碱性与p H 【知识回顾】 1、(1 )某温度下，纯水的 c(H + )= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH - )= ____________ _____ 若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7 m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6 mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____ 2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H + )增大,K W 不变 C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变 3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H + 浓度之比 是 _________________________ , pH=1 0的烧 碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值 1、溶液的酸碱性取决于 2、溶液的pH ①定义： ② 数学表达式： 也如此。 练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是( ) 4、关于pH 的计算： (1 )单一溶液p H 的计算 05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为 计算 )混合 例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H ( ) pH = 的相对大小 3、溶液酸碱性与 pH 判断 ① c(H +)越大,c(OH - )越 __ , pH 越 pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越 ②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数 ，则 ,溶液酸性越 ，碱性越 溶液pH 变化大,碱 A.生成一种强酸弱碱盐 B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D .二元酸溶液与一元碱溶液反应 例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A. 3.2 B. 4.0 C . 4.2 D. 5.0
溶液酸碱度与PH值的关系
溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理：将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？ 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识，我们来当一回专家。学生练习 1
(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)
溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐
2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<
2020中考化学专题练习-溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)
2020中考化学专题练习-溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析） 一、单选题 1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为 A.酸性 B.碱性 C.呈中性 D.难以判断 2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是() A. B. C. D. 3.几种农作物适宜生长的pH如下。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（） A.A B.B C.C D.D 4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（） A. B. C. 第1页共17页
第 2 页 共 17 页 D. 5.某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ） A. 食醋pH=3 B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=10 6.下列为常见水果的近似pH ，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ） A. 杨梅PH=2.5 B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.5 7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ） A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变 8.常用来测定溶液酸碱度的pH 试纸的颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色 9.向滴有酚酞的NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH 逐渐增大 10.小刚同学用pH 试纸测定了下列四种溶液的pH ，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加 入一定体积的水，再测定其pH ，得到Ⅰ组数据，记录了如下： 其中数据有错误的溶液（ ） A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水 11.人体中某些体液的pH ：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其 中酸性最强的是（ ） A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液 12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ） A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 二、填空题 13.用pH 试纸测定某溶液的pH 时，应先将pH 试纸放在________上。用________蘸取1滴 待测液置于pH 试纸上，然后将pH 试纸的颜色与________对照可以测得pH 。 14.如图为生活中一些物质的pH ．依据图示回答：
溶液的酸碱性与PH值
溶液的酸碱性与PH值 学习目标 知识与技能 认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。 过程与方法 了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观 通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。 [课前预习区] 知识回顾 一、水的离子积常数 1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH －) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。
溶液的酸碱性与pH值 1、定义： 2、表示方法： 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH_ 中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH_ 碱性溶液：c（H+）
如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
如何判断盐溶液的酸 碱性或p H
如何判断盐溶液的酸碱性或pH？ 如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。 （大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么 判断呢？） 这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达 是PH（KHSO4）
高中化学选修四《化学反应原理》《水的电离、溶液的酸碱性与pH》教案-新版
第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时水的电离、溶液的酸碱性与pH 教学目标 1、知识与技能： （1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动， （2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。 （3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。 （4）了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。 2、过程与方法： （1）通过指导学生阅读课本，培养学生提取信息的能力以及归纳表达能力。 （2）通过对水的离子积常数与温度的关系分析，培养学生对数据的处理能力。 （3）通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。 3、情感态度与价值观： （1）通过对水知识的学习，提高学生对水的重要性的认识，凸显出学科思想，倡导学生要珍惜水资源、保护水资源。 （2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。 教材分析 本节内容位于人教版选修四第三章第二节，包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。 教学重、难点分析 教学重点：1、水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH的关系
教学难点：水的离子积；溶液的酸碱性的定量表示方法教学过程设计