生活中的化学—酱油

生活中的化学—酱油
生活中的化学—酱油

附件2

调研简报(含调查材料、结论、建议等)

酱油,用豆、麦、麸皮酿造的液体调味品。色泽红褐色,有独特酱香,滋味鲜美,有助于促进食欲。是中国的传统调味品。俗称豉油,主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的。酱油的成分比较复杂,除食盐的成分外,还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分。

一、酱油的分类

1、酿造酱油

酿造酱油是以大豆和(或)脱脂大豆、小麦和(或)麸皮为原料,经微生物发酵制成的具有特殊色、香、味的液体调味品。酿造酱油按工艺条件的不同可分为:高盐稀态发酵酱油;高盐固态发酵酱油;高盐固稀发酵酱油;低盐固态发酵酱油;低盐稀态发酵酱油;低盐固稀发酵酱油;无盐固态发酵酱油。

2、配制酱油

配制酱油是以酿造酱油为主体,与酸水解植物蛋白调味液、食品添加剂等配制而成的液体调味品。按《配制酱油标准》中规定:配制酱油以"酿造酱油"为主体,酿造酱油的含量(以全氮计)不能少于50%;酸水解植物蛋白调味液不能超过50%(以全氮计)。而且,酿造酱油与配制酱油在生产工艺上有很大不同,

二、酱油中的主要化学成分

1、氨基酸

氨基酸是酱油中最重要的营养成分,氨基酸含量的高低反映了酱油质量的优劣。氨基酸是蛋白质分解而来的产物。(1)蛋白酶的水解作用:目前我国生产酱油的菌株是米曲霉,该菌株具有活性较强的蛋白质水解酶系,包括各种内肽酶与外肽酶。内肽酶能水解蛋白质内部肽键,将其分解为多肽。根据最适合的pH,分为碱性蛋白

酶、中性蛋白酶和酸性蛋白酶3种。

(2)葡萄糖直接生成谷氨酸:原料中的淀粉经淀粉酶作用产生葡萄糖,葡萄糖通过生物酶的作用,转化为α-酮戊二酸再生成谷氨酸。

2、有机酸

酱油中含有多种有机酸,这些有机酸主要是由原料分解生成的醇、醛氧化生成;还有一些来自于曲霉菌的代谢产物。酱油中的有机酸以乳酸(CH3CH(OH)COOH)、琥珀酸(HOOC(CH2)2COOH)、醋酸为主。乳酸主要是乳酸菌将葡萄糖发酵而来;琥珀酸主要是由酵母菌酒精发酵的中间产物乙醛生成,谷氨酸的脱氨、脱羧与氧化也可生成琥珀酸;醋酸主要是醋酸菌将酒精氧化而来。适量的有机酸生成,对酱油呈香、增香有重要作用,有机酸也是酯化反应构成"酯"的基础物质。

3、糖类

酱油中的糖主要是原料淀粉经曲霉淀粉酶水解生成的双糖和单糖。淀粉的糖化原理是:原料淀粉在α-淀粉酶、糖化酶(又称葡萄糖苷酶)的作用下,分解为糊精、麦芽糖和葡萄糖等的混合物,α-淀粉酶在淀粉的内部切断1,4-葡萄糖苷键生成大分子糊精及少量的麦芽糖和葡萄糖;糖化酶,6-葡萄糖苷键生成直链淀粉,并从直链淀粉的非还原端开始,依次水解生成葡萄糖分子。

4、酒精的发酵和高级醇生成

酱油中的酒精发酵主要是通过酵母菌将酱醅中的葡萄糖转化为酒精和二氧化碳。酱醅中的酒精,一部分被氧化成有机酸类,一部分与有机酸生成酯,一部分挥发散失,还有少量残留在酱醅中。

5、酯类

酱油中含有多种酯,如醋酸乙酯,乳酸乙酯等。酯类具有芳香味,是构成酱油香气的

主体。

6、食盐

酱油中的食盐主要来自发酵时添加的盐水。食盐能抑制杂菌繁殖,防止酱醅腐败。但食盐过多也会抑制酶的活性,导致蛋白质分解速度过慢。目前各酱油酿造厂一般采用NaCl含量在12%~13%左右的盐水,这样既能发挥食盐的防腐作用,又不影响酶的活性。

8、酱油中的防腐剂和色素

三、酱油中的生产工艺

酱油在生产时,是把粮食原料经蒸煮、曲霉菌制曲后与盐水混合成酱醅(原料在制曲过程中加入少量盐水发酵后,呈不流动稠厚状态的物质),利用微生物的酶,把酱醅中的有机物通过酶解与合成等生物化学变化生成酱油的成分。

原料经蒸熟冷却,接入纯粹培养的米曲霉菌种制成酱曲,酱曲移入发酵池,加盐水发酵,待酱醅成熟后,以浸出法提取酱油。浸出淋油将前次生产留下的三油加热至85℃,再送入成熟的酱醅内浸泡,使酱油万分溶于其中,然后从发酵池假底下部把生酱油(头油徐徐放出,通过食盐层补足浓度及盐分。淋油是把酱油与酱渣通过分离出来。一般采用多次浸泡,分别依序淋出头油、二油及三油,循环套用才能把酱油成分基本上全部提取出来。后处理酱油加热至80—85℃消毒灭,再配制(勾兑)、澄清及质量检验,得到符合质量标准的成品。

四、公司简介

广东好口味食品有限公司是由广东金曼集团公司日绵酱油分公司改制而成的现代化酱油生产企业,采用国际上先进的日本本酿造浓口酱油(即高盐稀态)生产工艺,发酵过程采用了纯自动化控温酒精发酵精制而成。产品无添加任何色素及防腐剂,无致

癌的三氯丙醇。其氨基酸态氮远远高于国际标准,产品畅销国内外市场。

调查资料来源参考文献

注:表格大小可自行调整。

日常生活中的化学知识试题

日常生活中的化学知识+试题 化学与人们生活息息相关,从日常生活中可以积累很多的化学知识。这样,就可以加深对所学知识的理解,从而提高对化学的学习兴趣。 食盐味咸,常用来调味,或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等,是一种用量最多、最广的调味品,素称“百味之王”。人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g 食盐就足够了),其原因一是增加口味,二则是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液,是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。动物血液中盐浓度是恒定的,盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性,于是发生无力和颤抖,最后导致动物后腿麻痹,直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程,起初是出汗增加,食欲消失,5天后感到十分疲惫,到第8~9天则感到肌肉疼痛和僵硬,继而发生失眠和肌肉抽搐,后因情况更为严重而被迫终止实验。当然,摄取过多的食盐,就会把水分从细胞中吸收回体液中,使机体因缺水而发烧。把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程,称为氮的固定。自然界中氮的固定通常有两种:一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合生一氧化氮,一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮,二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌,根瘤菌是一种细菌,能使豆科植物的根部形成根瘤,在自然条件下,它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物,供植物利用。“种豆子不上肥,连种几年地更肥”就是讲的这个道理。 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于它风味独特、口感极好、保质期长,很受人们喜爱。同学们知道吗?其实,将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时,渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应,生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中,像一朵一朵的“松花”。而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物,于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化,蛋黄呈墨绿色,蛋清呈特殊的茶绿色。食盐可使皮蛋收缩离壳,增加口感和防腐等。加入的铅丹可催熟皮蛋,促使皮蛋收缩离壳。而茶叶中的单宁和芳香油,可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。 附:生活中的化学知识要点 一、关于物质燃烧 1.点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体密度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 2.为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。 3.煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有效方法是注意通风,为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏,发现有煤气泄漏时要及时打开门窗,关闭煤气阀门,(不能开灯,打电话,用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治。 4.蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来

《生活中两种常见的有机物》测试题

《生活中两种常见的有机物》 1.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节,山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是 A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸 C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱,不能使石蕊试液变红 2每逢佳节倍思美味佳肴,食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有 A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B、锌粉 C、食盐粉末 D、纯碱粉末 3.酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能将二者鉴别开的是A、闻气味B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加NaOH溶液D、分别滴加石蕊试液 4、食醋的主要成分是乙酸,下列物质中,能与乙酸发生反应的是() ①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 5、下列物质中,不能发生酯化反应的是() A.酒精B.冰醋酸C.苯D.甲醇(CH3OH) 6、(改编)酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是 A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇 B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物 D.酯化反应一般需要催化剂 7、某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质,进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是() A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面 C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸 8下列化合物中,既显酸性又能发生加成反应的是() A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH 9、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是() A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 10、若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,则会出现的结果是 A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中 C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中

常见生活中的化学知识

常见生活中的化学知识 老师寄语:知识来自生活,应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是红磷。 原理: 2、田径比赛发令枪打响后,产生的白烟主要是P2O5。原理: 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿: 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打,使生铁转化为钢:(百炼成钢) 5、国际上推广使用中国的铁锅,以补充人体所需要的铁元素: 6、少量水滴到煤炉里,能窜出更高的火苗: 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液: 8、为了使石灰浆抹的墙快点干,常在室内燃一盆炭火,但刚放入炭火盆时,墙壁反而更潮湿: 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。 10、酒精是一种理想的液体燃料,为减少污染,可制成乙醇汽油: 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源,含磷污水排到自然水中,引起藻类增殖(水华现象),使水变质,必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及的是二氧化碳,二氧化碳不是污染物,只会引起温室效应。 14、举重前,运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中,然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。 15、用废旧书报包装食品,会引起食品污染,这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉,净水剂是明矾,吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧: (下层)(中层)(上层) 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一,许多食品中常加钙,加钙的主要原料之一是鸡蛋壳,其主要成分是碳酸钙,它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的: 20、胃酸过多的病人,常服用小苏打片进行治疗: 21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式:“千锤万击出深山,烈火焚烧若等闲(CaCO3CaO+CO2↑)。粉骨碎身全不怕(CaO + H2O === Ca(OH)2),要留青白在人间。(CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20) 23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体,它是SO2。 24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2),实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══(CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑,Mg(OH)2 +2CH3COOH ═══(CH3COO)2Mg + 2H2O . 26、工业酒精不可当饮料,原因是其中甲醇含量超标,甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生:①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口,沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

生活中的化学论文篇

生活中的化学之食品 化学是与生活联系极为密切的学科之一,随着化学的发展,生活中一些奥秘也逐渐被揭示。生活中随处可见化学知识,化学课本也常涉及生活。俗话说:“民以食为天” 饮食是生活的重要组成部分,我就从饮食方面来说说我们生活中的化学吧 有一些东西我们本来对我们很有益处,但是由于我们的饮食搭配问题可能使我们本来应该获得的营养物质都被抵消,最严重的可能导致饮食中毒,甚至于危害我们的生命。就拿我们好多女孩子都喜欢吃的巧克力来说把,巧克力甜香的味道、润滑的口感深为人们所倾心。特别是吃黑巧克力还可有益心脏健康。因为黑巧克力中含有可以提高血液中预防心脏病作用的抗氧化剂。但是,你知道吗,吃黑巧克力时喝牛奶就会将这种好处全部抵消。 据苏格兰和意大利的研究人员对12 名志愿者进行的实验发现,每吃100 克黑巧克力的志愿者血液中抗氧化剂比例就会增加20%,而吃了含有同样分量牛奶巧克力的志愿者以及吃黑巧克力后又饮用200 毫升牛奶的人却没有显示出此种增长。因为巧克力主要在服食后的4 个小时内发挥其有益作用。而牛奶会妨碍黑巧克力、水果以及绿色蔬菜这些食物中有益于心脏的物质的吸收。所以吃黑巧克力时最好别同时喝牛奶。 其实不管是在平时和朋友们的交谈中还是在网上,经常会看到类似这样的化学知识在平是饮食中的应用。比如说下面这些小知识就是我平时有注意收集到的:蒸馒头时,馒头发黄,可在锅中加入适量醋,再蒸一会后,馒头就会变白;炖骨头汤的时候,先要加几滴醋,便于吸收. 骨头的主要成分是羟基磷酸钙,加醋酸,可使羟基磷酸钙转换为便于人吸收的钙盐;醋的作用也很大啊,它除了调味外,还能帮助人体进行消化,另外醋的主要成分是醋酸,它有腐蚀性,能消除保温瓶及高压锅等内壁的污垢。鸡蛋: 富含优质蛋白,促进细胞再生,缓解黑眼圈;芝麻: 富含对眼球眼肌具有滋养作用的维生素E;胡萝卜:富含维生素A滋养眼肌眼球,维持上皮组织机能,改善黑眼圈;海带:富含铁,改善眼周血液循环;绿茶: 补充特异性植物营养素,消除电脑辐射引起黑眼圈。每天半块豆腐, 可防血管病、百合花泡茶,能去火、,花生营养对平衡膳食有重要的作用,橘子、果汁、糖、巧克力、药,别和牛奶一起吃。吃梨可以治疗口腔炎症。多吃蔬菜、水果,如葡萄、萝卜、梨、柿、莲子、百合、甘蔗、菠萝、香蕉等,以补充体内维生素和矿物质,中和体内多余的酸性代谢物,起到清火解毒润肺之效;多吃豆类等高蛋白植物性食物,少吃油腻厚味;少食用葱、姜、蒜、韭、椒等辛味之品;不宜多吃烧烤,以防加重秋燥症状。维生素a 能增强人体耐寒能力;维生素c 可提高人体对寒冷的适应能力。因此,冬季适当增山芋、藕、大葱、土豆等根茎类蔬菜中含有大量矿物质和热量,经常食用也可增强人体抗寒能力。冬季早晚温差大,要及时增加衣物,防止受凉。常吃些大蒜可以预防感冒;消化不良:

(完整版)高中化学三大平衡

水溶液中的化学平衡 高中化学中,水溶液中的化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等。看是三大平衡,其实只有一大平衡,既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的,在学习过程中,不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了,转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解,一般情况下,正反应的程度都不高,即产物的浓度是较低的,或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动

1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率) (如:水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程) 范围:弱电解质(共价化合物)在水溶液中 外界影响因素:1)温度:加热促进电离,既平衡向正反向移动(电离是吸热的) 2)浓度:越稀越电离,加水是促进电离的,因为平衡向电离方向移动(向离子数目增多的方向移动) 3)外加酸碱:抑制电离,由于氢离子或氢氧根离子增多,使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义:在水溶液中,盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围:含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素:1)温度:加热促进水解,既平衡向正反向移动(水解是吸热的,是中和反应的逆反应) 2)浓度:越稀越水解,加水是促进水解的,因为平衡向水解方向移动 3)外加酸碱盐:同离子子效应。

中考化学生活中常见的盐单元测试题含答案(1)

中考化学生活中常见的盐单元测试题含答案(1) 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是( ) A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.M点和N点共有的离子只有一种 C.检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,静置后再滴加少量AgNO3溶液 D.检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3溶液 2.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:①取一块订书钉(40 根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为 13.4g; ③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A.图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌 C.1.7min 后溶液颜色为无色 D.0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 3.下列由离子构成的物质是 A.氖气B.氧化汞C.水银D.硫酸铜 4.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂正确的是( ) A.KCl溶液(K2SO4):Ba(NO3)2溶液

B.CaCl2溶液(稀盐酸):AgNO3溶液 C.CO2(CO):NaOH溶液 D.Cu粉(Fe屑):CuSO4溶液 5.“侯氏制碱法”过程中涉及反应:CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl(已配平)。下列有关说法错误的是 A.X由四种元素组成B.X属于酸类物质 C.医疗上X可用于治疗胃酸过多D.饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体 6.下列各组物质的溶液,必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是() A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 7.下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是 A.氯化钠溶液和稀硫酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 8.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是 A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的 D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的 9.氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,为了除去碳酸钠,可加入适量的() A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸 10.下列除去杂质的方法正确的是 选项物质杂质除杂方法 A CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,过滤 B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤

日常生活中的化学知识(完整资料).doc

【最新整理,下载后即可编辑】 日常生活中的化学知识(七则) 1.壶里为什么会有水碱? 烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱。使用的时间越久,积存得就越多。有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的。这究竟是那里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的。硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它就沉淀在壶底了。还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底。硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱。 水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水。不含钙、镁等盐类的,就叫做软水。硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后,就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了。硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在20oc 的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水。 3.怎样防煤气? 煤气是煤在隔绝了空气的地方受到强烈而分解出来的一种混合气体,是氢H2、甲烷CH4、一氧化碳CO 、乙烯C 2H 4、氮N 2以及二氧化碳i 等的混合气体。它们的成分比例大约是H 246%、CH 438%、CO12%、C 2H 43%、N 2和CO 2%。这些混合的气体里,氢、甲烷、一氧化碳和乙烯都是可以燃烧的,并且占有这种混合气体的最大比例,所以煤气可以用作燃料。 我们平常所说的煤气却是专指一氧化碳气体说的,一氧化碳是煤在空气不流动的地方燃烧生成的,我们有时看见煤炉口上有蓝绿色的火焰,那就是一氧化碳气体在燃烧着。 一氧化碳是一种很毒的气体,在空气不流通的地方烧煤,最容易产生这种气体,如果在室内生煤炉取暖而不装置烟筒,人们在室内常会中毒而死。 一氧化碳是一种无色无味无臭的气体,因此常常使人在不知不觉中中毒。防止一氧化碳的产生,就要在燃烧煤炉的时候供给足够的氧,所以在室内取暖的煤炉上,必须装置烟筒通风。

常见生活中的化学知识 (2)

O H CO O OH H C 222 52323++点燃 常见生活中的化学知识 老师寄语:知识来自生活,应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是红磷。 原理:522 O P 2O 5P 4点燃 + 2、田径比赛发令枪打响后,产生的白烟主要是P2O5。原理:522O P 2O 5P 4点燃 + 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿:322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++ 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打,使生铁转化为钢:(百炼成钢) 22CO O C 高温 + 5、国际上推广使用中国的铁锅,以补充人体所需要的铁元素: ↑+=+22H FeCl HCl 2Fe 6、少量水滴到煤炉里,能窜出更高的火苗:22H CO O H C ++高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液:44FeSO Cu CuSO Fe +=+ 8、为了使石灰浆抹的墙快点干,常在室内燃一盆炭火,但刚放入炭火盆时,墙壁反而更潮湿:O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 10、酒精是一种理想的液体燃料,为减少污染,可制成乙醇汽油: 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源,含磷污水排到自然水中,引起藻类增殖(水华现象),使水变质,必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中, 一般不涉及的是二氧化碳,二氧化碳不是污染物,只会引起温室效应。 14、举重前,运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中,然后互相摩擦掌

高中化学平衡归纳总结

高中化学平衡的归纳总结 化学反应速率与化学平衡 一、高考展望: 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出,这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看,考查的知识点主要是:①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断; ③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤转化率的计算或比较;⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题,其主要形式有:⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率;⑵根据给定条件,确定反应中各物质的平均速率;⑶理解化学平衡特征的含义,确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态;⑷应用等效平衡的方法分析问题;⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题;⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用;⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化;⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。 从考题难度分析,历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题,所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势,这部分内容试题的难度应该趋于平缓,从2005年高考题看(考的是图象题),平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识,掌握基本方法,提高复习效率。

二、考点归纳: 1. 化学反应速率: ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念: ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关; ②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素: I. 决定因素(内因):反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素(外因)(也是我们研究的对象): ①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数; ②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。 ③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。

《神奇的化学元素》读后感

《神奇的化学元素》读后感 无论你是否学过化学,这本书是我最难忘的 一堂化学课。里面将用有史以来最华丽的视觉盛 宴带你踏上美丽的化学之旅。这本书就是《神奇的化学元素》,它是作者花费了7年的时间精心完成的,里面不仅有丰富的化学知识,还有把化学元 素的容貌拍摄成的美丽照片,让我们能目睹化学 元素的真容! 书里面有许许多多令我赞叹不已的科学知识。例如:绿宝石里有铍,高尔夫球杆里也有铍;氧 是地球中最丰富的元素之一,它竟然占地球总质 量的一半;氧化硼居然比钻石还要硬其中最让我 感触最深的就是碘的知识。你们可能觉得会很奇怪,碘神奇在哪里呢?通过这本书我了解碘在常 温下是固体,但它也只是勉强的坚持住固体的状态,稍微加热就会熔化,并立即蒸发成浓密而美 丽的紫色蒸气。书中描述碘元素蒸气的照片非常 的绚丽,这可是作者花了很长的时间拍摄到的。 碘是个相当温和的元素,它的作用可大了。可以 用来治疗马蹄上的真菌病;缺乏碘会导致甲状腺 肿大,所以我们在盐里面加了碘,有了碘盐甲状

腺肿大现在就不多见了;还可以把含有百分之几碘的酒精用作消毒剂,我们的生活中经常用到。 带着对书中碘元素的好奇,爸爸带着我做了一个小实验,实验很简单,只见爸爸拿了几粒米饭,放在一个小容器中,和了一点水,用筷子把米饭捣碎,然后拿来了我们消毒用的碘酒,往乘有米饭的容器里滴了几滴橙色的碘酒,只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常惊讶!爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉,淀粉和碘发生了化学反应,溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化,原来也可以这样啊! 这本书一共有118个故事,每个故事都是那么直观,形象,让我对科学产生了浓厚的兴趣,也让我认识到科学与生活的和谐与美妙,化学元素在我们生活中真是无处不在,我要立志从小就好好学习科学知识,为探究更广阔的科学领域而努力!

生活中的化学70题

生活中的化学知识70题 1、“非典”时期,人们常用的“84”消毒液的主要成分是--------------------------() A.NaCl B.NaClO C.双氧水D.苯酚 2、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是-------------------------------------() A.CaCO3B.CaO C.2CaSO4?H2O D.CaSO4?2H2O 3、误食钡盐,急救方法之一是用()的稀溶液洗胃。 A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 4、引起粗盐潮解的物质是--------------------------------------------------------------------() A.KCl B.MgCl2C.AlCl3D.Na2SO4 5、下列物质可作为食品防腐剂的是---------------------------------------------------------() A.甲醛B.硼酸C.苯甲酸钠D.醋酸 6、食品厂制糕点时需要用到-----------------------------------------------------------------() A.苏打B.大苏打C.小苏打D.芒硝 7、厨房中常用的调味品—味精,其主要成份的化学名称是---------------------------() A.丙氨酸B.丙氨酸钠C.赖氨酸D.谷氨酸 8、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少()元素所致。 A.Na B.F C.I D.Fe 9、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”,其化学名称是--------() A.BaSO4B.CaSO4C.Na2SO4D.BaCl2 10、制造普通铅笔蕊的物质是------------------------------------------------------------------() A.铅B.铅粉和石墨粉的混合物C.石墨粉D石墨粉和粘土粉的混合物 11、碘洒和红汞是不能一起使用的,二者反应生成有毒的-----------------------------() A.I2B.AgI C.HgI2D.HI 12、下列食品中,最易霉变产和黄曲霉素的是---------------------------------------------() A.苹果B.土豆C.花生D.猪肉 13、下列四种食品相比较,含热量最高的食物应该是------------------------------------() A.冰果子汁B.冰酸梅汤C.冰淇淋D.冰牛奶 14、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是---------------------------------() A.汽油B.柴油C.丁烷和煤油D.重油和酒精 15、能够做电视机荧光材料的物质是----------------------------------------------------------() A.BaS B.CuS C.ZnS D.CaS 16、埋木桩前,将埋入地下的一段表面用火微微烧焦,是因为碳在常温下-----------() A.具有吸附性B.具有氧化性C.具有还原性D.化学性质不活泼 17、下列大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是----------------------() A.SO2B.CO2C.NO D.CO 18、报纸不能用来包装食品,除因可能带有病菌外,还因报纸上带有()元素。 A.钠B.锡C.铅D.铝 19、下列元素中的()污染大气或饮水时,可引起人的牙齿骨质疏松。 A.碘B.硫C.汞D.氟 20、使地球温暖化,引起温室效应的主要原因是-------------------------------------------() A.CO2B.SO2C.NO2D.CH4 21、正常人的体内胃液的PH值是--------------------------------------------------------------() A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.可能大于7,也可能小于7

日常生活中的化学知识

日常生活中的化学知识 1.壶里为什么会有水碱? 烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱。使用的时间越久,积存得就越多。有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的。这究竟是那里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的。硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它就沉淀在壶底了。还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底。硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱。 2.水有软硬吗? 水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水。不含钙、镁等盐类的,就叫做软水。硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后,就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了。硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中

既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水。 3.怎样防煤气? 煤气是煤在隔绝了空气的地方受到强烈而分解出来的一种混合气体,是氢H2、甲烷CH4、一氧化碳CO、乙烯C2H4、氮N2以及二氧化碳CO2等的混合气体。它们的成分比例大约是H246%、CH438%、CO12%、C2H43%、N2和CO21%。这些混合的气体里,氢、甲烷、一氧化碳和乙烯都是可以燃烧的,并且占有这种混合气体的最大比例,所以煤气可以用作燃料。 我们平常所说的煤气却是专指一氧化碳气体说的,一氧化碳是煤在空气不流动的地方燃烧生成的,我们有时看见煤炉口上有蓝绿色的火焰,那就是一氧化碳气体在燃烧着。 一氧化碳是一种很毒的气体,在空气不流通的地方烧煤,最容易产生这种气体,如果在室内生煤炉取暖而不装置烟筒,人们在室内常会中毒而死。 一氧化碳是一种无色无味无臭的气体,因此常常使人在不知不觉中中毒。防止一氧化碳的产生,就要在燃烧煤炉的时候供给足够的氧,所以在室内取暖的煤炉上,必须装置烟筒通风。 4.茶里含有些什么化学成分? 茶是我国的特产,种类很多,大别分为红茶和绿茶两种。红

生活中的化学现象

生活中的化学现象 科目:化工过程控制及仪表组别:第十一组 日期:2014年10月12日

目录 一、引言 (2) 二、摘要 (2) 三、关键词 (2) 四、化学对生活的影响 (3) 五、化学对人类的影响 (4) 六、生活中的化学 (4) 七、参考文献 (5)

生活中的化学现象 一、引言 了解生活中的化学知识能更好的处理生活中的一些问题。让我们生活的更好更健康。 二、摘要 我们周围的世界,是一个物质的世界。这些物质,无时无刻不在变化。人类为了生活和生产,在长期跟自然作斗争的过程里,积累了许多有关物质变化的知识。从而逐渐认识到,自然界里一切物质变化的发生都有一定的原因和条件。掌握了物质变化的原因和条件,就能进一步控制物质变化的发生,以达到利用自然和改造自然的目的。化学就是一门物质性质和物质变化规律的基础自然学科,它研究物质发生变化的原因和条件,以及随着变化发生的各种现象随着生产力的发展,科学技术的进步,化学与人们生活越来越密切。众所周知,我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的,包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。化学与人们生活息息相关,从日常生活中我们可以积累很多的化学知识。这样,就可以加深对所学知识的理解,从而提高对化学的学习兴趣。可见,生活中了解化学是必要的。生活的方式不断变化,化学与生活之间的联系是不断增多。请经常关注身边,关注化学与生活的联系。 三、关键词 生活与化学的趣味联系、人类与化学、化学的应用

四、化学对生活的影响 随着生产力的发展,科学技术的进步,化学与人们生活越来越密切。众所周 知,我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组 成的,包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在 人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 大家都知道食盐是怎么来的吧?现代人类经 过对化学的研究,食盐可以说是取之不尽,用之不 竭的。在过去,人们没有掌握科学的方法,常常做 菜没有盐或者盐中缺碘,导致了“大脖子病”等 等。 日常生活中,化学还给人类带来许多方便,洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品,啤酒是人们喜欢的饮料,蒸馒头时放些苏打,馒头蒸得又大又白又好吃,还有许许多多的例子。化学与医学也密切相关,供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧,挽救了许多人的生命。人们还应用科学的方法制造生理盐水,减轻病人的痛苦。近代,人类发明了许多新药品,攻克了不治之症,如青霉素等。但是,癌症和艾滋病仍令医生们束手无策,这两个重大难题,相信在我们不久的未来一定会得到解决的。 在一些重大的科学领域里,化学的作用也不小,火箭发射所需燃料,就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是残酷的人类又把化学带入战争,日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现在人类已采取了措施,比如禁止使用核武器。 化学给人类生活带来了变化,有利也有弊,汽车尾气的排放,造成大气污染、酸雨在警告我们,臭氧层空洞威胁着我们,环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。 由于有了化学,我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中化学是一门基础的自然科学,对人类有重大意义,跟生活也有很大关系。化学能帮人们做很多有用的事。衣、食、住、行、用,化学无所不在。 在衣方面,化学可谓给生活增添温暖。尼龙,分子中含有酰铵键的树脂,自然界中没有,需要靠化学方法得到;涤纶,用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料,丰富了人们的衣橱。在食方面,化学同样重要。用纯碱发面制馒头,松软可口。各种饮用酒,经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物,在食用前,槟榔必须浸泡成。熟石灰,熟石灰涂在墙上干后成洁白坚硬的碳酸钙,覆盖了泥土的黄色,房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁,我们才有铁制品使用。化学加工石油,我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土,才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。化学反应是交通工具得以行驶的动力。没有燃料的燃烧放出热量,车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源,即使用了电做动力,也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在,化学仍是交通工具的生命,仍对人们出行起 重大作用。化学无时不在人们生活的各种活 动中。洗涤剂是含磷的化合物,广泛应用于 人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。 用黄铁矿燃烧制硫酸,作为重要的化工原 料。用“王水”检验金子的纯度。用酸洗去

山东科技必修高一化学2-生活中的化学平衡

生活中的化学平衡 一、饮食中的化学平衡 动画片《大力水手》中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷。菠菜有这么大的作用吗?这只是运用了夸张的手法。菠菜中的确含有一定的营养成分,如维生素、铁质等,但如果人大量地食用菠菜其实是不正确的。因为过量食用菠菜,会造成人体缺钙。这个道理要从食用菠菜中存在的平衡说起。 菠菜中含有一种叫草酸的物质,味苦涩,是一种二元弱酸,溶于水后发生电离: H2C2O4HC2O4-+ H+、HC2O4-C2O42-+ H+。草酸进入人体后,在胃酸作用下,平衡会向结合成草酸分子的方向移动。以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒的物质,过量的草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害。另外,草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀,使摄入的钙质不易被利用,造成人体缺钙。 那怎样才既能吸收菠菜中的营养,又不被草酸伤害呢?一种方法是除去其中的草酸,即在油炒前,先将菠菜用热水烫一烫,使草酸溶于水而除去,且这样炒的菠菜没有苦涩味。另一种方法是把草酸转化为沉淀,这就是“菠菜烧豆腐”的方法。食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂,豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。 二、人体血液中的酸碱平衡 人体血液的pH是一个稳定的数值,正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液,但血液的pH仍会保持稳定,这是什么原因呢? 原来血液中有两对平衡,一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)和H2PO4-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。 人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比约为1∶20,维持血液的pH为7.4。二者构成的平衡如下:当酸性物质进入血液时,平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液时会与H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定。然而,当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时,血液中的HCO3-和H2CO3比例失调,就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标:血液pH>7.45,为碱中毒;血液pH<7.35,为酸中毒。

化学在生活中的应用分析

化学在生活中的运用 作为一门基础的自然科学,化学在生活中运用非常广泛,对人类发展有着重大意义。众所周知,我们周围的事物都是由许许多多形形色色的化学元素组成的,包括我们人体不可缺少的许多元素以及衣、食、住、行,可以说化学无处不在。随着生产力的发展,科学技术的 进步,化学与人们生活的关系越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 众所周知,水是地球上所有生命赖以生存的基础。水是生命 的起源,远古时期最早的生命诞生在古老的海洋里,即使实现登陆,生命的存在仍然以水作为首要条件。即使在当今代表了最尖 端科技的航天领域,对外太空生命的探索仍然以水作为第一判断 条件,可以说没有水,一切生命创造的精彩都将不复存在。当今 世界,经济在高速发展,我们对于水需求更大,然而我们却在面 临前所未有的水危机。全世界很多国家国家中,有超过一半的国 家缺水,可见我们面临的形势有多么危急。我国水形势亦不容乐 观:中国是世界上缺水国家之一,全国全国很多城市中目前大约 一半的城市缺水,水污染的恶化更使水短缺雪上加霜:我国江河 湖泊普遍遭受污染,湖泊出现了不同程度的富营养化;城市水域 污染严重,南方城市总缺水量,水污染降低了水体的使用功能, 加剧了水资源短缺,对我国可持续发展战略的实施带来了负面影 响。我们的水资源正在遭受各种污染的侵袭,水污染严重破坏生 态环境、影响人类生存,要想实现人类社会的可持续发展,首先

要解决水污染问题。 由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失称之为水污 染。水的污染有两类:一类是自然污染;另一类是人为污染。而 后者是主要的。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性 污染、物理性污染和生物性污染三大类。化学性污染物又可分为:无机污染物、无机有毒物、有机有毒物、需氧污染物、植物营养物、油类物质等;物理性污染又可分为:悬浮物污染、放射性污染、热污染;生物污染主要指造成疾病的病原体对水体的污染。 历史上著名的全球十大环境公害中竟有三件是水污染,它们是水俣病事件、骨痛病事件和剧毒物质污染莱茵河事件。造成的危害是巨大而长久的,给人类带来了无比的伤痛。近些年来发生的水污染事件依旧触目惊心:淮河水污染事件:淮河上游的河南境内突降暴雨,颍上水库水位急骤上涨超过防洪警戒线,因此开闸泄洪将积蓄于上游一个冬春的2亿立方米水放了下来。水经之处河水泛浊,河面上泡沫密布,顿时鱼虾丧失。下游一些地方居 民饮用了虽经自来水厂处理,但未能达到饮用标准的河水后,出现恶心、腹泻、呕吐等症状。经取样检验证实上游来水水质恶化,沿河各自来水厂被迫停止供水很久,百万淮河民众饮水告急,不少地方花高价远途取水饮用,有些地方出现居民抢购矿泉水的场面,这就是震惊中外的"淮河水污染事件。金矿事件:罗马尼亚 境内一处金矿污水沉淀池,因积水暴涨发生温漫坝,含有大量氰化物、铜和铅等重金属的污水冲泄到多瑙河支流蒂萨河,并顺流

高考专题第一题化学与生活-选择题(带答案)化学与生活-选择题

化学与生活化学用语 (1)7.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污(2)7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.为了增加食品的营养成分,可以大量使用食品添加剂 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 (3)7. 下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性 D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯 (4)7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确 ...的是 A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。 D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。 (5)7.下列说法正确的是 A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料 (6)7.生活处处有化学,下列说法正确的是 A.青铜、硬铝和碳素钢都是合金 B.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 C.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 D.食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同 (7)7.下列说法正确的是 A.天然气、石油都是清洁的可再生能源

相关文档
最新文档