高一化学期末考试模拟十
高一化学期末考试模拟十
1、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( )
A. 盐酸
B.氢氟酸
C.烧碱
D.纯碱
2、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）
A．1：1 B．3：1 C．1：4 D．7：3
3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B. 常温下，2g氢气所含分子数目为N A
C. 在25℃，101105
. Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为N A
4、下列实验能达到目的的是（）
A. 用过量氨水除去AlCl
3溶液中的少量FeCl
3
B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
D. O
2中所含的Cl
2
，通过盛有NaOH溶液的洗气装置将Cl
2
除去
5、地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是
①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2
A.①②③④
B.只有①②
C.只有③④
D.只有②④
6、下列物质中能与醋酸发生反应的是
①石蕊②乙醇③溴乙烷④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜⑧苯
A．①④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑧C．①②④⑤⑥⑦D．全部
7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
8、向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液
A.①⑤
B.②④
C.①③④
D.②③④
9、2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s －1，下列推断正确的是()
A.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3
C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%
10、科技报道：美国夏威夷联合天文台中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢
微粒是由3个氢原子核和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种氢微粒，下列说法错误的是
A．可以推测它的化学性质与H2不同
B．它比普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3+表示D．它一定含有3个中子
11、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
A.Ba(OH)2溶液
B.NaOH溶液
C.氨水
D.硫酸
12、下列变化中，需要加入还原剂的是（）
A．2Cl-→Cl2 B.Fe2+→Fe3+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4-→MnO2
13、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述
正确的是（）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
14、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）
A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
15、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
16、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A、加金属钠，看是否有氢气放出
B、与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C、与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D、加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
17、在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是
A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB
B容器中的总压不随时间而变化
C A2， B2， AB浓度不随时间而变化
D单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。
18、、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
19、有一瓶澄清溶液，可能含有NH ＋4、K ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、SO 2― 4、CO
2― 3、NO 3-、Cl -、I -
现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl 4和数滴新制氯水，CCl 4层为紫红
色；
（3）另取样滴加稀NaOH 溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
6分
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
20、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质实验的装置。其中
D 瓶中放有干燥红色布条；
E 中为铜网，E 右端出气管口附近为石棉球。
试回答：
（1）A 中发生反应的方程式为_____________
_________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B 瓶中加入饱和食盐水，其作用是
______________；
（3）C 中盛放的试剂为_____________；
（4）E 中所发生反应的方程式为_____________________________________。
(5) F 中应加入的试剂为 ，其作用是 。
(6) 若A 中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质
碘的质量 为_____________g 。
21、已知X 和Y 均是元素周期表中同一主族元素的单质，W 、V 是化合物，它们
有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）
X+W→Y+V
试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
① W 是H 2O ： ②V 的水溶液是酸： ③W 、V 都是氧化物： ④V 是水：
A B C D E F
22、已知A 为正盐，且有：（1）常温、常压下，B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，
其中D 、G 、H 为单质，H 、I 为有色气体，I 通常为红棕色气体。（2）F 在常温下
是一种无色液体。（3）C 、J 、K 的水溶液是一种酸。图中反应条件（除加热外）
均已略去。
（1）写出A 、B 、J 、K 的化学式A_________，B 、 ，J_________，K_ ___。
（2）写出图中①②③处的化学方程式
①________________________________________________
②________________________________________________
③________________________________________________
23、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入
足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据
（累计值）：
时间（min ）
1 2 3 4 5 氢气体积（mL ） 50 120 232 290 310
（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
___________________。
造成这种变化的主要因素是_________________；从3～5分钟时间段内，产生氢
气的速率是如何变化的？答：_________。造成这种变化的主要因素是
_____________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量的是___________（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。
A ．蒸馏水
B ．NaCl 溶液
C ．Na 2CO 3溶液
D ．CuSO 4
溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的
是在____分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。
A
B C
E F
H I J
C K
G
D D D F F ① ② ③ 光照