化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液
一、考点突破
蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是：
1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。
3. 加深对物质分离和提纯的理解。
二、重难点提示
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。
如何获得淡水资源？
一、海水淡化的原理——蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。
插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏
问题：
①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处）
②产物收集方式？（冷凝收集）
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质）
④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出）
⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）
想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？
插入视频—柴油和水的分离
二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验步骤：
1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。
6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。
7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
想一想：
1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作
例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（）
A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。
答案：B
例题2 下列实验操作中错误的是（）
A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B. 蒸馏实验不一定使用温度计
C. 用CCl4萃取碘水中的碘
D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。
答案：D
例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②____________。
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________。（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在横线上）
A. 烧杯
B. 坩埚
C. 表面皿
D. 泥三角
E. 酒精灯
F. 干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。理由是___________。（乙酸、甘油均可溶于水）
A. 甲苯、酒精
B. 四氯化碳、苯
C. 汽油、乙酸
D. 汽油、甘油
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____，最后晶体碘在_____里聚集。
（5）从含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。
思路导航：（1）从流程图中可知，操作①是过滤，操作②是萃取和分液。（3）根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大得多，而A、C、D选项中的酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B项正确。
（4）利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。（5）检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
答案：（1）①过滤②萃取和分液
（2）BDE
（3）B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大（4）使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶
（5）①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处。
点评：萃取剂的选取原则：①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶且不发生化学反应；②萃取剂与溶质不发生化学反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度；
④两溶剂的密度应相差较大。
知识点2：物质的分离提纯
例题1 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识可知最简便
的分离方法是（）
思路导航：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液法分离。
答案：B
例题2 将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水，②乙醇和水，③碘和水。宜采取的操作方法依次是（）
A. 蒸发、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、蒸发
C. 蒸发、萃取、蒸馏
D. 蒸馏、萃取、蒸发
思路导航：分离可溶性固体与液体，采用蒸发的方法；乙醇和水相互溶解，但沸点相差较大，采用蒸馏的方法；分离碘和水，采用CCl4萃取法。
答案：A
例题3 如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
（1）A与_______组合，用于__________________________________________。
（2）B与_______组合，用于__________________________________________。
（3）B与_______组合，用于__________________________________________。
（4）D与_______组合，用于__________________________________________。
思路导航：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。
答案：（1）c 制备气体（2）b 分液（3）d 过滤（4）d 向酒精灯里添加酒精
提纯物质实验方案的设计
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是__________________________。
（3）操作②的目的是_____，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________。
（4）如果该实验拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）
A. 4处
B. 3处
C. 2处
D. 1处
思路导航：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入过量BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量Na
CO3，CO32－最后用盐酸除去。其中操作
2
①不能改为加硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：静置后取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀则说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。过滤操作错处：（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）未使用玻璃棒引流；（3）滴瓶未换成烧杯。
答案：（1）否，因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作中无法除去。（2）静置后取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀则说明SO2－4已除尽（3）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（4）B
1. 对蒸馏的理解
并不是所有互相溶解的液体均可以用蒸馏法进行分离，只有沸点相差较大时，才能使用蒸馏法。
2. 萃取剂选用应满足的条件
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，也不反应。
（2）萃取剂与溶质不发生反应。
（3）溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度。
3. 物质的提纯：
是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
（1）物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质；不变，指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
（2）提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。”
摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。
例如：标准状况（常用S.T.P.表示）下，其温度______，压强_______时，Vm=_________；
二、问题思考
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数为。
2. 2 mol氢分子含个氢原子。
3. 1 mol SO42―是个硫酸根离子。
4. 2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
5. Na的摩尔质量为。
6. NaCl的摩尔质量为。
的摩尔质量为。
7. SO 2
4
8. 判断下列说法是否正确？并说明理由。
A. 1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4L
C. 在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
（答题时间：45分钟）
1. 蒸馏时，温度计的水银球应处在什么位置（）
A. 液面下
B. 液面上
C. 支管口附近
D. 任何位置
2. 下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）
A. 泥沙和水
B. 碳酸钠和水
C. 乙醇和水
D. 汽油和水
3. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
A. CCl4
B. 汽油
C. 苯
D. 酒精
4. 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用如图所示操作进行过滤，错误的操作有（）
A. 4处
B. 3处
C. 2处
D. 1处
5. 用石灰水、小苏打（NaHCO3）、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）
A. 碘盐中碘的检验
B. 暖瓶中水垢的除去
C. 食盐和纯碱（Na2CO3）的鉴别
D. 鸡蛋壳主要成分的检验
6. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是（）
A. 过滤法
B. 结晶法
C. 蒸馏法
D. 沉淀法
7. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
8. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
B. 只有②③
C. 只有①③
D. ①②③
现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
熔点沸点密度水中溶解性
－98℃57.7℃0.93 g·cm－3
（2）提取碘水中的碘，用________的方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。
14. 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的错误是__________________________________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量______，其作用是________。
15. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的标号填在横线上。
A. 萃取分液法
B. 结晶法
C. 分液法
D. 蒸馏法
E. 过滤法
F. 升华法
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②________分离水和汽油的混合物。
③________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④________从碘的水溶液里提取碘。
16. “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·10H2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________，反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是________。
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。
1. C 解析：蒸馏时，温度计测的是蒸气的温度，所以C 项正确。
2. D 解析：能用分液漏斗分离的物质是互不相溶的液体，D 项互不相溶。
3. D 解析：萃取剂的选择：①溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不互溶；③萃取剂与溶液不发生反应。酒精与水互溶，而CCl 4、汽油、苯和水互不相溶，且碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大。
4. A 解析：①过滤时应该用玻璃棒引流；②漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；③试剂瓶标签应朝向手心；④胶头滴管不能直接放在桌面上。
5. A 解析：碘遇淀粉溶液可以变为蓝色，但碘盐中的碘不是碘单质，A 项不能完成；水垢和鸡蛋壳的成分都是CaCO 3，CaCO 3与食醋反应产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，B 项和D 项可以完成；食盐是NaCl ，纯碱是Na 2CO 3，Na 2CO 3与食醋反应产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊而食醋和食盐不反应，C 项可以完成。
6. C 解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C 项正确。
7. D 解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
8. A 解析：掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可立即选出。
9. A 解析：本题考查物质的分离。NaCl 的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A 正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B 错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C 错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D 错误。
10. C 解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心使少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
11. D 解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
12. C 解析：两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
13. （1）过滤 （2）萃取 （3）蒸发 （4）加热分解
解析：（1）固液分离应该用过滤的方法；
（2）碘溶于水中用有机溶剂萃取。
（3）食盐难挥发，可用蒸发的方法将水蒸出留下食盐。
（4）碳酸钙受热分解可得到氧化钙，故采用加热分解的方法。
14. （1）温度计水银球位置未放在蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝管进、出水口颠倒
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管
（3）碎瓷片（或沸石） 防止液体暴沸
解析：蒸馏操作中要注意：①温度计的水银球应与支管口的下缘位于同一水平线上；②蒸馏烧瓶中应放入少量碎瓷片，目的是防止液体暴沸；③蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过
其容积的23，也不能少于13
；④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出；⑤加热的温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
15. ①E ②C ③D ④A
解析：萃取分液法是指利用萃取剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来并分离的方法，如④；而分液法是指把互不相溶的两液体分离开来的方法，如②；结晶法是利
用物质溶解度的差异分离物质的方法；蒸馏法应用于沸点不同的混合物的分离，如③；过滤法应用于分离易溶物质和难溶物质的混合物，如①；升华法用于分离热稳定性强的物质和易升华的物质。
16. （1）有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
（2）AgNO3溶液有白色沉淀产生
（3）乙小组的合理。甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。
解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，两种物质均要作出验证。
第1章 第1节 化学实验基本方法 第1课时.doc
第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排 第一节化学实验基本方法3课时 第二节化学计量在实验中的应用3课时 复习课1课时 第一节化学实验基本方法 整体设计 从容说课 本节从实验室安全注意事项入手，主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。 初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验，其目的是：（1）学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低实验的难度，逐步深入；（2）粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作，而且过滤是所有分离方法中最常用的，有必要让学生掌握；（3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。 蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法，比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。 教学重点
《蒸馏和萃取》教案
《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
1.1化学实验基本方法
2010—2011学年高一化学学案001 第一章第一节化学实验基本方法 同学们知道，化学是一门实验科学。做好化学实验，，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本的实验方法和操作技能。我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用，物质的加热以及一些基本仪器的使用等。现在就让我们来复习一下吧。 一、化学实验安全 1．安全操作 化学实验操作中应当注意以下五防： 防爆炸：点燃可燃性气体，如(_____、______、______)或用_____、______ 还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。（检验气体纯度的方法： _______________________________________________________________) 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的_______缓慢倒入______中；加热液体混合物时要加________。 防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。 防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在________中进行。 防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。 2．药品的安全存放 ①与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。如NaOH、CaO等 ②见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。如______、浓硝酸等。 二、化学实验基本操作 1．仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤的标准是：内壁上附着的水膜______，既不聚成_______，也不成股流下。 2．药品的取用和保存 （1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，应该_______闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。如果没有说明药品的用量，一般应按最少量取用：液体______mL，固体只需___________。实验后剩余的药品既不要放回原瓶。也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。 （2）固体药品的取用 取用固体药品一般用________。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，要先将试管横放，将盛有药品的______（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部。有些块状药品可用_________夹取。
萃取和分液-教案
《萃取和分液》教学设计 教材简析 混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面。其中的部分内容如粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。所以萃取和分液是高一学生入学后首次接触的新知识，要求相对较高。通过学习使得学生对不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。 学情分析 我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为薄弱，有些同学初中基本没做过实验。 设计理念 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解决实际问题。现在通过比较直观的实验探究和问题探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到知识点的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，促进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。 教学目标 1、知识与技能： ①会区别分液漏斗与普通漏斗、长颈漏斗，了解分液漏斗的常见种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ②初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。 ③学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 2、过程与方法： 通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分析、总结的能力。 3、情感、态度与价值观：
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。 教学重、难点 教学重点：萃取和分液的原理和基本操作 教学难点：萃取的原理 教具准备 实验仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（球形、梨形）、试管、试管架、胶头滴管、铁架台、烧杯。 实验药品：碘单质、四氯化碳、蒸馏水、酒精、苯。 课时安排 一课时 教学方法 讲授、实验、演示、讨论 教学过程 【复习引入】同学们，在前面我们学习了哪些混合物分离和提纯方法？ 【学生活动】思考回答：过滤、蒸发和蒸馏 【过渡】今天我们再学习两种混合物分离和提纯方法。 【实验探究一】分别将三种溶剂混合：蒸馏水与四氯化碳、蒸馏水与苯、蒸馏水与酒精，观察它们互溶及密度大小情况，并记录现象 （设计意图:可以通过观察它们的互溶性，理解怎样的混合物适用分液，教师可以让学生先观察四氯化碳和苯的颜色和闻闻味道，并指出这两种试剂的毒性。）【学生活动】动手做实验，观察、讨论并分析 【讨论】如何将分层的混合物分离？ 【学生活动】思考并回答：倾倒法或者用胶头滴管吸取
强烈推荐2.s1-1-2蒸馏和萃取知识点精华
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 （1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 （3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计） （4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 （5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水） 二、萃取和分液 1.原理 （1）萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘） （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 （2）步骤 1
3.注意事项及说明 （1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。 （2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）常见萃取剂 苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。 四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。 （5）溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。 （6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。
高一化学《化学实验基本方法》教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定： 化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点： 教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定： 从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点： 教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对
1.1.3蒸馏-萃取和分液课时作业
1.1.3蒸馏萃取和分液课时作业 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)下列有关混合物的分离方法中，正确的是( ) A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法 C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 解析：本题物质的分离问题实质属于除杂问题。 答案：AB 2．下列各项操作错误的是 ( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 解析：萃取的基本操作是本题考查的内容。 答案：A 3．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 解析：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。 答案：D 4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( ) 物质杂质除杂所用试剂和方法 A KCl溶液I2酒精，萃取 B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3CaO H2O，过滤 答案：A
5．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( ) A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶不能用于提纯物质 解析：C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。 答案：D 6．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( ) A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水 C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水 解析：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系(溶解在一起)，不能用分液的方法分离。 答案：B 7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号 A B C D 实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥 沙 从浓食盐水中得到氯 化钠晶体 分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器 故B项正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。 答案：C 8．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干 D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次
高中化学必修一化学实验基本方法试题
高一化学同步测试 第一节化学实验基本方法 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（） A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液 3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（） A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦ 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．能够用来鉴别BaCl 2?、NaCl?、Na 2 CO 3 三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 6．除去NaCl中混有的MgCl 2、Na 2 SO 4 选用的化学药品是（） A．NaOH和Ba(NO 3) 2 B．Ca(OH) 2 和AgNO 3 C．NaOH和BaCl 2D．Na 2 CO 3 和BaCl 2 7．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小 9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
蒸馏和萃取知识总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1.原理：禾I」用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3 中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm 300 mm 400 mm 500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105。，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18X 150mm 25X180mm和30 x 200mm 3种）
蒸馏、萃取和分液
第3课时蒸馏、萃取和分液 [学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。 一蒸馏 1.蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 (2)实验仪器装置 指出图中序号所示各仪器的名称 蒸馏实验中所用的主要仪器的作用： 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网； 冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体； 牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。 (3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。 ②气密性检查 连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。 ④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 2.制取蒸馏水的实验操作 (1)检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl － 。 (2)蒸馏 在100mL 烧瓶中加入约1 3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中 通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 (3)再次检验Cl － 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl － 。 归纳总结 1.蒸馏实验装置的改进 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。 (2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。 2.Cl － 的检验方法 (1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3。 1.下列离子的检验方法正确的是( ) A.某溶液――→加硝酸银溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B.某溶液――→加氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－ 4 C.某溶液 ――→ 加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋ D.某溶液――→加稀硫酸 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－ 3 答案 C 解析 本题考查了典型离子的检验。
高一化学必修1 化学实验基本方法(2)
高一化学必修1 化学实验基本方法（2） 【学习目标】 1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 2．掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 【预备知识】 1．过滤是分离___________________________混合物的方法。 仪器： 操作要点： 2．蒸发是用__________________________的方法较少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。 仪器： 操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免_______________________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。 3．常见离子的检验
【基础知识】 自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。 根据组成混合物的物质状态不同，可分为： 一、粗盐提纯 粗盐属于____________________混合物。 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？ 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？ 除杂质的原则是____________________________________________________________。 在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的__________________、____________、以及_________________________________等。 思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去? 【过关训练】 A组 1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
化学实验基本方法教学设计
[选材]：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社 第一单元从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第一单元从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、学情分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对学生而言涉及物质的性质，和对性质的灵活应用，需要一定分析和逻辑思维能力，是学生学习的难点。蒸馏和萃取的实验学生比较陌生，所以学习过程中也存在一定的困难。 3.学生尚未形成适合高中学习的学习方法 二、学习内容分析 （一）化学课程标准（实验）导航 化学1（必修） 主题2 化学实验基础 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液的配置等实验技能。 3、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实 验工作习惯。 （二）普通高中高考考纲及高考考试说明导航 1、了解化学实验是科学探索过程中的一种重要方法； 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；
化学实验基本方法3
化学实验基本方法（第三课时） 引入提问：1.上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，最简便的方法是什么呢？蒸馏 2.生活中什么地方可以看见类似蒸馏的操作？烧开水、煮汤时，锅盖上有水珠。 3.这是什么变化？物理变化 过渡：混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 ［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 1.蒸馏 问题：1.蒸馏分离什么混合物？ 2.原理？ 过渡：首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。 问：1.我们引用的自来水是纯净的水吗？ 不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。 2.如何检验自来水中是否含有Cl—？ 可以利用加入稀硝酸的硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 ［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液（学生演示） ［学生回答］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。 【问】那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 【实验探究一】如何用实验室中指定仪器组装制备蒸馏水？ 【投影总结】 （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 （3）蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不少于1/3，不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
蒸馏萃取和分液-人教版高中化学必修一练习
1．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是() A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热 解析：制取蒸馏水可以不使用温度计，若使用，则温度计的水银球应位于支管口附近。 答案：A 2．下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 解析：B项，并不是所有的蒸馏实验都使用温度计，如制取蒸馏水时就可不用。 答案：B 3．在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是()
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精 B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯 C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精 D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4 解析：ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，且两者均与水不互溶，而酒精与水以任意比例互溶。 答案：C 4．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验操作是() ①过滤②蒸发③萃取④蒸馏 A．①②B．②④ C．①④D．③④ 答案：C 5．下列实验操作中正确的是() A．过滤时，不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃
人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》教案
第一章从实验学化学 课程标准： 本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。 另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。 第一节化学实验基本方法 (第1课时) 教学目标： 1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识 2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯 教学重点、难点 重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。 教学环节教师活动学生活动 新课导入在日常生活中，有关伤害的事件 非常多，你知道哪些哪些与化学 有关请你说出来与同学们共同 交流，并加以预防。 学生思考、讨论。 有一个学生回答，其他同学补充。 对化学实验，尤其要注意实验安 全，在初中化学学习中，你学习 了哪些实验安全问题对你有什 么启示 教师应及时肯定学生的成绩，以 激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流，让一个学生 回答，其他同学补充。 新投影 有关一些典型的伤害实例和违 规实验操作所发生的伤害。 通过血的事实，告诉学生实验安 全的重要性。 学生观看，感受颇深。
化学实验基本方法教学设计
人教版高中化学必修1第一章第一节 《化学实验基本方法》（第一课时化学实验安全）教学设计【教学目标】 知识与技能： 1. 了解实验安全的重要性。 2．了解化学实验的安全常识。 过程与方法： 通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。 情感态度与价值观： 树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。 教学重点：了解化学实验的安全常识 教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。 教学用具：多媒体电教平台。 教学过程： [引入情境]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的着名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些 [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3） [问题] ①初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题如何避免（课件4、5） ②实验中出现意外如何处理 [分组讨论,完成学案] 建议5—6人一组，组间交流，达成共识。[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。 [板书]一、化学实验安全 [学生发言，小结讲述] 1. 遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。 着火和烫伤的处理、了解危险化学药品和使用时的注意事项、了解安全措施。2. 化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭
化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液
一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
蒸馏、萃取和分液 课时练习(学生版)
第一节第3课时《蒸馏、萃取和分液》课时练习 1. 下列仪器常用于物质分离的是 ( ) A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ 2．[鄂尔多斯市2020-2020学年期中]使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 3．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A. 植物油和自来水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液) C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取) 4. [2020- 2020中央民族大学附中月考]下列关于实验基本操作的叙述不正确的是 （）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净 5. 下列说法不正确的是 ( ) A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 6. 下列实验操作正确的是 ( ) A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开 D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接 7.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( ) A. 蒸发 B. 分液
1.1.2化学实验基本方法
高一化学1.1.2化学实验基本方法 【学习目标】： 1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作 2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。 【学习重点】 蒸馏、萃取和分液基本操作和应用 【学习过程】 〖试一试1〗常见意外事故的处理方法： 〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课） ①用海水制盐 ②粗盐提纯 〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？ 2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？ 3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？ 4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。） ③分离油和水 ④用海水制蒸馏水 ⑤从碘水中获取碘 二、混合物的分离和提纯 １、过滤和蒸发
２、蒸馏和萃取 〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-? 情景： 〖归纳〗几种常见离子的检验方法 一.蒸馏 液态混合物气（易挥发）液态纯净物 ２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称 ３、蒸馏操作应注意的事项，如图：
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 〖讨论1〗蒸馏与蒸发的区别？ 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 注：蒸发装置： 蒸发操作应注意的事项： ①注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3； ②加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出； ③如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发 至干。 二、萃取和分液 实验情景：用CCl4萃取碘水 现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色〖讨论2〗 1 2、碘单质（I2 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ 同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 １、萃取 把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.这种方法叫萃取 ⑵萃取剂选择条件：① ② （溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大 于在原溶剂中的溶解度。） 〖讨论４〗能否用酒精萃取碘水中碘单质？ （不） ２、分液 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；