江苏省盐城市高考化学一诊试卷
江苏省盐城市高考化学一诊试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共17分)
1. （2分）(2020·抚州模拟) 化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法错误的是（）
A . 生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维
B . 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm～100 nm 之间
C . 核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸
D . 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
2. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A B C D
实验分离植物油和氯化钠溶
液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶
体
分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气
体
装置
或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）
A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA
B . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA
4. （2分） (2019高二上·达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）
A . 单电子数：③＞①
B . 原子半径：④＞③
C . 电负性：②＞①
D . 最高正化合价：④＞①
5. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2 ，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）
A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B . 测量原理示意图中，Ag2O为负极
C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2O
D . 电池工作时，OH﹣向正极移动
6. （2分） (2018高二上·台州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B . 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D . 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
7. （5分） (2016高二上·长沙期中) A，B，C，D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1） A的化学式为________，D的化学式为________
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为________（填化学式）．
（3） B溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是________．
二、非选择题 (共4题；共35分)
8. （8分） (2016高三上·黑龙江开学考) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1） Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开________（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ，再缓缓打开K1 ，这时可观察到的现象是________．
（4） b中装的固体试剂是________，需缓缓打开K1的原因为________．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ 中有x mL水，量筒Ⅱ 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．
9. （5分）(2020·北京模拟) 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃ 和10~30 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
① 已知上述反应中生成 1 mol NH3 放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为________。
②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是________。
（2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
① 阴极生成氨的电极反应式为________。
② 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH3 的总量远远小于由 O2 理论计算所得 NH3 的量，结合电极反应式解释原因：________。
（3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到 NH4NO3。
已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比
上述反应③的氮原子利用率为 66.7%。要使原料 NH3 转化为 NH4NO3 的整个转化过程
中氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是________
10. （12分） (2017高三上·安庆月考) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式________．
②初步分离得到的滤渣主要成分是________．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ，结合表分析其原因________．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
沉淀区间（pH）7.06～8.95 1.94～3.20 3.69～4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为________．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是________，选择该范围的理由是________．
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是________．
（5）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
11. （10分） (2019高二下·南宁期中) C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）第一电离能：Zn________Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ________Cl。
（2）写出基态Cu原子的价电子排布式________
（3） SO3的空间构型是________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为________。
（4）与SCN—互为等电子体的微粒有________(任写两种)。
（5） NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是________，原因是________。
（6） Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA ，则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。
三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共6分)
12. （6分） (2016高三上·遵义期中) 某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：
（1） B的名称：________．
（2） E中的官能团：________．
（3）H→I的化学方程式：________，反应类型：________．
（4） I与K生成高分子化合物的化学方程式：________．
（5） J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共7题；共17分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、答案：7-2、答案：7-3、答案：7-4、考点：
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二、非选择题 (共4题；共35分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
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答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、
答案：10-5、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
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三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共6分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
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江苏化学小高考知识点(全)
江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
武汉市高考化学一诊试卷C卷
武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性 D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________． 江苏省小高考化学 2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2 ５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7 D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋ 6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质 2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应 化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是河北省高考化学一诊试卷
江苏省小高考化学
2018年江苏省高考化学试卷
内蒙古高考化学一诊试卷
高考化学模拟试卷(一)
江苏省小高考化学真题卷
2016江苏高考化学试题(精校)
2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
2020年高考化学模拟试题精编(一)
江苏省2019化学小高考模拟试题
2018江苏化学高考真题及答案
高考化学模拟试卷含答案
2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析
2018江苏化学高考试题和答案解析