【20套精选试卷合集】山东省聊城文轩中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

7．下列说法正确的

A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N A

B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N A

C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N A

D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A

9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－

C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、+、Cl－

10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的操作

A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应

B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性MnO4溶液，看紫红色是否褪去

C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

12．已知：25 ℃时，CaCO3的sp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解

平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．x数值为1.4×10－5

B．b点与d点对应的溶度积相等

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

13．下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是

22．已知、Y 、 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的

是

B ．Y 的氢化物比W 的氢化物稳定

C ．的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y 的最高价氧化物对应的水化物

D ．在氧气中加热反应生成2O 2

23．常温下，pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝

2的醋酸混合后恰好完全反应．．．．．．．．．

（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是 A ．反应后的溶液呈酸性

B ．两种反应物中水电离出的c(H +)都是1×10

－12

mol·L －

1

C ．反应后的溶液中：c(CH 3COO －

)+c(CH 3COOH)＝0.01mol·L

－1

D ．反应后的溶液中：c(Na +) ＞c(CH 3COO －

)＞c( OH －

)＞c(H +)

30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如 反应①：

Br

COOCH

3

B(OH)

2

COOCH 3

K 2CO 3, 20% PEG/H 2O

Pd/C

I II

化合物Ⅱ可由化合物III 合成：

Cl

2/光照

IV

V

II

Br

CH 3

+

Ⅶ

III

Br

CH 2

（1）化

合物Ⅱ的分子式为 ，含有的官能团名称为 。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为

。

（3

）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为

（注明条件）。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl 3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合

物Ⅷ的结构简式为 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH 水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

/s

A

/s

B

C

/s

D

)

（5）化合物

B(OH)2

H 3CO

H 3

CO 与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构

简式为 。

31．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2MnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 === 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑ + 8H 2O 【实验内容及记录】

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L H 2C 2O 4溶液

H 2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L MnO 4溶液

1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5

2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，若用MnO 4的浓度变化表示的反应速率为：υ(MnO 4) = 。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同

学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 （4）工业上可用电解2MnO 4浓溶液的方法制取MnO 4，则电解时，阳极发生的电极反应

为 ；总方程式为 。 32．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO 4（含TiO 2+、Al 3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工

艺流程如下：

实验

编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H 2C 2O 4溶液 H 2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05 mol/L MnO 4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

（1）检验FeSO 4是否已有部分氧化的方法是 。 （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H 2TiO 3。请补充化学方程式：

TiOSO 4 + = H 2SO 4 + H 2TiO 3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe 3+，② 。 （3）沉淀反应的离子方程式是 。 （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

FeC 2O 4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH ＝2，若pH 过低，则导致FeC 2O 4的产 率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作

(写出一种用途)。

化学

参考答案及评分意见

一、单项选择题

7．C 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13.D 二、双项选择题 22．AC 23．BD 三、非选择题（共182分）

（化学部分，4小题，共64分）

30．（16分）

（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）

（2）Cl 2

光照

Br

CH 2Cl

HCl

（2分）

（3）

（3分，

条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）

HO

CH 2Br

（2分）

（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）

（5）H3CO

H3CO CN

（2分）

31．（15分）

（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）

（2）1.0×10－2 mol / (L·min) （2分）

（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）

[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]

② MnSO4（2分）

③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）

或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）

（4）2MnO42－－2e－= 2MnO4－（或MnO42－－e－= MnO4－）（2分）；

22MnO4+2H2O ====2MnO4+2OH+H2↑（2分）

32．(16分，每空2分）

（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴SCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）

（2）2H2O（能写出H2O 给1分）

与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀

（3）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）

（4）NH3?H2O和Fe(OH)2受热都易分解偏低

（5）冷却结晶、过滤化肥

33．(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）

（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (或H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分）

（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80%（2分）

（4）偏低（2分）

（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）

电解

高考模拟理综试卷化学试题及答案

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动-用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 O：16 Na23 A1 27 Si28 S32 Fe56 Cu：64

第I卷

一、选择题（本题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）

7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是

A．乙醇B．甲苯C．四氟乙烯D．四氯化碳

8．下列有关有机物的说法中，正确的是

A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

9．下列有关元素周期律的叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF> H2S ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：Cl—>S2—>+

⑤碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤

10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．7．8 g Na2O2中所含阴离子的数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24L 18O2中所含中子的数目为2N A

C．物质的量浓度为Imol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N A

D．1 mol Fe与一定量HNO3恰好完全反应时，转移的电子数为3N A

11．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

12．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl—）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH—）

13．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂

（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，其电池总反应方程式为：

8 Li+ 3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4：1

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33

题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应为（用离子方程式表示）

、。

（2）中一定含有的物质为。反应II的化学方程式为。

（3）为进一步确定上述混合物的成分，另取9．08 g 进行如下实验。

①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。

②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng。

上述①、②由于缺少步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均。

③按正确步骤重新进行实验后得到m=6．08 g，n=l．6 g。计算原混合物中各成分的质量之比

为。（不必化简）

27．（1 5分）科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备。

（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”或“不

变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500s内N2O5的分解速率为。

③在T2温度下，反应l000s时测得N2O2的浓度为4.98mol/L，

则T2T1（填“>"、“<”或“=”）。

（3）右图所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应

式为。

（二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。

（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142．8kJ的热量，此反应的热化学方程式为。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和Br，当两种沉淀共存时，= 。

（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是。若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

28．（14分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有（填写相应的字母）。

A．烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚

E．试管F．酒精灯G．泥三角

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，该反应的离子方程式为，

（3）操作①的名称是；操作②中所用的主要玻璃仪器为，振荡、静置，待液体分层后，应首先将（填“上层”或“下层”）液体分离出来。

（4）试剂A为（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），

不选择另外两种试剂的主要原因分别是：

①；②。

（5）将右框图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与

试剂A分离。

（化学选考题，1 5分）

36．【化学一选修化学与技术】（1 5分）石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是____。

（2）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

①反应类型为：反应I ；反应II 。

②PVC结构简式为。聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行

业工作服及防火服等。聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需，回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别放入水中，用手按压入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯

③A→D的化学反应方程式为。

④与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的

结构简式。

37．【化学一选修物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式，它位于周期表____区。

（2）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。足球烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。

图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

①在金刚石的状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有（填数字）个碳原子，

每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是（填角度）。如果C—C键的键能是ωkJ/mol，则将

12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量kJ。

②由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均

所占有的C原子数与C-C键数之比为。

③足球烯（C60）分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子

中σ键的数目为____ 个。

④金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：。常温下足球烯和

碳纳米管的化学性质比金刚石和石墨（填“活泼”或“一样”）理由是：。

⑤燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问

题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：。

38．【化学一选修有机化学基础】（15分）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式为：

已知单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1 3（Q分子中含有支链）。由Q合成M的路线如下图。

请回答下列问题：

（1）Q的结构简式为。

（2）合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别为、；试剂Ⅱ是，C 中含有官能团的名称为。

（3）E的结构简式为。

（4）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

（5）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，D发生缩聚反应的化学方程式为。

（6）已知：I．

若，请写出符合下列条件的w的一种同分异构体的结构简式。

①碳骨架与W相同；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；④分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确

．．．的是

A．草木灰(含有2CO3)水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4 C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO2－4D．NH+4、+、Br－、NO－3

9．下列实验能达到目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性MnO4溶液中除去乙烯

10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．和Y与电流表连接，电子由Cu极流向n极

B．和Y与电流表连接，将n换成Fe测得电流更大

C．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，n极质量减轻

11．已知：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n A个Cl-Cl键(相对原子质量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 n A个Fe3+

D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 n A个电子

12．类比推理是重要的思想，下列根据已知进行推理正确的是

选项已知类比推理

A Na与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2

B S、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3

C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应

D NaOH溶液能溶解

过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3

Al(OH)3

22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A B ．原子半径：﹥Y ﹥ C ．气态氢化物的稳定性：

D ．工业上电解和W 化合物的水溶液制备

23. 常温下，实验室有0.01mol·L -1醋酸，下列叙述正确的是

A ．c (CH 3COO －

) + c (OH －

)= 0.01 mol·L -1

B ．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C ．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH 3COO －

)减小

D ．与等体积0.01 mol·L -1NaNO 3溶液混合后有：c (NO 3－) = c (CH 3COO －

)+c (CH 3COOH)

30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

化合物 I

HO

O

OH OH

反应C

HO O

HO

OH

OH

OH

+

化合物 I I

(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反应类型为 (2) 1mol 化合物I 与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。

(4)1mol 化合物II 与足量的试剂反应得到化合物III ( NaO

O OH OH

)，则试剂x 是

(5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II 互为同分异构体；②遇FeCl 3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag ；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。

31.（16分）TiO 2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO 2制备

金属钛的流程如下。金属钛

已知：Ⅰ：

Ti(s)＋O 2(g)＝TiO 2(s) △H ＝－946 kJ ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)

△H ＝－221 kJ ·mol

－1

Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－815 kJ·mol－1

Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：

物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3

沸点/℃136 310 56.5 180

回答下列问题：

（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H＝kJ·mol－1；反应的平衡常数表达式= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4。

（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g

4

（l）

+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因

(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、Cl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：

废渣MgCl2 H2O

盐酸

已知：25℃时有关物质的溶度积如下：

(1) 写出溶解时的离子方程式

(2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是

(3) 操作I包含多个操作，分别为过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，

原因是。

(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中

是否存在离子,选择检验该离子的学科网原因是。

(5)母液的主要成分。

Ti C l4

温度

33.（16分）草酸亚铁（FeC 2O 4·2H 2O ）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO 能与氯化钯（PdCl 2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题： Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）将气体产物依次通过A 、澄清石灰水，B 、氯化钯，观察到A 中澄清石灰水都变浑浊，B 中出现黑色

物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。 （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设

假设1：________； 假设2：FeO ； 假设3：FeO 和F e 学科网混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂： 1.0 mol·L -1盐酸、3% H 2O 2、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% SCN 、蒸馏水。

Ⅱ：某草

酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量。

滴定反应是：5Fe 2+ +5C 2O 42－+3MnO 4－

+24H +＝5 Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O 实验方案设计为： ①将准确称量的0.20g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V 1 mL

②向上述滴定混合液中加入适量的n 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液，煮沸5～8min ，用SCN 溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V 2 mL

③重复以上实验1～2次

若某小组的一次测定数据记录如下： V 1= 18.90mL ，V 2=6.20mL 。根据数据计算0.20g 样品中：n （Fe 2+）＝ ； n （C 2O 42－

）＝ ；FeC 2O 4 的质量分数为 （精确到0.01%）

参考答案

7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 30.（16分）

(1) C 16H 18O 9 (2分) 取代反应(2分) (2) 56 L (3分)

实验步骤

现象与结论

步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴

加

___________________________________ _______________________________________

__________________________________ ___________________________________

(3)

(3分)

(4)NaHCO 3溶液 (3分)

(5)

HO

HO

CHO CHO

CH 3

(3分)

31.（16分） （1）-90 （2分）；

)

()

()(22

24Cl c CO c TiCl c k ?=（平衡常数2分，作图2分，共4分） （2）蒸馏(分馏) （2分）

（3）降低生成物O 2浓度，平衡向正方向移动 （3分） （4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O 2(或CO 2)作用（2分） (5)TiO 2+4e —

=Ti+2O 2—

（3分） 32.（16分）

（1）MgO+2H +=H 2O+Mg 2+（2分）

（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl 会挥发（3分）

（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgC l 2·6H 2O 分解（3分）

（4） Ba 2+ （2分）；BaCO 3溶解度仅小于MgCO 3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba 2+除尽其

它杂质已经除尽（2分） （5）Cl 、NaCl 和MgCl 2（2分）

33（16分）Ⅰ：（1）CO 2、CO (2分) （2）① Fe (2分) ②

实验步骤

现象与结论

步骤1：硫酸铜溶液(1分)

暗红色固体(1分)

步骤3：过量HCl ，静置，取上层清液，滴加适量H 2O 2 ,充分振荡后滴加SCN (2分)

若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)

Ⅱ：n(Fe 2+)＝0.0mol n(C 2O 42－

)＝0.0mol FeC 2O 4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 39 Ca 40 Cr 52 Sn 119

7．下列说法不正确

．．．的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外

焰上灼烧

火焰呈黄色待测液不含钾元素

B AgBr沉淀中滴入Cl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶

C 铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气

D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质

9．有机物的结构简式是，符合该结构简式的的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）

A．15 B．20 C．25 D．30

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al + 2OH－＋2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋H2O H2S ＋2OH－

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+4Cl－

11．某电化学装置如右图所示，下列说法正确的是

A．若是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极

B．若是盐桥，取出电流表指针仍然偏转

C．若是锌条，则A电极的质量会减少

D．若是铜条，则A电极的电极反应式是：

n2+ + 2e－＝n

12．下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确

．．．的是

A．分子式为C16H18O9

B．1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应

ZnSO4CuSO4

C ．1 mol 绿原酸最多能与4mol H 2反应

D ．能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R

B ．Y 2+的半径比T 2-的半径大

C ．2R 3不能在水溶液中存在

D ．元素和T 形成的化合物中不可能含有共价键

26．（14分）铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体

(Mn x n 1-x Fe 2O 4)的主要流程如下,请回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为___________________________，

酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________； （2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有

Mn 2+、Hg 2+、n 2+。

除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经MnO 4溶液吸收而实现的。如图是MnO 4溶液处于不同pH 时对应的Hg 去

除率变化图，图中物质为Hg 与MnO 4—

在一定pH 范围内的

主要产物，则pH ＜6时的离子反应方程式为 ，

根据该图，你认为pH 对汞去除率影响的变化规律是： ； （3）工艺流程中加入一定量的MnSO 4和试剂A 的目的是_____________________； （4）用试剂B 调节pH 为10.5左右, 试剂B 最好是 （填序号）； ① 氨水 ② NaOH ③ NaHCO 3

（5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰

铁氧体（Fe 元素为+3价）的组成____________________。

27．（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

去

除率％

Hg Mn Hg 60

908070100

2

4

8

6

10

12

2+2+

2+MnO 2HgO MnO 2

X Y Z

10

50

90 1 0 2 3 4

5 CO 转 化 率 /% ·

· a n(H 2)/n(CO)

· · · · （1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：

① 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H ＝－484 kJ·mol -1 ② CH 3OH(g) + 3/2O 2(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝－677kJ·mol －1 以CO 2和H 2为原料合成甲醇的热化学方程式为 ， 能使该合成平衡体系中n(CH 3OH)/n(CO 2))增大的措施有 （任写一条）； （2）工业上以CO 和H 2为原料合成甲醇化学方程式为：

CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g) △H

①在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO ，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”）；

温 度 300℃ 400℃ 500℃ n(甲醇)/mol

0.21

0.17

0.11

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO 的转化率与n(H 2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器 体积1L ，起始时CO 的物质的量均为1mol ，据此判断 在上述三种温度中，曲线对应的温度是 ， 利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度下 的平衡常数＝ ；

（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应

式为： ，当6.4g 甲醇完全反应 时有 mol 电子发生转移。

28．（15分）氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸

铵的化学方程式如下：2NH 3(g)＋CO 2(g)NH 2COONH 4(s) ΔH < 0，

已知氨基甲酸铵有以下性质：

a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b. 59℃则可分解成NH 3和CO 2气体；

用如图I 装置制备干燥的氨气，图II 装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I 中，仪器B 的名称 ， A 中的化学反应方程式是 ； （2）图II 装置中使用冰水的原因是 ；

图I 图II

CaO

A

B

玻璃管

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是；

A．蒸馏B．过滤C．分液D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用，

浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨

基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量

石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、

干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果精确至0.1%）36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn(OH)42-、Sn(OH)62-两种形式存在；

Ⅱ SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因；

（2）加入Sn粉的作用有两个：，；

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO，写出该反应的离子方程式

，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全；

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是：；

（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl ＝SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + 2Cr2O7 + 14HCl ＝6FeCl3 + 2Cl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L 2Cr2O7溶液

32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是。（计算结果精确至0.01%）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳