高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版

高考阿伏伽德罗定律一

轮复习已排版

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5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．高温下， mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为 N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为

5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则 mol Fe 参与反应生成415

mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝ mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）

＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －

===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝ mol ，D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L mol·L －

1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错

误；2 L mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1

×2N A ＝6N A ，D 项正确。 9． [2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C 项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。

A3 物质的量浓度及溶液的配制

A4 常用化学计量综合

6． [2014·江苏卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

B． mol丙烯酸中含有双键的数目为

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 mol氧气，转移电子的数目为

6．A[解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，mol丙烯酸中含有双键数为，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成 mol O2时，转移电子数为，D项错误。

10． [2014·广东卷] 设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()

A．18 g H2O含有10n A个质子

B．1 mol甲苯含有6n A个C—H键

C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子

10．A[解析] 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。

13．[2014·全国卷] 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）

c（ClO－）

的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是()

A．若某温度下，反应后c（Cl－）

c（ClO－）＝11，则溶液中

c（ClO－）

c（ClO－3）

＝

1

2

B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56

a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17

a mol 13．D [解析] 若某温度下反应后c （Cl －

）c （ClO －）

＝11，令c (Cl －)＝11 mol·L －1，c (ClO －) ＝1 mol·L －1，根据电子守恒可求得c (ClO －3) ＝2 mol·L －1，则c （ClO －）c （ClO ―3）＝12，A 项正确；B 项，由反应产物KCl 、KClO 和KClO 3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n (Cl 2)＝12n (Cl)＝12n (KOH)＝12

a mol ，B 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO ，转移电子12

a mol ，若反应中只生成KCl 和KClO 3，则转移电子56a mol ，故反应中转移电子的物质的量范围为12a mol≤n e ≤56

a mol ，C 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO 3，根据电子守恒，可产生KClO 3(最大理论产量)16

a mol ，D 项错误。 2．[2014·武汉二月调研] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．标准状况下，11.2 L 正丁烷中所含共用电子对的数目为7N A

B ．常温常压下，5.6 g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为

C ．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A

D ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g ，反应中转移的电子数为aN A 14

2．B [解析] 标准状况下，11.2 L 正丁烷共用电子对的数目为 N A ，A 项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH 2，5.6 g 该混合气体含CH 2原子团的物质的量为 mol ，故其所含的氢原子数为，B 项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C 项错误；CO 2与Na 2O 2发生反应2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，该反应

为Na 2O 2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na 2O 2相同，则n (转移电子)＝n (CO)＝a 28

mol ，D 项错误。

5．[2014·山东潍坊一模] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．常温常压下，2.24 L CH 4中含有个共价键

B ．100 mL 1 mol·L －1 NaAlO 2溶液中含有个AlO －

2

C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个电子

D ．标准状况下，1.12 L 1H 2和0.2 g 2H 2均含有个质子

5．D [解析] 常温常压下，2.24 L CH 4的物质的量小于 mol ，故甲烷中含有共价键的数目小于，A 项错误；AlO －2在溶液中发生水解，其离子数目小于，B 项错误；铁与足量的稀硝酸反应生成Fe 3＋，故5.6 g 铁发

生反应转移的电子数为，C项错误；标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g2H2的物质的量都是 mol，所含的质子数也相等，D项正确。

10．[2014·江苏南京、盐城一模] 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为

B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl数目一定为

C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为

D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为

10．C[解析] CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；氯元素有35Cl、37Cl两种原子，B项错误；CO2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是44 g·mol－1，故4.4 g 该混合气体的物质的量是 mol，所含原子总数为，C项正确；盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。

9．[2014·江苏苏北四市二联] 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为

B．当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4N A

C．标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为

D．1 L mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为

9．C[解析] 未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，生成1 mol O2时转移2 mol电子，B项错误；根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下2.24 L CO 和CO2的混合气体的物质的量为mol，CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3＋在溶液中发生水解，溶液中Fe3＋的数目小于，D项错误。

10．[2014·北京西城区期末] 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1 mol OH－中含有9N A个电子

B. 28 g CO气体中含有N A个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3＋

D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为

10．B[解析] 1 mol OH－中含有10N A个电子，A项错误； 28 g CO气体的物质的量为1 mol，含有N A 个氧原子，B项正确； AlCl3溶液中的Al3＋易发生水解，1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A，C 项错误；常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数小于，D项错误。

18．[2014·成都一诊] 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

A．在密闭容器中加入 mol H2和 mol N2，充分反应后可得到N A个NH3分子

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子

C．1.0 L mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目为

D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N A

18. B[解析] 因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2N A，B项正确；因S2－在溶液中会发生水解，使其数目小于，C项错误；标准状况下CCl4是液体，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

20．[2014·陕西宝鸡一模] 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为

B．0 ℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为

C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A

D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为

20．C[解析] D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，1.8 g重水的物质的量小于mol，A项错误；NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成 mol NO2、剩余 mol O2，而NO2能够发生反应2NO2N2O4，故混合气体的总物质的量小于mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C 项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。