等温滴定微量热仪(ITC)简介

等温滴定微量热仪(ITC)简介
等温滴定微量热仪(ITC)简介

等温滴定微量热仪(ITC)简介

等温滴定量热法在生命科学研究中应用

申明:本资料来源于网络,版权归原作者所有!

等温滴定量热法(Isothermal Titration Calorimetry, ITC)是近年来发展起来的一种研究生物热力学与生物动力学的重要方法,它通过高灵敏度、高自动化的微量量热仪连续、准确地监测和记录一个变化过程的量热曲线,原位、在线和无损伤地同时提供热力学和动力学信息。微量热法具有许多独特之处。它对被研究体系的溶剂性质、光谱性质和电学性质等没有任何限制条件,即具有非特异性的独特优势,样品用量小,方法灵敏度和精确度高(本仪器最小可检测热功率2 nW,最小可检测热效应0.125uJ,生物样品最小用量0.4ug,温度范围2 0C - 80 0C,滴定池体积1.43 ml)。实验时间较短(典型的ITC实验只需30-60分钟,并加上几分钟的响应时间),操作简单(整个实验由计算机控制,使用者只需输入实验的参数,如温度、注射次数、注射量等,计算机就可以完成整个实验,再由Origin 软件分析ITC得到的数据)。测量时不需要制成透明清澈的溶液, 而且量热实验完毕的样品未遭破坏,还可以进行后续生化分析。尽管微量热法缺乏特异性但由于生物体系本身具有特异性,因此这种非特异性方法有时可以得到用特异方法得不到的结果,这有助于发现新现象和新规律,特别适应于研究生物体系中的各种特异过程。

ITC的用途

获得生物分子相互作用的完整热力学参数,包括结合常数、结合位点数、摩尔结合焓、摩尔结合熵、摩尔恒压热容,和动力学参数(如酶活力、酶促反应米氏常数和酶转换数)。

ITC的应用范围

蛋白质-蛋白质相互作用(包括抗原-抗体相互作用和分子伴侣-底物相互作用);蛋白质折叠/去折叠;蛋白质-小分子相互作用以及酶-抑制剂相互作用;酶促反应动力学;药物-DNA/RNA相互作用;RNA折叠;蛋白质-核酸相互作用;核酸-小分子相互作用;核酸-核酸相互作用;生物分子-细胞相互作用;……

加样体积:(实际体积)

cell:1.43 ml,syringe:300 μl

准备样品体积(最少量)

cell:2 ml,syringe:500 μl

样品浓度cell:几十μM到几mM

syringe:几百μM到几十mM

测量Kb范围102-1012 M-1

滴定实验前恒温30-60 min

等温滴定量热实验所需时间,一般1.5-4 hr

Sample Preparation Guidelines (ITC).

Proper sample preparation is essential for successful ITC testing. In particular, the minimal guidelines below must be strictly followed to insure an accurate estimate of stoichiometry (n), heat of binding ( H), and binding constant (Kb) (or dissociation constant Kd = 1/Kb).

1.) The macromolecule solution (the sample to be placed in the reaction cell) must have a volume of at least

2.1 ml. The lowest concentration which can be studied is 3 M and this is adequate only for tight binding where Kd is smaller than 1 M. For weaker interactions, the macromolecule concentration should be 5 times Kd, or higher if possible. Preferably, the macromolecule solution should be dialyzed exhaustively against buffer for final equilibration.

2.) The ligand solution (the sample to be placed in the injection syringe) must have a volume of at least 0.7 ml. Its concentration should be at least 10 times higher than the concentration of macromolecule (if the macromolecule has multiple binding sites for ligand, then the ligand concentration must be increased accordingly). The buffer solution in which the ligand is dissolved should be exactly the same buffer against which the macromolecule has been equilibrated.

3.) After both solutions have been prepared, the pH of each should be checked carefully. If they are different by more that 0.05 pH units, then one of the solutions must be back-titrated so they are within the limit of 0.05 pH units. If any particles are visible in either solution, they should be filtered out.

4.) If possible, the concentrations of both solutions should be accurately determined after final preparation. Accurate determination of binding parameters is only possible if concentrations of binding components are known precisely.

5.) At least 20 ml of buffer must be sent along with the two samples, since this is used for rinsing the cell and for dilution if necessary.

6.) If possible, DTT should be avoided as a disulfide reagent and replaced by -mercaptoethanol or TCEP.

等温滴定微量热仪(ITC)基本介绍

等温滴定微量热仪(ITC)基本介绍

(美国MicroCal ,美国微量热公司)

仪器设备名称:等温滴定微量热仪

制造国别:美国

制造厂商:美国微量热公司

规格型号:VP-ITC

品牌:MicroCal

总代理商:华嘉(香港)有限公司

技术指标:

短期噪音水平:0.5纳卡/秒(2 纳瓦)。

基线重复性:优于±20纳瓦/小时。

工作温度:2oC 到80oC 。

最小响应时间:17秒

可选择化学反应的响应时间:多种选择(专利技术)。

搅拌速度有多种选择。

控温方式:Peltier电子控温方式,快速达到控制温度,不需水浴。样品池材质:铪合金,1.3 ml ,固定式。

检测方式:功率反馈式,负反馈补偿,直接测定热量。

配置:

超灵敏量热仪主机,工作软件,进样、清洗装置,基本附件。

仪器设备的先进性和实用性:

适用学科范围:物理化学、生物化学、生物物理、化学生物学、生命科学、药物学、土壤学、胶体化学等。

该仪器的特点和优势:

1.该型号仪器的检测原理为功率反馈式, 功率负反馈补偿,直接测定热量,测得的结果直接,准确。

2.仪器的灵敏度最高,短期噪音水平0.5纳卡/秒(2 纳瓦),样品量可以低至微克级。

3.该仪器可选择化学反应的响应时间,从而能提供研究多样性反应过程的可能性。

4.该型号仪器使用时无其它消耗品需求,不需固定化、不需修饰,对包括混悬液、带颜色的样品、一定黏度的样品体系等都可适用。

5.该型号仪器的控温方式为Peltier电子控温方式,可快速达到控制温度,不需水浴,控温精度高。

6.该型号仪器的软件功能全面,专业的控制和数据处理软件(VPViewer ,Origin

7.0 )包含目前所发现的全部反应模型和数据解析模型。

7.全球引用该仪器产生的数据而发表的文献,占同类文献的份额为95%以上。该仪器设备对环境的要求:洁净,避免强光、电场、磁场、气流波动、震动。

电位法测定氯和碘

实验5 电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp 一、实验目的 1.掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理; 2.学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。 二、方法原理 当银丝电极插入含有Ag+的溶液时,其电极反应的能斯特响应可表示为: 如果与一参比电极组成电池可表示为: 进一步简化为: 式中包括和r(Ag+)常数项。银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化,而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。例如,卤素离子。 本实验利用卤素阴离子(I-、Cl-)与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小,在化学计量点附近发生电位突跃,从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。在终点时: 其中X-为Cl-、I-,代入终点时的滴定电池方程: 用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。而式中K′和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得,由直线的截距确定K′,斜率确定S。 通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极,由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中,不适合在这个实验中使用,故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥,或硫酸亚汞电极。 三、仪器设备与试剂材料 1.pH/mV计,电磁搅拌器。 2.银电极,双液接饱和甘汞电极。

3.硝酸银标准溶液,0.100mol?L-1:溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中,将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。准确称取1.461g基准NaCl,置于小烧杯中,用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中,加25mL水,加1mL15% K2CrO4,在不断摇动下,用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL),计算AgNO3的浓度。 4.Ba(NO3)2(固体)。 5.硝酸,6mol?L-1。 6.试样溶液(其中含Cl-和I-分别都为0.05mol?L-1左右)。 四、实验步骤 1.按图示安装仪器。 电位滴定装置 1-银电极;2-双盐桥饱和甘汞电极;3-滴定管;4-滴定池(100mL烧杯);5-搅拌子;6-磁力搅拌器。 2.用移液管取20.00mL的Cl-、I-混合试样溶液于100mL烧杯中,再加约30mL水,加几滴6mol?L-1硝酸和约0.5g Ba(NO3)2固体。将此烧杯放在磁力搅拌器上,放入搅拌磁子,然后将清洗后的银电极和参比电极插入溶液。滴定管应装在烧杯上方适当位置,便于滴定操作。 3.开动搅拌器,溶液应稳定而缓慢地转动。开始每次加入滴定剂1.0mL,待电位稳定后,读取其值和相应滴定剂体积记录在表格里。随着电位差的增大,减少每次加入滴定剂的量。当电位差值变化迅速,即接近滴定终点时,每次加入0.1mL滴定剂。第一终点过后,电位读数变化变缓,就增大每次加入滴定剂量,接近第二终点时,按前述操作进行。 4.重复测定两次。每次的电极、烧杯及搅拌磁子都要清洗干净。

等温滴定量热法

等温滴定量热法(ITC)的简易操作流程: ①样品的准备,包括滴定物与被滴定物(如DNA滴定蛋白质)。 a.实验前的蛋白质样品需用缓冲溶液透析(注意透析袋的正确使 用),透析时间一般为24小时,buffer体积为1L,且中途注意更换buffer,其目的是为了减少由于溶液组成不同而产生的滴 定误差; b.样品的浓度要求,一般要求的浓度为微摩尔级,且滴定物(DNA) 的浓度是被滴定物(蛋白质)的十倍左右为宜,且实验前需要再 次确认所配样品的浓度是否符合要求; c.在进行滴定实验前,用于空白对照的缓冲液,蛋白样品以及 DNA均需抽真空除气泡(15Mins左右为宜)。 ②仪器的清洗。 a.在进行真空除气泡前,除气泡用容器均需用超纯水清洗三次左 右,且清洗完毕后擦干内壁,防止由于残留缓冲液的稀释而导致样品浓度的改变; b.样品池(sample cell)的清洗,用超纯水清洗15次左右(每次2ml 左右),清洗完毕后,一定要将残留的超纯水吸干净; c.注射器(syringe)的清洗,用超纯水清洗3次以上(专用注射器清 洗,此时无需点击open,close和purge选项),清洗完毕后将注射器的头部擦干,之后清洗装DNA的小试管,步骤同注射器的 清洗。 ③设置空白对照试验(DNA滴定缓冲液),将缓冲液置于小试管中(为 了防止空气的进入,一般添加样品的量大于其实际所需的量),打开控制界面,点击open之后,用手动注射器缓慢拉动活塞,此时注射器管中的液面上升,然后点击close, 注射器会自动将小试管中的缓冲液吸入注射器中,当缓冲液完全吸入注射器之后点击pump键,除去气泡;在清洗样品池的同时就设置所需的实验温度(套管温度,一般较反应温度稍低),并输入样品的实际浓度以及实验数据文件名和储存路径等一系列参数(如注射时间,注射次数,注射间隔时间)。

DO测定(碘量法)

碘量法测定溶解氧 碘量法(国标GB/T 7489-87)测定水中溶解氧(DO) 一、原理 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后,氢氧化物沉淀溶解,并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘,据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。 二、实验用品 1、仪器:溶解氧瓶(250ml)、锥形瓶(250ml)、碱式滴定管(25ml)、移液管(50ml)、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平 2、药品:硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠 三、试剂的配置 1、硫酸锰溶液:称取48g分析纯硫酸锰(MnSO 4?H 2 O)溶于蒸馏水,过滤后 用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。 2、碱性碘化钾溶液:称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30—40mL蒸馏水中;另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中;待氢氧化钠溶液冷却后,将上述两溶液合并,混匀,加蒸馏水稀释至100mL。如有沉淀(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠),则放置过夜后,倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧,避光保存。此溶液酸化后,遇淀粉应不呈蓝色。 3、1+5硫酸溶液。 4、1%(m/V)淀粉溶液:称取1g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100mL。现用现配,或者冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。 5、0.0250mol/L(1/6K 2Cr 2 O 7 )重铬酸钾标准溶液:称取于105—110℃烘干 2h,并冷却的分析纯重铬酸钾1.2258g,溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。 6、硫代硫酸钠标准溶液:称取6.2g分析纯硫代硫酸钠(Na 2S 2 O 3 ?5H 2 O)溶于

等温滴定量热法应用

Example 2:Isothermal Titration Calorimetry for AIDS Drug Development 艾滋病药物的等温滴定量热法 人们付出了大量努力,试图利用药物帮助艾滋病受害者减少艾滋病流行所造成病毒感染。热力学通过热力学解释实验热-滴定数据为此作出了贡献。如图2-1所示,在艾滋病毒感染人体细胞后,产生一系列艾滋病毒的复制步骤。受感染的细胞表达蛋白和蛋白酶;蛋白酶的作用在于蛋白酶切割聚蛋白,裂解的蛋白重新组装得到一个新的艾滋病病毒。 图2-1 HIV蛋白酶在病毒复制过程中合成新的病毒 为了防止形成新的病毒,可通过引入药物使使HIV蛋白酶失活。这种药物叫做蛋白酶抑制剂,可阻止多聚蛋白的分裂,如图2 – 2所示。 图2-2通过一直HIV蛋白酶从而组织新病毒的生成 蛋白酶和抑制剂的关系可以用传统的锁钥机制描述,如图2 – 3所示。抑制剂必须有正确的形状才能进入艾滋病毒蛋白酶的活性位点,其中,抑制剂是“钥匙”,必须保证适合蛋白酶这把“锁”。

然而,因为突变,艾滋病毒蛋白酶的活性位点可以以不同的形式存在,如图2 - 3所示;原株的活性位(锁)用“十”字表示,突变株活性位点(锁)用六边形表示。我们需要寻找一种同时适合这两种形状的“锁”的药物(钥匙),不仅可以和原株蛋白酶的活性位点结合也与突变株蛋白酶的活性位点结合。热力学可以帮助识别最佳候选药物。 图2-3传统“锁-匙”机制 图2-4列出两种候选药物1和2。药物2比1具有更好的适应性,同药物1相比的,它具有不对称的功能;甲苯基团的称性比叔丁基弱。此外,药物2更灵活,因为它有两个可旋转的键,而药物1只有一个。不对称和灵活性为药物提供了额外的构象,可以适应一个艾滋病毒突变位点。 图2-4两种候选药物1和2 为定量衡量药物的效果,Ohtaka和Freire利用等温滴定量热(ITC)的热力学分析数据得到所需结果。 用A表示艾滋病毒蛋白酶,B表示抑制剂(药品)。我们定义一个解离常数Kd和它的倒数,缔合常数Ka,下标d表示分离,a表示缔合。 其中,[]代表在水溶液中物质的浓度。对于好的药物,我们希望Kd很小或者Ka很大。在A + B ----AB的反应中,A(蛋白酶)和B(抑制剂)的结合由标准焓和标准熵决定。上o标表示标准状态。

碘量法

碘量法 碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高,也不低,碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如Sn2+,H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂(如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等)所氧化。 方法概要 1. 原理:碘量法是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种氧化还原方法. 基本半反应:I2 + 2e = 2 I- I2 的 S 小:20 ℃为 1.33′10-3mol/L 而I2 (水合) + I-=I3- (配位离子) K = 710 过量I-存在时半反应 滴定方式 (1)直接滴定法——碘滴定法 I2 是较弱的氧化剂,凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定: S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等 滴定条件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(Na2CO3,pH =8)性溶液中进行。 若强酸中: 4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O 若强碱中: 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O (2)间接碘量法——滴定碘法 I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质:CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2- 例:Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e = 2Cr3+ +3I2 +7H2O I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62- 在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。 (此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子)间接碘量法的反应条件和滴定条件: ①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 若在碱性溶液中:S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O

sop-fp-j056(00)梅特勒t50全自动电位滴定仪使用维护与校准标准操作规程

内容 1.目的:建立一个梅特勒T50全自动电位滴定仪使用维护与校准标准操作规程。 2.范围:本规程适用于梅特勒T50自动电位滴定仪的操作。 3.责任者:操作员对实施本规程负责,质控部主任、质量管理部经理承担监督责任。 4.程序: 实验前准备和开机 根据不同反应类型选择相应的电极(如普通酸碱滴定用DGi111-SC、非水滴定用DGi113-SC)。 装入滴定液、搭好装置。接通主机、触摸屏和打印机的电源开关。 待主机自检完毕后、仪器自动识别电极,触屏两侧有四个附加按键,Reset 为重置键,可中断所有正在进行的任务, i 为信息键,可调出相应屏幕内容交互式在线帮助,其余两个键均为起始位回到主界面。 在主界面上选择【手动操作】→【滴定管】→【冲洗】,输入循环次数,按【开始】冲洗滴定管管路,同时排除管路中的气泡。在所有冲洗循环完成后,点击【确定】重新返回手动操作界面,点击起始位按键,回到主界面。 方法编辑和分析 标准液方法的编辑 在主界面上选择【方法】→【新建】。选择标识号为00007 Titer with EQP 的模板滴定度【滴定(等当点滴定)】,下面以L高氯酸滴定液的标定为例。 选择【样品(滴定度)】,显示参数,选择输入,在【滴定剂】项下选择、L,按【确定】退出。 HClO 4 选择【搅拌】,显示参数,在【转速】输入30%(一般选择默认值即可)、在【耗时】输入搅拌的时间,一般根据样品的溶解度选择合适的搅拌时间,按【确定】退出。 选择【滴定(等当点滴定)】,显示参数。 .1点击【滴定剂】,在【滴定剂】项下选择HClO 、【浓度】项下输入L, 4 按【确定】退出。

.2点击【电极】,在【类型】项下选择pH、【电极】项下选择DG113-SC、【单位】项下选择mv,按【确定】退出。 .3点击【预馈液】,在【模式】项下选择体积、【体积】项下输入合适的体积,这里输入的是1ml、【等待时间】输入0s,按【确定】退出。 .4点击【控制】,在【控制】项下选择正常、在【模式】项下选择酸碱滴定(非水溶液),按【确定】退出。 .5点击【评估和识别】,在【评估模式】项下选择标准模式、【阀值】项下输入ml,按【确定】退出。 .6点击【终止】,在【最大体积】项下输入合适的体积,一般选择、勾选复选框【达到识别的EPQ数目之后】,在【EPQ点的数目】输入数值,例如“1”,即在探测到第一个EPQ之后结束滴定度确定实验。按【确定】退出。再按【确定】退出【滴定(等当点滴定)】。 点击【计算R1】,显示参数,在【结果】项下输入Titer、在【公式】项下输入R1=m/((VEQ-B[HClO4])*c*C),按【确定】退出。 选择【保存】,储存新方法。 选择【开始】,即进入方法起始屏,选择【创建快捷键】,输入快捷键菜单名称,选择【保存】,在主页上生成快捷键。 标准液方法分析 按下新建的快捷键,进入分析起始屏,输入“样品数量”、“样品大小”等参数,点击【开始】,开始测定滴定度。 将盛有样品溶液的滴定杯固定在滴定头上,并按【确定】键确认,开始滴定。滴定完成后,在打印机上输出报告。 样品分析方法编辑 在主界面上选择【方法】→【新建】。选择标识号为00001的模板“EPQ”。下面以测定羧甲淀粉钠为例。 选择【标题】,显示参数,为新方法输入一个标题(如SJDFN-羧甲淀粉钠)按【确定】退出。 选择【滴定(等当点滴定)】,显示参数。 .1点击【滴定剂】,在【滴定剂】项下选择HClO 、【浓度】项下输入L, 4

葡萄糖含量测定——碘量法

实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法 一、实验目的 1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理,进一步掌握返滴定法技能。 2、 进一步熟悉酸滴定管的操作,掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。 二、实验原理 I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO),次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3,当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2,从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下: 1、I 2与NaOH 作用: I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O 2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用: C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI 3、总反应式: I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O 4、C 6H 12O 6作用完后,过量的NaIO 发生歧化反应: 3NaIO=NaIO 3+2NaI 5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用: NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O 6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定: I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI 实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定 1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I - Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32- 32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ??=?= 2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I - V V c 322322O S Na O S Na c 2/1= 3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量 计算式:%100506126?=L g O H C W 标示量葡萄糖含量 三、实验仪器及材料 1、 仪器 称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶(250ml )、移液管(25ml )、量筒(10ml )、锥形瓶(25ml ,3个)、酸式滴定管(50ml )、烧杯(50ml )、玻璃棒、碘量瓶 2、 药品 K 2Cr 2O 7(S )、盐酸(6mol/L )、KI 溶液(100g/L)、淀粉(5g/L)、Na 2S 2O 3溶液(0.1mol/L )、I 2溶液(0.05mol/L )、NaOH 溶液(1mol/L )、葡萄糖注射液(5%) 四、 实验步骤 1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定 ()()()()())(100000.25100021101612632232222-??????????-?L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量=

自动电位滴定仪使用说明

自动电位滴定仪使用说明 仪器安装连接好以后,插上电源线,打开电源开关,电源指示灯亮。经15分钟预热后再使用。 1. mV测量 1.1 “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“mV”; 1.2 将电极插入被测溶液中,将溶液搅拌均匀后,即可读取电极电位(mV)值; 如果被测信号超出仪器的测量范围,显示屏会不亮,作超载警报。 2. pH标定及测量 2.1 标定: 仪器在进行pH测量之前,先要标定。一般来说,仪器在连续使用时,每天要标定一次。其步骤如下: a) “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“pH”; b) 调节“温度”旋钮,使旋钮白线指向对应的溶液温度值; c) 将“斜率”旋钮顺时针旋到底(100%); d) 将清洗过的电极插入pH值为6.86的缓冲溶液中; e) 调节“定位”旋钮,使仪器显示数值与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致; f) 用蒸馏水清洗电极,再插入pH值为4.00(或pH值为9.18)的标准缓冲溶液中,调节“斜率”旋钮,使仪器显示数值与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致; g) 重复(e)~(f)直至不用再调节“定位”或“斜率”调节旋钮为止,至此,仪器完成标定。标定结束后,“定位”和“斜率”旋钮不应再动,直至下一次标定。 2.2 pH测量: 经过标定的仪器即可用来测量pH值,其步骤如下: a) “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“pH”;

b) 用蒸馏水清洗电极头部,再用被测溶液清洗一次; c) 用温度计测出被测溶液的温度值; d) 调节“温度”旋钮,使旋钮白线指向对应的溶液温度值; e) 将电极插入被测溶液中,将溶液搅拌均匀后,读取该溶液的pH值。 3. 滴定前的准备工作 3.1 安装好滴定装置后,在烧杯中放入搅拌转子,并将烧杯放在磁力搅拌器上。 3.2 电极的选择:取决于滴定时的化学反应,如果是氧化还原反应,可采用铂电极和甘汞电极;如属于中和反应,可用pH复合电极或玻璃电极;如果属于银盐与卤素反应,可采用银电极和特殊甘汞电极。 4. 电位自动滴定 4.1终点设定:“设置”开关置“终点”,“pH/mV”选择开关置“mV”,“功能”开关置“自动”,调节“终点电位”旋钮,使显示屏显示你所要设定的终点电位值。终点电位选定后,“终点电位”旋钮不可再动。 4.2预控点设定:预控点的作用是当离开终点较远时,滴定速度很快;当到达预控点后,滴定速度很慢。设定预控点就是设定预控点到终点的距离。其步骤如下: “设置”开关置“预控点”,调节“预控点”旋钮,使显示屏显示你所要设定的预控点数值。例如:设定预控点为100mV,仪器将在离终点100mV处转为慢滴。预控点选定后,“预控点”调节旋钮不可再动。 4.3 终点电位和预控点电位设定好后,将“设置”开关置“测量”,打开搅拌器电源,调节转速使搅拌从慢逐渐加快至适当转速。 4.4 按一下“滴定开始”按钮,仪器即开始滴定,滴定灯闪亮,滴液快速滴下,在接近终点时,滴速减慢。到达终点后,滴定灯不再闪亮,过10秒左右,终点灯亮,滴定结束。 注意:到达终点后,不可再按“滴定开始”按钮,否则仪器将认为另一极性相反的滴定开始,而继续进行滴定。 4.5 记录滴定管内滴液的消耗读数。 5. 电位控制滴定

水中臭氧浓度的测定—碘量法

水中臭氧浓度的测定—碘量法 一、测定原理 碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘,臭氧还原为氧气,游离碘显色,利用硫代硫酸钠标准溶液滴定,游离碘变为碘化钠,反应终点为溶液完全褪色。反应式如下: O3 + 2KI + H2O O2 + I2 (有色)+ 2KOH I2 + 2Na2S2O32NaI(无色)+ Na2S4O6 O3与Na2S2O3的比例关系:1mol O3:2mol Na2S2O3, 二、试剂 1. 20%KI溶液:溶解20g碘化钾(分析纯)于约80ml煮沸后冷却的蒸馏水中, 然后定容至100ml,用棕色瓶保存于冰箱中,至少储存一天后 再用; 2.(1+5)硫酸溶液:量取浓硫酸100ml,边加边搅匀倒入盛有500ml蒸馏水的 烧杯中; 3.0.01mo1/L Na2S2O3标液:称取0.248g硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O;分析纯) 用新煮沸冷却的蒸馏水溶解后定溶于100 ml的容 量瓶中; 4. 1%淀粉指示液:称取1g可溶性淀粉,用冷水调成悬浮浆,然后加入约80ml 煮沸水中,边加边搅拌,煮沸几分钟后,待冷却后定容到 100ml容量瓶中,放置沉淀过夜,取上清液使用。 三、仪器 碘量瓶(或具塞三角瓶)、量筒、滴定管、容量瓶、铁架台 四、测定步骤 1.加20%碘化钾溶液20 ml于500 ml碘量瓶(或具塞三角瓶)中; 2.吸取200ml待测样本加于装有20%碘化钾溶液的500 ml碘量瓶中,加 (1+5)硫酸溶液5 ml,瓶口加塞。混匀后避光静置5分钟; 3.用0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时,加1%淀粉指 示剂几滴(约1ml),继续滴定至蓝色恰好消失为止,记录消耗的硫代硫 酸钠标准溶液的体积。

自动电位滴定仪的说明

自动电位滴定仪的说明 一.自动电位滴定仪基本操作步骤 1.将PH电极从浸泡在饱和KCL水溶液里面拿出用蒸馏水清洗并且擦干净。 2.将吸液管插入蒸馏水中,将滴定管插入废液瓶中。 3.打开主机电源和搅拌器电源;并启动工作程序。 4.在工作程序界面上点击“参数”进行参数的设置,对于滴定情况自行安排设置。 5.在操作页面上点击“发送”按钮,输入体积(20-50ML)按“发送”是管道充满液体。 6.看是否有气泡出现,如有拿气泡针插入定量管中吸出气体。 7.再将吸液管插入标液中;将滴定管插入待测液中,同时在待测液中置于磁力搅拌器上并放下搅拌子。重复上述步骤5。 8.将已经洗好的PH电极插入待测液中,是电极头浸没液体中。 9.等电极电位基本稳定时,在操作界面上启动测量程序。 10.此时仪器一边滴定一边在屏幕上绘制曲线,滴定结束后仪器自动求出终点体积,终点电位和待测液体的浓度。 11.测量结束拿出电极清洗后放回KCL饱和液体中待用,关闭滴定仪和电脑关闭电源,结束操作。 二.产品举例 ZD-2型自动电位滴定仪 仪器功能: 1.按设定电位控制滴定终点 2.可进行预控制电位(pH)调节 3.采用电磁阀控制滴液 4.具手动、自动、恒pH(电位)滴定模式 5.有滴定终点的延迟电路 6.适用于实验室应用电位滴定法进行容量滴定 7.配置本厂生产的JB-1A型搅拌器 主要技术指标: 仪器级别:0.5级 1、测量范围: pH:(0.00~14.00)pH mV:(-1400~1400)mV 2、分辨率 pH:0.01pH mV:1mV 3、基本误差: pH:±0.03pH±1个字 mV:±0.35%FS 4、稳定性:±0.01pH/3h 5、输入阻抗:不小于3×1011Ω 6、电源:AC(220±22)V,(50±1)Hz 7、外形尺寸(mm):300×235×100 8、仪器重量:3kg 9、机箱外型编号:WXS-A010-1

ZD-2型自动电位滴定仪使用和维护规程

1.目的 制定ZD-2型自动电位滴定仪正确操作方法,确保仪器的规范操作,确保检验结果的准确性。 2.适用范围 适用于上海雷磁ZD-2自动电位滴定仪。 3.责任者 3.1仪器操作员:严格按SOP操作仪器,保持仪器的干净整洁;确保仪器能够正常运行,确认仪器是否在计量效期内。 3.2质量总监:相关仪器文件的审批,仪器使用的管理。 4.相关定义 无 5.工作程序 5.1准备工作 5.1.1保证周围空气中无腐蚀性气体存在;周围无影响性能的振动存 在;周围除地磁场外无其它影响性能的电磁场干扰。 5.1.2环境温度:5~40℃;相对湿度:≤85%RH。 5.1.3每次使用前,检查电源:交流电压(220±22)V,频率(50 ±1)Hz。 5.1.4检查仪器是否在检定效期内。 5.1.5仪器使用记录的填写 检查上述项目,没有不符合项判定为正常状态,有不符合项判定为不正常状态。 5.2仪器操作

5.2.1仪器安装连接好以后,插上电源线,打开电源开关,预热15分钟。 5.2.2仪器按键功能: 5.2.2.1“开始”:开始滴定。 5.2.2.2“退出”:终止滴定,进入测量状态。 5.2.2.3“pH/mV”:选择pH或电位(mV)的测量或滴定。按此键则轮流切换两种状态。在设置“终点”和“预控点”前应先确定pH或mV状态。 5.2.2.4“终点”:设置终点电位或pH值。 5.2.2.5“预控点”:设置预控点电位或pH值,其大小取决于化学反应的性质,即滴定突跃的大小。一般氧化还原滴定、强酸强碱中和滴定和沉淀滴定可选择预控点值小一些;弱酸强碱、强酸弱碱可选择中间预控点值;而弱酸弱碱滴定需选择大预控点值。 5.2.2.6“延时”:设置到达滴定终点与停止滴定之间的延迟时间。因化学反应需要一定的时间,当仪器测到终点电位或终点pH 值,关闭电磁阀后,可能电位或pH 值会有反复,所以在刚测到终点电位或终点pH 值时不宜立即终止滴定,应延迟一段时间,若有反复则继续滴定,直到电位或pH 值不再有反复后再终止滴定。有效范围是“0~200”秒,若输入一个大于200的数字,则显示XXX,表示一直不自动终止滴定。 5.2.2.7“1/自动”:在数字输入状态,为数字键“1”;在测量状态,表示准备自动滴定。 5.2.2.8“2/打印”:在数字输入状态,为数字键“2”;在测量状态,打印上次滴定过程的电位或pH值,每滴一次保存一个数据,最多100个。 5.2.2.9“3/温度”:在数字输入状态,为数字键“3”;在测量状态,输入当前溶液温度。

等温滴定量热法的实验操作

Video Article Isothermal Titration Calorimetry for Measuring Macromolecule-Ligand Affinity Michael R. Duff,1, Jordan Grubbs1, Elizabeth E. Howell1 1Department of Biochemistry, Cellular and Molecular Biology, University of Tennessee Correspondence to: Elizabeth E. Howell at lzh@https://www.360docs.net/doc/7217779950.html, URL: https://www.360docs.net/doc/7217779950.html,/video/2796 DOI: doi:10.3791/2796 Keywords: Molecular Biology, Issue 55, Isothermal titration calorimetry, thermodynamics, binding affinity, enthalpy, entropy, free energy Date Published: 9/7/2011 Citation: Duff,, M.R., Grubbs, J., Howell, E.E. Isothermal Titration Calorimetry for Measuring Macromolecule-Ligand Affinity. J. Vis. Exp. (55), e2796, doi:10.3791/2796 (2011). Abstract Isothermal titration calorimetry (ITC) is a useful tool for understanding the complete thermodynamic picture of a binding reaction. In biological sciences, macromolecular interactions are essential in understanding the machinery of the cell. Experimental conditions, such as buffer and temperature, can be tailored to the particular binding system being studied. However, careful planning is needed since certain ligand and macromolecule concentration ranges are necessary to obtain useful data. Concentrations of the macromolecule and ligand need to be accurately determined for reliable results. Care also needs to be taken when preparing the samples as impurities can significantly affect the experiment. When ITC experiments, along with controls, are performed properly, useful binding information, such as the stoichiometry, affinity and enthalpy, are obtained. By running additional experiments under different buffer or temperature conditions, more detailed information can be obtained about the system. A protocol for the basic setup of an ITC experiment is given. Video Link The video component of this article can be found at https://www.360docs.net/doc/7217779950.html,/video/2796/ Protocol Isothermal titration calorimetry (ITC) is a well established technique that can determine all the thermodynamic parameters (affinity, enthalpy and stoichiometry) of a binding interaction in one experiment.1 ITC works by titrating one reactant into a second reactant under isothermal conditions. The signal measured is the heat released or absorbed upon interaction (binding) of the two reactants. A series of injections are performed and the heat signal will approach zero as the limiting reactant becomes saturated. Fitting of the isotherm gives the thermodynamic parameters. Several reviews are available that describe the instrumentation as well as the math of data collection and analysis. 2,3 While other calorimeters are available (most notably the ITC200 with small volumes), here we describe a general protocol for the VP-ITC manufactured by MicroCal (now part of GE Healthcare). 1. Preparing Samples 1.In order to prepare the macromolecule and ligand in buffer, some potential issues need to be addressed. Accurate fits require proper concentrations of the macromolecule, the species that typically goes in the sample cell of the ITC, and ligand, the species in the injection syringe. Because some proteins aggregate at the high concentrations needed for the species in the injection syringe, most often the protein is loaded into the sample cell. The optimal macromolecule concentration is determined from "c", the product of the predicted affinity of the system, which can be estimated using orthogonal methods prior to using ITC, and the total macromolecule concentration, where c = K a*[M]. Optimal values of c range from 10-1000, 1 though it is possible to get accurate data for weak-binding systems under specific experimental conditions with c-values below the lower limit.4 Thus, the macromolecule concentration must be determined with this range of c values in mind (i.e., for a K a of 106 M-1, macromolecule concentrations of 10 to 1000 μM should be used). Prior knowledge of the binding affinity of the system can help minimize the protein used for ITC through better design of the ITC experiment. The concentration of the ligand should be large enough (7-25 fold more concentrated than the K d for the weakest ligand binding site) so that saturation occurs within the first third to half of the titration. Accurate fitting of the data also requires saturation of the signal. For systems with higher binding affinity, a lower ligand concentration should be used to avoid saturation too early in the titration, which will give inaccurate fits. Once the heat of dilution control (i.e. titration of ligand into buffer) has been subtracted from the titration, the enthalpy at saturation should approach zero. 2.Because small molecule impurities can give rise to artifactual signals in the ITC measurements, it is best, if possible, that the macromolecule and ligand be exhaustively dialyzed against buffer. Alternatively, column chromatography, desalting spin columns, or buffer exchange centrifugal filters (for example, Centricons) can be used to change the buffer of the macromolecule. If the ligand is a small molecule, it can be prepared using the dialysis buffer after the macromolecule has been dialyzed or by dialyzing against dialysis membranes with cutoffs suitable for small molecules (i.e. 100-500 Da for a Spectra/Por Float-A-Lyzer). Differences in the buffer composition between the ligand and macromolecule solutions can lead to signal artifacts from the heat of the dilution of impurities in the samples. After preparation, check to make sure the pH of the buffer, macromolecule and ligand match (± 0.05 pH units) as artifacts in the enthalpy can arise due to buffer protonation effects.5 Make sure to prepare enough of each species. For triplicate experiments and a dilution control, the amount of material needed will depend upon the ITC used. But, for most ITC instruments that have approximate 2 ml volume sample cells, at least 6-7 ml of

碘量法

水中臭氧浓度的测定—碘量法 一、测定原理碘量法是最常用的臭氧测定方法,其原理为强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘,臭氧还原为氧气,游离碘显色,利用硫代硫酸钠标准溶液滴定,游离碘变为碘化钠,反应终点为溶液完全褪色。 反应式如下: O3 + 2KI + H2O O2 + I2 (有色)+ 2KOH I2 + 2Na2S2O3 2NaI(无色)+ Na2S4O6 O3与Na2S2O3的比例关系:1mol O3:2mol Na2S2O3, 二、试剂 1. 20%KI溶液:溶解20g碘化钾(分析纯)于约80ml煮沸后冷却的蒸馏水中,然后定容至100ml,用棕色瓶保存于冰箱中,至少储存一天后再用; 2.(1+5)硫酸溶液:量取浓硫酸100ml,边加边搅匀倒入盛有500ml蒸馏水的烧杯中;3.0.01mo1/L Na2S2O3标液:称取0.248g硫代硫酸钠(Na2S2O 3.5H2O;分析纯) 用新煮沸冷却的蒸馏水溶解后定溶于100 ml的容量瓶中; 4. 1%淀粉指示液:称取1g可溶性淀粉,用冷水调成悬浮浆,然后加入约80ml 煮沸水中,边加边搅拌,煮沸几分钟后,待冷却后定容到100ml容量瓶中,放置沉淀过夜,取上清液使用。 三.仪器碘量瓶(或具塞三角瓶)、量筒、滴定管、容量瓶、铁架台 四、测定步骤 1. 加20%碘化钾溶液20 ml于500 ml碘量瓶(或具塞三角瓶)中; 2. 吸取200ml待测样本加于装有20%碘化钾溶液的500 ml碘量瓶中,加(1+5)硫酸溶液5 ml,瓶口加塞。混匀后避光静置5分钟; 3. 用0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时,加1%淀粉指示剂几滴(约1ml),继续滴定至蓝色恰好消失为止,记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。 五、数据计算则臭氧浓度的计算是为: C(O3)(mg/L)=ANa×B×C(O3) 臭氧浓度,mg/L; ANa—硫代硫酸钠标液用量,ml; B—硫代硫酸钠标液浓度,mol/L; V0—臭氧化气体取样体积,ml。 六、注意事项 1. 配置溶液时用煮沸后冷却的蒸馏水一方面是为了灭菌(嗜硫菌),另一方面是为了去除溶液中的O2、CO2,避免副反应发生。 2. 准确测定时需对硫代硫酸钠标液进行标定。 3. 淀粉指示液应在接近终点时加入,避免碘与淀粉指示剂络合太深,导致终点颜色变化时Na2S2O3滴定液加入的量偏高。 4. 滴定到终点后有回蓝现象,是因为发生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,所以终点的判断应为褪色后30秒不变蓝即可读取Na2S2O3滴定液消耗的体积。

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