2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271.本试卷共26题,用时3小时完成,全卷共150分; 2.可使用计算器。
一.选择题(56分)每小题有1—2个选项符合题意;每题4分,共14题。
若有二个选项符合题意,选一个且对得2分;若一对一错,得0分;全选错0分。
1.一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度,或作夏日防暑用枕垫或座垫,这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下: ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点(℃) 40~50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol -1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的应该物质是A .①B .②C .③D .④2.长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A . 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B . 次氟酸分解会产生氟气C . 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D . 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3.现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测,这种特殊物质的结构可能是ABCD4.据报道,美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量: H:1.01 C:12.01 N:14.01 O:16.00 F:19.00 Na:22.99 P:30.97 S:32.06 C1:35.45 K:39.10 Ti:47.87 V:50.94 Cr:52.00 Mn:54.94 Fe:56.00 Cu:63.55 Zn:65.39 Br:79.90 Ag:107.9 I:126.9Ba:137.31.本试卷共26题,用2小时完成,全卷共150分; 2.可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意;每题4分,共15题,共60分)1.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中,可溶于水的是( )A.胆固醇: B.芬必得:C.保幼激素JH-I: D.维生素C:3.xx年2月1日,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁,举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热,引发高氯酸铵反应,产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中,有一如下图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分)可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Ca -40一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A .在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B .在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C .2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D .竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2.下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H <0 、△S >0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A .①③④B .①④⑥C .②⑤D .①⑤3.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A .B .C .D .4.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A .78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB .只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC .62g 白磷中含P -P 键为3N AD .在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A .在由水电离出的c (H +)=1×10-12mol/L 的溶液中:Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B .在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO 32-、CO 32-、Na +、K +C .在含有大量Fe 3+的溶液中:Cu 2+、Cl -、NO 3-、S 2-D .加入Mg 能放出H 2的溶液中:K +、NH 4+、Cl -、SO 42-6.短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A .元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B .A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C .B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D .四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7.下列离子方程式中不正确的是A .在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水:Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+C .在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色:5PbO 2+2Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4-+2H 2OD .将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌:2H ++CO 32-=H 2O +CO 2↑ A C B8.下列对实验现象的解释与结论正确的是A .向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B .向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42-C .向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D .向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9.已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应:2A +B =C +3D +4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为:A .2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g) △H =-MQ /m kJ/molB .2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g) △H =-2MQ /m kJ/molC .2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(l) △H =-MQ /m kJ/molD .2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g) △H =-2MQ /m kJ/mol10.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A .分子式为:C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B .阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C .阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D .阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11.用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl -、Br -、Na +、Mg 2+),电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A .铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B .铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C .电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br -而不是Cl -,说明当其它条件相同时Br -的还原性强于Cl -D .当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412.右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A .a 、c 区间内,c (Na +)一定大于c (CH 3COO -),但c (OH -)可能大于、小于或等于c (CH 3COO -)B .反应过程中溶液中阴、阳离子总数目:b 点大于c 点C .因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D .若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13.天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A .(Si 2O 5)n 2n -B .(SiO 3)n 2n -C .(Si 6O 17)n 10n -D .(Si 8O 24)n 16n -14.相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量:23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量:QA.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15.一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp=c m(A n +)×c n(B m+),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据:物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp/25℃8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-):[ c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、(本题共2小题,共16 分)16.(6分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:已知:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.实验步骤如下:①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题:⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17.(10分)已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能;NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案:甲.微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙.pH=10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98%被还原成N2(a),2%被还原成NH3(b).丙.用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2(c),还有少量NH3(d).⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲:.乙:(a).(b).丙:(c).(d).⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是:.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是:.三、(本题共3小题,共23分)18.(6分)氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X-射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空:氯化钠的晶胞类型是;氯离子的堆积方式是;如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为;如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为;如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为;由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19.(7分)近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌(44Ru)的化学,请填空:⑴钌原子的核外电子排布式为(光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子).⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性(填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是;它和浓盐酸反应的方程式是:.20.(10分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题:⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式:①.②.⑵上述流程中操作和(填编号)都是(填操作名称).⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、(本题共1小题,共13分)21.(13分)2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成:已知:⑴写出A、C、E的结构简式:A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种;②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3-二氢呋喃变成四氢呋喃?请用反应式表示:⑹如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化?⑺四氢呋喃还可由化合物G(C4H10O2)在少量硫酸存在下制得或由化合物H(C4H9ClO)在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式:G 、H .五、(本题共1小题,共8分)22.(8分)正常人血钙含量为10mg%(mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数),今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少?⑵此病人血钙是否正常?。
2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题加答案-推荐下载
.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是的电子式是的结构示意图.乙烯的结构简式是C2H4化学试卷(第1,4,5,8 —四甲氧基萘紫草宁.紫草宁分子式为:C16H16,8 —四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子,8 —四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应,且lmol均最多消耗兆瓦,是历届世博会之最,型半导体为负极在一定温度下能自发进行,则该反应的△化学试卷(第17.(10分)铁是最常见的金属之一,铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。
请填写下列空格:(1)磁铁矿的主要成分是__________(填化学式),铁锈的主要成分是__________(填化学式),铁与高温水蒸气反应的产物是和__________(填化学式);(2)在三氯化铁溶液中,加入氟化钠浓溶液,三氯化铁溶液由黄色变为无色,因为___________________________________,此时,溶液的氧化性将__________(填增化学试卷(第 3页,共 7 页)制得了O 2[PtF 6],随后根据稀有气体Xe 与O 2的相似性和热力学性质的计算,巴列特推想,PtF 6 同样能氧化Xe ,并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物 Xe [PtF 6],这在当时轰动了整个科学界,并由此打开了稀有气体化学的大门。
此后,结构各异的稀有气体Xe 的化合物不断地被合成出来,请指出它们分子的几何构型:XeF 4_________,XeO 2_________,XeO 3_________,XeF 2_________,XeOF 4_________。
(2)2010年12月,瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO 2)3,量子化学计算结果表明分子是稳定的。
科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。
该化合物还没有中文译名,如果要你给它命名,你会叫它______________,N(NO 2)3中心 N 原子的杂化类型为_________。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题(本试卷共21题,用2小时完成,全卷共1)第一卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中,不正确的是A.绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B.绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C.绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D.绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB.任何条件下,4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC.常温条件下,pH=2的稀醋酸溶液中所含有的H+离子数大于0.01N AD.加热条件下,0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3.下列溶液中,能大量共存的离子组是A.Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B.Ca2+、A13+、Br-、ClO-C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-4.下列实验装置图正确的是A.B.C.D.5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实操作解释正确的是6.下列离子方程式书写正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Fe2O3溶于足量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D.用铜电极做盐酸溶液的导电实验:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
2011年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
评分通则1.凡要求计算的,须给出计算过程。
无计算过程,即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误,扣0.5分,但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误,扣0.5分,但每一大题只扣1次。
4. 只要求1个答案、而给出多个答案, 其中有错误的,不得分。
5. 方程式不配平不得分。
6. 用铅笔解答的部分(包括作图)无效。
7. 禁用涂改液和修正带。
否则,整个答卷无效。
8. 不包括在标准答案的0.5分的题,可由省、市、自治区评判组集体讨论决定是否给分。
9. 参赛者信息须写于试卷首页左侧指定位置,写于其他位置者按废卷论处。
第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 Ra ,镭 和 Po , 钋 。
0.5分×4=2分 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在清液中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是Ti 3++Cu 2++Cl -+ H 2O =TiO 2+ + CuCl ↓ +2H +;1分 继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 CuCl + Cl - =CuCl 2- 。
1分第一个离子方程式中,CuCl ↓ 未加箭头不扣分第二个离子方程式, 写成 CuCl + 2Cl - = CuCl 32-, 不扣分在第一个离子方程式中写Ti 3+(aq )等也可1-3 20世纪60年代维也纳大学V. Gutmann 研究小组报道, 三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为27o C 的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B 分子有一根三重轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。
2分×2=4分A 图画成直线形不得分写成正确的共振式也得分1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。
江苏省化学竞赛试题
2011年江苏省化学竞赛初赛试题(60 分钟满分l00 分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括l5 个小题,每小题 3 分,共45 分。
每小题有l 个或 2 个选项符合题意。
若有1.我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星- 500”,王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节,他们可能开展的下列活动中,不发生化学变化的是()A.红纸剪成窗花B.毛笔蘸墨汁写成春联C.用闪光灯拍摄照片D.食用自己种植的蔬菜.2. 2011年3.15晚会曝光河南济源双汇火腿“瘦肉精”事件【“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2】。
“瘦肉精”饲养能提高生猪的瘦肉率,食用了“瘦肉精”的肉制品对人体有危害。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是【】A.“瘦肉精”属于氧化物B.“瘦肉精”含有31个原子C.“瘦肉精”属有机物D.“瘦肉精”中含有五种金属元素3.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(I-127),以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53,则下列说法不正确的是【】A.核裂变是一种物理变化B.核能的利用证实原子的可分性C.碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素D.碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同4.“土豆农膜”是一种新型环保农膜,通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是()A.塑料属于天然高分子材料B.淀粉属于高分子化合物C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解5.有四瓶失去标签的溶液,分别是:①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。
若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别,则鉴别出来的先后顺序是()A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④6.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将CO2分解为炭。
2011年第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案(完美WORD版
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案(2011年9月11日9∶00–12∶00共计3小时)把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则:1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。
2011年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第25届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年12月3日长春•竞赛时间4小时,迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后30分钟内不得离场。
时间到,把试卷和答卷装入信封,放在桌面上,听到指令后方可离开考场。
•试卷已装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的方框内,写在试卷上无效。
•用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题,不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸,可举手向监考老师索取。
•将营号写在试卷首页和每页答卷指定位置,否则无效。
•允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]第1题(13分)同族金属A,B,C具有优良的导热、导电性能,若以I表示电离能,I1最低的是B,(I1+I2)最低的是A,(I1+I2+I3)最低的是C。
2011年第25届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)选拔赛暨夏令营试题及答案
2011年“扬子石化杯”第25届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)选拔赛暨夏令营试题 (2011年7月22日8:30〜11:30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9968121012101014100得分评卷人注意事项:1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后 1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置,用铅笔解答无效(包括作图) 。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H相对原子质量甘 4临U 6.94) 9 mB10 81 C 12.01 N 14 U1 0 L6.00 F19 (X> Me2018 岛 ai.yy 亟24.31Al26.9B Si 2B 09 p 30 97 S32.07 as 4S Ar39.95K 39 10 Cl 40 06 Scn 47.88vCr 53.UOMh Ae 55.85 Co SB-彌 se囲 CuU.K Zr 6&的 Ga W 72 Ge 72 61 As7虬Se 78% Br woolKr80Rb as.+7Sr87.62 ¥n,9i Zr 91.22Nb 92 91 Mo怕舛Tc.J 蝴RuRh 102.9 Pd106.4 *8 to? yCd 112 4 In 114 8 SnJJS 7 Sb 121 8 Te 127 b亍 Xr氓1 3G132 9B BL37.3Wna.s Ta180.9w Rf IS6.2 05190 2 I T192 2Pt师」 Au 197 C Hg17204.4 Pb XT Z Bi209 Q Po[210] AtI2LU] R D[222]Er [223)Rd 1Z361,財 [2fi2]Db [吸】 卸 \2M] 37| Hs [陶 Ml 伽〕 1272】 Umi UR _____ 1 Uul Uuq气体常数 R = 8.31447J • K • mol 法拉第常数 F = 96485C • mol 阿佛加德罗常数 N A =6.02214210 mol -1第1题(8分)1964年,美国的F.A.Cotton 研究小组测定了 K 2[Re 2Cl 8] • 2H 2O 的晶体结构,他们惊讶地发现在[Re 2Cl 8]2-结构(如右图所示)中Re-Re 间距离异常224pm (金属Re 中Re-Re 间的平均距离为 275pm )。
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题分类 原子分子、晶体结构
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类原子、分子结构(2002年)1.(12分)⑴如果已经发现167号元素A,若已知的原子结构规律不变,167号元素应是第周期、第族元素;可能的最高氧化态为;氢化物的化学式为。
⑵某一放射性物质衰变20%需15天,该物质的半衰期是。
⑶化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有种。
⑷硅与碳为同族元素,呈四价。
然而,与碳化合物相比,硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键,硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道,已合成了分子中既有Si-Si单键,又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6,红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种,则X的结构式是:。
(2002年)2.(13分)⑴磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH3,P2H4,P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦,它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备,其制备反应的化学方程式为,P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”),原因是。
AsH3又称胂,试写出由As2O3制备胂的反应方程式,胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
⑵①根据VSEPR理论,SCl3+和ICl4-的空间构型分别是和,S和I 分别以_______和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体,其S-Cl键键长(填>、=或<)P-Cl键键长,原因是。
(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论,下列离子或分子:NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近,德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章,他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖,有望用其研制出治疗非典的特效药。
江苏省高中化学竞赛试题.doc
南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 K:39 Ca: 40 Ti : 481.本试卷共题,用小时完成,全卷共分;可使用计算器。
、选择题(每小题有1〜2个选项符合题意;每小题4分,共15题,共60分)1.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列相关说法不正确的是()A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 (氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是()A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为:CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb(C2H5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为1218;X。
下列有关叙述正确的是()A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 : 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。
第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(含答案)
第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 Cr:50 Mn:55 Fe:56一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共60分。
)1.化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.正常雨水呈中性,pH小于7的雨水是酸雨2.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式是:B.硝基苯的结构简式:C.中子数为8的氮原子:D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验操作或装置正确的是A.加热液体B.制取并收集NH3C.转移溶液D.干燥H24.你认为下列数据可信的是A.某胶体粒子的直径是160nm B.某常见气体的密度为1.8g·cm-3C.某反应的平衡常数是1 D.某元素的原子半径是0.160nm5.下列推断不合理的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B.铁、铝在浓H2SO4中钝化,则镁在浓H2SO4中也钝化C.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2N AB.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N AD.100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01N A7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
江苏省1993年中学化学竞赛试题一、化学用语:(18分)1.不看周期表,指出下列元素的原子序数及元素符号,并写出其电子排布式(共6分,每小题2分)(1) 第五个稀有气体(2) 原子半径最大的稳定元素(3) 5p达到半满的元素2.写出能实现下列变化的化学方程式,并标出电子转移方向和总数(共6分,每小题3分)(1) 一种元素氧化另外二种元素(2) 两种元素氧化另一种元素3.完成下列离子方程式,并标出电子转移方向和总数(共6分,每小题3分)(1) 铜与稀硝酸共热(2) 亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液二、简答题(10分)(2) 讨论Li-Ne电离能变化的总趋势(1分)(3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2.铁粉(过量) 跟热的稀硝酸充分反应后,溶液中存在什么离子? (3分)3.H2S水溶液中,为什么当溶解少量固体Na2S后,溶液的pH值增大?但当该混和液中加入少量稀H2SO4时,其pH值基本不变? (2分)三、填充题(10分)1.(共2. 5分) M3+离子在3d轨道上有3个电子,请表示它们可能的运动状态—电子层(n)、电子亚层(ι)、电子云伸展方向(m)及自旋方向(m s)为。
M原子的核外电子排布式是。
M 属于周期族,该元素的名称是。
2.(共2.5分) 体心立方密堆积的金属晶体中,金属原子的配位数为,单元晶胞中的质点数为;NaCl型离子晶体中,正负离子的配位数为,晶胞中正离子个数为,负离子个数为。
3. 写出下列物质的结构式(共3分)(1) BeCl2(固) (2) AlBr3 (固) (3) B2H6 (气)4.(共2分) 下列各对分子之间,存在的相互作用力分别是:(1) CH3Cl和CCl4分子间存在;(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在;(3) CCl4和CCl4分子之间存在;(4)CH3OH 和C2H5OH分子之间存在。
四、推断题(12分)白色固体A 能溶于水,其水溶液有下列实验现象:(1) 焰色反应——黄色。
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中,掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂,不少学化竞的同学对于自己应该学什么,或先学什么后学什么摸不清头脑,甚至有些同学临近考前了,还在问这个知识点国初考不考,要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解,并且没有一条清晰合理的学习路径,走了不少冤枉路。
温馨提醒:在开始学习国初知识之前,同学们需先研读全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求(2008年4月版大纲),了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点:化学基本原理1.现代化学入门:宏观手段对物质的分类,原子的发现,测量,有效数字,化学计量,化学反应的质量关系2.原子结构:原子结构模型,原子轨道,电子排布,元素周期表,元素周期律3.成键&离子键:化学键,电负性,键的极性,离子,离子晶体结构4.共价键理论&分子结构:共价键,键能,Lewis结构,八隅体规则,价键理论,VSEPR理论,杂化轨道,分子轨道理论5.气体:气体的温度和压强,理想气体定律,Dalton分压定律,Henry定律6.液体和固体:分子间作用力,液态,金属和金属键,晶体结构初步7.溶液的性质:溶液的组成,溶解度,相似相溶,蒸气压,熔沸点,胶体8.化学热力学:焓,Hess定律,标准生成热,键能,熵,热力学第二定律,自发过程,自由能,自由能和平衡,Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡:平衡条件,平衡常数,化学平衡的移动10.溶液中的平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,氧化还原平衡&电化学,配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学:反应速率,速率方程,反应机理,催化剂,放射性衰变,放射性的应用与防护,同位素,核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础:基本概念,成键和结构,有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象:烷烃、环烷烃、构象3.立体化学:对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应:自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应:卤代烃、碳正离子,SN1,SN26.消除反应:E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚:醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应:构对比;亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔:氧化、还原、聚合反应10.醛、酮:羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺:羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应:烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性:共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应:共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应:前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应:经典重排反应机理举例17.有机波谱分析:IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
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“扬子石化杯”第25 届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —137 1.本试卷共22 题,用2 小时完成,全卷共120 分;2.可使用计算器;3.用铅笔作答无效;4.不可使用涂改液或修正带。
一、选择题(每小题有 1 ~2 个选项符合题意,每小题 4 分,共60 分。
请将答案填在下方的表格内。
)1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B.多用燃气热水器,多骑自行车都是积极的低碳生活方式C.糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D.发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式是B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式是C2H4D.K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13.下列实验能达到目的的是A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 4.你认为下列数据可信的是A.某常见气体的密度为1.8 g·cm-3B.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol·L-1C.某胶体粒子的直径是160 nmD.某正常雨水的pH 为5.65.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于CuB .将SO 2通入含HClO 的溶液中,生成H 2SO 4,因为HClO 酸性比H 2SO 4强C .铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D .将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,因为氯水具有漂白性6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .常温下1.0L 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中,NH 4+和H +总数大于0.1N AB .常温下,11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC .88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD .1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是X Y ZAAlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 BNaClO HClO Cl 2 CCH 2=CH 2C 2H 5OH C 2H 5BrD FeCl 2 FeCl 3 Fe 2O 38.下列反应的离子方程式书写正确的是A .在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca 2++OH -+HCO 3-__________CaCO 3↓+H 2OB .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O 2C 6H 5OH +CO 32-C .将SO 2气体通入NaClO 溶液中:SO 2+2ClO -+H 2O _____SO 32-+2HClOD .将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L -1的溴化亚铁溶液中:2Fe 2++4Br -+3Cl 2_____3Fe 3++6Cl -+2Br 29.紫草宁(Shikonin )可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物,它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成,两者的分子结构分别如图。
下列说法中不正确的是1,4,5,8 —四甲氧基萘 紫草宁A .紫草宁分子式为:C 16H 16O 5B .1,4,5,8 —四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C .1,4,5,8 —四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应,且 lmol 均最多消耗 5mol H 2D .1,4,5,8 —四甲氧基萘核磁共振氢谱中有 2 个峰,且峰面积之比为 3:110.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物,亚氯酸钠在溶液中可生成ClO 2-、 ClO 2、 HClO 2,其中 HClO 2是漂白剂的有效成分,ClO 2是有毒气体。
各组分含量随 pH 变化情况如图所示,由图知,使用该漂白剂的最佳 pH 为A .3.0B . 4.0~4.5C .6. 5~7.0D . 9.011.已知 A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的五种元素, A 原子在所有原子中半径最小,B 与 E 同主族,且 E 的原子序数是 B 的两倍,C 、D 是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是A .A 与B 两种元素可以组成离子化合物 A 2B 2B .C 元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化C .E 元素氧化物对应的水化物一定有强氧化性D .D 元素的单质可用于冶炼某些难熔金属12.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最,通过并网,使用半导体照明(LED )。
已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG ,化学式:Y 3Al 5O 12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是A .光伏电池是将太阳能直接转变为电能B .图中 N 型半导体为正极, P 型半导体为负极C .电流从 a 流向 bD .LED 中的 Ga 和 Y 都显+3 价13.下列叙述中,正确的是A .反应A 2(g)+3B 2(g)_____2AB 3(g)在一定温度下能自发进行,则该反应的△H <0B .将NH 3通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu 2+还原成 CuC .钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物,经焙烧得相应无水盐D .用酸溶解金属铝时,溶解的速率与铝的纯度有关,纯度越高速率越大 14 .已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11 则下列说法正确的是A .等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH( CH 3COONa) B .NaHCO 3和 Na 2CO 3混合溶液中,一定存在:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HCO 3-)+2c (CO 32-)C .0.4 mol ·L -1HCN 溶液与 0.2 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中: c (Na +)>c (OH -)>c (H +)D .25℃ 时,pH =4且浓度均为0.1 mol ·L -1的 CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中: c (Na +)+c (H +)>c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)15.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为 1.96 g 的该结晶水合物,分别加水溶解。
一份加人足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g 。
另一份加入20mL0.05 mol ·L -1 KMnO 4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是A.(NH4)2SO4·FeSO4·4H2OB.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC.2(NH4)2SO4·FeSO4·12H2OD.(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O二、(本题共2 小题,共15 分)16.(5分)分离回收下列水不溶性混合物:苯甲醛(A)、苯胺(B)、氯苯(C)、对甲苯酚(D)、苯甲酸(E)。
用流程图表示分离步骤如下,请在括号中分别填出每步被分离出的化合物的代号。
17.(10分)铁是最常见的金属之一,铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。
请填写下列空格:(1)磁铁矿的主要成分是__________(填化学式),铁锈的主要成分是__________(填化学式),铁与高温水蒸气反应的产物是和__________(填化学式);(2)在三氯化铁溶液中,加入氟化钠浓溶液,三氯化铁溶液由黄色变为无色,因为________________________________________,此时,溶液的氧化性将__________(填增强、减弱或不变),再加入硫氰化钾试液,溶液不变红,原因是_________________________ ___________________________________;(3)有报道说:高温下Fe 和NaOH 反应可得Na ,写出反应方程式,并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。
_____________________________________________________________________________。
18.(7分)(1)1962年加拿大化学家巴列特(N.Bartlett)用强氧化剂PtF6氧化O2制得了O2[PtF6],随后根据稀有气体Xe与O2的相似性和热力学性质的计算,巴列特推想,PtF6 同样能氧化Xe,并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物Xe [PtF6],这在当时轰动了整个科学界,并由此打开了稀有气体化学的大门。
此后,结构各异的稀有气体Xe的化合物不断地被合成出来,请指出它们分子的几何构型:XeF4_________,XeO2_________,XeO3_________,XeF2_________,XeOF4_________。
(2)2010年12月,瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO2)3,量子化学计算结果表明分子是稳定的。
科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。
该化合物还没有中文译名,如果要你给它命名,你会叫它______________,N(NO2)3中心N 原子的杂化类型为_________。
19.(5分)化学电池不仅可以作为电源将化学能转化为电能,还可以通过对电池电动势的测定求出电池反应的平衡常数。