高三化学复习课《卤族元素》的教学设计

高考要求分析］

1．从 2 的结构和性质入手了解2、Br2、I2 等卤素单质的性质和用途等，Cl F

理解卤素性质的变化规律。

2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它- 卤素- 化合- 物性质的变化规律。

3．理解Cl 、Br 、I 等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、

I2、HF 、CaF2、AgF 等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

［知识综合脉络］

卤族元素的相似性、递变性和特殊性

［基础知识梳理］一．卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数

增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的

物理性质呈规律性变化.

从F

1．颜色渐加深，状态从气

高（分子晶体）

除氟外（与固，密度从小大，

低

2．单质的溶解性大水剧烈反应）在水中溶

小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、

CCl4

溶）

Br 2、I 2在

不汽油（苯

解度都较小，且由

同溶剂中的颜色.

Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色

二．卤素的化学性质

由于最外层均为7 个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

① 2 和所有金属都能反应.

② C 2 和绝大多数金属反应.

③ B 2 和较活泼金属反应.

④I2 只和活泼金属反应.

2．都能与2、P 等非金属反应.

①F2和H2 在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）

② C 2 和 2 需光照爆炸

③ B 2 和 2 需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2 持续加热且仍为可逆反应.

3．特性：易升华

① I2

使淀粉变蓝色

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

③2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F 氧化为F2（只能用电解法）F

元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易

溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI ，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF 有毒可用作农药.

⑥aX 2——只有CaF

⑦ AgX ——只有 AgF 可溶，AgX 均具感光性， AgBr 作感光材料， AgI 作人工降雨材料。

作

干

燥

剂

不2

溶于水

，

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

［典型例题分析］

［例1］甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）。

（A）Br-、Cl-、I -（B）Br-、I-、Cl-

（C）I-、Br-、Cl-（D）Cl-、I-、Br-

［解析］非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不

含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，

丙中含氯离子。

［答案］B。

［例2］将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩

余物灼烧，最后列残余的物质是（）。

（A）氯化钾（B）氯化钾和碘

（C）氯化钾和溴（D）氯化钾和溴化钾

［解析］溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + 2=2KCl +I2

Cl 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。

［答案］A。

［例3］长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971 年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是（）。

（A）次氟酸分子中原子间以共价键相结合（B）次氟酸分解会产生F2

（C）次氟酸与热水反应可能有H2O2 生成（D）次氟酸的酸性可能比次氯酸强

［解析］从“次氟酸的分子组成与次氯酸相似”可推出分子式为“ HOF”，次氟酸跟热水反应的反应式为：HOF+H2O=H2O2+HF。进而就可判断出，次氟酸中原子间以共价键结合（其中氧元素的化合价可看成是0 价），由于非金属性氟比氯强，可判断出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱。

［答案］B。

［课堂练习］

1．将下列卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以制得纯净卤化氢气体的是）。

（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI

2．人工降雨是缓解旱情的方法之一，用于人工降雨的物质及作用正确的是（）。

（A）AgI ，与高空冷空气作用形成小冰晶

（B）AgBr ，与空气中水蒸汽发生化学反应生成雨

（C）AgCl，使空气中水蒸汽液化

（D）以上几种情况都有可能

3．有A、B、C 三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知A 和B 混合不反应，下列说法正确的是（）。

（A）C 绝不是氯化氢（B）A、B 能确定

（C）C 可能是氯化氢（D）C不是氯气，也不是溴化氢

4．某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CCl4 后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（）。

（A）-（B）-（C）-（D）2

Br Cl I I

5．在50g含有1.70g 硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd（NO3）2］的溶液中加入足量的碘化钠溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g 固体，可得出的正确结论是（）。

（A）银离子只有一部分参加反应（B）钯离子（Pd ）只有一部分沉淀

（C）碘化钯2）难溶于水（D）碘化钠和硝酸钯在溶液（PdI

中无沉淀生成

6．气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成氟化钠、水和另一种气体，该气体可能是（）。

（A）氢气（B）氟化氢（C）氧气（D）2

7．已知精碘中含有氯化碘和溴化碘，而氯化碘和溴化碘的性质与单质碘相似，在粗碘中加入一种物质，再进行升华制得碘，此物质是（）

（A）C2H5OH（B）HCl +（C）KI（D）Zn

［练习答案］

1B。2A。3C。4C。

5C（第一，加入足量NaI 溶液，2+Ag 必定全部反应生成AgI ，1.70gAgNO3 可生成

2.35gAgI；第二，若1.85g Pd（NO3）2最多可生成2.895gPdI2；第三，AgI 和 2 的质量之和恰好与最后所得固体的质量相等。综合以上三点，可得出，PdI 碘化钯必定是难溶于水的，全部Pd 都转化为沉淀）。

6D（从“氟气是氧化性最强的非金属单质”可得出：氟能在水中置换出氧气，氟元素跟氧元素的化合物中氟元素显负价。从“等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成氟化钠、水和另一种气体”，联系质量守恒定律进行分析：

1molF2 +1molNaOH 1molNaF+0.5molH2O+X

所以X 中必定含有氟元素和氧元素，且在X 中氟原子和氧原子之比是2: 1，所以生成的气体是OF2。

7C（氯化碘、溴化碘中碘元素都显+1 价，加入负价态的碘的化合物可发生归中反应把杂质转化为单质碘）。