金属和金属材料知识点和考点

金属和金属材料知识点和考点

金属材料

1、金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3 金属的物理性质

1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系

1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

3、合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高

4、几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-

4、3%，钢的含碳量为0、03%Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：

设产生0、2g氢气消耗金属锌的质量为652 0、2g 合金中金属铜的质量为2 所以合金中铜的质量分数为

【中考题型预测】

设计实验数据时通常以表格数据分析和函数图像两种方式呈现出来，多以计算专题为中考试题的压轴题，分值大约8分左右。

二、中考链接

1、（xx?济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于

（）

A、金属

B、氧化物

C、盐

D、有机物

2、（xx?娄底市）下列与金属有关的说法正确的是（）

A、生铁和钢都是铁的合金

B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线

D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

3、（xx?滨州市）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）

A、车架表面喷涂油漆

B、钢圈表面镀防护金属

C、链条表面涂机油

D、露天放置，日晒雨淋

4、（xx?黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）

A、铁丝和铜丝分别插入稀硫酸

B、铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C、铜丝插入硫酸亚铁溶液中

D、铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

5、（xx?百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R +2AgNO3 = R(NO3)2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（）

A、R的活泼性介于铜、银之间

B、R能置换出酸中的氢

C、R的活泼性比铜强

D、R的活泼性比铜强、银都弱

6、（xx?娄底市）对

A、

B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，

A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的

A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，

A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则

A、

B、C三种金属的活动性顺序是（）

A、A＞C＞B

B、C＞A＞B

C、C＞B＞A

D、A＞B＞C

7、（xx?眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A、偏向加铁的一边

B、偏向加镁的一边

C、仍停留在原来的位置

D、无法确定

8、（xx?南京市）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0、2 g氢气，该合金中的元素可能是（）

A、Zn 和Fe

B、Cu和Au

C、Zn和Cu

D、Mg 和Al

9、（xx?南昌市）有等质量的

A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中

A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）

A、产生氢气的速率A＜B

B、反应后

A、B一定都有剩余

C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D、消耗B的质量一定小于A的质量

10、（xx?天津市）人类的生产、生活离不开金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是。（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。（3）工业生产中常用

10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200 g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为

1、19 g／mL） mL(计算结果保留至0、1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有。

11、（xx?南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是；②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，该反应的基本类型是。

12、（xx?河南省）在Cu(NO3)

2、A1(NO3)

3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。

13、（xx?合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】

铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】

铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】

假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】

取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解

【得出结论】

由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。

14、（xx?泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

，该反应发生的基本类型是：

。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a、硫酸铜溶液 b、氯化钠溶液 c、硝酸银溶液

15、（xx?巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。（1）图中所标物质中属于金属材料的是（只写一种），属于有机材料的是________________（只写一种）。（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是

___________和______________。（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________。（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法。

16、（xx?绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：[来源:学科网]①A的化学式为，已知A转化为B时金属

元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是。②B与CO反应的化学方程式是。③C→D反应的化学方程式是。④B与G的稀溶液反应的化学方程式是。参考答案

1、A

2、A

3、D

4、B

5、A

6、A

7、A

8、A

9、C

10、（1）铝元素；（2）氧气和水蒸气；（3）

44、2 烧杯、玻璃棒1

1、①6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应；②4Al+3O2＝2Al2O3 化合反应

12、 Al3+ 和Fe2+ 小 Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)

2 +2Ag[或Fe + Cu(NO3)

2 = Fe(NO3)

2+Cu或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑]

13、（1）Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）铝（或铝

和氯化铝，不成立，铝和氯化铝）；（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同

14、（1）铁铜；（2）过滤防止液滴飞溅；（3）Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 置换反应；（4）a

15、（1）铜（或铁或钢）塑料（或油漆）；（2）降温隔绝空气；⑶防锈（其他合理答案均给分）；⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）

16、① FeS2 -1；②3CO + Fe2O32Fe +3CO2 ；③ SO2 + H2O = H2SO3；④ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑巧作假设逆反转换对于一类从正向思考难以求解的选择题，可以转换一个角度，假设某一结论正确，反推题干条件是否成立，从而判断原假设是否成立。

【例1】

在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是（）

A、Cu和Ag

B、Cu

C、Ag

D、无法判断

【解析】

由滴入盐酸有白色沉淀生成可知，析出金属后溶液中还有

Ag+。假设析出的金属为Cu，由于Cu能与AgNO3溶液发生置换反应，溶液中不可能还有Ag+。故析出的金属只能是Ag，正确答案为(C)。

【例2】

5、6 g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0、21 g，则铁中含有的杂质可能是（）

A、Zn

B、Cu

C、Ag

D、无法确定

【解析】

假设

5、6 g不纯的铁片，则由方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知，反应最多产生氢气为0、2 g，现产生氢气为0、21＞0、2 g，则说明所含杂质不但能与酸反应产生氢气，而且比同质量的铁产生的氢气多，对照各选择项，只有Mg符合这一要求，因而正确答案为(D)。