铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt
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铁的重要化合物ppt
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物 课件
(3)铜及其化合物的颜色 ①Cu：紫红色 ②CuO：_黑__色___ ③Cu(OH)2：_蓝__色___ ④CuSO4：__白__色__ ⑤CuSO4·5H2O：_蓝__色__ 微点拨：(1)Cu 不能与一般酸反应生成 H2。 (2)CuSO4 粉末遇水变蓝，可用于检验水的存在。
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验制备方法
FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？ 【提示】 因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环
境以防止Fe(OH)2被氧化。
制备Fe(OH)2的措施 (1)Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。 (2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。 (3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
氧化亚铁 FeO — ＋2
黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 _铁__红__ _＋__3_ _红__棕___色粉末
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁___
__＋__2_、__＋__3__ _黑___色晶体
都不溶于水
(2)化学性质 ①稳定性。
Fe2O3、Fe3O4 较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为_F_e_3_O_4_。 ②与酸反应。
[思考交流]
[实验] 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入
NaOH溶液，观察并记录现象。 FeCl3溶液
新制FeSO4溶液
实验 装置
甲
乙
思考探究下列问题
1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？ 【提示】 甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉
优质课比赛铁的重要化合物讲课课件
练习：在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分 别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？ 。 (2)若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行 时，B容器有什么现象发生？ ；写 出B容器中有关反应的化学方程式 。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还 在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什 么现象发生？
第二节 ห้องสมุดไป่ตู้的重要化合物
谜语：
卫冕冠军未成功
打一个字
教学情境1
铁是人体必需的微量元素中含量最多的 一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅 次于结核病的全球患病率最高、耗资最 大的公共卫生问题。那铁元素在人体中 又是以什么形式存在呢？
利用分类法，将下列铁的化合物进行分 类
FeO Fe(OH)2 FeSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与盐酸反 Fe(OH)2+2H＋= Fe(OH)3+3H＋= 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O 加热分解 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
△
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
铁及其化合物的相互转化
FeO
Fe(OH)2
Fe2O3 Fe(OH)3
亚铁盐
Fe2O3
铁 盐
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法 转化
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
①
②
③
课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
公开课铁的重要化合物PPT
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
1、FeFOe(HO3H的)3制的备制备
2 FeOH2 的制备 Fe(OFHeO)2在H空2转气变中过的程转变过程
通过实验;完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀;之后迅速变为 灰绿色;最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH=FeOH3↓
Fe2++2OH=FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
化妆品
学生自学2分钟：二 铁的氢氧化物
活动探究铁的氢氧化物的制备和性质 思考如何制备铁的氢氧பைடு நூலகம்物
方案一：能否通过铁和水反应制得 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得 方案三：用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应
学生实验在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液;然 后分别滴入NaOH溶液; 观察并描述发生的现象;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
三 铁盐和亚铁盐 实验310 铁盐和亚铁盐的一些性质
1 Fe3+的检验
溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色;我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在;
2 Fe3+ 和Fe2+ 的转化
归纳总结评价
1 FeOH3的性质 难溶于水的红褐色固体 ① 与酸反应 FeOH3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2 FeOH2的性质 难溶于水的白色固体 ① 与酸反应 FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定;易被空气中的氧气氧化
公开课课件铁及其重要化合物
游离态的铁
自然界中存在少量的游离态的铁 ，如陨铁。
化合态的铁
铁在自然界中主要以化合态的形 式存在，如铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等）。
铁的物理和化学性质
物理性质
铁呈银白色，具有金属光泽，密度较 大，熔点较高，具有良好的导电和导 热性能。
化学性质
铁是一种比较活泼的金属，能与多种 非金属元素和酸反应。例如，铁与氧 气反应可以生成铁的氧化物；铁与酸 反应可以生成盐和氢气。
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
01
黑色粉末，不稳定，易被氧化生成氧化铁(Fe2O3)。
氧化铁(Fe2O3)
02
红色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁(Fe3O4)
03
黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体，难溶于水，易被氧化生成氢氧化铁。
氢氧化铁(Fe(OH)3)
铁的物理性质
铁的化学性质
研究铁与氧气、水、酸等物质的反应， 了解铁的还原性和氧化性。
观察铁的颜色、光泽、硬度、延展性 等物理性质，并进行比较和记录。
铁的重要化合物的制备和性质实验
铁的氧化物
制备铁的氧化物（如氧化亚铁、 氧化铁等），观察其颜色、状态，
并研究其与酸、碱的反应。
铁的氢氧化物
通过铁盐与碱反应制备铁的氢氧 化物，观察其颜色、状态，并研
究其稳定性及与酸的反应。
铁盐
制备铁盐（如氯化铁、硫酸铁 等），观察其颜色、溶解性等性 质，并研究其与碱、还原剂等物
质的反应。
铁及其化合物的定量分析实验
铁的含量测定
通过重铬酸钾法等方法测定铁的含量，了解铁在样品合物进行定量分析，确定其组成和含 量。
《铁的重要化合物》优质PPT课件
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
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【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植 物油（加保护层，隔绝空气） 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下，不震荡。（避免接触 O2） 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？ 方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生 的现象，完成课本60页表格的相关内容。
提示：操作规范，注意药品的用量
-
5
实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成 之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方 程式
F=eF3e+时 采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
-
12
一 、铁的氧化物 二、 铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验
2、Fe3+、Fe2+的转化
-
13
当人体贫血时，需要及时补铁。 补铁药品主要是二价铁盐，如何达到 2~3年的保质期？
第三章 元素及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 铁的重要化合物
-
1
死路 骨有
冻
朱
门
酒
肉
-
臭2
三种铁的氧化物
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 阅读P59 1. 铁的氧化物，自己完成下表
-Leabharlann 3一、铁的氧化物氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁的 化合价 色、态
俗称 溶解性
FeO
+2
黑色粉末
Fe2O3
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
液中加入
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C
氯水
l-
结论：Fe3+具有 氧化性。
Fe2+具有 还原性，氯水中Cl2作 氧化剂。
-
11
归纳总结 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
Fe2+
（有还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 （H+）等 还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等
-
14
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨 的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变 为棕黄色，为什么呢？
汁新 鲜 苹 果
放置一段时间
-
15
富含铁元素- 的食品
16
-
17
稳定性 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2OFe(OH)2 = FeO + H2O
转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
-
9
三、铁盐和亚铁盐
讨论与交流
1 、 Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法
Fe2+
观检察验溶液Fe颜3色+的灵敏方浅法绿：色
Fe3+
棕黄色
加Na加OH入溶含液S白 色CN色，-沉最溶淀后液迅变，速红呈变褐红色灰色绿 ，说明红褐有色Fe沉3淀+
改进实验装置，制造非氧环境。
-
NaOH 溶液
植物油
新制 FeSO4 溶液
7
比较 铁的氢氧化物的性质
色态
溶解性 与酸反应 （HCl)
稳定性
Fe(OH)3
转化
-
Fe(OH)2
8
比较
铁的氢氧化物的性质
色态
Fe(OH)3
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
难溶于水 隔绝空气难加溶热于水
与(酸HC反l)应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3HFe2O(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
加原KS理CN：溶F液e3++3S无C明N显-=变F化e(SCN)3（血变血红红色色）
-
10
三、铁盐和亚铁盐
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
现象
反应的化学方程式
FeCl3溶液 中加入铁
粉、 不变红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe =
KSCN溶 液
3Fe2+
在上层清 变血红色
+3
红棕色粉末 铁红
都不溶于水
Fe3O（4 FeO·Fe2O3）
+2 、+3
黑色晶体 磁性氧化铁
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与盐酸
Fe3O4 + 8 H+ =
反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料等 四氧化- 三铁：做磁铁 冶炼铁的原料4