初三化学知识点总结鲁教版

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙得化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在得

人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制得得,属于化学制品

2、与人类社会发展得关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧

(1)现象:①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

点燃

(2)结论: 镁+氧气氧化镁

Mg O2 MgO

2、锌与稀盐酸反应

(1)现象:产生气泡

(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气

Zn HCl ZnCl2 H2

3、硫酸铜与氢氧化钠得反应

(1)现象:生成蓝色沉淀

(2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠

NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4

4、化学变化:生成新物质得变化

(1)特征:有新物质生成

(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化:没有生成新物质得变化

6、物理变化与化学变化得区别:就是否有新物质生成

7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。

三、物质组成得奥秘

1、物质就是由分子、原子、离子构成

如:水就是由水分子构成

铜就是由铜原子构成

氯化钠就是由氯离子与钠离子构成

2、物质就是由元素组成

如:氧气就是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题与提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价

三、对探究活动进行反思

一、实验基本操作

1、原则:“三不”

(1)不能用手接触药品

(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体得气味

(3)不得品尝任何药品得味道

2、用量:

(1)严格按实验规定用量

(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)

3、剩余药品得处理:三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要随意丢弃

(3)不要拿出实验室

(4)要放入指定得容器内

4、固体药品得取用:

(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”

(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品得取用:

(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)

(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)

(3)极少量:用玻璃棒蘸取

6、一定量药品得取用:

(1)固体:用托盘天平称量

A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0、1g。

B、步骤:①放在水平桌面上

②检查天平就是否平衡(游码在零刻度处)

③托盘上各放一张质量相同得纸

④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里)(先加质量大得法码,再加

质量小得法码)(左=右+游)

⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。

(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应

7、仪器装配及检查装置得气密性

A、仪器装配

(1)要求:整洁美观,大小比例搭配得当

(2)顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反)

(3)方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入

②连接玻璃管与橡皮管:管口平圆,沾水润湿

③在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确

B、气密性检查

（1）步骤:连接仪器,把导管得一端插入水中,

（2）现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,

（3）判断:符合上述现象得装置不漏气

8、气体收集

(1)排水法:适用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反应得气体,如H2 ,O2

(2)向上排空气法:适用于密度比空气大得气体且不与空气中得物质反应,如O2 ,CO2

(3)向下排空气法:,如 H2

9、物质得加热

A、酒精灯

(1)构造:

(2)火焰:外焰、内焰与焰心()

(3)二查:①检查灯芯顶端就是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积得2/3

(4)二禁:①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着得酒精灯内添加酒精

(5)二要用:①点燃时,要用火柴

②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭

B、仪器

(1)固体:干燥得试管、蒸发皿等

(2)液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、注意事项

(1)用外焰加热,不要与灯芯接触

(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)

(3)加热盛药品部位,液体加热试管得中下部

(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45o角,试管不能对着自己或有人得方向

(5)试管内液体不能超过试管容积得1/3

(6)试管外壁不能有水

(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗

(8)铁夹夹在距试管口得1/3

(9)试管口略向下倾斜

可直接加热得仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;

可间接加热得仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);

不可加热得仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A、方法:

(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡

(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动

B、难溶物得洗涤:

(1)油脂:用热得纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤

C、洗净得标志:内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下

D、放置:倒放在试管架上或指定得地方

11、粗盐得提纯

A、溶解

1、仪器:烧杯、玻璃棒

B、过滤

1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2、操作要点:

(1)一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁

(2)二低:①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

(3)三靠:①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸得一边

③漏斗得下端紧靠烧杯内壁

过滤后滤液仍浑浊得原因:

(1)、液面高于滤纸边缘

(2)、滤纸破损

(3)、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳

2、操作:(1)放好酒精灯,并根据酒精灯得高度调节铁圈得高度

(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发得液体

(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体

(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热

3、注意事项:刚加热完毕得蒸发皿不能直接放在实验台上

粗盐得提纯中都用到哪种仪器？各其得作用？

玻璃棒、

(1)、溶解:搅拌,加速溶解

(2)、过滤:引流

(3)、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅

第二单元水与溶液

第一节水分子得运动

一、水得三态变化

水分子得运动导致了水得状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间得间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间得间隔减小,水由气态又变回液态。

分子得特点:(1)分子得体积、质量小

(2)分子在不断得运动

(3)分子间存在间隔

(4)同种物质得分子,性质相同;不同种物质得分子,性质不同

(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子

二、水得天然循环

(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身得天然循环。

三、水得人工净化

1、水得分布 :淡水资源缺乏,不到总水量得0、3%

2、水得净化

(固体大颗粒)

沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸

(固体小颗粒)

3、混合物:由多种物质组成得物质。例:空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物:由一种物质组成得物质。例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等

4、物质得提纯

过滤法:(固不溶于液)

物质得提纯蒸发:(固溶于液)

蒸馏:(液溶于液)

5、硬水与软水

(1) 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多得水

软水:含有可溶性钙、镁化合物较少得水

(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多得为软水,反之为硬水。

(3)转化方法:煮沸

第二节水得分解与合成

一、水得分解

1、电解水

正极体积小氧气

1

水

2

负极体积大氢气

通电

2、文字表达式:水氢气+氧气

H2O H2 O2

3、结论:水就是由氢、氧两种元素组成得

4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得化学反应

5、微观解释电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子:分子就是保持物质化学性质得一种粒子,例如:保持水得化学性质得微粒就是水分子

原子:原子就是化学变化中得最小粒子

原子特征:

(1)原子得体积、质量小

(2)原子在不断得运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质得原子,性质相同;不同种物质得原子,性质不同

(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子

6、物质、分子、原子间得关系 物质

成 构

构 成

分子 构 成 原子

例:

水就是由水分子构成

水分子就是由氢原子、氧原子构成

一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成

铜就是由铜原子构成

二、水得合成

1、氢气在空气中燃烧

现象:

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放热

(3)有水生成

结论:氢气+氧气

水 H 2 O 2 H 2O

2、化合反应:由两种或两种以上得物质生成另一种物质得化学反应

3、氢能源:(1)来源广

(2)放热多

(3)无污染

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质

如:可燃性、氧化性、还原性等

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来得性质

如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节 原子得构成

一、 原子得结构

质子(带正电)

原子核(带正电,占体积小,质量大)

中子(不带电)

原子(不带电)

核外电子(带负电,占体积大,质量小)

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中得电子

1、核外电子分层排布

电子层:1、2、3、4、5、6、7

离核距离:近 远

能量高低:低 高

2、原子结构示意图

原子核电子层上得电子数

3、元素化学性质与最外层电子得关系

(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子

(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子

(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构

4、离子

离子:带电得原子或原子团

阳离子:带正电得离子

阴离子:带负电得离子

点燃

= 质子数 + 中子数

第四节 物质在水中得溶解

一、溶解得过程

1、溶液

(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成得均一、稳定得混合物。举例:氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗

糖溶液、氯化铁溶液等。

(2)特征:均一、稳定得混合物

(3)组成:(1)溶质:被溶解得物质叫溶质。固、液、气

(2)溶剂:能溶解其它物质得物质。通常为水

(4)注意:a 、溶液不一定无色,

如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色

b 、溶液得质量 = 溶质得质量 + 溶剂得质量

溶液得体积 ≠ 溶质得体积 + 溶剂得体积

c 、溶液得名称:溶质得溶剂溶液(如:碘酒——碘得酒精溶液)

(5)性质:(1)导电性:有些溶液能导电 如:酸、碱、盐溶液

(2)混合物凝固点降低、沸点升高

(3)溶液得温度升高或降低

如:氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠溶于水温度不变

2、悬浊液:物质以固体小颗粒分散到液体中形成得混合物

3、乳浊液:物质以小液滴分散到液体中形成得混合物

乳化:举例:洗涤剂洗油污等

4、电离:物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动得离子得过程

二、溶液组成得定量表示

溶质质量 溶质质量

1、 溶质得质量分数= ×100% = ×100%

溶液质量 (溶质质量+溶剂质量)

2、例题1:将4g 氢氧化钠固体溶解在46g 水中,得到得氢氧化钠溶液得溶质质量分数就是多少？

解:氢氧化钠得质量分数为答:

3、例题2:若要配制100kg 质量分数为15%得食盐溶液,需要食盐与水各多少千克？

解:需要食盐得质量为:100kg ×15%=15kg

水得质量为:100kg-15kg=85kg

答:

4、 溶液得浓缩与稀释

A 、浓缩方法:(1)加溶质(2)蒸发水分

例题:将100g 质量分数为10%得氯化钠溶液制成20%得溶液,需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？

解:设需要加入氯化钠得质量为X

答:

解:

设需要蒸发水得质量为Y

答:

B 、 稀释方法:加水稀释

例题:将100g 质量分数为20%得氯化钠溶液制成10%得溶液,需要加水多少克？

解:设需要加入水得质量为X

答:

三、 溶液得配制

1、 步骤:计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、 涉及公式:溶液质量=溶液体积×溶液密度

3、 例题:市售浓盐酸得溶质质量分数为37%,密度为1、18g ·cm -3。如何配制50g 溶质质量分数为5%得盐酸溶液？

解:设需要浓盐酸得体积为X

X ×1、18g ·cm -3×37%=50g ×5%

X=5、73ml

需要水得体积为:50g-5、73ml ×1、18g ·cm

-3 1g ·cm -3

=43、24ml

答:

第三单元 我们周围得空气

第一节 空气得成分

一、认识空气得组成

1、空气中氧气含量得测定

(1)现象:紫红色得铜丝变成黑色

(2)结论:铜+氧气 氧化铜

Cu O 2 CuO

(3)问题:测得空气中氧气得含量不足1/5得原因:

① 铜丝不足

② 没冷却到室温就读数

③装置漏气

(4)空气组成:(体积分数)

氧气:21%

氮气:78%

稀有气体:0、94%

二氧化碳:0、03%

水蒸气与杂质:0、03%

二、空气就是一种重要得资源

加热

1、氧气得工业制法(物理变化)

降温氮气先蒸发出来(沸点低)

气态空气液态空气

加压氧气后蒸发出来 (沸点高)

2、氧气、氮气、稀有气体得用途

( 自学) 您要知道

三、关注空气质量

1、空气得污染

可吸入固体颗粒

空气得污染化石燃料得燃烧有害气体:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放得废气

汽车排放得尾气2、空气得防治

(1)植树造林

(2)工厂排放得废气经净化后排放

(3)汽车排放得尾气经净化后排放

3、空气质量报告

(1)空气质量报告得内容:

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况(2)五项指标之间得关系

(学生了解)

第二节物质组成得表示

一、元素与元素符号

1、定义:具有相同核电荷数(质子数)得一类原子

2、元素得种类由质子数决定

3、元素得分类:

金属元素:Ca、Fe、Cu、Mg等

非金属元素:O、H、Cl、C、P等

稀有气体元素:He、Ne、Ar等

4、单质:由一种元素组成得纯净物

例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等

化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物

例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物:两种元素组成得化合物中,其中一种就是氧元素

如:CuO、MgO

6、在地壳中得分布:O、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符号表示得意义:

该元素氧元素

例: O 2O:2个氧原子该元素得一个原子一个氧原子

固态非金属元素该元素铜元素

金属元素该元素得一个原子例:Cu 一个铜原子

稀有气体元素该物质铜

二、化学式得意义

1、定义:用元素符号表示物质组成得式子如:MgO、H2O、CO2

表示该物质

表示该物质得组成

2、意义:

表示该物质得一个分子

表示该物质一个分子得构成

水

水就是由氢、氧两种元素组成

例:H2O 2H2O :2个水分子

一个水分子

一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素得化合价

金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素得化合为零)

正负总价与为零。(在化合物中,各元素得正负化合价得代数与为零)

一价氢氯(-1)钾钠银,

二价氧(-2)钙镁钡锌。

一、二铜、汞,二、三铁,

三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4

(1)求元素得化合价

例题

计算KClO3中氯元素得化合价

解:设氯酸钾中氯元素得化合价为X

+1 X -2

K Cl O3

+1+X+(-2)×3=0

X=+5

答:氯酸钾中氯元素得化合价为+5

(2)根据化合价写化学式

例题

已知铝得化合价就是+3,氧得化合就是-2,写出铝得氧化物得化学式。

1、写:(正价在前,负价在后或金前非后)

AlO

2、求:最小公倍数

|+3|×|-2|=6

3、算:原子个数

Al:6÷3=2 O:6÷2=3

4、标:

Al2O3

5、查:

四、物质组成得定量表示

1、相对分子质量:化学式中各原子得相对原子质量得总与

例:H2O得相对分子质量=1×2+16=18

2、计算物质组成元素得质量比

例:计算H2O中氢元素与氧元素得质量比

H2O中氢元素与氧元素得质量比为:1×2︰16=1︰8

3、计算物质中某元素得质量分数

该元素得相对原子质量×其原子个数

物质中该元素得质量分数为: ×100%

该物质得相对分子质量

例:求H2O中氢元素与氧元素得质量分数

氢元素得相对原子质量×氢原子个数

H2O中氢元素得质量分数为: ×100%

水得相对分子质量

1×2

= ×100%≈ 11%

1×2+16×1

H2O中氧元素得质量分数为:100%-11%≈89%

3、根据化学式得计算

物质得质量×物质中某元素得质量分数=该元素得质量

例:电解10g水产生氢气得质量就是多少克？

1×2

解:10g ××100% =10g ×11% =11g

1×2+16×1

答:

第三节性质活泼得氧气

一、氧气得实验室制法

1、反应原理:(反应药品、反应条件、反应类型)

(1)反应药品:过氧化氢与二氧化锰

(2)反应条件:常温

(3)反应类型:分解

二氧化锰

过氧化氢水 + 氧气

H2O2 H2O O2

2

(1)

(2)

3

(1)

(2)

(3)

,木条复燃) (4)收集

)

(5)验证

4

二、氧气得性质

1、氧气得物理性质

无色、无味得气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气得化学性质(氧化性)

(1)木炭在氧气中燃烧

现象:发白光

放热

有使澄清石灰水变浑浊得气体生成

点燃

结论:碳 + 氧气二氧化碳

C O2 CO2

(2)铁在氧气中燃烧

现象:剧烈燃烧、火星四射

放出大量得热

生成黑色固体

点燃

结论:铁 + 氧气四氧化三铁

Fe O2 Fe3O4

注意事项:预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙

原因:防止生成得固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

(3)石蜡在氧气中燃烧

现象:发出白光

放出热量

有水生成

有使澄清石灰水变浑浊得气体生成

点燃

结论:石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水

O2 CO2 H2O

(4)氧化反应:物质跟氧发生得化学反应

三、用途

支持燃烧

供给呼吸

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火得原理

1、燃烧:可燃物跟氧气发生得剧烈得发光、发热得氧化反应

2、灭火得方法:(1)隔绝氧气

(2)降温到可燃物着火点以下(着火点:可燃物燃烧所需要得最低温度)

(3)移走可燃物

3、燃烧得条件:(1)物质具有可燃性

(2)可燃物与氧气接触

(3)温度达到可燃物得着火点

二、促进燃烧得方法

1、乙炔得充分燃烧与不充分燃烧

(1)氧气不充足(不充分燃烧)

产生黑烟、一氧化碳与水

(2)氧气充足(充分燃烧)

产生二氧化碳与水

(3)充分燃烧与不充分燃烧得优缺点

充分燃烧能充分利用资源,放热多

不充分燃烧浪费资源,放热少

(4) 点燃

乙炔 + 氧气二氧化碳 + 水

C2H2 O2 CO2 H2O

2、促进燃烧得方法

(1)增大氧气得浓度

(2)增大与氧气得接触面积

3、一氧化碳中毒及其预防

(1)一氧化碳得产生

点燃

C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧)

点燃

2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧)

高温

C+CO2====2CO

(2)中毒得原因

一氧化碳吸入体内,便于血液中得血红蛋白结合,从而使血红蛋白与氧气得结合能力减弱。

(3)预防:保持良好得通风与排气通道

三、爆炸就是如何发生得

1、爆炸:急速得燃烧发生在有限得空间,产生得热量不能及时得散失,气体体积受热膨胀。

物理爆炸:气球爆炸

2、分类

化学爆炸:火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

(自学)

第二节 化学反应得表示

一、化学反应中物质得质量发生变化吗

1、质量守恒定律

参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成得各物质得质量总与。

2、质量守恒定律得微观解释

一切化学反应中,原子得数目、原子得质量、原子得种类都不改变(元素种类也不变)

二、如何表示化学反应

1、化学方程式

(1)定义:用化学式表:示化学反应得式子

(2)意义:①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间得质量比

点燃

2H 2+O 2 =====2H 2O

4 32 36

①氢气与氧气在点燃得条件下生水

②4份质量得氢气与32份质量得氧气恰好完全反应生成36份质量得水或氢气、氧气、水之间得质量比为4

︰32︰36

(3)书写化学方程式遵守得原则

①以客观事实为基础

②遵循质量守恒定律

(4)书写化学方程式遵守得步骤

例:用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气

①写:在横线两边写出反应物与生成物得化学式

KClO 3 KCl+O 2

②配:方法:最小公倍数法

原则:质量守恒定律(在化学式前面配上系数,使各种元素得原子个数相等)

3×2=6

2KClO 3 2KCl+3O 2

③注:注明反应条件:“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”

MNO 2

2KClO 3 2KCl+3O 2↑

△

④等:

MNO 2

2KClO 3

2KCl+3O 2↑

△

第三节 化石燃料及其利用

1、沼气得主要成分:甲烷

甲烷得化学式: CH4 (最简单得有机物,相对分子质量最小得有机物) 物理性质:无色,无味得气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒得甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

第三节大自然中得二氧化碳

一、二氧化碳得循环(自学)

1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？

答:冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多,绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳得产生与消耗途径有哪些？

答:产生:化石燃料得燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗:二氧化碳溶于水、植物得光合作用

3、温室效应由谁引起得？

答:二氧化碳甲烷

二、二氧化碳得制取与性质

1、反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、实验装置

3、实验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置得气密性

(3)装入药品

(4)收集:向上排空气法:

,木条熄灭)

(5)验证:将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

4、二氧化碳得物理性质

无色、无味得气体、密度比空气大、能溶于水。固态得二氧化碳叫干冰5、二氧化碳得化学性质

(1)既不燃烧,也不支持燃烧(化学性质)

用于灭火

密度比空气大 (物理性质)

二氧化碳加热

(2)紫色石蕊红色紫色

①②

①CO2+H2O==H2CO3 (碳酸使紫色石蕊变红)

②H2CO3 === H2O+CO2↑(碳酸不稳定,易分解)

(3)二氧化碳与石灰水得反应

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)

第五单元常见得酸与碱

第一节生活中得酸与碱

一、如何识别酸与碱

1、电离

(1)定义:物质溶于水后离解成自由移动得离子得过程

(2)、溶液导电得原因:溶液中存在自由移动得离子

(3)、电离方程式:(溶于水)

①HCl=H++Cl-

②H

2SO

4

=2H++SO

4

2-

③NaOH=Na++OH-

④Ca(OH)

2

=Ca2++2OH-

⑤Na

2CO

3

=2Na++CO

3

2-

⑥CuSO

4=Cu2++SO

4

2-

2、由①②得:酸:电离时生成得阳离子全部就是氢离子得化合物。例:硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等

3、由③④得:碱:电离时生成得阴离子全部就是氢氧根离子得化合物。例:氢氧化钠、氢氧化钙等

4、由⑤⑥得:盐:电离时生成金属离子与酸根离子得化合物。例:氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等

5、溶液得酸碱性

(1)、判断试剂:紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

(2)、现象:①酸性得溶液能使紫色得石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性得溶液能使紫色得石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性得强弱程度——PH值

1、PH值范围:0—14

(1)PH=7时,溶液呈中性

(2)PH＞7时,溶液呈碱性,PH值越大,碱性越强。

(3)PH＜7时,溶液呈酸性,PH值越小,酸性越强。

2、测定方法:用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上,然后拿PH试纸显示得颜色与标准比色卡对照,即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸与碱性对生命活动得意义

1、酸碱对植物生长得意义

大多数农作物适宜在接近中性得土壤中生长,酸性太强或碱性太强得土壤都不适宜农作物生长。2、溶液酸碱性与人类生命活动得影响

健康人得体液PH必须维持在一定得范围内。如果体液PH超过正常范围,就会导致生理功能失调或发生疾病,甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。

3、酸雨

酸雨:常把PH小于5、6得雨水称为酸雨。

形成原因:含碳燃料得燃烧(煤、石油)等。

影响:使土壤,湖泊等呈酸性,不利于植物得生长,腐蚀建筑物等。

第二节中与反应及其应用

一、酸与碱之间发生什么反应

①NaOH+ HCl=NaCl+ H

2

O

②Ca(OH)

2+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

③Ca(OH)

2+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

④Al(OH)

3+3HCl =AlCl

3

+3H

2

O

⑤Mg(OH)

2+H

2

SO

4

=MgSO

4

+2H

2

O

(1)中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应

(2)中与反应得实质:H+与OH-结合生成水

(3)判断反应就是否发生:根据反应现象。例如:在④⑤中,氢氧化铝与氢氧化镁白色固体消失,则证

明反应进行。在①②③中,反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸与盐酸均为无色,反应生成物氯化钙、硫酸钙与氯化钠也为无色,所以无法根据现象判断,必须借助指示剂。

二、中与反应得应用

1、应用于医药卫生

治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O

Mg(OH)

2+2HCl = MgCl

2

+2 H

2

O

NaHCO

3+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑

2、改变土壤得酸碱性

Ca(OH)

2+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

3、处理工业废水

Ca(OH)

2+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

4、调节溶液得酸碱性

第三节几种常见得酸

一、酸得性质

1、盐酸与硫酸得物理学性质(浓)

(1)盐酸(物理性质)

无色、透明有刺激性气味得液体,密度比水大,打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性,工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

(2)、硫酸(物理性质)

①无色、粘稠油状得液体,密度比水大,具有吸水性,因此可用作某些气体得干燥剂。

②稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里,切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸与硫酸得化学性质(稀)

因为盐酸与硫酸在溶液中都能电离出氢离子,所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂得作用

酸能使紫色得石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色

(2)酸+金属——盐+氢气

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl

2+H

2

↑

Fe+2HCl=FeCl

2+H

2

↑现象:铁得表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl

2+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2

↑

Mg+H

2SO

4

=MgSO

4

+ H

2

↑

Fe+H

2SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑现象:铁得表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色

Zn+H

2SO

4

= ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+3H

2SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

B、金属活动性顺序表得应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

①只有排在氢前面得金属才能与酸发生反应

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸,浓酸不行

③K、 Ca、 Na除外

C、用途:验室制氢气

(3)、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O 现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色

Fe

2O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色

②用途:金属除锈

(4)、酸+碱——盐+水

①Al(OH)

3+3HCl =AlCl

3

+3H

2

O 治疗胃酸过多

②Mg(OH)

2+H

2

SO

4

=MgSO

4

+2H

2

O 治疗胃酸过多

③Ca(OH)

2+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

④Ca(OH)

2+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H

2

O

(5)、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na

2CO

3

=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO

3=AgCl↓+HNO

3

用于检验氯离子

H 2SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例:检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生得气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根。

二、碱得性质

1、氢氧化钙与氢氧化钠

(1)、氢氧化钠(物理性质)

俗称:火碱、烧碱、苛性钠

白色固体,易溶液于水,溶于水后放出大量得热,溶液有涩味与滑腻感,放在空气中溶易吸收水分而潮解,具有强腐蚀性。

(2)、氢氧化钙(物理性质)

俗称:熟石灰、消石灰

制法:CaO+H

2O=Ca(OH)

2

(放出大量得热)

白色固体,微溶液于水。

2、氢氧化钙与氢氧化钠得化学性质

因为氢氧化钙与氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子,所以化学性质相似。

(1)、碱与指示剂得作用

碱能使紫色得石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色

(2)、碱+非金属氧化物——盐+水

①化学方程式

CO

2+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O 检验二氧化碳

CO

2+2NaOH=Na

2

CO

3

+ H

2

O

SO

2+2NaOH= Na

2

SO

3

+ H

2

O 工业除去二氧化硫

SO

3+2NaOH= Na

2

SO

4+

H

2

O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

因为氢氧化钠容易吸收空气中得水分而潮解,还容易跟空气中得二氧化碳反应而变质。

(3)、碱+酸——盐+水

A、化学方程式

①Al(OH)

3+3HCl =AlCl

3

+3H

2

O

②Mg(OH)

2+H

2

SO

4

=MgSO

4

+2H

2

O

③Ca(OH)

2+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

④Ca(OH)

2+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H

2

O

B、中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应

C、判断反应就是否发生:根据反应现象。例如:在①②中,氢氧化铝与氢氧化镁白色固体消失,则证明反应进行。在③④⑤中,反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸与盐酸均为无色,反应生成物氯化钙、

硫酸钙与氯化钠也为无色,所以无法根据现象判断,必须借助指示剂。

D 、用途:①治疗胃酸过多②中与酸性得土壤

(4)、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+ CaSO 4现象:产生蓝色沉淀

2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4现象:产生蓝色沉淀

3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象:产生红褐色沉淀

(5)、复分解反应

①定义:两种化合物在溶液中互相交换成分,生成另外两种化合物得反应。中与反应就是复分解反应

中得一种。

②复分解反应发生得条件:生成沉淀、气体、水

第四节 化学反应中得有关计算

根据化学方程式得计算

1、 已知反应物质量求生成物得质量

例:电解18g 水产生氢气与氧气各多少克？

解:设生成氢气得质量为X,生成氧气得质量为Y

2H 2

O 2H 2↑ +

O 2↑ 36 4 32 18g X Y

X=2g

Y=16 g

答:生成氢气2g,生成氧气16 g

2、 已知生成物得质量求反应物得质量

例:一定质量得镁与氧气反应生成24g 得氧化镁,计算参加反应得镁与氧气得质量？

解:设参加反应得镁得质量为X,氧气得质量为Y 。

点燃

2 Mg+O 2====2MgO

48 32 80

X Y 24g

答:参加反应得镁得质量为14、4 g,氧气得质量为9、6 g

3、综合计算

例:200g 某质量分数得稀盐酸恰好与32、5g 锌完全反应,试计算:(1)反应中生成氢气得质量？(2)原盐酸溶液中

得溶质得质量分数？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数？

解:设生成氢气得质量为X,参加反应HCl 得质量为Y,生成得ZnCl 2得质量为Z

2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2↑

73 65 136 2

y 32、5g z x

通电 ===

y=36、5g

反应后所得溶液中溶质质量分数为

答:生成氢气得质量为1g,原盐酸溶液中得溶质得质量分数为18、25%,

反应后所得溶液中溶质质量分数为29、

37%。

第六单元

海水中得化学 第一节 海洋化学资源

生物资源

化学资源

海洋化学资源 矿产资源

动力资源

一、海水中得物质

石灰乳通电 ① ③ 2② Mg(OH)2+2HCl= MgCl 2+2H 2O

③ MgCl 2 通电

Mg+Cl 2↑ 二、海底矿物

煤、石油、天然气、

1、化石燃料:

天然气水合物:又称“可燃冰”

2、金属矿物: “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸馏法:多级闪急蒸馏法:减压下,水得沸点降低,产生瞬间蒸发。

海水淡化 结晶法

膜法

第二节 海水“晒盐”

一、海水“晒盐”得过程

1、饱与溶液 不饱与溶液

(1)、定义:饱与溶液:在一定得温度下、一定量得溶剂里不能再溶解某种溶质得溶液

不饱与溶液:在一定得温度下、一定量得溶剂里还能再溶解某种溶质得溶液

(2)、判断方法:继续加入该溶质,瞧就是否能继续溶解

(3)、转化:

(1)升温 (2)加溶剂

饱与溶液 不饱与溶液

(1)降温 (2)加溶质 (3)蒸发溶剂

2、浓溶液 稀溶液

(1)、浓溶液:

溶液中所含溶质得多少

(2)、稀溶液:

3、饱与溶液、不饱与溶液与浓溶液、稀溶液得关系

温度一定:

不同得溶质:浓溶液不一定就是饱与溶液,稀溶液不一定就是不饱与溶液

同种溶质:饱与溶③液一定比不饱与溶液浓

二、固体物质在水中得溶解度

1、溶解性

(1)、定义:一种物质溶解在另一种物质中得能力

(2)、大小:①与溶质与溶剂得种类有关②与温度有关

2、溶解度

(1)、定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂中达到饱与状态时溶解得质量

(2)、特征:①一定温度

②100克溶剂

③饱与状态

④单位(克)

①大多数固体物质得溶解度随温度得升高而增大 如硝酸钾

②少数固体物质得溶解度随温度得升高变化不大 如氯化钠

③极少数固体物质得溶解度随温度得升高而减小 如氢氧化钙

3、气体得溶解度

气体溶解度得大小与温度与压强有关:

气体得溶解度随温度得升高而减小,随压强得增大而增大

三、粗盐得提纯(学生实验中讲过) 过滤

(固体不溶于液体) 混合物得分离 蒸发溶剂

(固体物质溶解度受温度影响不大得物质) 如氯化钠

结晶

(固体溶于液体 )

冷却热饱与溶液 即降温结晶

(固体物质溶解度受温度影响较大得物质

如硝酸钾)

第三节 海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

(1)NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl

(2)2 NaHCO 3 △ 2CO 3+ CO 2↑+H 2O

1、碳酸钠:俗称:纯碱或苏打,

用途:

2、碳酸氢钠:俗称:小苏打 ( 用途一定得瞧噢 )

用途:

二、纯碱得性质

1、纯碱得化学性质

(1)、与指示剂得得作用

纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性。

(2)、与酸得反应

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑(用于检验碳酸根离子)

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

实例:检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生得气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二

氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根。

(3)、与氢氧化钙得反应

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

(4)、与氯化钡得反应

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

2、盐得溶解性

钾、钠、硝酸、铵盐溶

盐酸盐中银不溶(氯化银不溶于水)

碳酸盐溶钾、钠、铵

硫酸盐中钡不溶(硫酸钡不溶于水)

碱中钾、钠、钡、钙溶

3、盐得性质

(1)、与指示剂得得作用

纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性

(2)、盐+金属——另一种盐+另一种金属

①化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象:铁得表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色

Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

②金属活动性顺序表得应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、只有排在前面得金属才能把排在后面得金属置换出来

b、这里得盐必须为盐溶液

c、K Ca Na除外

③波尔多液为什么不能用铁桶来盛(波尔多液得成分为氢氧化钙与硫酸铜)

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

(3)、盐+酸——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例:检验一瓶无色溶液中含有氯离子(硫酸根离子)

取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银(氯化钡),然后滴入稀硝酸,如果产生得沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子(硫酸根离子)。

(4)、盐+碱——另一种碱+另一种盐

盐与碱要反应:反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象:产生蓝色沉淀

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象:产生蓝色沉淀

3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:产生红褐色沉淀

(5)、盐+盐——另外两种新盐

盐与盐要反应:反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成

Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3

第七单元金属

第一节常见得金属材料

一、金属得物理性质

1、大多数金属:具有金属光泽,密度与硬件度较大,熔、沸点较高,具有良好得延展性与导电、导热性能。除汞外,金属在常温下都就是固体。

2、各自特性:

二、合金

1、定义:一种金属跟其她金属或非金属熔合而成具有金属特性得物质。

2、金属与合金性质比较:优于纯金属(纯金属变为合金后,内部组织结构发生改变,性质改变)

三、炼铁得原理