食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比较
食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比较
发表时间：2012-08-27T11:26:39.623Z 来源：《新校园》理论版2012年第6期供稿作者：杨东梅[导读] 本文采用酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法简单，易操作，实验误差小，所测结果与国家标准值比较接近。杨东梅（巴音郭楞职业技术学院，新疆库尔勒841000）摘要：醋在生活中应用广泛。本文采用酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法简单，易操作，实验误差小，所测结果与国家标准值比较接
近。同时，本文还对米醋和白醋进行了对比分析。关键词：米醋；白醋；总酸度；测定食用醋中的总酸度可以通过多种实验方法测定，如电位滴定法、酸碱滴定法、微型滴定法、连续分析技术定量测定等。综合各方面的因素，笔者最终选定了酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法可行性强，易操作，误差小，实验过程安全。
食用醋的主要成分是醋酸（HAc），此外还含有少量的其他弱酸，如乳酸等。醋的总酸度指所有的酸性成分的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度。采用酸碱滴定法，以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，此物质易得，在空气中不吸水，容易保存，是一种较好的基准物质，标定反应如下：
反应产物为二元弱碱，水溶液呈碱性，以酚酞作为指示剂，30S 不褪色，为终点。再以标定的碱滴定醋，反应式如下：NaOH+HAc=NaAc+H2O 产物为弱碱，以酚酞作指示剂，30S 不褪色，即为终点。由消耗的碱量计算总酸度，用g/100ml表示。 1实验部分 1.1 实验仪器
碱式滴定管（50ml）、分析天平、移液管（10ml）、托盘天平。
1.2 实验试剂及材料来源 1.
2.1 实验试剂。
（1）酚酞试剂。
（2）蒸馏水。
（3）邻苯二甲酸氢钾基准试剂：取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体置于100~105 摄氏度烘干箱中干燥1 小时,利用差量法在分析天平上精确称取0.4~0.6 克三份, 分别置于250ml 的锥形瓶中,加入40~50ml蒸馏水,稍加热溶解即可。
（4）0.1mol/升氢氧化钠标准溶液：称取2 克氢氧化钠固体,放入100ml烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,转移至500ml容量瓶中,充分摇匀备用。
1.2.2 材料来源。米醋(购于亿家超市，出自山西紫林醋);白醋(购于亿家超市，出自陕西海天珍醋)。
1.3 实验方法及步骤 1.3.1 0.1mol/ 升氢氧化钠溶液标定。将已配备好的邻苯二甲酸氢钾溶液中各滴1~2 滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红，且30秒不褪色即结束。平行三次，记下结果。
1.3.2 用醋中总酸度的测定。准确吸取食用醋10.00ml置于100ml 容量瓶中，用新蒸馏水稀释至刻度摇匀。用移液管吸取25.00ml 稀释后的试液于250ml 锥形瓶中，加入25.00ml 蒸馏水及2 滴酚酞指示剂,终点同步骤（1）,平行三次,根据氢氧化钠标准溶液的用量,计算食用醋的总酸度。计算公式如下： C1V1=C2V2=m2/M2 C1———氢氧化钠标准溶液浓度 V1———消耗氢氧化钠标准溶液的体积 C2———醋的浓度 V2———试样的体积 M2———醋的式量 m2———未知量 2结果处理及误差分析
2.1 结果分析
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1．掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理 二、实验原理 1．HAc 浓度的测定 醋酸为有机弱酸（K a =1.8 X 10-5），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白 醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ml 。 2． NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值 偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将 NaOH 溶液以标准酸溶液 邻苯二甲酸氢钾（KHC S H4°4 ）标定。 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的 H *离子，其与NaOH 反应的计量比为1：1。标定时 的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质 量大，可相对减少称量误差 三、仪器与试剂 酸式滴定管（50mL ）、碱式滴定管（50mL ）、锥形瓶（250mL ）、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒（10mL ）、烧 杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。 NaOH （s ）（A.R.）酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、邻苯二甲 酸氢钾（s ）（A.R 在100~125 C 下干燥1h 后，置于干燥器中备用） 四、实验步骤 1 1 . 0仆。1丄NaOH 溶液的标定 洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液润洗2?3次，每次用量5?10mL ，然后 将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置 式中： m 邻苯二甲酸氢钾 — —邻苯二甲酸氢钾质量 /g V NaOH /mL NaOH 体积 /mL
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
高考化学实验化学食醋中总酸含量的测定学案苏教版修
食醋总酸含量的测定 一、食醋总酸含量及其测定 1、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 ，食醋的酸味主要来自其中的 等有机酸。食醋总酸含量指每 食醋中含 ，也称食醋的酸度 2、滴定分析 将一种 的试剂——标准溶液，通过 滴加到被测物质的溶液中，直到恰好完全反应，根据所用试剂的浓度和体积求得待测物质的含量的方法，叫做～。又叫做容量分析法。 包括：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法 二、酸碱中和滴定的特点 1、pH 的变化——滴定突跃 在滴定开始时，pH 变化 ，当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的酸碱就会引起溶液pH 出现 ，这种pH 突变称为 2、指示剂的选择 根据反应终点 选择指示剂 ①若NaOH 滴定CH 3COOH ，得 溶液，呈 性，选用 ②若HCl 滴定NH 3·H 2O ，得 溶液，呈 性，选用 ③若NaOH 滴定HCl ，得 溶液，呈 性，选用 【思考】1、实验室要用浓硫酸配制250mL1mol/L 稀硫酸： ① 步骤： ② 仪器： 2、准确量取25.00mL 稀硫酸使用的仪器： 三、移液管的构造及使用 pH V(NaOH)
1、构造特点 （1）移液管属于精量仪器，用来量取一定体积的液体。 精确度： （2）移液管只有一个位于吸管的环形标线，用于标 志。常用规格有5mL、10mL、25mL、50mL。 2、使用注意 （1）使用前应 （2）①移取液体时，拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中，吸取 ②当溶液吸至以上时，迅速用按住上口，将管尖离开液面。 ③保持吸管垂直，稍松食指，使液体平稳下降至，立即按紧管口。若管尖挂有液滴，可使其与接触，让液滴滴落。 ④将移液管放入的容器中，并使管尖与容器内壁 ，松开食指使液体冷却流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体吹出，管上注明“吹”的例外） （3）使用后，立即，放在移液管架上 四、食醋中总酸含量的测定方案设计 1、实验原理： 2、实验步骤 （1）配制待测食醋溶液 （2）把滴定样品装入酸式滴定管，读数V1 （3）把标准NaOH溶液装入碱式滴定管，读数V2 （4）取待测食醋溶液，读数V1’ （5）用NaOH标准液滴定待测食醋溶液，V2’ （6）重复上述（2）（3）（4）（5）操作2次 (1) (2) (3) (4) (5) 3、数据处理 C(NaOH)= mol/L 实验次数 1 2 3
食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定 一、实验目的和要求: 1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法 3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4．学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理 醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。 三、主要仪器和试剂： 5．碱式滴定管50mL 6．移液管25mL 7．容量瓶250mL； 8．白醋（市售） 9．氢氧化钠0.1mol·L-1 10．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、 11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。 四、实验步骤 1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定 台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。 用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。 2．食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理 1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 2．食用白醋含量的测定
食用醋中总酸度的测定
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
分析化学实验指导实验六 食用白醋中醋酸含量的测定
实验六 食用白醋中醋酸含量的测定 一．实验目的 1．掌握NaOH 标准溶液的标定方法. 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 1．HAC 浓度的测定 已知HAC 的Ka ＝1.8×10-5,食用白醋中HAC 的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH 标准溶液直接准确滴定. 滴定反应: HAC + NaOH = NaAC +H 2O 弱碱性(pH SP =8.72,) 当用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。 凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。 指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？） 终点:无色→微红色(30S 内不褪色。为什么？) 2．NaOH 标准溶液的标定 用基准物质准确标定出NaOH 溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：1。 在100～125℃下干燥1～2h 后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 式中m 邻苯二甲酸氢钾 —单位g ， V NaOH —单位ml 。 草酸 H 2C 204﹒2H 2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干燥器中保存？） （2）用不含CO 2的水配制草酸溶液，且暗处保存。 注意：光和Mn 2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。 滴定反应为： COOH COOK +NaOH COOK COONa +H 2O 1 .1000 )(-?=L m ol V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定 授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班 2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班 教学目的：同“一.实验目的” 教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习 教学难点：标准化实验流程与数据处理过程 教学方法：演示、讲授、实验操作 内容分析： 食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。 本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。 教学内容： 一．实验目的 1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法 2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。 3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。 二．实验原理 食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，
测出酸的总含量。实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。 食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。 本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。 三．所需仪器试剂 滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯 0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢 钾 四．实验步骤 1．提问式演示讲解 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。 根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？） 强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。小心迸溅。2．醋中总酸量的测定 用10 mL移液管吸取食醋一份，置于100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
实验题目 食用白醋中HAc含量的测定
实验题目食用白醋中HAc含量的测定 一、实验目的： 1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。 2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。 3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。 二、实验原理 食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为：HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。 三、仪器及试剂： 食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。 四、实验步骤： （一）标定NaOH 1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g） 2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中； 3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞； 4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。 5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。 （二）食用白醋中HAc含量的测定 1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。 2、用25mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴。 3、用已经标定好的NaOH溶液滴定至浅红色30秒不褪，即为滴定终点。记录消耗NaOH 的体积。 4、计算每100mL食用白醋中HAc的质量。 HAc + NaOH = NaAc + H2O 60g 1mol m (HAc) g c（NaOH）V（NaOH）×10-3mol
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 二、实验原理 1．HAc 浓度的测定 醋酸为有机弱酸（K a =×10-5 ），与NaOH 反应式为： O H NaAc NaOH HAc 2+=+ 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。 2．NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比 真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（ 4 48O H KHC ）标定。 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋ 离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。 标定时的反应为： O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+ 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔
质量大，可相对减少称量误差。 1 .1000)( -?=L mol V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾 式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL 三、仪器与试剂 酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。NaOH (s).)、酚酞指示剂%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s).在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。 四、实验步骤 1．NaOH L mol 1 .1.0-溶液的标定 洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。 用差减法准确称取约 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2 滴酚酞指示剂，用 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH 标准溶液的浓度。 2．食用白醋中醋酸含量的测定 用移液管吸取食用白醋试液，置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL 锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于%。
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
实验2 食用白醋中HAc浓度的测定
实验3 食用白醋中HAc浓度的测定一、实验目的 1．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4 O 4 )的性质及其应用。 2．掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。 3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、实验原理 醋酸为有机弱酸(Ka=1．8×10—5)，与NaOH反应式为 HAc + NaOH NaAc + H 2 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。 食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg·mL-1。 三、主要试剂和仪器 1. NaOH溶液 0．1mol·L—1 用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO 2 的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。 2．酚酞指示剂 2g·L—1乙醇溶液。 3．邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4 O 4 )基准物质在100～125℃干燥1 h后，置于干 燥器中备用。 四、实验步骤 1．0．1 m01·L—1 NaOH标准溶液浓度的标定 在称量瓶中以差减法称量KHC 8H 4 O 4 3份，每份0．4～0. 6g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2．食用白醋含量的测定 准确移取食用白醋25．00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50 mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30s内不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。
食醋总酸含量的测定
课题6-1 食醋总酸含量的测定 长河高中包群刚 本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。 一、实验目标 1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。 二、实验原理 1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。 它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH 溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O H n A（有机酸）+nNaOH = Na n A + nH2O 由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。 三、实验样品与仪器 待测样品：杭州香醋（白米醋） 仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。 试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。 三、实验步骤 1．配制待测食醋溶液 用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
白醋的几大功效
白醋的作用： 醋的主要成份是醋酸，还含有少量的氨基酸、有机酸、糖类、维生素B1、B2等。醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。在处理生食水产品牡蛎、海蟹时用醋作调料，10分钟可以达到解腥杀菌的目的。 醋有保健与食疗的作用。还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。用醋的蒸气薰蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。酒醉时喝一点醋可以醒酒。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。 醋还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、煮骨头汤、河鲫鱼、糖醋芥菜、酸辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。用少量醋加水浸泡海带，可缩短涨发时间，煨牛肉前加点醋，可使牛肉易酥，烧煮羊肉加少量醋能除膻味。 白醋的功效： 1、菜板除味。每次切完菜后，把白醋喷洒在菜板上，放置半小时后再冲洗，不但能杀灭菜板上残留的细菌，还可使异味很快消失。 2、清洁马桶。刷洗马桶后，把白醋喷洒在马桶内侧，保持几小时，再用水冲掉就可以了，能起到消毒、除臭的效果。 3、擦洗玻璃。用清洁剂清洗门窗后，玻璃上常会残留一些雾状的痕迹。其实，不妨将白醋和肥皂水混和在一起擦玻璃，可令门窗明亮一新。具体方法是，用2杯水兑上1/4杯白醋，再加上1/2汤匙的清洁剂，装在喷雾瓶中喷洒即可。 4、清洗木制品。每次擦完木质家具后，将一杯醋兑入一加仑（3.785升）水中，用其擦洗一遍家具，既能除掉清洁剂的味道，还能使家具光亮如新。 5、煮鸡蛋时，在水中加一汤匙白醋，蛋白可以很快凝固。 衬衣不褪色在衬衣最后一次漂洗时，可在水中加点白醋，能使衣服不褪色，保持清洁和光泽。 6、防止白色丝绸变黄在漂洗的水中加点白醋，可保持白色丝织物的本色，防止变黄。 7、除红药水渍衣服上留有红药水渍，可先用白醋洗，再用清水漂洗干净。 8、除水果痕迹衣服上留有水果痕迹，可在痕迹处的下面垫上一块吸水布，然后用棉花团蘸上白醋擦拭，水果痕迹即除。 9、洗脸时在清水里加一匙白醋，日久可以使皮肤显得白皙、柔嫩。洗发时，将头发用含有少量醋的温水漂洗一下，隔20分钟后再用清水冲洗，可使干枯的头发变得光润柔滑。 10、苦瓜味太苦。可滴入少许白醋调和。 11、同比例清水与白醋溶液能除咖啡壶渣滓和水垢，在加了适量白醋的水中浸泡衣服能使之更白亮；花瓶中加点糖、白醋能使鲜花保鲜。
食醋中总酸度的测定 ( 原理)
10粉体徐明明一.实验题目：食醋中总酸度的测定 二．实验目的： 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 三、实验基本原理 食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，K a=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc： HAc + NaOH = NaAc + H2O HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。 四、实验基本步骤 1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。 3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。 ()()()s r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。 五、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 六、思考题和测试题 思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 二、实验原理 1．HAc 浓度的测定 醋酸为有机弱酸（K a =×10-5 ），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。 2．NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋ 离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。标定时的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。 式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL 三、仪器与试剂 酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、 移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。NaOH (s).)、酚酞指示剂%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s).在100~125℃
下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。 四、实验步骤 1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定 洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。 用差减法准确称取约 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2 滴酚酞指示剂，用 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH 标准溶液的浓度。 2．食用白醋中醋酸含量的测定 用移液管吸取食用白醋试液，置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL 锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于%。 五、实验数据记录与处理 1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定 项目 1 2 3 m 邻苯二甲酸氢钾/g NaOH C /)./(1-L mol 偏差 相对平均偏差 2．食用白醋中醋酸含量的测定