酸碱盐化学性质复习课后说课稿

酸碱盐化学性质复习课后说课稿
酸碱盐化学性质复习课后说课稿

酸碱盐化学性质复习课后说课稿

酸碱盐化学性质复习课后说课稿

首先我要感谢各位评委老师,谢谢你们,希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐复习——酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。

一、教材及中考分析

酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力。

二、教学目标

基于以上分析,本节课主要达到以下“三维目标”:

知识技能目标:

1.能够正确区分酸碱盐

2.复习酸碱盐的化学性质及联系

3.复习复分解反应,金属盐溶液的置换反应发生的条件。

4会解共存鉴别题型

过程与方法目标:

1.通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力和学习

方法

2.通过分组实验,培养学生合作、表达与探究的能力

情感态度和价值观目标:

1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、教学重点、难点

1、教学重点:酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标,准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的.复习法,学生在做酸碱盐的题目时,不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质,旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过例题分析,动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的`化学性质应用在解题中,如:物质的鉴别、离子的共存问题。

五、教学过程设计

围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题,在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时,

能力和思维得到提高,科学素养得到升华。

引入课题:

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景,由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

2.复习旧知,梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识,将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论,找出能相互反应的并写出方程式,再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

学以致用,体验成功

复习常见离子反应,利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题,跟进组织学生动手实验鉴别题,应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用,培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾,不但要弄明白学到了什么?明白了什么?还有哪些问题没弄清楚?通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳,并通过精选的练习拓展延伸,让学生学会将知识点和具体题目结合在一起,将思维的空间还给学生,让学生自主探讨、自主总结、自主实验,学生就不会乏味,而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调控需要深入思考,需

要在课堂上灵活地处理和把握,以便顺利完成教学任务。

我的说课完毕,谢谢大家!

酸碱盐化学性质的归纳

初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→H++酸根离子 2、常见得酸:硫酸(H 2SO 4) H2SO 4→H ++ SO 42- 硝酸(H NO3) HNO 3→H++ NO 3- 盐酸(HCl) HC l→H ++ Cl - 碳酸(H 2CO 3) H2CO 3→H++ CO 32- 醋酸(CH 3COOH) C H3C OOH →H ++CH 3C OO-(醋酸根离子) 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时,都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 (1)酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (2)酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H 2↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如:Fe+H2SO 4===Fe SO 4+ H 2↑ Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2SO 4 /HC l 不能反应,因为Cu 在H 后面 (3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应) 条件:常见得金属氧化物(ZnO 、F e2O 3、Al 2O 3) 比如:Zn O +H2SO 4===Zn SO 4+ H 2O Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Al 2O 3 +3H 2SO 4=== A l2(SO 4)3+3H 2O F e2O 3+3H2SO4=== Fe2(SO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H 2O (中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如:NaOH+HCl ===NaCl+H 2O

实验活动6酸碱的化学性质演示教学

实验活动6酸碱的化 学性质

实验活动6、酸、碱的化学性质 实验目的 1、加深对酸和碱的主要性质的认识 2、通过实验解释生活中的一些现象 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉。 实验内容 1、酸和碱与指示剂的作用 实验步骤 1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 2)向一个点滴板上的四种溶液中滴加紫色石蕊试液,观察颜色变化。 3)向另一个点滴板上的四种溶液中滴加无色酚酞试液,观察颜色变化。 实验现象 1)石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液

和氢氧化钙溶液中变蓝色。 2)酚酞滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色在。 实验结论:紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 2、酸与金属及金属氧化物反应 实验步骤 1)取两个生锈的铁钉放入两个试管中,然后加入约2ml稀盐酸,观察现象。 2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。 3)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。4)比较两个铁钉。 实验现象 1)生锈的铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色。 2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。 3)两铁钉的表面都变得光亮。 实验结论:酸既能与金属反应,又能与金属氧化物反应。 3、酸与碱的反应 实验步骤: 1)在试管中加入约2ml硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。

酸碱的化学性质教案

酸碱的化学性质教案 【篇一:实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6: 酸碱的化学性质 学校:百善中心校 教师:张坤 日期:2013年4月8日 实验活动6:酸碱的化学性质 活动与探究目标: 1加深对酸和碱的主要性质的认识, 2通过实验解释生活中的一些现象, 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐。 实验用品: 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程: 一、创设情景: 注意:纠正学生语言的描述 回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应, 学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤: 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法: 讲解胶头滴: 1.先排空再吸液 2.滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀; 4.用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外; 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象:

步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞 溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次, 学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤: 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项, 学生展示每组的实验现象: 步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式: 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么? 生答: 归纳结论: 刚才做了酸碱与指示剂的反应,酸与金属氧化物的反应,酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢? 多媒体展示:分组情况: 第一、二、三、四组做:实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做:实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做:实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果, 实验现象:步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享: 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质?并与同学 交流 讲解反应的微观示意图: 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一.探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计,让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二.实验试剂和用品 1.试剂:石蕊溶液、酚酞溶液;稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸; NaOH 溶液、石灰水; 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液;镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品:白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管(5只以上)、玻璃管或吸管、烧小杯(2只)。 三.知识归纳与串链(预习题) 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” (两个表、三种情况、八类反应)。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表....... 的应用(有单质生成的反应) ① 金属+酸: ② 金属+盐溶液: 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性..氧化物+碱. : ④碱性..氧化物+酸. : ⑤酸.+碱. (中和反应): 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表.... 的应用(生成沉淀或气体) ⑥盐+酸: ⑦盐+碱: ⑧盐+盐: 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”(八沉淀、六离子、三情况)。 1. 八沉淀的三种情况(写对应化学式) ① 不溶于酸的沉淀: ② 溶于酸并产生.. 气体的沉淀:

高中化学 盐的物理化学性质和用途

盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等,根据阴离子不同,可将盆分为硫酸盐、碳酸盐,硝酸盐等。 生活中常见的盐有: 氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色,其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中,Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中,AgCl不溶于水,其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐,Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶,Na2CO3微溶,其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应),例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应),例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若是其他盐,则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为按盐,生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱,例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(可用与鉴定SO42-) ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。 (1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。 雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。 (2 (3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种) (4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。 (5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) +

(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱: ①石灰石→生石灰:↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰:CaO + H 2O = Ca(OH)2,放出大量的热 ③纯碱→烧碱:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH (2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH )、氨水(NH 3·H 2O ) 4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -) -注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H 2O 、CO 。

5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理: (1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液; (2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 6.常见的干燥剂: (1)浓硫酸:因能与NH 3反应,所以不能用于干燥NH 3 (2)氢氧化钠固体:因能与CO 2、SO 2等反应,所以不能用于干燥CO 2、SO 2 (3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO + H 2O = Ca(OH)2 (4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂 7.氢氧化钠固体为什么要密封保存? (1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解; (2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 (1)NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH 与盐酸发生了反应。 (2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物: (1)酸性氧化物: (2)碱性氧化物: (3)水: 二、酸碱性和酸碱度 1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。 2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示,范围:0~14。 (1)pH = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色; (2)pH < 7 时,溶液呈酸性;pH 越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色; (3)pH > 7 时,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变 红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物 质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液 一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一 定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-;Ca(OH) 2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH 越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH 越大,碱性越强。 3.pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH 试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的整数。(4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH 试纸和酸度计(又称 pH 计)来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小; 2.胃液的pH 在0.9~1.5 之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

实验活动6酸碱的化学性质(教案)

实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质,本实验将让学生通过自主探究的方法,来进行酸、碱化学性质的各项实验,学生在实验时,要注意观察实验现象,并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识,进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析,进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究,能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径,并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象,得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验,观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】

1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝,氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红,稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中,加入稀盐酸,红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出,洗净,比较两支铁钉,发现先取出的那支铁钉粗些,后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中,有蓝色沉淀产生,再向试管中加入稀盐酸,蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,氢氧化钠溶液变红,逐渐滴入稀盐酸,边滴边不断振荡试管,溶液红色逐渐减褪,至刚好无色时,取该无色溶液lmL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入lmL水,振荡;各滴入1~2滴酚酞溶液,发现溶液变红,继续向其中一支试管中加入约lmL水,振荡,无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸,振荡,发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色,酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。 2. 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓

酸碱盐化学性质总结教学内容

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 (1) 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 (2) 金属+酸→盐+氢气 (在金属活动表中排在氢前面的金属) ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg (3) 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ (5)盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 (1) 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 (2) 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 (碱必须是可溶或微溶性的碱) O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ (3) 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ (4) 盐+碱→新盐+新碱

人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》

第十单元 实验活动6酸和碱的化学性质 教学目标: 知识与技能: 1加深对酸和碱的主要性质的认识, 2通过实验解释生活中的一些现象, 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观 通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐。教学方法:实验探究 实验用品: 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末 石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程: 一、创设情景: 展示两瓶无色液体(一瓶是酸,一瓶是碱)你将如何鉴别它们呢? 生答:....... 注意:纠正学生语言的描述 回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应, 学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤: 讲解胶头滴管: 1. 先排空再吸液 2. 滴液时,?悬空垂直放在试管口滴加。 3. 使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;

4. 用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外; 5. 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象: 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次, 学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤: 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项, 学生展示每组的实验现象: 步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式: 6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCI == FeCl2+H2 T 提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么? 生答: 归纳结论: 刚才做了酸碱与指示剂的反应,酸与金属氧化物的反应,酸和碱还能与哪些物质发生反应呢? 多媒体展示:分组情况: 第一、二、三、四组做:实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做:实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做:实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 各组汇报展示实验现象

盐的化学性质教案

2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 2、难点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 3、目标: 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣,使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程: [复习引入]:请大家回忆一下: 1、酸的含义,常见的酸有哪些 2、碱的含义,常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义,常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课:(引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质: (一)盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象:有白色沉淀产生

引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— (二)盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象:有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— (三)金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应,跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。 注意:反复强调“盐溶液”,即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件:盐必须可溶,单质金属必须比盐中金属活泼,单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。(独立写出以上反应的化学方程式) (从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应,然后根据化学方程式的书写,从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。) (四)盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境:同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹,原理你知道吗 (课前引导学生通过各种途径查找资料) [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验

人教版初三化学下册《盐的化学性质》

第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点:了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途;掌握碳酸根离子的检验方法。 难点:掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 (一)出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 (二)指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途?P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应?反应现象与方程式如何?P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应?P71 (三)师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验(学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中) (1)Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论:通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习,你能做何归纳? 学生总结归纳: 碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验:取少量样品于试管中,加入适量的稀盐酸;若有气体生成,把生成的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意:碳酸盐与酸反应,一定生成CO2。但能生成CO2的,不只是碳酸盐与酸的反应。 (2)Na2CO3与石灰水反应

交流讨论:我们通过这两节课的学习,已经了解了四种盐的重要性质和用途,现在,请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳:(1)盐溶液+金属→新盐+新金属 (2)盐+酸→新盐+新酸 (3)盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 (4)盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结:酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写,讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,引出复分解反应的定义。 复分解反应: ①概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。 ②通式:AB+CD=AD+CB(双交换,价不变) ③复分解反应发生的条件: 只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。(双交换,价不变;气体、沉淀、水出现) 5、课堂小结 (四)当堂训练 1、蒸馒头时,常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种物质是:() A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石,可行的方法是() A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳;②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案,来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确,现象应该是;如果你的猜想正确,现象应该是。

人教版初三化学下册实验6 酸碱的化学性质

第十单元 实验活动6 酸和碱的化学性质 三维目标: 知识与技能: 1加深对酸和碱的主要性质的认识, 2通过实验解释生活中的一些现象, 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观 通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐。教学模式:“1171教学模式” 教学方法:实验探究 实验用品: 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末 石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程: 一、创设情景: 展示两瓶无色液体(一瓶是酸,一瓶是碱)你将如何鉴别它们呢? 生答:········· 注意:纠正学生语言的描述 回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应, 学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤: 讲解胶头滴管: 1.先排空再吸液 2.滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;

4.用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外; 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象: 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次, 学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤: 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项, 学生展示每组的实验现象: 步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式: 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么? 生答: 归纳结论: 刚才做了酸碱与指示剂的反应,酸与金属氧化物的反应,酸和碱还能与哪些物质发生反应呢? 多媒体展示:分组情况: 第一、二、三、四组做:实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做:实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做:实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应

盐的化学性质教案

年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 2、难点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 3、目标: 知识目标:(1) 了解盐的化学性质. (2) 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3) 了解复分解反应的条件. 学习"部分酸, 碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1) 通过实验 培养学生的观察能力, 思维能力, 语言表达能力。 (2) 通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料培养学生的自学能力, 归纳总结问题能力。 情感目标: 培养学生学习化学的兴趣,使学生乐学, 好学,充分调动学生学习的积极性。 §盐的化学性质 教学过程: [复习引入]:请大家回忆一下: 1、酸的含义,常见的酸有哪些? 2、碱的含义,常见的碱有哪些?碱都可溶吗? 3、盐的含义,常见的盐有哪些? [练习]写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨ 氢硫酸、 ⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质? 讲授新课: (引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质: (一)盐+酸—新盐+新酸 [演示实验]AgNG与HCI反应。引导学生观察现象:有白色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么?从而完成化学方程式的书写。AgNO3+ HCI —Na 2CO3 + H 2SO4— (二)盐+碱f新盐+新碱 下[演示实验]CuSO与NaOH反应。引导学生观察现象:有蓝色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么?从而完成化学方程式的书写。 CuSO4+ NaOH —FeCI 3 +Ca(OH)2— (三)金属+盐f新金属+新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应?金属跟盐的反应需要满足什么条件? [小结]从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应,跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出

实验活动6 酸和碱的化学性质 教案

实验活动6 酸和碱的化学性质 【导读】:从实验课我发现,一些学生做中和滴定时,氢氧化钠溶液不是放在烧杯中,而是放在量筒中,加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做。 对策:实验前先让学生齐读一遍,再讲解或略为演示。 姓名______,班级_____合作伙伴_____________时间:____ 【提醒】: (1)实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不去,或没有明显现象。 (2)做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作。 仪器补充:三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯 【实验目的】: (1)、了解常见酸(如盐酸、硫酸)和常见碱(如氢氧化钙、氢氧化钠)的有关性质、用途。 (2)、了解酸碱指示剂(酚酞、石蕊及花汁)在不同pH值溶液中所呈现的颜色。 (3)、掌握pH试纸的使用。 操作步骤化学现象与结论习题 一、指示剂遇酸碱的变色反应 ①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水,然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液,观察颜色。 ②洗净点滴板,把(1)中的石蕊试液改为酚酞,其它药品不变,再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。 ③洗净点滴板,在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸,分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水,据比色卡读出pH值,并做好记录。 石蕊酚酞pH (1)要鉴别盐 酸、澄清石灰 水和食盐溶 液,可以用_ ____。 (2)指示剂遇 酸或碱变色 的变化属于 _____ 变化 (3)使石蕊变 红的离子是 ___,变蓝 的离子是_ __ 醋酸 石灰 水 盐酸 氢氧 化钠 溶液 食盐 水 二、碱与某些盐的作用。 在试管中加入2ml的硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察。

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总 、酸的化学性质 1与指示剂作用:石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色(无色)。 2、与活泼金属反应(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H2SO4===FeSC4+H2 T Fe+2HCI===FeCb+H2 T (现象:固体变小,有气泡冒出,溶液由无色变浅绿色) Mg+H 2SO4===MgSO4+H2 T Mg+2HCI===MgCI 2+H2 T Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2 T Zn+2HCI=== ZnCI 2+H2 T 实验室制氢气 酸+金属=盐+氢气(置换反应) 3、与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O (除铁锈,红色铁锈消失,溶液由无色变黄色)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O (除铁锈,现象同上) 酸+金属氧化物=盐+水(复分解反应) 4、与碱反应 NaOH + HCI = NaCI + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ 2HCI=CaCI2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O (硫酸厂污水加熟石灰中和,或改良酸性土壤) AI(OH)3+3HCI=AICI 3+3H2O (治疗胃酸过多) Mg(OH)2+2HCI=MgCI 2+2H2O (治疗胃酸过多) 酸+碱=盐+水(复分解反应) 5、与盐反应 Na2CO3+2HCI ===2NaCI+H 2O+CO2 T CaCO3+2HCI ===CaCl2+H2O+CO2l(用于实验室制取CO2;盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体;口服补钙剂) NaHCO3+HCI===NaCI+H 2O+CO2 1(小苏打发酵粉有效成分,还可治疗胃酸过多) 酸+盐=新酸+新盐(复分解反应)

实验活动6-酸和碱化学性质教学设计

实验活动六酸和碱的化学性质(教学设计) 三维目标: 知识与技能: 1加深对酸和碱的主要性质的认识, 2通过实验解释生活中的一些现象, 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的 能力。 情感态度与价值观: 通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有 所用的快乐。 教学方法:实验探究 实验用品: 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程: 一、创设情景: 展示两瓶无色液体(一瓶是酸,一瓶是碱)你将如何鉴别它们呢 生答:········· 注意:纠正学生语言的描述 回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应, 学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤:

讲解胶头滴管: 先排空再吸液 滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀; 用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外; 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象: 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次, 学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤: 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项, 学生展示每组的实验现象: 步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式: 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么 生答:

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