大学物理化学考试题库
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学c期末考试题及答案
物理化学c期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 能量转换定律D. 热力学第一定律答案：B2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化公式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔH - T^2ΔSD. ΔG = ΔH + T^2ΔS答案：A4. 以下哪个选项是正确的化学势的定义？A. μ = (∂G/∂n)T,PB. μ = (∂H/∂n)T,PC. μ = (∂U/∂n)T,VD. μ = (∂A/∂n)T,V答案：A5. 以下哪个选项是正确的亨利定律表达式？A. P = kHxB. P = kH^2xC. P = kHx^2D. P = kHx^(1/2)答案：A6. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(Ea/R)D. k = A exp(-Ea/R)答案：A7. 以下哪个选项是正确的表面张力的定义？A. γ = (∂G/∂A)T,nB. γ = -(∂G/∂A)T,nC. γ = (∂H/∂A)T,nD. γ = -(∂H/∂A)T,n答案：B8. 以下哪个选项是正确的电化学电池的能斯特方程？A. E = E° - (RT/nF)lnQB. E = E° + (RT/nF)lnQC. E = E° - (RT/nF)lnKD. E = E° + (RT/nF)lnK答案：A9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的定义？A. D = (∂C/∂x)V,TB. D = (∂x/∂C)V,TC. D = (∂x/∂t)C,VD. D = (∂C/∂t)x,V答案：D10. 以下哪个选项是正确的范德华方程？A. (P + a/V^2)(V - b) = RTB. (P + a/V)(V - b) = RTC. (P + a/V^2)(V + b) = RTD. (P + a/V)(V + b) = RT答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量________，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
本科物理化学试题及答案
本科物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的熔点最低？A. 冰B. 石墨C. 金刚石D. 石蜡答案：D2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被转化D. 能量可以被转移答案：B3. 以下哪种物质属于电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C4. 根据布朗运动，下列哪项说法是正确的？A. 布朗运动是分子运动的直接表现B. 布朗运动是宏观物体的运动C. 布朗运动是分子间相互作用的结果D. 布朗运动是分子间碰撞的结果答案：A5. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是错误的？A. 相同体积的气体在相同温度和压力下含有相同数目的分子B. 气体的体积与温度成正比C. 气体的体积与压力成反比D. 气体的体积与分子数目成正比答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；物质的量；气体常数；绝对温度2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。
答案：功3. 根据波尔理论，氢原子的电子在最低能级时，其轨道半径为______。
答案：玻尔半径4. 在稀溶液中，溶质的摩尔浓度与溶液的______成正比。
答案：质量摩尔浓度5. 根据热力学第三定律，绝对零度时，所有完美晶体的______为零。
答案：熵三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述指出不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响；克劳修斯表述指出不可能将热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
2. 描述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，使得反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
物理化学笔试题及答案
物理化学笔试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nT/RC. PV = nRD. PV = RT答案：A3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体传向高温物体B. 热能自发地从高温物体传向低温物体C. 热能不能自发地从低温物体传向高温物体D. 热能不能自发地从高温物体传向低温物体答案：C4. 绝对零度是：A. -273.15°CB. -273.15KC. 0°CD. 0K答案：D5. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应物和生成物的浓度相等的状态C. 反应速率等于反应逆速率的状态D. 所有反应物都完全转化为生成物的状态答案：A6. 以下哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. 酒精答案：D7. 什么是离子键？A. 正负离子之间的静电吸引力B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：A8. 什么是熵？A. 系统的混乱度B. 系统的有序度C. 系统的内能D. 系统的焓答案：A9. 什么是阿伏伽德罗常数？A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的熵答案：A10. 什么是化学动力学？A. 研究化学反应速率的科学B. 研究化学反应平衡的科学C. 研究化学反应机理的科学D. 研究化学反应能量的科学答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：______。
答案：ΔU = Q + W2. 理想气体状态方程是描述理想气体在一定温度和压力下体积变化的方程，其表达式为：______。
答案：PV = nRT3. 热力学第二定律表明，自然界中的过程总是向着______的方向进行。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
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第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B)(B)Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C)(C)Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
5．下述说法中，哪一种不正确：(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
6．在等压下，进行一个反应A + B C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) 温度升高；(D) 无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量；(D) 热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化；(C) C→A的内能变化； (D) C→B的内能变化。
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大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
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物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
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>选择题：1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(A) T, p, V, Q ；(B) m & G, ?V ；(C) T, p, V, n ；(D) T, p, U, W。
2. 对丁内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处丁一定的状态，具有一定的内能;(B) 对应丁某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应丁一个内能值，可以有多个状态。
3. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) (A) Q> 0 , W> 0 , ?U > 0 ；(B) (B) Q = 0 , W= 0 , ?U < 0 ；(C) (C) Q= 0 , W= 0 , ?U = 0 ；(D) Q < 0 , W> 0 , ?U < 0 。
4. 对丁封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下歹U各项中哪一个无确定值：(A) Q ; (B) Q + W ；(C) W当Q= 0 时)；(D) Q (当W= 0 时)。
5. 下述说法中，哪一种不正确：(A) 焰是体系能与环境进行交换的能量;(B) 焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焰是体系状态函数；(D) 焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
6. 在等压下，进行一个反应A + B C,若？「味> 0 ,则该反应一定是：(A) 吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。
7. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C) 气体分子的质量;(D)热容的大小。
8. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，2B为等温过程，B T C等压过程，AA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等丁：(A) BtC的内能变化；(B) A tB的内能变化；(C) C T A的内能变化；(D) C tB的内能变化。
9. 理想气体从同一始态(P i,V i,T i)出发，分别经包温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W> W ; (B) W< W ;(C) W = W；(D)无确定关系。
10.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，第一章热力学第一定律练习题其实质是:(A)(B) 状态函数之值与历史无关物质的热容与状态无关（C）物质的热容与温度无关；（D）（D）反应前后体系的热容不变。
第二章热力学第二定律_、选择题：1. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（A）跑的最快；（B）跑的最慢；（C）夏天跑的快；（D）冬天跑的快。
2. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总嫡的变化是什么？（A）不变；（B）可能增大或减小；（C）总是增大；（D）总是减小。
3. 理想气体在绝热条件下，在包外压下被压缩到终态，则体系与环境的嫡变: （A）?S（体）＞ 0 , ?S（环）＞ 0 ;（B） ?S（体）＜ 0 , ?S（环）＜ 0 ;（C） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）=0 ;（D） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）＜ 0 。
4 .如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：(A)?UF%度无关(B)?S与温度无关；(C)?FF%度无关(D)?G^=j温度无关。
6.等温下，一个反应aA+ bB = dD +eE的？rCp = 0 ,那么(A)?H上亍T无关，?S与T无关，?G与T无关；(B)?H上亍T无关，?S与T无关，?G与T有关；(C)?H上亍T无关，?S与T有关，?G与T有关；(D)?H上亍T无关，?S与T有关，?G与T无关。
7. 等温等压下进行的化学反应，其方向由？rHm和？rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：(A) ?rSm = ?rHm/T ; (B) ?rSm > ?rHm/T ;(C) ?rSm > ?rHm/T ; (D) ?rSm < ?rHm/T。
8. 等容等嫡条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A) ?G < 0 ; (B) ?F < 0 ;(C) ?H < 0 ; (D) ?U < 0。
9. 已知水的六种状态：①100C , p H2O(l);②99C , 2p H2O(g);③ 100C , 2p H2O(l);④ 100C、2p H2O(g);⑤ 101C、p H2O(l);⑥ 101C、p H2O(g)。
它们化学势高低顺序是：(A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6;(B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ;(C) 小4 >小5 >小3 >小1 >小2 >小6;(D) [i 1 > [i 2 > [i 4 > [i 3 > ii 6 > ii 5 o10.任一单组分体系，包温下，其气(g)、液(l)态的化学势(从)与压力(p)关系图正确是：(A) (1) ；(B)⑵(C) (3) ; (D)⑷二、计算题1、 2.0mol理想气体在27C、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3,试计算下述各过程的Q、W△ U、AH、A So(1) (1) 可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)对抗恒外压101kPa膨胀。
2、 2.0mol理想气体由5.00MPa、50C加热至10.00MPa、100C，试计算该过程的△ S。
已知G,m=29.10J - mol-1- K-1。
3、计算下列各物质在不同状态时痼的差值。
(1) 1.00g 水(273K,101325Pa)与1.00g 冰(273K,101325Pa)。
已知冰的熔化粉为335J/g。
(2) 1.00mol 水蒸气(373K,101325Pa)与 1.00mol 水(373K,101325Pa)。
已知水的蒸发粉为2258J/g。
(3) 1.00mol 水(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水(298K,0.10MPa)。
已知水的质量热容为 4.184J/(gK)。
(4) 1.00mol 水蒸气(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水蒸气(373K,1.00MPa)。
假定水蒸气看作理想气体。
3、1.00mol理想气体，在298K时，经(1) 等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dnf;(2) 克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dnf，求两过程的△ S、AG △A;(3) 判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。
4、1.00molH2 (假定为理想气体)由100 C、404kPa 膨胀到25 C、101kPa,求^ U、A Hk △A、AG5、混合理想气体组分B的化学势可用B=^ +RTln(p B/p)表示。
这里，是组分B的标准化学势，p B是其分压。
(1)求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、粉、痼、吉布斯函数及体积变化；(2)求理想混合气体的状态方程。
第三章化学平衡_、选择题：1. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行，则该反应最终处丁：(A) 曲线的最低点；(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧；(C) 曲线上的每一点；(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
2. 设反应A(s) = D(g) + G(g) 的？「G (J - mol-1) = -4500 + 11( T/K),要防止反应发生，温度必须：(A) 高于 409K ; (C) 高于 136KB 低于 409K ; 3.恒温下某氧化物分解反应：AO(s) = A(s) + Q(g)的平衡常数为 &(1), 若反应 2AO(s) = 2A(s) + 2O 2(g)的平衡常数 K(2),WJ:(A) (A) 匕(1) > 匕(2);(B) (B) &(1) < &(2);(C) (C) K ，(1) = K<2);(D) 有的 治(1) > 侦2),有的 侦1) <匕(2)。
4. 下列叙述中不正确的是：(A)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ; (B)催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
5 .反应 CO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，在 600 C 、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为Y (CO) = 1.09、T (H 2) = 1.10、T (CO) = 1.23、T (H 2O)=0.77。
这时平衡点应当：(A) 保持不变; (B)无法判断；(C) 移向右方(产物一方)； (D)移向左方(反应物一方)。
6. 已知化合物：①CaCO 的分解温度为897C ；②MnCO 勺分解温度为525C , 它们在298K 下分解反应的平衡常数匕关系为：(A)匕①> K )②；(B)匕①< K )②； (C) &①=K )②；(D)无法比较。
7. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 匕与离解压力p 之 间关系为： (A) (A) & = 4 p 3 ; (B) K p = 4 p 3/27 ;(C) 匕=p 3/27 ; (D)匕=p 2。
8.设反应aA + bB = gG + hH,在p 下，300K 时的转化率是600K 的2倍，在300K 下，总压力为p 时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：(A) 平衡常数与温度、压力成正比 ;(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ;(C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ；(D) (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应 。
9 .放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)达平衡后，若分别采取① ① 增加压力；②减少NO 的分压；③增加Q 分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：(A) ①②③； (B) ②③④；(C) ③④⑤； (D)①②⑤。
10 .在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将：(A) 增大； (B)减小； (C)不变；(D)视温度而定。