浙江省金华十校2019届高三上学期期末考试(化学)

浙江省金华十校

2019学年高三第一学期期末考试

说明：

1．全卷江分100分，考试时间90分钟；

2．请将答案做在答题卷的相应位置上，

3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N一14 0—16 Fe一56

一、选择题（共20小题，只有一个选项符合题意，1—10小题2分，11—20小题3分，共50分）1．每年的6月5日是“世界环境日”，2019年世界环境日主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2．下列说法不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成

B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石

C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关

D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质

3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．碳铵的化学式：（NH4）2CO3B．原子核内有l0个中子的氧原子：818O

C．NH4Cl的电子式：D．硫原子的原子结构示意图：

4．下列说法不正确的是（）A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

5．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．Mg3N2+6HC l（过量）3MgCl2+2NH3↑

B．2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2O

C．Mn02+4HCI（浓）MnCl2+C12十+2H20

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确

．．．的是（）

A．它的一种同位素的核内有89个中子 B．它是副族元素

C．它是第六周期元素D．它是锶系元素

7．下列离子方程式书写正确的是（）A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+

B．锌与18.4mol·L叫的H2SO4溶液反应：Zn+2H+ Zn2++H2↑

C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

V 2O 5 △ D ．稀H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2++OH -+SO 42-+H + BaSO 4↓+H 2O

8．下列选项错误的是 （ ）

A ．在NH 4C1晶体中含有离子键和共价键

B ．设想把“H 2+Cl 2 2HCl ”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C ．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应

D ．25℃时，NaNO 2溶液的pH=8，c （Na +）-c （NO 2-）=9.9×10-7mol ·L -1

9．下列叙述正确的是 （ ）

A ．将CO 2通人BaCl 2溶液中至饱和，产生沉淀

B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解

C ．在KI 溶液中加入NaNO 2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I 2生成

D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变

10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）

A ．无色溶液：Ca 2+、H +、C1-、HSO 3-

B ．()

Kw c H =1×10-9mol ·L -1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- C ．Na 2CO 3溶液：K +、Na +、SO 42-、[Al （OH ）4]-

D ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-

11．下列实验设计和结论相符合的是 （ ）

A ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

C ．在蒸馏水中加入少量FeCl 3固体，可得纯净的FeCl 3溶液

D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 12．2SO 2（g ）+O 2 （g ） 2SO 3 （g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A ．催化剂V 2O 5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C ．进入接触室的SO 2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

13．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好

的应用前景。下列说法正确的是 （ ）

A ．石墨烯与石墨互为同位素

B ．0.12g 石墨烯中含6.02×l022个碳原子

C ．石墨烯是一种化合物

D ．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．

的是 （ ）

A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B ．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C ．工业制铝的原料是A1C13，可以降低能耗

D ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 15．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：

通电

2Cu+H 2O Cu 2O 十H 2 ↑。下列不正确的是 （ ）

A ．石墨电极上产生氢气

B ．铜电极反应为：2Cu-2e -+2OH - Cu 2O+H 2O

C ．铜电极接直流电源的正极

D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol Cu 2O 生成

16．控制适合的条件，KI 溶液过量，将反应

2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是 （ ）

A ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+发生氧化反应

B ．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：

I 2+2e -=2I -

C ．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN 溶液，

出现血红色

D ．电流计读数为零时，反应处在停止状态

17．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol ·L -的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa

与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 （ ）

A ．pH ；②>③>④>①

B ．c （CH 3COO -）：②>④>③>①

C ．c （H +）：①>③>②>④

D ．c （CH 3COOH ：①>④>③>②

18．某酸性溶液中只含有NH 4+、Cl -、H +、OH -4种离子，下列说法不正确．．．

的是 （ ） A ．可由pH=3的HCl 与pH=11的NH 3·H 2O 溶液等体积混合而成

B ．该溶液中离子间一定满足：c （NH 4+）+c （H +）= c （OH -）+c （Cl -）

C ．加入适量NH 3·H 2O ，溶液中离子浓度可能为：c （NH 4+）>c （C1-）>c （OH -）>c （H +）

D ．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液混合而成

19．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确．．．

的是 （ ） A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色

C ．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色

D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

72g

20．已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）

△H=-566kJ ·mol -1

Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）=Na 2CO 3（s ）+12O 2 （g ）

△H=-226ld ·mol -1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）

A ．CO 的燃烧热为283kJ

B ．2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ） △H>-452kJ ·mol -1

C ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

D ．CO （g ）与Na 2O 2反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

二、（本题包括5小题，共50分）

21．（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离

平衡常数（Ka ）和弱碱的电离平衡常数（K

），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp ）。

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH 3COOH

的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。 A ．升高温度 B ．加水稀释

C ．加少量的CH 3COONa 固体

D ．加少量冰醋酸

（2）CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是 ，

溶液中各离子浓度大小的关系是 。

（3）物质的量l ：l 的NaCN 和HCN 的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列

为 。

（4）工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。具体做法是用

饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为BaCO 3。现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO 42-物质的量浓度达到0。0lmol ·L -1以上，则溶液中CO 32-物质的量浓度应

≥ mol ·L -1

22．（10分）（1）合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通

入1mol N 2和3mol H 2，平衡后NH 3的体积分数为a ；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N 2和3mol H 2，平衡后NH 3的体积分数为b ，则a b （填“大于”、“等于”、“小于”）。

（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左，右。（从下列选项中选择）

A．无观显现象B．溶液变为红色

C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式。

（3）已知下列数据：

Fe（s）+1

2

O2（g）FeO（s）△H=-272。0 kJ·mol-1

2X（s）+3

2

O2（g）X2O3（s）△H=-1675.7 kJ·mol-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

23．（10分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。

请回答下列问题：

（1）B元素单质的电子式，F元素氧化物的晶体类型为。

（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式。

（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式。

（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

24．（8分）甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。

（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式：。

（2）上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有（填序号）。

（3）制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KclO3，写出该反应的化学方程

电解

式： 。

（4）利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，K1溶液为电解质溶液（混有K 2Cr 2O 7）电解，总

反应方程式为KI+3H 2O KIO 3十3H 2↑。

试写出阴极反应方程式： 。

25．（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的

重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐

酸反应的杂质）来制备FeCl 3·6H 2O ，该同学设计

的实验装置如图所示，A 中放有m 克废铁屑，烧杯

中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分

液漏斗内向A 中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿

色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶

液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO 3

分解，再降温结晶得FeCl 3·6H 2O 晶体。

填写下列空白： （1）如何检查装置A 的气密性： 。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是 。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl 3·6H 2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法

来制得晶体的理由 。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe （NO 3）3，为了制得较纯净的FeCl 3·6H 2O ，可将烧杯内的稀硝

酸换成 。

（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B 处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时

进行，现有下列装置测定从B 处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用 （填序号），理由是 。

参考答案

一、选择题（共20小题，1—10小题2分，11—20小题3分，共50分）

1—5BCBBA 6—10ACCCC 11—15BCDCD 16—20CBADB

二、填空题：（50分）

21．（10分）（1）HCN （1分） B （1分）

MnO （2）中性（1分）

水电离出的H +和OH -的浓度相等，CH 3COONH 4溶于水后，根据电离平衡常数，CH 3COO -结合H +和

NH 4+结合OH -生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H +和OH -浓度相等，呈中性。（1分） c(NH 4+)=c(CH 3COO -)>c(OH -)=c(H +)（2分）

（3）c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)（2分）

（4）0.26（2分）

22．（10分）（1）大于（2分）

（2）A （2分） C （2分）

5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）

（3）2X(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+X 2O 3(s) △H=-859kJ ·mol -1（2分）

23．（10分）

（1）（2分） 分子晶体（2分）

（2）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（2分）

（3）Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑（2分）

（4）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.4kJ ·mol -1（2分）

24．（8分）（1）5I -+IO 3-+6H +===3I 2+3H 2O （2分）

（2）①③⑩（2分）

（3）I 2+2KclO 3===2KIO 3+Cl 2↑（2分）

（4）2H ++2e -===H 2↑（2分）

25．（12分）（1）关闭活塞a 、活塞b ，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，

一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。（或关闭分液漏斗活塞和活塞b ，打开活塞a ，将管口B 接一段带玻璃管的乳胶管井引入水槽中，用双手捂住装置A ，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。）（2分）

（2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2分）

（3）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，

因此得不到．FeCl 3·6H 2O 晶体（2分）

（4）双氧水或新制氯水（填任一个均给满分），（2分）

（5）①B （2分）；防止气体冷却时发生倒吸现象（2分）