初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
盐和化肥的章节总结
要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解:CaCO3 高温CaO + CO2 ↑
2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验NaOH是否变)
(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤:
1、溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再
溶解为止,所得食盐水浑浊。
2、过滤:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
3、蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯
加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
4、计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末
端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
5、实验过程中,出现的误差:
①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
要点三除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例::铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2 化学方法:
①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法:高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑
5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质例:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件:1.反应物:必须溶于水或能相互溶解
2.两种化合物相互交换成分
3、生成物:必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:
钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;
硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
要点五碳酸根离子的检验
使用药品:稀盐酸和石灰水
原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O
HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O
具体方法
⑴取样少许与试管中,加入稀HCl,若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明存在CO32-
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,
则存在CO32-
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
要点六离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
2、常见离子的检验
化学肥料
要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
1、氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
(2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色
(3)常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3(4)氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长,可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、植株矮小
磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降
(3)常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
2、钾肥在植物生长中作用
(1)钾元素不是植物体结构组成元素,保证各种新陈代谢过程顺利进行,促进植物生长,
增强抗病虫害和抗倒伏能力
(2)缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
(3)常用的钾肥分类:KCl,K2SO4
3、复合肥:含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点:均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
常用复合肥的种类:KNO3 磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)
要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
1、看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
2、加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
3、灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵,熔化冒
烟的是硫酸铵,氯化铵
要点九几种常见氮肥简易鉴别
NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
要点十常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验