金属团簇化学研究进展

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

金属原子簇化学

金属原子簇化学 金属原子簇（MetalClustersCompounds）指的是金属原子之间相互成键形成的多核化合物，这个定义比较老旧，不过也接近现在的定义（对于Clusters的定义，Cotton指出：“A group of the same or similar elements gathered oroccurringclosely together）。有据可查的最早的金属原子簇合物的合成是1858年的 Roussin`ssalt，即K[Fe4S3(NO)7]和K[Fe2S2(NO)4]，这一全新的化合物被以其合成者的名字命名，为陆森黑盐和陆森红盐。这种盐是通过一锅法合成的。不过当时的研究尚不充分，也比较冷门，长久以来都未能搞清楚其结构。后来，卢嘉锡和林慰桢指出，黑盐阴离子是由红盐阴离子作为一个蔟单元的生成后二倍缩聚形成的。转入1935年，Brosset报道了一种钨簇合物，其阴离子为W2Cl9(3-)，阳离子为K+，W—W 键长为240pm，略小于W的金属原子半径之和（W单质中W—W键为275pm）。1938年，合成了Fe2(CO)9，经测定其结构来说铁原子间距小于铁原子半径之和。后来进入二十世纪六十年代，F·A·Cotton和T·E·Haos 对金属原子簇合物的定义是：“含有直接而明显键合的两个或以上的金属原子的化合物”。美国化学文摘CA 的索引中提出，原子簇化合物是含有三个或三个以上互相键合或极大部分互相键合的金属原子的配位化合物。这个阶段，原子簇合物终于开始了重视性的研究。 如图是三种四核过渡金属簇合物的键价和结构

对金属原子簇合物的合成，在这个阶段也取得了较大的进步。如以很一般的底料，通入常见的保护气如氮气、氢气等，就可以达到一个魔幻化的合成效果。这个合成馆长也说过。以Rh4(CO)12为底物在异丙醇中转化为了两种不同保护气氛下的产物。两个产物的产率都在50％左右。 还有诸如一些含羰基的多核化合物的合成，这些化合物往往是随着核数增加相应增加电子的不定域性，呈现出各种色彩。羰基簇中的羰基一般来说可以有两种不同的方式与金属相结合：其一是CO分子以碳原子端基方式，其二是CO分子以桥基方式、面桥基方式与两个或更多个金属相联。奇异的是，在很多金属羰基簇中，羰基的位置和配位形态可以交换转化，不得不说是科学的奇妙。如下图。 如图，是五核心的金属羰基簇。（a）的金属核是Ni，（b）的金属核是Fe。黑色小球代表金属原子，白色代表羰基。灰色带线条小球代表碳原子。（a）向大家展示了一种多核镍羰基簇合物阴离子的结构。（b）则是一种铁羰基簇合物Fe5(CO)15C。 羰基簇的金属核数目不断被后人所累加上去，这种庞大的团簇分子展示出一种磅礴的美感，其结构上的完美协调和对价键轨道的巧妙运用让人无不叹为观止。下图就是七核心和八核心的羰基簇合物。

常见原子团化合价及离子化学式书写

常见原子团化合价及离子： 练习： 写出下列离子符号： 钙离子__Ca2+____铝离子__ Al3+_ ____镁离子Mg2+_ 钾离子___K+___铁离子_ Fe3+_ ____亚铁离子____Fe2+_ __氢离子__H+_____银离子_Ag+____铜离子Cu2+_ 锌离子Zn2+_ 硫离子S2-氯离子Cl-钠离子___ Na+ ___氧离子__O2-____镁离子__ Mg2+_ 钡离子__Ba2+_____ 硝酸根离子___ NO3-___铵根离子__ NH4+____碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO4-氢氧根离子OH-磷酸根离子__ PO4-____ 写出下列物质的化学式： 氧化钾氧化钠氧化钙氧化亚铁氧化铁氧化铝 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 Al2O3 氯化钾氯化钠氯化银氯化铵氯化钙氯化钡氯化铝KCl NaCl AgCl NH4 Cl CaCl2BaCl2 AlCl3 氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁 MgCl2 CuCl2 ZnCl2FeCl2FeCl3 氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜KOH Al(OH)3 Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 氢氧化钠氢氧化铁氢氧化锌氢氧化亚铁 NaOH Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 碳酸钾硫酸钾硝酸钾碳酸钠硫酸钠硝酸钠 K2 CO3 K2SO4 KNO3 Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3碳酸银硫酸银硝酸银碳酸铵硫酸铵硝酸铵 Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 (NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 碳酸钙硫酸钙硝酸钙碳酸钡硫酸钡硝酸钡CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 碳酸镁硫酸镁硝酸镁碳酸铜硫酸铜硝酸铜MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 碳酸锌硫酸锌硝酸锌碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 FeCO3FeSO4 Fe(NO3 )2 硫酸铁硝酸铁硫酸铝硝酸铝 Fe2(SO4) 3Fe(NO3 )3 Al2(SO4)3Al(NO3 )3

2015版金属制品行业发展研究报告

2015版金属制品行业发展研究 报告

目录 1. 2009-2014年金属制品行业分析 (1) 1.1.金属制品行业定义 (1) 1.2.2009-2014年金属制品行业产值占GDP比重 (5) 1.3.2009-2014年金属制品行业企业规模分析 (6) 2. 2009-2014年金属制品行业资产、负债分析 (8) 2.1.2009-2014年金属制品行业资产分析 (8) 2.1.1. 2009-2014年金属制品行业流动资产分析 (9) 2.2.2009-2014年金属制品行业负债分析 (10) 3. 2009-2014年金属制品行业利润分析 (12) 3.1.2009-2014年金属制品行业利润总额分析 (12) 3.2.2009-2014年金属制品行业主营业务利润分析 (13) 4. 2009-2014年金属制品行业成本分析 (15) 4.1.2014年金属制品行业总成本构成情况 (15) 4.2.2009-2014年金属制品行业成本费用分项分析 (16) 4.2.1. 2009-2014年金属制品行业产品销售成本分析 (16) 4.2.2. 2009-2014年金属制品行业产品销售成本率分析 (17) 4.2.3. 2009-2014年金属制品行业产品销售费用分析 (18) 4.2.4. 2009-2014年金属制品行业产品销售费用率分析 (19) 4.2.5. 2009-2014年金属制品行业管理费用分析 (20) 4.2.6. 2009-2014年金属制品行业管理费用率分析 (21)

4.2.7. 2009-2014年金属制品行业财务费用分析 (22) 4.2.8. 2009-2014年金属制品行业财务费用率分析 (23) 4.2.9. 2009-2014年金属制品行业产品销售税金及附加分析 (25) 5. 2009-2014年金属制品行业盈利能力分析 (27) 5.1.2014年金属制品行业经营业务能力分析 (27) 5.2.2009-2014年金属制品行业成本费用利润率分析 (28) 5.3.2009-2014年金属制品行业销售利润率分析 (29) 5.4.2009-2014年金属制品行业毛利率分析 (30) 5.5.2009-2014年金属制品行业资本保值增值率分析 (31) 6. 2009-2014年金属制品行业偿债能力分析 (33) 6.1.2009-2014年金属制品行业资产负债率分析 (33) 6.2.2009-2014年金属制品行业产权比率分析 (34) 7. 2009-2014年金属制品行业发展能力分析 (36) 7.1.2009-2014年金属制品行业销售收入增长率分析 (36) 7.2.2009-2014年金属制品行业销售利润增长率分析 (37) 7.3.2009-2014年金属制品行业总资产增长率分析 (38) 7.2.2009-2014年金属制品行业利润总额增长率分析 (39) 8. 2009-2014年金属制品行业资产质量状况分析 (41) 8.1.2009-2014年金属制品行业应收账款周转率分析 (41) 8.2.2009-2014年金属制品行业流动资产周转率分析 (42) 8.3.2009-2014年金属制品行业总资产周转率分析 (43) 8.4.2009-2014年金属制品行业产成品资金占用率分析 (44)

金属制品业行业研究报告

金属制品业行业研究报告 第一创业证券企业融资部黄毅东 摘要：改革开放以来，受益于人口红利带来的低廉人力成本，众多外资企业在华投资设厂，各类产品所需的相关原材料、零部件等配套采购逐步实现“本土化”，从而推动我国金属制品业的发展；同时，随着外资进入所带来的现代企业管理理念、成熟技术以及对产品质量的高效管控，促使金属制品业内企业在短时间内迅速完成从手工作坊到现代企业的蜕变，诸如汽车工业、家电行业、通讯行业等制造服务行业获得快速发展。目前，市场中锻件及粉末冶金制造品主要适用行业包括但不限于电子、通信、汽车、港口、家电、机床、交通等各个领域，其应用覆盖面几乎涵盖了整个机械工业中所涉及的各个产业链。 （一）行业概况 1、行业主管部门及监管体系 锻件及粉末冶金制造业属于金属制品业的下属子行业，是市场化竞争行业，管理体制为国家宏观调控下的自律管理，行业内各企业面向市场参与竞争，按照市场化方式运作。 （1）行业主管部门 工业和信息化部的主要职责是：提出新型工业化发展战略和政策，推进产业结构战略性调整和优化升级;制定并组织实施工业、通信业的行业规划、计划和产业政策，拟订行业技术规范和标准并组织实施；指导行业技术创新和技术进步，推进相关科研成果产业化，推动软件业、信息服务业和新兴产业发展。 （2）行业自律组织 中国铸造协会成立于1986年，是全国铸造企业、地方社团组织及与铸造业务有关的企业、研究设计院所、大专院校等自愿结成的全国唯一经国家民政部登记注册的国家一级铸造行业组织（社团法人），隶属于国务院国资委。中国铸造协会的宗旨是，贯彻执行国家方针政策，维护铸造行业的共同利益，反映会员诉求，通过为政府、会员、企业提供服务，充分发挥政府与企业间的桥梁与纽带作用；协助政府完善行业规范；加强行业自律；加速结构调整，转变发展方式，促进铸造技术进步和产业升级，推动现代铸造产业集群建设，为把中国建设成为铸造强

钢铁行业相关金属制品行业“十三五”发展趋势

钢铁行业相关金属制品行业“十三五”发展趋势 2016-12-27 14:06:31来源： 评论（0）收藏（0） 中国冶金报 记者郭俊国 2016年是“十三五”的开局之年。今年，为了更好地实现我国“十三五”的发展目标，各行各业都制定了适合行业发展的“十三五”规划。其中，在金属制品这个大产业中，涉及众多的与钢铁行业相关的分支行业，如钢管行业、铸造行业、机械通用零部件行业、齿轮行业、模具行业、锻造行业、轴承行业、链传动行业等。“十二五”期间，这些行业的整体实力都得到明显增强，进入“十三五”，这些行业也都有着新的目标和任务。本期《制品》专版将梳理总结分析以上行业的“十三五”规划要点，为钢铁企业在“十三五”期间产品研发、客户对接、互利共赢方面提供借鉴。 钢管行业 目前，我国钢管行业发展过程中的阶段性矛盾和结构性矛盾，已成为阻碍钢管行业持续、健康、稳定发展的“瓶颈”。一是市场需求下降，产能过剩矛盾突出。二是行业效益严重下滑，无缝钢管生产企业尤为突出。三是不公平的市场环境加重了恶性竞争。四是自主创新能力不强。五是在国际化方面还需进一步提升行业竞争力。 “十三五”期间，我国钢管行业发展仍处于大有作为的重要战略机遇期，钢管行业将步入供给侧结构性改革的关键阶段。全行业既面临结构调整、转型升级的发展机遇，又面临上游资源价格上涨、下游需求增速趋缓、环境压力增大的严峻挑战，产品同质化竞争加剧；企业分化加剧，一部分企业关闭、停办、合并、转产，一部分企业亏损经营，其他企业处于微利运行态势。 钢管行业“十三五”期间主要的发展目标是：在“十三五”末，钢管产量控制在1亿吨左右。其中，无缝钢管产量为2800万吨左右，焊接钢管产量为7200万吨左右；通过推动兼并重组，形成3家~5家具有国际竞争力的钢管企业集团；

初中化学常见大全

初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的化合反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O 22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O 22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O 32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O 51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O 52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑ 55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑ 57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 58.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑ 59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl 61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2+ H2O === H2 CO3 64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 65．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 初中化学常见物质名称及化学式 金属单质：

金属制品业产业分析

基于投入产出模型的中国建筑业产品提价的预算分析 摘要 我国金属制品产业从我国的国情出发，加快转变经济发展方式，推动产 业结构优化升级，走中国特色的新型工业化道路。因此，有必要理性认识我国金属制品产业的现状及发展远景。本文基于产业关联视角，通过计算产业影响力系 数与感应度系数，对金属制造业的需求情况及产业关联程度进行了测算。 关键词：金属制造业、产业关联、产业影响力系数、感应度系数 I

1 II

1. 引言 在经济活动中，各产业之间存在着广泛的、复杂的和密切的技术经济联系。这种技术经济联系在产业经济学中被称为产业关联。本文的研究对象从农林牧渔业、煤炭开采和洗选业、石油和天然气开采业、金属矿采选业、非金属矿及其他矿采选业、食品制造及烟草加工业、纺织业、纺织服装鞋帽皮革羽绒及其制品业、木材加工及家具制造业、造纸印刷及文教体育用品制造业、石油加工、炼焦及核燃料加工业、化学工业、非金属矿物制品业、金属冶炼及压延加工业、金属制品业、通用、专用设备制造业、交通运输设备制造业、电气、机械及器材制造业、通信设备、计算机及其他电子设备制造业、仪器仪表及文化办公用机械制造业、工艺品及其他制造业(含废品废料)、电力、热力的生产和供应业、燃气生产和供应业、水的生产和供应业、交通运输及仓储业、邮政业、信息传输、计算机服务和软件业、批发和零售贸易业、住宿和餐饮业、金融业、房地产业、租赁和商务服务业、研究与实验发展业、综合技术服务业、水利、环境和公共设施管理业、居民服务和其他服务业、教育、卫生、社会保障和社会福利业、文化、体育和娱乐业、公共管理和社会组织、建筑业这41个部门中选择了建筑业。本文将投入产出分析中的产业关联指标——影响力系数和感应度系数引申到这41个部门中，分析了2010年投入产出表中的数据，考查41个部门之间的关联程度。最后通过价格变动影响模型，就建筑业部门产品提价对其他部门的影响程度进行测算，这些结果可以为制定和调整有关价格政策提供一定的参考依据。 1

常见的元素符号化学式原子团

必记一 物质构成的奥秘 一、中考必记元素 1.前20 号元素 ： ：钠镁铝 硅 磷 硫 氯氩钾 钙 Na Mg Al Si C1 Kr 2.其他常见元素 元素名称锰铁 钢 锌淡银 领金汞 元素符号Mn Fe CuZnEAgBa Au Hg 二、元素周期表 1.元素周期表中的规律 (1)同一横行(第一周期除外)的元素原子最外层电子数: 自左向 右由1依次递增至8。 (2)元素种类:从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体 元素。 (3 )同一横行的元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次增多。 (4) 同一纵行的元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，电 子层数从上到下依次增多。 2.由元素周期表中的一格获得的信息 元素符号0 原子序数一8 千国家家 1 元素名称一氧 相对原子质量(单位为“1”，常省略不写)16,00 (1)数量关系 Q 原子序数=核电荷数= 核内质子数= 核外电子数:再 2相对原子质量一质子数+ 中子数。 根据化学式计算化合价的计算步骤(以P2O5 为例): 国写出化学式

P:O, 标出化合物中已知元素的化合价 P.O 设设出未知元素的化合价为x 根据化合物中各元素正负化合价 代数和为零,列等式2x+5x( -2)=0. 求求出未知元素化合价，解得x =+5 四、中考常考离子和原子团 1.常考离子 氢离子一H 氯离子一CI 镁离子一Mg 亚铁离子一Fe2+ 钙离子一Ca2+ (浅绿色) 铜离子一Cu2+ (蓝色) 钠离子一Na+ 钡离子一Ba2+ 钾离子一K+ 铁离子一Fe3+(黄色）锌离子一Zn2+ 铝离子一Al3+ 银离子一Ag+ 2.常考带电原子团 氢氧根一OH 碳酸根一CO3 硫酸根一SO4 碳酸氢根一HCO3 硝酸根一NO3 铵根一NH4 高锰酸根一MnO4 (紫红色) (注意]表示几个某离子(或带电原子团)时只需在离子符号前加。 应的数字即可。如三个钾离子表示为3K*,三个碳酸根离子表示为3C0 五、化学式的书写和读法 1.单质 (1)用元素符号和数字表示，如: 氯气一Cl2 氮气一N 2 氧气一O2 氢气一H 2 (2)直接由元素符号表示，如: @金属单质 铁一Fe 铝一Al 镁一Mg 钠一-Na 钾一K 钙一Ca 锌一Zn 铜一CU 锰一M n 钡一Ba 银一Ag 固态非金属单质 硅一Si 磷一P 硫3稀有气体:氖气Ne 氦气He 2.化合物 ()常见的氧化物( 均含氧元素，氧元素在右) 0读法与化学式不一致，如: 水一H2O 氧化铁( 三氧化二铁)一Fe2O3 过氧化氢一H2O2

2017年金属制品、机械和设备修理行业深度分析报告

2017年金属制品、机械和设备修理行业深度分析报 告

1.行业运行情况 (1) 1.1.行业投资规模 (1) 1.2.行业产出情况 (2) 2.进出口情况 (3) 2.1.进口情况 (3) 2.2.出口情况 (3) 3.行业发展经营情况 (4) 3.1.行业发展规模 (4) 3.2.行业收入、成本费用情况 (5) 3.3.行业盈亏情况 (7) 3.4.财务能力分析 (10)

表1 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业固定资产投资及占比情况 (1) 表 2 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业资产总计及同比情况 (4) 表 3 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业主营业务收入，成本及同比情况 (5) 表 4 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业三费及同比情况 (6) 表 5 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业利润总额及同比情况 (8) 表 6 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业盈亏比例 (8) 表7 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业盈亏总额及同比情况 (9) 表8 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业盈利能力指标情况 (10) 表9 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业偿债能力指标情况 (11) 表10 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业营运能力指标情况 (12) 表11 2016年2月-2016年12月金属制品、机械和设备修理业成长能力指标情况 (13)

初中化学常见的离子符号(2)

'. ;.. 初中化学常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离 子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是 离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例 如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

两个四核金属簇合物的合成、结构与性质研究

—————————— 基金项目：中山大学第六届化学院创新化学研究基金，基金编号：200601 作者简介：覃连敬，中山大学化学与化学工程学院02级化学专业 两个四核过渡金属簇合物的合成、结构 与性质研究 覃连敬 周爱菊 童明良* （中山大学化学与化学工程学院 广州 510275） 摘要 功能多核簇合物是近年来金属配合物研究的热点。在本研究中，合成和表征了两个四核过渡金属簇合物。其组成分别为：[Fe 4(edto)2(N 3)4(CH 3CN)2]·(CH 3CN) (1)和[Ni 4(H 4edto)3(oda)(H 2oda)](OH)2·4.5(H 2O) (2)。单晶X －射线结构分析表明配合物 1 和 2 分别为含缺陷双立方烷 (defect dicubane) 核或含有Y 型排列的四核过渡金属簇合物。另外我们还测定了配合物 2 的磁性，磁性数据表明它是一个核间具有弱反铁磁耦合作用的簇合物。 关键词 纳米簇合物，铁，镍，单分子磁体，磁性 1 前言 设计和合成具有特定结构和物理功能的分子材料是近年来化学研究的一个重要方向。这类材料在高新技术中有着广泛的应用前景[1]。分子磁体的研究受到人们广泛的重视，例如高温有序磁体[2-5]和自旋交叉配合物[6-9]的研究。从材料科学观点来看，当其研究对象是由化学键结合在一起的原子集合体所形成的单一分子时，例如纳米大小的簇合物 [Mn 12O 12(O 2CMe)16(H 2O)4] (简记为Mn 12Ac) [10-12]。我们称它为纳米簇合物材料 (nanocluster materials)。 在纳米簇合物材料中，单分子磁体扮演着重要的角色。目前单分子磁体簇合物合成中关键是选择端基使氧化物粒子周边不至于无限生长，或者使聚氧金属盐含非活性的 M=O 的基团。单分子磁体大多为 Mn ，Fe ，Cr ，V, Ni 等金属的氧化物或氰化物的簇合物。已经合成了一系列高核金属簇合物[13]。 H 4edto O O N N O O H H H H H 4oda (a) (b) Scheme I 配体H 4edto (a)和H 4oda (b)的结构示意图 本论文选择了含有多个配位点的配体 H 4edto （N, N, N’, N’-四羟乙基乙二胺）及两种辅助配体叠氮钠和乙二酰二异羟肟酸(H 4oda)，与可溶性Fe 盐和Ni 盐在有机溶剂中反应，期待得到

常见的化学物质,原子团,化合价

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通 性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离 子的碱） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的 溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓： 其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰 混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价

元素名称原子序数元素符号相对原子 化合价 质量 氢 1 H 1 +1 氦 2 He 4 锂 3 Li 7 铍 4 Be 9 硼 5 B 11 碳 6 C 12 +2+4 氮7 N 14 -3、+2、+3、+4、 +5 氧8 O 16 -2 氟9 F 19 -1 氖10 Ne 20 钠11 Na 23 +1 镁12 Mg 24 +2 铝13 Al 27 +3 硅14 Si 28 +4 磷15 P 31 -3、+3、+5 硫16 S 32 -2、+4、+6 氯17 Cl 35.5 -1、+1、+5、+7 氩18 Ar 40 钾19 K 39 +1

钙20 Ca 40 +2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、 +7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1

初中化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化 合价 常见化合物 举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸 根 MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3 醋酸根CH3CO O -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢 根 HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢HSO4-1 Na HSO4

初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价,相对原子质量表

元素和根的名称、原子序数、符号、相对原子质量、化合价 元素名称原子序数元素符号相对原子质量化合价氢 1 H 1 +1 氦 2 He 4 碳 6 C 12 +2+4 氮7 N 14 -3、+2、+3、+4、+5 氧8 O 16 -2 氟9 F 19 -1 氖10 Ne 20 钠11 Na 23 +1 镁12 Mg 24 +2 铝13 Al 27 +3 硅14 Si 28 +4 磷15 P 31 -3、+3、+5 硫16 S 32 -2、+4、+6 氯17 Cl 35.5 -1、+1、+5、+7 氩18 Ar 40 钾19 K 39 +1 钙20 Ca 40 +2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 +2 银47 Ag 108 +1 钡56 Ba 137 +2 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 +2 碘53 I 127 -1 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1

化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例铵根NH4 +1 NH4Cl 硝酸根NO3 -1 KNO3 氢氧根OH -1 NaOH 高锰酸根MnO4 -1 KMnO4 锰酸根MnO4 -2 K2MnO4 氯酸根ClO3 -1 KClO3 醋酸根CH3COO -1 CH3COOH 碳酸根CO3 -2 Na2CO3 碳酸氢根HCO3 -1 NaHCO3 硫酸根SO4 -2 CuSO4 硫酸氢根HSO4 -1 NaHSO4 亚硫酸根SO3 -2 Na2SO3 磷酸根PO4 -3 H3PO4 磷酸氢根HPO4 -2 (NH4)2HPO4 磷酸二氢根H2PO4 -1 Ca(H2PO4)2 《常见元素和原子团化合价口诀》 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铁有正二和正三，碳有正二和正四； 铜汞一二铝正三，硫有负二正四和正六； 金属正价要记清，单质价态永为零。 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根； 还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

初中常见原子团

常见元素化学式，化合价，相对原子质量一览表 元素名称原子序数元素符号相对原子质量化合价 氢 1 H 1 +1 氦 2 He 4 锂 3 Li 7 铍 4 Be 9 硼 5 B 11 碳 6 C 12 +2+4 氮7 N 14 -3、+2、+3、+4、+5 氧8 O 16 -2 氟9 F 19 -1 氖10 Ne 20 钠11 Na 23 +1 镁12 Mg 24 +2 铝13 Al 27 +3 硅14 Si 28 +4 磷15 P 31 -3、+3、+5 硫16 S 32 -2、+4、+6 氯17 Cl 35.5 -1、+1、+5、+7 氩18 Ar 40 钾19 K 39 +1 钙20 Ca 40 +2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 KNO3 1 / 2

氢氧根OH -1 NaOH 高锰酸根MnO4-1 KMnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 KClO3碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢根HCO3-1 NaHCO3硫酸根SO4-2 CuSO4硫酸氢根HSO4-1 NaHSO4亚硫酸根SO3-2 Na2SO3磷酸根PO4-3 H3PO4 磷酸氢根HPO4-2 (NH4)2HPO4 2 / 2

初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3