水中Fe3+铁离子的测定
三价铁离子检验方法
三价铁离子检验方法三价铁离子（Fe^3+）是一种重要的金属离子，广泛存在于生活和工业生产中。
因此，对三价铁离子的检验方法具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的三价铁离子检验方法，以供参考。
首先，最常见的三价铁离子检验方法之一是使用铁试剂进行检验。
铁试剂是一种特殊的试剂，可以与三价铁离子发生化学反应，产生明显的颜色变化。
通过观察颜色的变化，可以初步判断样品中是否含有三价铁离子。
这种方法简单易行，适用于一般的实验室条件。
其次，还可以利用分光光度法进行三价铁离子的检验。
分光光度法是一种精密的化学分析方法，可以准确测定样品中三价铁离子的浓度。
通过将样品溶液置于分光光度仪中，利用三价铁离子的特定吸收波长进行测定，可以得到准确的检测结果。
这种方法适用于需要高精度检测的实验室和工业生产领域。
另外，离子色谱法也是一种常用的三价铁离子检验方法。
离子色谱法利用离子交换柱分离样品中的离子，并通过检测器进行检测和定量分析。
这种方法准确可靠，适用于各种类型的样品。
除了上述方法外，还可以采用电化学方法进行三价铁离子的检验。
电化学方法利用电极在电解质溶液中与三价铁离子发生氧化还原反应，通过测定电流和电压的变化来判断样品中三价铁离子的含量。
这种方法操作简便，适用于现场快速检测。
综上所述，三价铁离子的检验方法多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
在进行三价铁离子检验时，需要根据样品的特点和检测要求选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保检测结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种常见的三价铁离子检验方法能够对相关工作和研究提供帮助。
三价铁离子探针
三价铁离子探针一、引言三价铁离子探针是一种用于检测水中三价铁离子浓度的化学试剂。
由于三价铁离子在环境中广泛存在，因此三价铁离子探针在环境监测、水质检测等领域具有重要应用。
二、三价铁离子的特点1. 三价铁离子的化学性质三价铁离子（Fe3+）是一种带正电荷的金属离子，具有较强的氧化性和催化性。
它可以与许多物质发生反应，如与水反应生成氢氧根离子（OH-），与有机物反应生成自由基等。
2. 三价铁离子在环境中的存在形态三价铁离子在自然界中广泛存在，主要以氧化物或羟基簇形式存在于土壤和水体中。
此外，在工业生产过程中也会产生大量的三价铁盐类废水，对环境造成污染。
3. 三价铁离子对人体健康的影响虽然三价铁离子是一种必需元素，但过量摄入会对人体健康造成危害。
长期暴露在高浓度的三价铁离子环境中，会导致呼吸系统、肝脏等器官损伤，甚至引起癌症等疾病。
三、三价铁离子探针的工作原理1. 探针的构成三价铁离子探针由两部分组成：荧光分子和配位基团。
荧光分子是一种具有发光性质的有机物，配位基团则是一种能够与三价铁离子形成稳定络合物的化学试剂。
2. 工作原理当探针与水中的三价铁离子发生络合反应时，荧光分子的发射峰会发生蓝移，即从红色向蓝色方向移动。
这是因为三价铁离子与荧光分子形成配合物后，改变了荧光分子的电荷转移特性，导致其发射峰位置改变。
四、三价铁离子探针的应用1. 环境监测由于三价铁离子在环境中广泛存在，并且对环境造成危害，因此需要对其浓度进行监测。
使用三价铁离子探针可以快速、准确地检测水体中三价铁离子的含量，为环境监测提供了有力的工具。
2. 水质检测三价铁离子是水中一种常见的污染物，对水质造成影响。
使用三价铁离子探针可以对水中三价铁离子的含量进行快速检测，为水质监测提供了有力的支持。
3. 化学分析在化学分析中，三价铁离子探针可以用于检测样品中三价铁离子的含量。
这对于一些需要定量分析三价铁离子的化学实验非常重要。
五、总结三价铁离子探针是一种用于检测水中三价铁离子浓度的化学试剂。
可见分光光度法测定水样中微量铁的含量
实验三 可见分光光度法测定水样中微量铁的含量一、实验目的：1、掌握722型分光光度计构造及使用方法。
2、掌握标准曲线的绘制，并通过标准曲线测出水样中Fe3+的含量。
二、实验原理：在可见光区的吸光光度测定中，若被测组份本身有色，则可直接测定。
若被测组份本身无色或色很浅，则可利用显色剂与其反应（即显色反应），使生成有色化合物，进行吸光度的测定。
大多数显色反应是络合反应。
对显色反应的要求是：1、灵敏度足够高，一般选择产物的摩尔吸光系数大的显色反应，以适合于微量组份的测定；2、选择性好，干扰少或容易消除；3、生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定，与显色剂有较大的颜色差别。
在建立一个新的吸光光度方法时，为了获得较高的灵敏度和准确度，应从显色反应和测量条件两个方面，考虑下列因素：1、研究被测离子、显色剂和有色化合物的吸收光谱，选择合适的测量波长；2、溶液PH值对吸光度的影响；3、显色剂用量、显色时间、颜色的稳定性及温度对吸光度的影响；4、被测离子符合比尔定律的浓度范围；5、干扰离子的影响及其排除的方法；6、参比溶液的选择。
此外，对方法的精密度和准确度，也需进行试验。
铁的显色试剂很多，例如硫氰酸铵、巯基乙酸、磺基水杨酸钠等。
邻二氮菲是测定微量铁的一种较好的试剂，它与二价铁离子反应，生成稳定的橙红色络合物（l g K稳=21.3），最大吸收波长入max=510nm。
Fe2+ + 22+此反应很灵敏，摩尔吸光系数ε为1.1×104。
在PH2~9之间，颜色深度与酸度无关，颜色很稳定，在有还原剂存在的条件下，颜色深度可以保持几个月不变。
本方法的选择性很高，相当于铁含量40倍Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3—、PO43—；5倍Co2+等均不干扰测定，所以此法应用很广。
分光光度法中，当入射光波长一定，溶液的温度一定，液层厚度一定时，根据Beer定律可得：A=K c即在一定条件下，吸光度与溶液的浓度成正比。
检验3价铁离子的方法
检验3价铁离子的方法
3价铁离子是一种离子，也称为三价铁离子、铁3+离子或绿铁离子，其形式为Fe3+。
一般检测三价铁离子，可采用半定量的方法。
如下所示：
1. 将试样中溶解的测量体积取出，用量筒称出规定的定量体积，加入pH=5，0的缓冲溶液，搅拌并静置。
2. 将步骤1的混合液向反应比色槽中加入立体显色剂-亚磷酸苯肼，调节pH=6，0，插入比色球和雄蕊，静置 5~10 分钟，使时间和温度稳定。
3. 比较比色槽内及参考棒处的颜色，根据比色代表的色级区分等级，确定三价铁离子的浓度值。
4. 计算公式：铁三价含量＝测量体积×比色槽等级×K值
其中K值可根据立体显色剂，反应体积，检测波长，考虑受干扰因素而有所不同。
此外，三价铁离子也可以通过电位或原位等化学方法测量，即把实验样品中的Fe3+与某种电位测定法或滴定法中的载体金属物质，如铝或钡，等电化离子互换反应，从而获得三价铁离子浓度值。
通过检测三价铁离子，可有效检测出水体中的有害物质，促进生态环境的健康发展。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法:（1加苯酚显紫红色。
⑵加SCN-（离子）显血红色（络合物）。
（3）加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 PH （常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN 试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe（OH）3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HN03有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（ CN）6 试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN）6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3 沉淀符号 Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色，黄色的是三价铁，二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠，产生红棕色沉淀的是三价铁•产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液，不变色的是亚铁离子，血红色的是铁离子.④加苯酚溶液，变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性咼锰酸钾溶液，褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉，使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相冋，低浓度的铁离子水解程度也是非常大的般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子，中学一般不建议使用此法.2 +3 +检验Fe 、Fe的常用方法1溶液颜色2 -L含有Fe的溶液显浅绿色3 -L含有Fe的溶液显黄色2 .用KSCN溶液和氯水(1流程：淳液⅜>KSCN淳浪→ΛM⅛现集主爲綬变血虹色一*TQ∙f潘液曼血虹色-→FeJ-3 + —(2)有关反应：Fe + 3SCN ??Fe(SCN)3(血红色)2 + 3+ —2Fe + C∣2===2Fe + 2Cl3.用NaoH溶液(1流程：十■加MOH濬液白色色—虹褐色τψX 砂■虹褐色磁-时铁离子的检验(2)有关反应：Fe3+ + 3OH— ===Fe(OH) 3J (红褐色沉淀)Fe2++ 2OH — ===Fe(OH) 2J (白色沉淀)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH) 3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02〜20mg∕L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
水中铁离子的测定
1. 水中铁含量的测定方法：〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。
测定时可以用硫氰酸钾比色法。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）〔实验操作〕 1．准备有关试剂（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。
此溶液含铁量为0.1 mg/mL。
（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。
2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。
冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。
式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。
2, 铁离子测定仪技术指标测量范围0to400μg/LFe解析度0.01mg/L 1μg/L 0.01mg/L精度读数的±2%±0.04mg/L读数的±8%±10μg/L波长/光源470nm硅光源555nm硅光源标准配置主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池测量方法采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色3. 水中铁离子含量测定方法-- 二氮杂菲分光光度法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
水样中铁的测定方法(综述)
微乳光度法测定水样中液增敏动力学的痕量Fe+3摘要：本文包括多种方法测定水样中的微量铁元素。
比如，Fe3+-KIO4-MX 测定水中铁，微乳液增敏动力学光度法测定，分光光度法测定水中痕量铁，分子荧光法测定水中的微量铁，离子交换树脂相分光光度法测定水中痕量铁，石墨炉原子吸收光谱法测定水中微量铁，双波长光度法测定水中的微量铁等方法进行综合描述。
讲述具体方法，测定条件，最佳温度和一些必要条件等等。
关键词:光度法; 铁; 测定; 水样; 邻菲啰啉; 分子荧光法前言：铁是人体必需的元素之一,体内的铁与血红蛋白的合成密切相关,是人体内的重要元素。
铁的普通光度法测定可用显色剂较多,有邻二氮菲及其衍生物、磺基水扬酸、硫氢酸盐[1]等。
但上述方法中灵敏度均较低,难以进行痕量铁的测定,而动力学光度法具有较高的灵敏度,常用于痕量组份的测定。
目前铁的催化动力学光度法测定已有报道[2 ,3]。
测定痕量铁, 多用光度法。
常用的显色剂有邻菲罗啉、磺基水杨酸和硫氰酸盐等。
近几年也报道了一些测定痕量铁的方法[4,5]。
如三元络合物测定铁; 用络天箐S-氯化十六烷基三甲胺与铁形成三元络合物测定铁等。
都在生产实践中广泛使用[6, 7]。
对于环境及食物样品中铁的含量的测定方法已有很多报道。
目前, 测定铁的方法有微乳液增敏动力学光度法测定，催化动力学光度法由于灵敏度高, 反应选择性好而成为研究热点, 王旭珍等采用该方法测痕量铁,但在微乳液介质中催化动力学光度分析法测定铁尚未见报道。
分光光度法测定水中痕量铁，这种方法操作简单, 干扰离子少, 测量快速,结果准确和灵敏度高, 易推广和普及使用，此方法测得的回收率在之间。
分子荧光法测定水中的微量铁，用乙酸-乙酸铵缓冲溶液调节pH,最后用水定容。
准确移取适量的上述溶液, 按照实验方法进行测定,对每处的水样平行测定3次,取平均值;然后对水样进行加标回收率实验(n=5)。
该方法用于环境水中铁量的测定,其回收率98.0%~102.9% 。
检验3价铁离子的方法
检验3价铁离子的方法随着工业化进程的推进，环境中3价铁离子(Fe3+)的含量不断增加，对人类健康构成了比较大的威胁。
因此，检测环境中Fe3+含量是环境污染防治方面很重要的工作之一。
本文主要总结Fe3+的检测方法及其特点，以期提供科学依据，为今后的环境污染防治工作提供参考依据。
Fe3+的检测方法可以分为化学法和物理法两大类。
一是化学检测法，有以下几种：1.位滴定法：这是一种使用电位滴定的Fe3+的测定方法，常用的指示剂有正硫酸钠、磷酸钠等。
它的优点是快速、性价比高。
2.化-还原滴定法：目前这种方法被广泛应用于Fe3+检测，特别是检测水环境中Fe3+的含量。
它的优点是准确度高，但操作较复杂。
3.效液相色谱法：该方法用于测定Fe3+的浓度，使用标准品与测试样本作比较，而且可以连续测量多种不同浓度的Fe3+。
它的优点是灵敏度高，仪器投资小。
二是物理检测法，有以下几种：1.电元件测定：这是一种使用特定光电元件的Fe3+检测方法，可以根据光电元件反应来直接测定Fe3+配合物的浓度。
它的优点是测量结果准确，操作简单。
2.位探头探测法：这种检测方法可以检测Fe3+在液体、气体中的含量，它的优点是仪器投资低，实施起来也比较方便。
3.谱检测法：这是一种常用的环境检测方法，可以测定Fe3+的吸光度和发射率，从而测定Fe3+的浓度。
它的优点是分析准确，但是仪器实施及管理比较复杂，投资较大。
综上所述，Fe3+的检测方法有众多，各有特点。
在实际应用中，应根据实际情况选择合适的检测方法，并配备高质量的仪器和设备，以确保Fe3+的检测准确可靠。
另外，应定期对该检测方法进行定期校准，以确保检测结果的可靠性。
环境的污染问题一直困扰着人类，因此检测各种环境污染物是很必要的。
Fe3+是环境污染物之一，其含量的检测是非常重要的。
以上就是Fe3+的检测方法，希望能提供科学依据，为今后环境污染防治工作提供参考依据。
3价铁离子的检验方法
3价铁离子的检验方法3价铁离子是指Fe3+，它是一种常见的金属离子，广泛存在于自然界中。
在化学分析中，我们可以采用多种方法来检测和分析3价铁离子的存在和浓度。
以下是几种常见的方法：1. 亚硝酸铁法：亚硝酸铁法是一种常用的定性和定量分析方法，可用于检测和测定3价铁离子。
该方法基于3价铁离子与亚硝酸铁在酸性条件下反应生成红棕色沉淀的原理。
通过观察生成的沉淀颜色、形态和溶解性可以判断和定量3价铁离子的存在与浓度。
2. 硫代硫酸钠法：硫代硫酸钠法也是一种常用的检测3价铁离子的方法，该方法基于3价铁离子与硫代硫酸钠在酸性条件下反应生成紫色络合物的原理。
通过观察反应体系的颜色变化可以初步判断3价铁离子的存在。
3. 硫化物沉淀法：硫化物沉淀法是一种常用的检测和分析金属离子的方法之一，也可以用于检测3价铁离子的存在。
该方法基于3价铁离子与硫化物（如硫化氢）反应生成黑色或棕色沉淀的原理。
通过观察产生的沉淀颜色和形态可以判断3价铁离子的存在。
4. 磁滞曲线分析法：磁滞曲线分析法是一种物理方法，可以通过测量样品在外加磁场作用下的磁化强度来分析3价铁离子的存在和浓度。
该方法基于3价铁离子的磁滞曲线特性，在外磁场的作用下，通过测量样品的磁化强度随时间的变化，可以判断和定量3价铁离子的含量。
5. 分光光度法：分光光度法是一种常用的定量分析方法，可以用于测定3价铁离子的浓度。
该方法基于3价铁离子与某些试剂（如酞菁酸）形成物质的吸收特性。
通过测量样品在特定波长下的吸光度，可以建立吸光度与3价铁离子浓度之间的关系，从而确定样品中3价铁离子的含量。
综上所述，3价铁离子的检验方法包括化学分析方法和物理分析方法。
化学分析方法主要包括亚硝酸铁法、硫代硫酸钠法和硫化物沉淀法；物理分析方法主要包括磁滞曲线分析法和分光光度法。
根据不同的实验条件和需求，可以选择合适的方法来检测和分析3价铁离子的存在和浓度。
实验二FeCl3中微量铁的测定
标准曲线制备实例
精密称取对照品1.110mg用甲醇溶解并定容至 10ml，用移液管精密移取0.4ml, 0.8ml，1.2ml， 1.6ml，2.0ml，2.4ml分别定容于10ml容量瓶，以此 为对照溶液，在268nm下测其吸收度，测定结果见 表Table2
Table 2 Linear Relationship of Standard Material
四.操作步骤
1.标准曲线的制作 以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸 光度为纵坐标，绘制成A-C曲线即为标 准曲线。
具体步骤：
在6只10ml容量瓶中，用吸量管分别加入 0.0,0.4,0.8, 1.2,1.6,2.0ml 铁标准溶液 (硫酸铁铵每ml含Fe3+20μg),分别加入 0.2ml盐酸羟胺,0.4ml邻二氮菲,1.0ml HAc-NaAc缓冲溶液,用水稀释至刻度后摇 匀,放置5min.用1cm比色皿,以0.0ml铁标 液为试剂空白,在所选波长(508nm)下,测 量各溶液的吸光度.以铁含量为横坐标,吸光 度A为纵坐标,绘制标准曲线.
思考题
• 显色反应操作中,加入的各标准溶液与样
品液的含酸量不同,对显色有无影响?
• 据制备标准曲线测得的数据,判断本次实
验得浓度与吸光度间的线性好不好,分析 其原因.
注意事项
• 待测溶液装量应超过比色皿2/3，但也不
能装得太满。
• 实验过程中，注意不要将溶液撒入机器内
部，如果发生上述情况，请及时清理干净。
• 及显色条件的选择
显色时,溶液PH值应为2～9.若酸度过高 (PH<2）显色缓慢而色浅;若酸度过低,二 价铁离子易水解.最大吸收波长为 508nm,ε= 11100.
仪器与试剂
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定,其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3—9的条件下,与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子,此络合离子在pH值3-4。
5时最为稳定.水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子,即可测定总铁。
2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5。
0）:称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。
2。
2 、HCl溶液（1+1）.2。
3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制.2。
4、邻二氮菲溶液（0。
15％）:新鲜配制2。
5、铁标准溶液的配制铁标准储备液：准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4）2Fe(SO4)2。
6H2O］,溶于1+1硫酸50mL中，转移至1000mL容量瓶中，加水至标线，摇匀.此溶液每毫升含铁0。
1mg。
吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4。
1标准曲线的绘制分别取1mL含0。
01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液,稍摇动；加入2。
0mL 0。
15％邻二氮菲溶液及5mL HAc—NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度,充分摇匀。
放置10min后于510nm处,用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标,铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性,p H＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀,1分钟后再加0.15％邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc—NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度.5、分析结果的计算水样中总铁离子含量X（mg/L），按下式计算：X=A/V×1000式中:A——--从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克；V——--水样体积,毫升。
分光光度法测定水中总铁
分光光度法测定水中总铁指导老师：严吉林实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2016.4.25一．实验目的1. 掌握选择分光光度分析的条件及分光光度测定铁的方法。
2. 掌握分光光度计的性能、结构及其使用方法。
二．实验原理水合铁离子具有一定的颜色，在浓度不高时，颜色不深，如果直接以该吸收作为定量依据，检测灵敏度低。
1,10-二氮菲是测定铁的一种很好的显色剂，在pH=2～9（一般维持pH=5～6）时，与二价铁生成稳定的红色配合物：其lg =21.3K 稳，在510 nm 下摩尔吸光系数41.110/()e L mol cm =⨯⋅。
用盐酸羟胺将Fe(Ⅲ)还原为Fe(II)，用1,10-二氮菲作显色剂，可测定试样中总铁。
本法选择性高，相当于铁量40倍的锡(II)、铝(Ⅲ)、钙(II)、镁(II)，锌(II)、硅(II)，20倍的铬(VI)、钒(V)、磷(V)，5倍的钴(II)、镍(II)、铜(II)不干扰测定。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择适宜的测量条件，主要包括入射光波长、显色剂用量、有色溶液的稳定性、溶液酸度等。
1．入射光波长为了使测定结果有较高的灵敏度，应选择被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。
这样，不仅灵敏度高，准确度也好。
当在最大吸收波长处有干扰物质吸收存在时，不能选择最大吸收波长，可根据“吸收最大，干扰最小”的原则来选择测定波长。
2．显色剂用量加入过量显色剂，能保证显色反应进行完全，但过量太多，也会带来副反应，如增加空白溶液的颜色、改变组成等。
显色剂的合适用量可通过实验来确定。
由一系列被测元素浓度相同、不同显色剂用量的溶液分别测其吸光度，作吸光度一显色剂用量曲线，找出曲线平坦部分，选择一个合适用量即可。
3．有色配合物的稳定性有色配合物的颜色应当稳定足够的时间，至少应保证在测定过程中吸收度基本不变，以保证测定结果的准确度。
4．溶液酸度许多有色物质的颜色随溶液的pH 而改变，如酸碱指示剂的颜色与pH 有关。
铈量法测定三价铁离子
铈量法测定三价铁离子
铈量法是一种化学分析方法，可用于测定三价铁离子（Fe³⁺）的含量。
以下是一般的铈量法测定三价铁离子的步骤：
1. 试剂准备：准备所需的试剂，包括铈（Ⅳ）盐标准溶液、还原剂（如硫酸亚铁铵）、酸溶液（如硫酸）和指示剂。
2. 样品处理：将待测样品溶解在适当的酸溶液中，使三价铁离子溶解。
3. 滴定：将铈（Ⅳ）盐标准溶液滴加到样品溶液中，同时使用还原剂进行滴定。
在滴定过程中，三价铁离子会被还原为二价铁离子（Fe²⁺）。
4. 指示终点：使用适当的指示剂来指示滴定的终点。
当指示剂发生颜色变化时，表示滴定已到达终点。
5. 计算：根据滴定所用的铈（Ⅳ）盐标准溶液的体积和浓度，可以计算出样品中三价铁离子的含量。
需要注意的是，具体的实验步骤和条件可能会根据实际情况进行调整。
此外，在进行铈量法测定三价铁离子时，还需要注意控制实验条件、准确操作和进行适当的质量控制，以确保测定结果的准确性和可靠性。
如果你需要更详细的信息或特定的实验指导，请参考相关的化学实验手册、标准方法或咨询专业的化学分析师。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
水中铁含量的测定
2.20 铁2.20.1方法一磺基水杨酸法(高含量铁)1) 范围本法规定了锅炉水中总铁、工业循环水预膜时总铁含量的测定方法。
本法适用于含铁0 —3mg/L的水样。
铁的含量高低是衡量设备管道腐蚀程度的重要依据。
2) 原理在PH=8.5 —11.5时，三价铁离子Fe3+与磺基水杨酸生成黄色络合物，可进行比色测定。
此络合物最大吸收波长为420nm。
水样中的亚铁可氧化为高铁后进行测定。
0HC00H3) 试剂和溶液3.1) 100g/L 磺基水杨酸：称取10g磺基水杨酸溶解稀释至100mL纯水中。
3.2) 1+1 氨水3.3) 浓硝酸(分析纯)3.4) 铁标准溶液：称取0.8634g 硫酸高铁铵［Fe(NH4)(SO4)2?12H 2O］溶于100mL1mol/L 的盐酸中，待溶解后转入1L的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，此液1mL=0.1mg 铁。
3.5) 铁标准工作液：将上述溶液稀释10倍，得1mL=0.01mg 铁标准工作液。
4) 仪器4.1) 分光光度计，3cm吸收池。
4.2) 一般实验室仪器和玻璃量器。
4.3) 电炉。
5) 测定步骤5.1) 标准曲线的绘制分别吸取0.01mg/mL 铁标准溶液0、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 于100mL的烧杯中，各加入浓硝酸6滴，用蒸馏水稀释至25mL，加热煮沸约3分钟，冷却后移入50mL比色管中，各加入100g/L磺基水杨酸5mL，摇动片刻，再加入1+1氨水5mL，稀释至刻度摇匀，放置15分钟，以试剂空白为参比，在420nm 波长下，用3cm比色皿测定其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁含量(mg )为横坐标绘制标准曲线。
5.2) 水样的测定吸取水样25mL于100mL的烧杯中，加浓硝酸6滴，加热煮沸3分钟，其它步骤同5.1。
6) 分析结果的表述试样中总铁含量，以铁(Fe3+)的质量浓度(mg/L)表示，按下式计算:Fe3 (mg/L) m 1000 二耳 B 50V 25式中：m ------从工作曲线上查得Fe3+的质量，mgV——取样体积，mL。
EDTA法测定铁
EDTA 法测定溶液中的三价铁络合滴定法测定铁，是以铁（Ⅲ）离子和EDTA 形成很稳定的络合物（pKa FeY-=25.1）的反应基础：Fe 3++H 2Y 2-==FeY -+2H +在酸性将强的溶液中，可避免许多离子的干扰。
铁（Ⅲ）的EDTA 络合物，在不同pH 值条件下以各种不同的形式存在，其产生的颜色亦不同，淡黄色→黄色（pH 为1）→褐色（pH 为6）→棕色（pH 为9）→棕黑色（pH 为10.5）。
络合滴定法测定铁，无论直接滴定或回滴，可供采用的指示剂较多。
但直接滴定可在较高的酸度下进行，干扰较少，因此应用较广泛。
以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA 滴定铁是基于在不同的pH 值条件下，三价铁离子能与磺基水杨酸形成不同的络合物。
在pH 值为1.3~2的溶液中，磺基水杨酸与铁（Ⅲ）能形成紫红色络合物，但其络合强度远小于EDTA 与三价铁的络合强度。
因此在滴定达到终点时，溶液由紫红色变为铁（Ⅲ）-EDTA 络合物的淡黄色。
Fe(Ⅱ)也能与EDTA 络合，但络合物较弱（lgK FeY2-=14.3）。
其反应式为：[][]33633633)(3)(3e COO OH H C HSO Fe Na COONa OH H C HSO F -+↔-+++ [][]--+-↔+-COO OH H C HSO EDTA Fe EDTA COO OH H C HSO F )(3)(e 3633363要严格控制溶液的PH 值在1.3~2之间，若pH<1时，Fe(Ⅲ)和磺基水杨酸的罗和能力减低，且EDTA 与Fe(Ⅲ)不定量络合。
若pH 值太大时，铝、铁易水解产生浑浊，影响滴定。
由于反应较慢，应在50~70℃时滴定，但温度不能过高，否则铝将与EDTA 络合而使结果偏高，碱金属、碱土金属、锰、银、铝、锌及少量铜、镍不干扰测定。
铜、镍较高时，事重点不易观察，一般均使结果偏高，可加入邻菲罗啉掩蔽。
试剂：（1）氨水1+1（2）盐酸1+1（3）30%过氧化氢溶液（4）100g/L 磺基水杨酸（5）0.05mol/LEDTA 溶液：在普通天平上称40g 乙二胺四乙酸二钠，加水溶解定容至1L ；（6）锌粒/锌粉：光谱纯/99.99%（7）pH10缓冲溶液：溶解54g 氯化铵于水中，加入350mL 氨水（相对密度0.89），加水稀释至1L 。
水中铁离子测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水中铁离子测定的原理和方法；2. 掌握使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的操作步骤；3. 分析实验数据，得出水中铁离子的含量。
二、实验原理水中铁离子主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+为低价态，Fe3+为高价态。
邻菲罗啉分光光度法是一种测定微量铁离子的方法，其原理是亚铁离子（Fe2+）在pH3~9的条件下与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物。
该络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比，根据吸光度可以计算出水中铁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等；2. 试剂：铁贮备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、盐酸、氢氧化钠、pH计等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器和试剂准备好，调节分光光度计至波长510nm；2. 标准曲线绘制：准确移取一定量的铁标准使用液，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度，以铁离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线；3. 水样测定：准确移取一定量的水样，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度；4. 数据处理：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：绘制标准曲线，得到铁离子浓度与吸光度之间的关系；2. 水样测定：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量；3. 结果分析：分析实验数据，判断水中铁离子的含量是否符合国家标准。
六、实验结论通过本次实验，掌握了使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的原理和操作步骤。
实验结果表明，该方法可以准确测定水中铁离子的含量，为水质监测提供了技术支持。
七、实验注意事项1. 操作过程中注意避免样品和试剂的污染；2. 严格控制实验条件，如pH值、温度等；3. 选用合适的仪器和试剂，保证实验结果的准确性；4. 实验数据应进行多次重复，以提高实验结果的可靠性。
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专业类别
化工类
专业方向
精细化学品生产技术
测试对象
三年级第二学期学生
技能核心要求
1、容量瓶、移液管等玻璃器皿的正确使用。
2、721型分光光度计的正确使用。
3、能准确进行数据处理。
测试题目
工业用水中Fe3+的测定（对照法）
测试时间
120分钟
测试所需材料
10%盐酸羟胺、0.1%邻菲罗啉、10%乙酸钠、铁标液、铁试液、吸量管（5 ml、10 ml）、洗耳球、容量瓶（2个）、烧杯、721型数显分光光度计、洗瓶、胶头滴管
100
命题学校江苏省惠山职业教育中心校命题人员化学组审核人陆明昌
评分标准
考核要点
分值
评分标准
一、实验准备
1、容量瓶的检查、检漏、洗涤
2、吸量管的洗涤、润洗
10
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
二、铁标液、铁试液的预处理
1、不同型号吸量管的选择和使用
2、定容
⑴稀释至2/3容积时，平摇
⑵定容操作
⑶摇匀操作
⑷定容体ห้องสมุดไป่ตู้准确
3、静止30分钟
30
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
3、正确保留有效数字
4、报告完整、规范、整洁
10
有一项不符合标准扣3分，扣完为止
六、测定结果准确度
误差≤1.0%
10
0.5%<误差≤1.0%，扣5分；误差>1.0%扣10分
七、安全文明操作
1、每损坏一件仪器扣5分
2、发生安全事故扣20分
3、乱倒（丢）废液、废纸扣2分
八、实验重做
实验每重做一次扣5分
总分
三、试液吸光度的测定
1、分光光度计的预热否
2、吸收波长的调节
3、分光光度计的调零
4、调100
5、比色皿的使用
6、吸光度的读数
30
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
四、结束工作
1、仪器洗涤
2、药品、仪器归位
3、工作台面整洁
10
有一项不符合标准扣4分，扣完为止
五、数据记录及处理
1、数据记录及时、不得涂改
2、计算公式及结果正确