第一节 第3课时 铁及其化合物复习课学案

第一节第3课时铁及其化合物复习课

[核心素养发展目标]

1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。

2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。

知识梳理

一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系

1．构建铁及其化合物的价类二维图

在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。

答案

2．同价态的铁及其化合物之间的转化

从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质

(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；

FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。

(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

3．不同价态的铁及其化合物的转化

从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性

(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2。

(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

(3)Fe 3＋

是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

(1)FeCl 2不能通过化合反应制得( )

(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )

(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( )

(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )

(5)向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋

和Mg 2＋( )

(6)除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×

除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。

(1)FeCl 2(Fe 3＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

(2)FeCl 3(FeCl 2)除去方法：加入氯水或通入Cl 2，离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)Fe 2(SO 4)3(FeSO 4)除去方法：滴加H 2O 2，离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋2Fe 3＋。

(4)FeCl 2(Cu 2＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

二、亚铁离子和铁离子的检验

1．只含Fe 2＋或Fe 3＋

(1)加NaOH 溶液沉淀法

(2)加KSCN 溶液显示法