高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一必修一化学第三章重要方程式
高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。
下面是由店铺为您带来的高一必修一化学第三章重要方程式，希望对同学们有所帮助。
高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式是化学学习的重点内容，接下来店铺为你整理了高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式，一起来看看吧。
高一化学必修一钠及其化合物化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓高一化学必修一铝及其化合物化学方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑高一化学必修一铁及其化合物化学方程式①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-高一化学必修一铜及其化合物化学方程式①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4(浓)△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
化学高中必修一第三章方程式
(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。
高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学变化和化学反应原理的关键。
下面就让我们一起来总结一下这一章的主要化学方程式。
一、金属钠及其化合物1、钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在这个反应中，钠在常温下与氧气接触，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。
2、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂钠在空气中燃烧时，会产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
3、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑钠投入水中，浮在水面上迅速游动，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，溶液变红，同时产生氢气。
4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与水反应会产生氧气和氢氧化钠。
6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，用于吸收二氧化碳并提供氧气。
二、金属铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝在空气中能与氧气形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。
4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。
5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝也能与碱溶液反应。
6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸发生中和反应。
高一化学必修一第三章所有方程式
高一化学必修一第三章所有方程式化学是一门极其重要的学科，同样也是最具有挑战性的学科之一，尤其是高中化学涉及的内容更是庞杂且复杂，而在高一化学必修一第三章中，更让人困惑的是各种复杂的方程式。
这里，我梳理出所有高一化学必修一第三章所有方程式。
首先，是水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O 燃烧二氧化碳的方程式：C (s) + O2 (g) → CO2 (g)；发生硫酸反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2；乙醇氧化反应的方程式：C2H5OH → CO2 + 2H2O；氢氧化钠发生碱性水解反应的方程式：2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2；酐的水解的方程式：CH3CO2H → CH3CO2- + H+。
其次是高等反应的方程式，铜与氯化钾发生反应的方程式：Cu + 2KCl → CuCl2 + 2K；亚铁与氢氧化钠反应的方程式：Fe2 (OH)2 + 2NaOH → 2Fe (OH)3 + 2Na；水和氢氧化钠发生反应的方程式：2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H2；氢氧化物之间发生反应的方程式：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O；氯气的还原反应的方程式：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2。
此外，还有复杂有机化学反应的方程式，如硝酸铵与乙醛反应的方程式：CH3CH2OH +HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2；醋酸与硝酸铵反应的方程式：CH3COOH + HNO3 →CH3COONO2 + H2O；碳酸钠与硝酸铵发生反应的方程式：Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O；咪唑发生水解反应的方程式：C3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-；苯酚与亚磷酸钠发生反应的方程式：C6H5OH + NaH2PO4 → C6H5O- + HPO4 2-。
综上所述，高一化学必修一第三章所有方程式归纳如下：2H2 + O2 → 2H2OC (s) + O2 (g) → CO2 (g)2H2O2 → 2H2O + O2C2H5OH → CO2 + 2H2O2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2CH3CO2H → CH3CO2- + H+Cu + 2KCl → CuCl2 + 2KFe2 (OH)2 + 2N aOH → 2Fe (OH)3 + 2Na2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H22KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2CH3CH2OH + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2CH3COOH + HNO3 → CH3COONO2 + H2ONa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2OC3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-C6H5OH + NaH2P O4 → C6H5O- + HPO4 2-由此可见，高中化学必修课程所有的方程式，确实复杂难懂，但是只要仔细理解，梳理出来，也没有什么难不倒的。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
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第三章金属及其化合物一、钠1、钠与非金属反应2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4 (熔融) Ti+4NaCl6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO310、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O213、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O溶液中：HCO3－＋OH －＝ H2O ＋ CO32－17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl二、铝相关方程式1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O32、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H 2O= Al(OH)3↓+3NH4+4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2 H2O13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al 3++ 2H2O15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6 H2O ＝ 4Al(OH)3↓16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al (OH)3↓+ HCO3-17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2Mg+ S MgS3Mg+N2 Mg3N23、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.5、与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H27、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)312、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2绝情wKX9 2014-09-23相关问题19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S iO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HCl O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结人教版高中化学必修1 第三章化学反应方程式总结第三章化学反应方程式总结一、磷氮及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O==△2Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收一氧化碳而变质2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物相互之间不锈钢的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、川芎嗪氢氧化铝加热分解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸亚胺反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、八氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应乙炔氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）34、红褐色的与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠聚合反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的加成反应还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、不溶性碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O9102、10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、银及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、铜在特定条件加热条件下和氧气亚胺△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与硫酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀氢氧化铜CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu（OH）==CuO△2＋H2O第三章化学反应化学反应方程总结班级学号一、钠砷及其重要化合物之间的转化关系姓名①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O△2==Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收二氧化碳而腐坏 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠挥发分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物之间的互动关系转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氢氧化铝加热降解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化铝与氢氧化钾反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与硫酸氢氧化钠溶液副反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、更偏和平相处铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应制取氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁硝酸与氢氧化钠：先生成白色沉淀，急速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe （OH）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的与溶液氯化铁氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子醇钠需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、9102、不溶性胺碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O10、三价铁离子的抽样：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、锰及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、锑在加热条件下条件和氧气反应△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与乙酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中重新组建加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解△Cu（OH）2==CuO＋H2O一、写出下列方程式1、Na+O2=Na+O2Na+H2O=Na+HCl=2、将前段粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
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高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O
2
离子方程式：Al
O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
2
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al
O3+3H2O
2
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al
O34Al＋3O2↑
2
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。