鲁教版九年级下册初中化学第七单元测试卷

第七单元测试卷

(100分，90分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Ca—40Mg—24

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，

共35分)

1．下列现象中，没有发生化学变化的是()

A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

2．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是()

3．下列物质不需要密封保存的是()

A．浓盐酸

B．氢氧化钠

C．石灰石

D．浓硫酸

4．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为缓解疼痛可涂抹下列物质中的() A．食盐水(pH≈7)

B．牙膏(pH≈9)

C．肥皂水(pH≈10)

D．米醋(pH≈3)

5．下列图示的实验操作，正确的是()

6．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入() A．生石灰

B．石灰石

C．熟石灰

D．苛性钠

7．下列化学方程式书写正确的是()

A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

B．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2

C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑

8．下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()

A．紫色石蕊试液

B．氯化钠

C．铁粉

D．pH试纸

9．下列实验现象描述不正确的是()

A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾

D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色10．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是() A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

11．家庭中一些常见物质的pH如下表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的()

A.食醋

B．酱油

C．肥皂水

D．食盐水

12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()

A．NaOH和H2

B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl

D．NaCl和H2

13．根据所学知识判断，下列有关化学反应A＋B===C＋D的说法中正确的是()

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质，D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则C和D中一定有一种是盐

D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则生成C、D质量的总和一定等于20 g

14．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()

A．实验①中石灰水有剩余

B．实验②中有气泡产生

C．实验③中没有明显现象

D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)()

废液来源甲组乙组

检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

二、填空题(本题包括5小题，共40分)

16．(4分)按要求写出下列物质的化学式。

(1)胃液中帮助消化的酸__________。(2)炉具清洁剂中含有的碱________。

(3)食品包装袋中的干燥剂________。(4)改良酸性土壤的碱____________。17．(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。

(2)反应①中石蕊试液变为________色。

(3)反应⑤的化学方程式为____________________________。

(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、

Na2CO3中的________。

(第17题)

(第19题)

18．(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。

(1)酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的

化学方程式______________________________________________________。

(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________

气体的存在。

(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，

可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。

19．(12分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻的物质之间能发生反应时，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

(1)认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________；

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(2)搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

(3)共享物质，重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________________(任写一组即可)。

(第20题)

20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。

(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为

A的化学方程式为__________________________________________________。

(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固

体，则B的一种用途是______________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)

21．(10分)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

(第21题图1)

(1)能产生气泡的是________(填字母)。

(2)溶液变为蓝色的是________(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：____________________。

(3)能证明C 中发生了反应的现象是________________________________。

(4)实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋

SO 2↑＋2H 2O

②SO 2能使品红溶液褪色；

(第21题图2)

③SO 2能与碱溶液反应；

④SO 2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO 3溶液。

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

(1)实验开始时，打开开关 K ，发现 D 中品红溶液褪色，装置 D 中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______________。

(2)装置 B 的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 中仍有气体产生，此时 B 中现象是长颈漏斗内液面________(填“上升”或“下降”)，则 B 中盛放的液体为________(填字母)。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 饱和石灰水

D. 饱和 NaHSO 3 溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

22.(10分)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记

预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。

【方案设计】(填写表中的空格)

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，

观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。

A ．猜想②正确

B ．猜想③正确

C ．猜想②或③正确 理由是______________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共5分)

23．(5分)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要HCl 质量为6.5 ～7.3 g 。

某患者每日分泌HCl 质量为9.0 g ，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。请计算并回答：按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl 质量多少克？理论上能否使该患者胃液中HCl 质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)

(第23题)

答案

一、1.B 2.D 3.C 4.D 5.D

6．B：石灰石不溶于水，过量时不会在溶液中引入新杂质。

7．A8.B9.A

10．D：碳酸盐与酸反应也有气体生成，A错误；B项，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，不属于中和反应，B错误；C项，如氧气和臭氧混合在一起，由同种元素组成，但属于混合物，C错误；碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。

11．C

12．D：根据所给的条件，可以看出NaH与水反应生成NaOH和H2，然后氢氧化钠和盐酸中和，生成NaCl和水，故D正确。

13．C：生成物为盐和水，反应物不一定是酸和碱，还可能是金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱等；生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO与CuO反应；10 g A与10 g B若恰好完全反应，生成C、D的质量和为20 g，若反应时有一种物质过量，则生成C、D的质量和小于20 g。14．D：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；

实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。

15．A：甲组废液呈无色，则废液可能呈酸性，也可能呈中性，不一定含稀盐酸、稀硫酸。

二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2

17．(1)H＋(2)红

(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

(4)③⑤(5)Na2CO3

18．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理均可)

(2)酸；CO2(3)>；pH计

19．(1)①CO2；Na2CO3

②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

(2)从高到低依次为NaOH、HCl、Fe、O2

(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)

20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)

(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)

三、21.(1)B、D(2)E；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

(3)溶液由红色变为无色【进行实验】(1)吸收二氧化硫，防止污染空气(2)

上升；D：(1)镁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。

(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的化学方程式为CuO

＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

(3)烧杯C中加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，

溶液由红色变为无色。【进行实验】(1)二氧化硫会导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠溶液的棉花，吸收二氧化硫气体。(2)分析装置可知关闭K，移去酒精灯，A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升。由SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可知，B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。

22．【方案设计】方案二：猜想②正确

方案三：有气泡产生

【评价反思】C；酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色

：【方案设计】方案二：溶液的pH＝7，表明溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，所以证明猜想②正确；方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生。【评价反思】因为酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变蓝色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确。

四、23.解：设可消耗胃液中HCl质量为m。

58

0.145 g×2×3＝2×36.5 m

m＝1.095 g

服药一天后胃液中剩余HCl质量＝9.0 g－1.095 g＝7.905 g

7．905 g＞7.3 g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量为1.095 g，理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。