2018西城区第一学期期末化学试卷及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷
高三化学2018.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A B C D
腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确
．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：
C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+
4．下列事实不能
．．用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确
．．．的是
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．细菌对氮元素的循环有重要作用
C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
6．下列说法正确的是
A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确
．．．的是A．能发生加聚反应
B．能与溴水发生反应
C．能与H2发生加成反应
D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH
8
的原子。
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
9．下列离子方程式书写正确的是
A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+
B．无色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?
C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?
D．由水电离出的c(OH?)＝1.0×10? 13 mol·L? 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关
．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L? 1盐酸B．加水稀释
C．加入少量0.10 mol·L? 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体
14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理
．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2
B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项实验现象解释或结论
A a中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32?和S2?两种离子一定不能大量共存
C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀
且红色褪去
Ba2++ SO32?== BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆
向移动，红色褪去
D d中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?
16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
实
验编号温度
/℃
起始时物质的量
/mol
平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M)
①700 0.40 0.10 0.090
②800 0.40 0.10 0.080
③800 0.20 0.05 a
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10? 2 mol/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反
应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝?127.4 kJ·mol? 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝?131.5 kJ·mol? 1 反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol? 1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为
离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，
阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I?的溶液，并设
计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”），
其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的
投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、
平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），
其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，
经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）
2表中实验数据表明，升高温度，CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺过程如下： Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液，再加入一定浓度的
Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b 。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。 Ⅴ．将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。分
离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co 2O 3。
请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用
是________。
（2）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。 （3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：
ClO 3? + + == Cl ? + +
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响
图2浸出pH 对铜、钴浸出率的影响
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2?反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2?还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L? 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应
的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
22．（14分）M 是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：
已知：
（1）A 中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。 （2）A →C 反应的化学方程式是________。 （3）C →D 的反应类型是________。 （4）E 的结构简式是________。
（5）I 的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件a 是________。
②H →I 反应的化学方程式是________。 ③I →K 反应的化学方程式是________。 （6）L 的结构简式是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A C D D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
C
B
B
C
D
C
C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）①Na 2SO 4 + 2NH 4HCO 3== 2NaHCO 3↓+ (NH 4)2SO 4 （2分）
②+135.6（1分）
（2）H 2SO 4溶液（1分） 2H + + 2e – == H 2↑或2H 2O+ 2e – == H 2↑+ 2OH ?（2分） 18．（共6分）
（1）将I ? 氧化成I 2（或作氧化剂）（2分） （2）A （1分）
（3）萃取、分液（1分）
（4）5I ?+ IO 3? + 6H + == 3I 2 + 3H 2O （2分） 19．（共10分）
（1）负（1分） CH 3OH — 6e ? + H 2O == C O 2 + 6H + （2分）
（2）①32322(CH OH)(H O)(CO )(H )
c c c c ??（1分）
②b （1分）
③＜（1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）
④温度升高，I 、II 的反应速率均加快，但对II 的反应速率的影响更大。（2分）
20．（每空1分，共12分）
（1）CoCO 3 + H 2SO 4 == CoSO 4 + CO 2↑+ H 2O
将Co 3+还原为Co 2+（或作还原剂） （2）①65℃~75℃、pH
0.5~1.5
②pH 升高后溶液中c (H +)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO 3、
Cu 2(OH)2CO 3的能力下降
（3）ClO 3? + 6Fe 2+ + 6H + == Cl ? + 6Fe 3+ + 3H 2O （2分）
（4）KSCN 溶液 溶液不变红色
（5）调节溶液的pH 富集Co 2+（生成CoCO 3沉淀） （6）CaF 2
（7）过滤、洗涤 21．（每空2分，共10分）
（1）S 2? + H 2O HS ? + OH ?
（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小
（4）Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑
（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22．（共14分）
（1）羧基、羟基（每空1分）
（22分）（3）取代反应（2分）
（4）（2分）
（5）①NaOH水溶液，加热（1分）
（2分）
（2分）
（6）（1分）
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2018高一物理第一学期物理必修1期末考试试卷及答案
高一物理必修模块1 第I卷（共80分） 一.选择题（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项..是符合题意的。每小题3分，共 36分） 1、下列单位中，属于国际单位制中基本单位的是（） A. 牛顿（N） B.千克（kg） C.米/ 秒（m/s） D.米/ 秒2（m/s2） 2、关于惯性的说法，正确的是（） A. 只有物体的运动状态发生改变时，物体才有惯性。 B. 只有运动的物体才有惯性。 C. 物体的惯性与物体的运动状态无关。 D. 质量相同的两个物体，由于受力情况不同，所以惯性不一定相同。 3、下列关于力的说法中正确的是（） A. 处于完全失重的物体所受的合力为零 B. 两个物体只有相互接触，物体之间才可能有弹力作用 C. 摩擦力总是阻碍着物体的运动 D. 物体的运动速度为零时，所受的合外力一定为零 4、作用在同一个物体上的两个共点力，两个力的大小均为F,它们之间的夹角是120°。则这两个力的合 力大小是（） 1 A. 2F B . 3F C . - F D . F 2 5、某同学用力推一辆停在水平地面上的汽车，没有推动，若两位同学一起用力向同一方向推这辆汽车, 车仍然静止。这个现象表明（） A. 推力越大，静摩擦力越大，汽车受到的合力越大 B .推力越大，静摩擦力越大，推力与静摩擦力平衡 C.推力大小变化时，静摩擦力大小不变 图1 D.推力始终都小于静摩擦力
6、甲、乙两个物体在同一条直线上运动，它们速度图像如图1所示，贝U下列判断中错误的是（） A. 甲、乙两物体都做匀加速直线运动 B. 甲物体的加速度比乙物体的加速度大 C. t i时刻二者相遇 D. 在t i以后的任意时刻，甲物体的速度大于同时刻乙物体的速度 7、物体由静止开始运动，它所受到的合外力F方向不变，大小随时间的变化规律 如图2所示，则在t o这段时间里（） A .物体做匀加速运动 B .物体的加速度变小 C.物体的加速度不变 D .无法判断 8、物体在同一位置做平抛运动，下列说法正确的是（） A. 抛出点高度增大，物体落地时间不变 B. 物体落地时间与水平初速度的大小有关 C. 落地前物体每秒的速度增量总是大小相等，方向相同 D. 物体落地水平位移的大小与抛出点的高度无关 9、在光滑的水平桌面上，有一个静止的物体，给物体施以水平作用力，在力作用到物体上的瞬间（） A .物体同时具有加速度和速度 B .物体立即获得加速度，速度仍为零 C.物体立即获得速度，加速度仍为零 D .物体的速度和加速度均为零 10、小玲同学在乘坐电梯时感觉到电梯在加速上升过程中超重，在减速上升过程中失重，则她对她在这两个过程中受力情况的判断，以下说法中正确的是（） A. 在超重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 B. 在超重状态下她受到的各个力的合力方向向下 C. 在失重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 D. 在失重状态下她受到的各个力的合力为零 11、将一个质量为1kg的物体，在水平力F的作用下，由静止开始沿光滑水平面运 动，力F的大小随时间变化的图像如图3所示，则物体在2秒时
-2018西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
宿迁市2017~2018学年度第二学期高一物理期末试卷
高一年级调研测试 物理 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.全卷共22题，满分120分, 考试时间100分钟.请把试卷答案写在答题纸上相应位罝,在本试卷上答题无效. 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意，选错或不答的得0分） 1．关于曲线运动的描述，下列说法正确的是 A．曲线运动一定是变速运动 B．曲线运动不可能是匀变速运动 C．物体只有在恒力作用下才做曲线运动 D．物体只有在变力作用下才做曲线运动 2．关于天体运动的物理学史，下列说法正确的是 A．开普勒最早提出了日心说 B．第谷发现了海王星和冥王星 C．牛顿发现了万有引力定律 D．伽利略第一次精确测出了引力常量 3．关于能量和能源，下列说法正确的是 A．能量在转化和转移过程中，其总量有可能增加 B．能量在转化和转移过程中，其总量会不断减少 C．能量在转化和转移过程中，其总量保持不变，故节约能源没有必要 D．能量的转化和转移具有方向性，由于可利用能源有限，故必须节约能源 4．关于静电场，下列说法正确的是 A．元电荷就是点电荷 B．库仑力和万有引力是性质不同的两种力 C．电场线不是实际存在的线，所以引入电场线没有意义 D．电场中某点电场强度的方向与点电荷在该点所受的静电力的方向相同 5．如图所示，带电小球A附近有用绝缘支架支撑着的金属导体B，当开关S1、S2断开时，导体B左端带有负电荷，右端带有正电荷．下列说法中正确的是 A．闭合开关S ，则导体B左端不再带有电荷 B．闭合开关S1，则导体B右端不再带有电荷 C．闭合开关S2，则导体B左端不再带有电荷 D．闭合开关S1、S2，则导体B左、右两端都不再带有电荷
2019.1西城高三化学期末
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）
高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解
2018-2019学年高一物理上册期末测试卷及答案
2018-2019学年高一物理上册期末测试卷 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 第I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4分，共 40分．其中 1～7 小题给出的选项中只有一项符合题目要求，8～10 小题给出的选项中有多项符合题目要求，多选题全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分．） 1．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A ．物体加速度减小时，速度也一定减小 B ．物体速度的变化量越大，加速度一定越大 C ．物体速度变化越快，则加速度一定越大 D ．物体速度大小为零时，加速度也一定等于零 2．以v=36km/h 的速度沿平直公路行驶的汽车，遇障碍刹车后获得的加速度大小为4m/s 2．刹车后3秒内，汽车走过的路程为（ ） A.12m B.12.5m C.90m D.126m 3．已知长为L 的光滑斜面，物体从斜面顶端由静止开始以恒定的加速度下滑，当物体的速度是到达斜面底端速度的13 时，它沿斜面已下滑的距离是( ) A. 3L B. 6L C. 3 L D. 9L 4．如图所示，A 、B 、C 是三个质点同时同地开始沿直线运动的位移图象，下列说法正确的是（ ） A ．在时间1t 内A 的平均速度比 B 的平均速度小 B ．在时间2t 内B 的平均速度比 C 的平均速度大 C ．在时间2t 内B 的平均速度比C 的平均速度小 D ．在时间1t 内B 的速度逐渐变小 5. 如图所示，静置于水平地面上的斜面体质量M ，倾角为θ，质量为m 的木块恰好沿斜面体匀速下滑，若再施加一平行于斜面向下的力F 去推m 。斜 面体仍静止不动，此时M 所受水平地面的摩擦力方向，说 法正确的是（ ） A ．为零 B ．水平向右 C ．水平向左 D ．无法确定 1 2
2020年西城区高三一模化学试卷及答案
西城区高三统一测试 化学2020.4 本试卷共9 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是 A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试 纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不．正．确．的是 A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族 B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为： 北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页（共9 页）
北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 2 页（共 9 页） 3 3 4. 下列变化过程不 ．涉．及． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无 明显现象 向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na 2SO 3 固体中加入硫酸，生 成无色气体 向包有 Na 2O 2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O ==5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列说法正确的是 A ．标准状况下 2 mol H 2O 的体积约为 44.8 L L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3 溶液中 CO 2?的物质的量为 0.1 mol C ．反应中消耗 3 mol Br 2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1 6. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO 4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 7. 下列解释事实的方程式不．正．确． 的是 A ．用 Na 2CO 3 溶液将水垢中的 CaSO 4 转化为 CaCO 3：CO 2－ +Ca 2+ ==CaCO 3↓ 电解 B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O =====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) =△ ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8. 科学家提出由 WO 3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不．正．确． 的是 A . 乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B . 乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C . Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构D ．碳、钨（W ）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ 的过程中未发生断裂
北京市顺义区2018-2019学年高一下物理期末试卷(带答案)
顺义区2018-2019学年度第二学期期末质量监测 高一物理试卷 2019．7（考试时间） 一．单选题（本题共20个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，每小题33分，共30分） 1．列物理量中，属于矢量的是（ ） A ．电势 B ．电场强度 C ．功 D ．电势能 2．物体做匀速圆周运动的过程中，下列物理量发生变化的是（ ） A ．线速度 B ．角速度 C ．周期 D ．频率 3．如图所示的电路中，电阻 2.0R =Ω，电源的内电阻 1.0r =Ω，不计电流表的内阻．闭合开关S 后，电流表的示数 1.0 I A =，则电源的电动势E 等于（ ） A ．1．5V B ．3．0V C ．4．5V D ．6．0V 4．如图所示．脚盘在水平面内匀速转动，放在盘面上的一小物块随圆盘一起运动，关于小物块的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．只受重力和支持力 B ．受重力、支持力和压力 C ．受重力、支持力和摩擦力 D ．受重力、支持力，摩擦力和向心力 5．真空中有两个静止的点电荷，它们之间静电力的大小为F ．若保持这两个点电荷之间的距离不变，将它们的电荷量都变成原来的一半，则改变电荷量后这两个点电荷之间静电力的大小为（ ） A ．2F B ．F C ．2F D ．4 F
6．下列说法正确的是（） A．计算天体质量必须用到引力常量G B．引力常量G是牛顿首先测量的 C．地球对物体的引力与地球对月球的引力不是同一性质的力 D．月球绕地球运动，其向心力的来源是月球对地球的引力 7．如右图所示的电场中，一个点电荷从p点由静止释放后，只电场力的作用下向Q点运动，该点电荷（） A．一定做加速度增大的变加速运动 B．在Q点的加速度比在p点的大 C．在P、Q两点的加速度相同 D．一定带正点 8．如图，一个物体在与水平面的夹角为θ的斜向上的拉力F的作用下，沿光滑水平面做匀加速直线运动，在物体通过距离s的过程中（） FSθ A．力F对物体做的功为sin FSθ B．力F对物体做的功为cos FSθ C．物体动能的变化量为sin FSθ D．物体动能的变化量为cos 阅读下述文字，完成第19．10．11题 9．如图所示，有一场质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的桥，汽车到达桥顶时速
高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O
B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024
2018-2019北京市西城高三化学一模试题
2019西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是 9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。下列说法不正确的是
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成AB m是缩聚反应 D. AB m的结构简式是 10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是 A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D.比较①、④可知，该反应为吸热反应 12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 己知：
北京市海淀区2018--2019年第一学期高三上学期末化学试题
1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：
2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子
2018北京西城高三一模化学及参考答案
西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
2018高一物理第一学期物理必修1期末考试试卷及答案
高一物理必修模块1 第I 卷（共80分） 一.选择题（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意的。每小题3分，共36分） 1、下列单位中，属于国际单位制中基本单位的是（） A ．牛顿（N ） B ．千克（kg ） C ．米/秒（m/s ） D ．米/秒2（m/s 2） 2、关于惯性的说法，正确的是（） A ．只有物体的运动状态发生改变时，物体才有惯性。 B ．只有运动的物体才有惯性。 C ．物体的惯性与物体的运动状态无关。 D ．质量相同的两个物体，由于受力情况不同，所以惯性不一定相同。 3、下列关于力的说法中正确的是（） A ．处于完全失重的物体所受的合力为零 B ．两个物体只有相互接触，物体之间才可能有弹力作用 C ．摩擦力总是阻碍着物体的运动 D ．物体的运动速度为零时，所受的合外力一定为零 4、作用在同一个物体上的两个共点力，两个力的大小均为F ，它们之间的夹角是120°。则这两个力的合力大小是() A ．2F B ．3F C ． 2 1 F D ．F 5、某同学用力推一辆停在水平地面上的汽车，没有推动，若两位同学一起用力向同一方向推这辆汽车，车仍然静止。这个现象表明（） A ．推力越大，静摩擦力越大，汽车受到的合力越大 B ．推力越大，静摩擦力越大，推力与静摩擦力平衡 C ．推力大小变化时，静摩擦力大小不变 D ．推力始终都小于静摩擦力 6、甲、乙两个物体在同一条直线上运动, 它们速度图像如图1所示, 则下列判断中错误的是（） A ．甲、乙两物体都做匀加速直线运动 B ．甲物体的加速度比乙物体的加速度大 C ．t 1时刻二者相遇 D ．在t 1以后的任意时刻，甲物体的速度大于同时刻乙物体的速度 7、物体由静止开始运动，它所受到的合外力F 方向不变，大小随时间的变化规律 如图2所示，则在t 0这段时间里（） A ．物体做匀加速运动 B ．物体的加速度变小 C ．物体的加速度不变 D ．无法判断 8、物体在同一位置做平抛运动，下列说法正确的是（） A ．抛出点高度增大，物体落地时间不变 B ．物体落地时间与水平初速度的大小有关 C ．落地前物体每秒的速度增量总是大小相等，方向相同 图 1 0图2
2020西城高三一模化学试卷
北京市西城区2020年4月高三化学 第1页（共9页） 西 城 区 高 三 统 一 测 试 化 学 2020.4 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A ．聚丙烯 B ．聚碳酸酯 C ．二氧化氯 D ．丁腈橡胶 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．． 的是 A ．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B ．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C ．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ 。下列说法不正确．．． 的是 A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族 B ．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C ．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2 ∶1 D ．用电子式表示YZ
北京市西城区2020年4月高三化学 第2页（共9页） 4．下列变化过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷 的浓硫酸中无 明显现象 向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向Na 2SO 3固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是 A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 L B ．1 L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3溶液中CO 32?的物质的量为0.1 mol C ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．下列实验现象预测正确的是 7．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－+Ca 2+ == CaCO 3↓ B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) === CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8．科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层 八电子结构）。下列说法不正确．．． 的是 A ．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 B ．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高 C ．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构 D ．碳、钨（W 的过程中未发生断裂 电解 △ △
2018_2019学年高一物理上学期期末测试试卷
2018 年秋高一(上)期末测试卷 物理 物理测试卷共4页。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1题～第7题只有一项符合题目要 求，第8题～第10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共40分。） 1．下列物理量中不．属．于．矢量的是 A．位移B．质量C．加速度D．力 2．下列说法中正确的是A．超重时物体所受的重力不变 B．生活小区电梯启动瞬时，电梯中的人就处于超重状 态 C．超重就是物体所受的重力增加 D．飞机减速下 降过程中，飞机中的乘客处于失重状态 3．一物体做匀加速直线运动，已知速度从v增大到2v 过程中，物体位移为s，则速度从4v 增大到5v 过程中，物体位移为 A．3s B．8s C．16s D．25s 4．如图所示，一轻弹簧下端固定在水平桌面上，当轻弹簧受大小为2N的竖直向上的拉力作用时，弹簧的总长度为 18cm，当轻弹簧受大小为1N的竖直向下的压力作用时，弹簧的总长度为6cm，弹簧始终在弹性限度内，则该轻弹簧的劲度系数为 A．N/m B． N/m C．20N/m D．25N/m 5．如图所示，一个重为10N的物体，用细线悬挂在O 点，现在用力F 拉物体，悬线与竖直方向夹角为θ＝
2018西城化学二模试题及答案解析版高中化学高三复习
西城高三二模化学试题2018.5 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： ．．． A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH 11． 在金属Pt 、 Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： W X Y Z
2017-2018年四川省南充市高一上学期物理期末试卷和解析
2017-2018学年四川省南充市高一（上）期末物理试卷 一．选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确． 1．（3分）下列不是国际单位制中基本单位的是（） A．kg B．s C．N D．m 2．（3分）《墨经》中对时间概念作了正确的定义：“久，弥异时也”。下列关于时间和时刻的说法正确的是（） A．上午8：30上第一节课表示的是时间 B．时钟指针所指的某一位置表示的是时刻 C．3s内与第3s内指的是同一段时间 D．第2s指的是从第2s末到第3s初 3．（3分）下列说法正确的是（） A．质点的概念运用了理想模型法的思想 B．直接接触的物体间才会产生力的作用 C．牛顿第一定律可以通过实验直接得出 D．伽利略认为力是维持物体运动的原因 4．（3分）匀速前进的车厢顶部用细线竖直悬挂一小球，如图所示，小球下方与一光滑斜面接触。下列说法正确的是（） A．细线可能对小球没有拉力作用 B．小球受重力、细线对它的拉力和斜面对它的支持力 C．若细线对小球有拉力，则这个拉力是细线发生形变产生的 D．斜面对小球一定有支持力 5．（3分）某物体沿一直线运动，其v﹣t图象如图所示，则下列说法中正确的是（）
A．第2s内和第3s内加速度方向相同 B．第2s内和第3s内的速度方向相反 C．第4s内速度方向与加速度方向相反 D．第5s内加速度方向与第2s内加速度方向相同 6．（3分）物体做匀加速直线运动，初速度为4m/s，加速度为0.2m/s2，则（）A．物体在第5s末的速度为3m/s B．每经过2s时间，物体速度增大4.4m/s C．物体在前2s运动的位移为8.4m D．每经过1s时间物体位移的增加量相等 7．（3分）下列说法正确的是（） A．物体运动的速度越大，则物体的惯性越大 B．静止在桌面上的物体，桌面对物体的支持力和物体的重力是作用力和反作用力 C．以卵击石，鸡蛋“粉身碎骨”说明石头对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对石头的作用力 D．马沿水平方向拉车，车匀加速前进时，马对车的拉力与车对马的拉力大小相等 8．（3分）如图所示，质量均为m的A、B两球用轻弹簧连接，A球用细线悬挂起来，两球均处于静止状态。如果将悬挂A球的细线剪断，此时A、B两球的瞬时加速度（） A．a A为2g，a B为0 B．a A和a B均为g C．a A为0，a B为2g D．a A和a B均为9．（3分）屋檐离地面的高度为45m，每隔相等时间滴下一滴水，当第7滴水刚滴下时，第一滴水恰好落到地面上，则第3滴水与第5滴水的高度差为（）
2019北京市西城区高三化学一模化学部分
西城区高三统一测试 理科综合2019.4.7 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 A．向酸性土壤 中加入熟石灰 B．汽车尾气 净化减排 C．工业尾气 回收处理 D．用清洁能 替代化石燃料 7．下列说法不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．H－H的断裂需要吸收能量 B．①→②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O ①②③④ Pd/Al2O3
9．有机物AB 2、AB 4、AB 8均可形成枝状高分子AB m 。下列说法不正确．．． 的是 A ．A B 2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B ．AB 4既能与强酸反应也能与强碱反应 C ．AB 2生成AB m D ．AB m 10．下列实验结果不能．． 作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
11．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol ·L ?1)随反 下列说法不正确．．． 的是 A ．①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10?3mol · L ?1·min ?1 B ．②中＝0.25，可能使用了催化剂 C ．③中y ＝1.4 mol ·L ?1 D ．比较①、④可知，该反应为吸热反应 12．(NH 4)2 SO 3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和 (NH 4)2SO 3初始浓度对空气氧化(NH 4)2SO 3速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确．．． 的是 A ．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B ．60℃之后，氧化速率降低可能与O 2的溶解度下降及(NH 4)2SO 3受热易分解有关 C ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 SO 32?水解程度增大有关 D ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O 2的溶解速率有关