初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

一、选择题（每题2分，计３6分）

1.在下列四种类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是( )

A．分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

2.下列电离方程式正确的是( )

A.H2SO4=H2+＋SＯ４2-Ｂ．ＣaCl2 =Ｃa2++Cl2- C.Ｃu(NO３)2 =Ｃu2＋+２ＮＯ3－D．Nａ2ＣO3= Na++CO3２-

３.下列说法正确的是()

A.电离时有阴离子生成的物质叫盐

B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸

C．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等

D．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

4．下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是(）

Ａ.纯净氢气通入氧化铜粉末Ｂ.铜粉放入硝酸银溶液

Ｃ．一氧化碳通入高温的氧化铜粉末 D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合

5.能一次鉴别AgNO3、Ｎａ２CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是( )

A.NaOH溶液B．ＢａCl2溶液Ｃ.盐酸Ｄ.硝酸

6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ）

A.CuSO4与ＮａOH

B.Na２CO3与H2ＳＯ4

C.KOH与HNO3

D.Mg(ＮO３)２与CaCl2

７．不能用金属和酸直接反应得到的物质是()

A.FeCl3Ｂ.ＦeCl2 C.ZnCl2Ｄ.MｇＣl2

8.下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( ）

A.SＯ２

B.ＮH３Ｃ.H2 D.CO2

9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )

Ａ.Aｇ＋、NO３-、Ｎa+、Cｌ- B.Ｂa2+、Ｈ+、ＣO32-、SO42-

C.Cl-、NO３-、Cａ２+、Mg２+

D.Cu２+、Fe３＋、OH-、ＳO４2－

1０．X、Y、Z为三种金属．Ｘ、Y放入稀硫酸中均放出氢气,Z与稀硫酸不反应.将X放入Y(NＯ3)2溶液中,有Y单质析出.X、Y、Ｚ的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X、Ｙ、Z

B.Ｘ、Z、Y C．Ｙ、Ｘ、Z D.Ｚ、X、Ｙ

11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是(）

Ａ.碳酸钠溶液B．稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液

1２.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SＯ4溶液反应，乙溶液和KＣｌ溶液反应，丙溶液和KOH溶液反应，均可生成KNO3,那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组( )

A.甲为稀HＮO3,乙为AｇNＯ3溶液,丙为ＮaＮＯ3溶液

Ｂ.甲为Ba(OＨ)2溶液,乙为NaNO３溶液，丙为稀ＨNＯ3

C.甲为Ｂａ(NO3)2溶液，乙为稀ＨＮO3,丙为AgNＯ3溶液

D.甲为Ba(NO３）2溶液,乙为AgNＯ3溶液,丙为稀HNO3

１3．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是()

A.硫酸钡

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.苛性钠

１4.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是()

Ａ．NaOH→Na2SO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.Cu(OＨ）2→CｕO Ｄ.ＢaCl2→ＢａCＯ３

１5．经实验测得某溶液由Ca２＋、Fe3＋、Cl－、SO42-4种离子组成,其中Fe３+、SＯ42-、Ｃｌ-离子个数比为3∶1∶13，则该溶液中Ｃa2＋、Fe3＋、SO42－离子个数比为()

A.2∶3∶2

B.3∶2∶３

C.3∶3∶1 Ｄ.1∶３∶1

１6.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结论（若含杂质时,则假设杂质不与酸反应）是( )

A.铁和锌都是纯净物

B.铁是纯净物，而锌含杂质

Ｃ.锌是纯净物，而铁含杂质D．以上三种情况都有可能

17..欲生成下列各选项中的最终产物，所采用的方法正确的是(）

Ａ.KClO3 Ｏ２ＭgＯＭg(OH)2

B.ＣaCO3 CaO Cａ（OH)２NaOH溶液

C.C CＯ2CaCO3 Nａ2CO３Ｎa２SＯ4溶液

D．CuＣuSO4 Ｃu(OH)2 CuO

18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是( )

A.Cu Ｂ.Ag Ｃ.Cu和Ag Ｄ．Ｆｅ和Cu

二、填空题(每空1分,计40分)

1．农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液,这种物质的名称是;既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里,帮助消化,这种物质的名称是。

2．今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有ＣuSO4、NaOH、ＦeSＯ４、KNＯ3、Ｎa2SＯ4和稀H2SO４六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下:

(1)溶液A+溶液Ｃ→固体甲+溶液Ｄ

（2)固体乙+溶液B→溶液Ｅ+氢气

(３)固体甲+溶液B→溶液C＋水

根据以上相互转化关系,写出下列物质的化学式:

固体乙，溶液Ｅ,溶液B ，溶液Ａ。

写出（1)、(3)中反应的化学方程式：

(1) (3）

3．某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质,为使上述三种物质分别转变为沉淀,

现供使用的试剂有:Na２CO３、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只准使用一种试剂,滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是①，②,③。

写出有关反应的化学方程式:

①

②③

4.在Ｂa(OH)2、KＣlＯ3、NaＯＨ、BaCl2、O2、Cu、Ｍg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质,写出符合下列要求的化学方程式：

①产生可助燃的气体的分解反应:

②制取可燃性气体的置换反应：

③能同时产生两种沉淀的复分解反应:

④能产生白色固体的化合反应：

5.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3－、Cｌ-、SO４２-、CO３２-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验:

1．?加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;

2.?加入Bａ(NO３)2溶液,产生白色沉淀Ａ和B，A可溶于酸；

３．加入AｇNO３溶液，产生白色沉淀Ｃ。

通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有，可能含有.

白色沉淀分别是：A ,B,C .

6．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质)，从Ba(NO3)２溶液、Ｎａ2CＯ3溶液、AgNO３溶液、铁粉中选择适当的试剂,将试剂写在横线上:

(1)ＫＮO3（KＣl) （２)HＮO3(Ｈ2SO4)

（３)FｅＣl2（CuCl2)(4)NａCｌ(CａCl2)

7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下:

①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成;

②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；

③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后,蒸发溶液得到晶体；

④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；

⑤蒸发④中所得溶液,得到晶体.

请回答下列问题：

(1)实验①得到的沉淀是,实验③得到的晶体是,

实验⑤得到的晶体是.

（2)实验①为什么要加入过量的Ｎa2CO３溶液?

(３)实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?

(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.

①③

④

8.a、b、ｃ、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合,产生的现象如下：

(１)a+b产生白色沉淀（2)ｃ+ｄ产生白色沉淀(3）ａ+c产生白色沉淀

（4）ａ+d产生白色沉淀（5)ｂ+d产生无色气体

则四种物质分别是ａ,b，c ,d.

9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后,静置片刻过滤，滤纸上留下物质,滤液中是物质.

三、简答题(2×5＝1０分）

1.ＮaOＨ固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式．

２.用实验方法证明某溶液为H2ＳO4？写出有关的化学方程式.

四、计算（14分)

1.把１６.9ｇ氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到1０0g7．3%的盐酸里,恰好完全反应，求：反应后所得溶液中溶质的质量分数.

试卷答案:

一、1.Ｄ 2.ＣＤ3．D 4.B 5．Ｃ 6.D 7．A 8.C 9.C １0.Ａ

１1.B 12.D 13.D1４.B 15．C １6.C1７.BD 18.B 19.B ２0.Ｂ

二、１.氢氧化钙盐酸

２.Fe FeSO4 H２SO4 NaＯH ＣｕSＯ4+2NaOH Cu(OH）2↓+Ｎa２ＳO4 Ｃu（OH)２+ H2SO4 CuSO4＋2H2O

3．ＨCl NaOH Na２ＣＯ３

４.2ＫCｌO32HCl＋3Ｏ2↑Mｇ+H２SO４ＭｇＳO4+ Ｈ２↑Ba（OH)2+CuＳO4 BａＳO４↓+Cu(OＨ）2↓２Mg+O2 2ＭｇＯ

5.K2ＣO３，ＫNＯ3,CaＣO3BaＳO４AgCｌ

６.AgNO3Ba（NO３）2 ＦｅNａ2CO3

7.略8.ａ:AgＮＯ３b:HCl C:BaCl２d: Na2CO3

９.ＦｅCu ＦｅSO４

三、略

四、1.16% 2．K2CO３ 2.7６g K２SO４ 3.48g