医用化学复习题(无机部分)
医用化学复习题（无机部分）
一．选择题
1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)
针剂, 此针剂的物质的量浓度是
(A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1
(C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1
2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D
(A)0.1 mol·L-1CaCl2与0.3 mol·L-1MgSO4 (B) 0.3 mol·L-1葡萄糖与0.6
m ol·L-1蔗糖
(C) 0.4 mol·L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol·L-1 CaCl2与
0.18 mol·L-1 NaCl
3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C
（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断
4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A
(A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4
(C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3
5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。C
(A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1
(C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w
6. OH- 的共轭酸是C
（A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2
7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B
(A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小
8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的
pH是( )A
(A)4 (B)7 (C)10 (D)14
9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A
(A) 0.2 mol·L-1NaAc/0.1 mol·L-1Hac (B) 0.1 mol·L-1NaAc/0.2 mol·L-1 HAc
(C) 0.1 mol·L-1NaAc/0.3 mol·L-1Hac (D) 0.4 mol·L-1NaAc/0.3 mol·L-1 HAc
10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。A
(A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O
11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（）
(A)[H+] (B) α(C) pH (D)Ka
12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是( )。(A) 25ml0.10mol·L-1 HAc与
25ml0.05 mol·L-1NaAc的混合溶液(B) 25ml0.20mol·L-1HAc与25ml0.01 mol·L-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol·L-1NaOH与25ml 0.20mol·L-1HAc的混合溶液(D) 25ml0.01mol·L-1 NaOH与25ml0.005mol·L-1 HAc的混合溶液
13. 根据酸碱质子理论，在化学反应：NH3 + H2O ?NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( )。
(A)NH3和H2O (B) NH3和OH‐(C)NH4+和OH‐(D) H2O和NH4+
14. 下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是( )
(A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN
15. 25℃时，下列溶液中与0.01mol·L-1 KAl(SO4)2 具有相同渗透压的是( )
(A) 渗透浓度为40mmol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1 Na3PO4
(C) 渗透浓度为400mmol·L-1 Na3PO4(D) 0.02mol·L-1 Na2CO3
16 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用( )
(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO3-H2CO3 (D) NH4Cl-NH3
(E) Na2HPO4-Na3PO4
17. 在原电池中, 发生氧化反应的是( )
(A) 正极(B) 负极(C) 正极和负极(D) 正极或负极
18. 在37℃, 当血液pH=7.40,p K a=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(..)
(A)1/20 (B)20/1 (C)2/1 (D)1/10
19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc 溶液中pH增加的因素是( )
(A) 加HCl溶液(B) 加0.1mol·L-1NaCl溶液
(C) 加0.1mol·L-1NaAc (D) 加入0.1mol·L-1HAc溶液
20．37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是( )
(A)9g·L-1NaCl溶液(B) 0.9 g·L-1NaCl溶液
(C) 生理盐水与50g·L-1葡萄糖等体积混合液(D) 15g·L-1NaCl溶液
21. 25℃时, 利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是( )
(A) K=n(φ氧θ- φ还θ)/0.05916 (B) lg K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
(C) lg K=n(φ氧θ- φ还θ)/0.05916 (D) K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
22. 已知: φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,
φθ(I2/I-)=0.5345V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V
在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是( )
(A) Ce3+>Fe2+> Ag>I-(B) Ce3+>Fe2+ >Ag>I-(C) I-> Fe2+>Ag>Ce3+(D) Ce3+> Ag>Fe2+>I-
23. 25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是( )
(A) Cr2O72-/Cr3+(B) Ce4+/Ce3+ (C) O2/H2O (D) MnO2/Mn2+
24. 已知: φθ（Cu2+/ Cu）=0.3402V，φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V，
现测得由反应Cu2+ + Zn ?Zn2+ + Cu 组成的原电池的电动势为1.00V，这
是因为( )
(A)电池中[Cu2+]>[ Zn2+] (B)电池中[Cu2+]<[ Zn2+]
(C)锌片面积大于铜片(D)铜片面积大于锌片(E)电池中[Cu2+]=[ Zn2+]
25. 已知下列2个氧化-还原反应：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl4
2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2 在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是( )
(A)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Sn4+/Sn2+)
(B)φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)
(C)φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)
(D)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)
26 相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸, 下列说法中正确的是( )
(A) 解离度相同(B) 解离常数相同(C) [H+]相同(D) 酸根离子相同(E) 以上说法均错误
27. 表面惰性物质是( )
(A)能形成正吸附的物质(B)能形成负吸附的物质(C)易溶于水的物质(D)降低体系能量的物质
(E)能降低溶剂表面张力的物质
28. 在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
29. 用螯合滴定测定水的硬度时, Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成
的配离子的稳定顺序是( )
(A) MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-(B) CaY2->MgY2-> MgIn->CaIn-(C) CaY2->MgY2->CaIn-> MgIn-(D)MgY2->CaY2-> CaIn-> MgIn-
30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( )
(A) 选择性吸附和表面分子的解离(B) 表面的吸附和存在水化膜
(C) 表面存在水化膜和表面分子的解离(D) 表面存在水化膜和选择性吸附
一、填空题
1. 产生渗透现象的条件是(______), 渗透方向是(_______).
2. 缓冲溶液由(________)组成, 缓冲溶液具有(________)能力,
3. 已知H3PO4的p K a1=2.12, p K a2=7.21, p K a3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时, 可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。
(1) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。
(2) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。
(3) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（__________）。
4．在原电池中，盐桥的作用是。
( )，和( )。
5．配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3的中心原子为(________), 中心原子氧化值为(_____),配体是(______),配位原子是(________)。
6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名称是(______),中心原子为(_______),中心原子氧化值为(_____),
配体是(______), 配位原子是(________)。
7. 人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________)，(_________)，( _________)。
8. Fe(OH)3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是(_____________)，此现象称为
(_____________)。
将NaCl, Na2SO4, Na3PO4分别加入, 按聚沉值由大到小的次序为(_____________)。
三. 解释下列术语和回答问题
(一) 解释下列术语
1. 同离子效应
2. 缓冲容量
3. 螯合效应
4. 渗透浓度
5. 表面活性物质
(二) 回答问题正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围
(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢?
2. 公式pH=E/0.05916的应用条件。
3. 配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度是多大？
4. 什么叫做乳浊液?它有几种类型?为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在?
5. 什么叫等渗溶液？静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？
四．计算题
1. 将100ml4.2 mol·L-1氨水和100ml4.0 mol·L-1 HCl混合,试计算(1) 在此
溶液中的[OH-], (2) 溶液中各成分的浓度.
2. 37℃时，测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为
27.5 mmol·L-1，pH = 7.45，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多
少?(在37℃时，血浆中的H2CO3的校正pK a’= 6.10)。
3.在氨水溶液中加入AgNO3,将会生成[Ag(NH3)2]+
(1) 如果AgNO3的起始浓度为0.1 mol·L-1, 问刚好使50%的Ag+
转变为[Ag(NH3)2]+时, 溶液中NH3的浓度是多少?
(2) 在此溶液中, NH3的起始浓度是多少?
(已知: [Ag(NH3)2]+的K is=1/ Ks =9 ×10-8)
4. 把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1 mol·L-1的相应盐溶液中组成原电池。试求
此电池的电动势, 写出正,负极反应，电池反应式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。
(已知: φθ（Mg 2+/Mg ）= - 2.375V, φθFe 3+//Fe ）= - 0.409V)
5. 25℃时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B -的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极 已知 c （HB ）= 1.0mol·L -1， c （B -）= 0.10mol·L -1， φSCE
＝ 0.2412V,
向此溶液中通入H 2[p (H 2)=100kPa]， 测得其电动势为0.47784V 。求出弱酸HB 的解离常数
医用化学复习题B （有机化学部分）
第七章
1.命名下列化合物
C H 3C H C H (OH )C H 3C H 3(1) (2)CH 3C CH CH 3CH 3
OH
CH 3
C H 2C H 2C H 2OH
(3)
(4)CH 3
C CH 2OH CH 3
CH 3
CH 3
CH OH
3CH 3
(5)
CH 3O CH(CH 3)2(6)
2．完成下列反应式
(1) CH 2OHCH 2OH + Na
H H 3C
H 3C
C H 2OH (2)
+ [O] C H 3C H 2C H OH C H 3
+ [O]
(3) (4)C H 3C H 2C H 2OH + HNO 2
CH 3CH CH CH 3CH 2OH
CH 3
2(5)
OH + NaOH
(6)
4. 用化学方法鉴别下列各组化合物： （1） 丁醇、苯酚 、乙醚 （2） 丙三醇、丙醇
（4） 2-甲基-2-丙醇 、2-甲基-1-丙醇 、 2-丙醇
第八章
1.命名下列化合物
(1)
CH 3CHCH 2CHO
CH 2CH 3
(2)
CH C CH 3CH 3
O
(3)
CH 3CH 2C O
CH CH 2CH 3
CH 3
(4)
CHO
OCH 3
(7)
O
O
CH 3
H 3C
2.写出下列化合物的结构式
（1）3-甲基-2-乙基戊醛 （2）丙烯醛
（3）2-甲基环己酮 （5）4-溴-1苯基-2-戊酮 3.写出下列反应的主产物
（1）C H3O
C H3+ HCN
（2）CH2CH2CHO + H2N-OH
（3）CH3CH2CH2CHO + CH3CH2OH干燥HCl
(6)CH3-CH2-CHO + Cl2NaOH
(8)O+ H
2
4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：
（1）丙醛、丙酮、丙醇
（3）2-戊酮、3-戊酮、环己酮
第九章
1.命名下列化合物
（1）(CH3)2CH-CH-CH2-COOH
CH3
（2）
OH OH
COOH
（4）CH2-COOH
（5）C H3-C H2-C l
O
（7）H OOC H2-C H2-COOH
O
2.写出下列化合物的构造式
（1）草酸（2）苹果酸（3）柠檬酸（6）乙酰水杨酸（8）酒石酸
3.写出下列反应的主产物
（1）COOH
3
（3）C H 3-C H 2-C OOH + P Br 5
（6）
COOH COOH
（7）
C OOH C H 2C OOH
（9）C H 3-C H -C H 2-C OOH
OH
4.用化学方法鉴别下列各组化合物
（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮 （4）水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯
第十章
2.指出下列化合物有无顺反异构体，若有，则写出它们的异构体，并用顺、反法和Z 、E 法表示其构型。 （1）2-丁烯酸
（5）2-苯基-3-甲基-2-戊烯 （6）1-氯-1，2-二溴乙烯 3.用R 、S 法命名下列化合物
CH 3OH CH 2OH
H （1）
CH 3H
CH 2OH HO
CH 2OH Cl CH 2CH 3
H （2）
CH 2OH H CH 2CH 3Cl
4.下列化合物中，哪些有旋光性，哪些没有旋光性？为什么？
CH 3NH 2
CH 2CH 3
H （1）
CH 3H C 2H 5
H （2）
COOH H Cl （3）
（4）
Br H COOH
CH 3O C H
H 3C CH 2OH
CHO OH H OH H CH 2OH
(5)
CH 2OH OH H H HO (6)
H OH CH 2OH
5.下列化合物各有多少个对映异构体？
(1)
C H 3-C H -C H 2-C O O H
Br
(2)
C 6H 5-C H --C H -C H 3
O H N H C H 3
(3)
(4)
C 6H 5-CH--CH-COOH
CH 3C 2H 5
CH 3
CH(CH 3)2
OH
第十二章
3.根据下面三种单糖的结构式：
CHO
CH 2OH
A.
CH 2OH C O
CH 2OH
B.
CHO
CH 2OH
C.
（1）写出A 、B 、C 的构型和名称；
（2）写出A 和B 的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式； （3）写出B 和C 的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。 4.写出核糖与下列试剂的反应式：
（1）班氏试剂（2）溴水
（3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl ）
5.如何用化学方法区别下列各组化合物：
（2）麦芽糖、蔗糖
（4）葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉
第十三章
1．用系统命名法写出下列化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺，还是叔胺。
(1)C H3-N H-C H2C H3
(3)N
(4)CH3-N-CH2CH3
CH2CH2CH2CH3
(6)N H C H2C H3
(8)C H3C H2-C-N H C H3
O
(10)C
NHCH3
O
2．根据下列化合物的名称写出结构式。
（1）邻-甲基苯胺（2）尿素
（3）对苯二胺
（6）二丙胺
4.完成下列反应式
（1）CH 3CH 2NH 2 + HNO 强酸
（2）
NH 2CH 3O
+
(CH 3)2NH + HNO 2
(3)
(5)CH 32O
+ H 2O
+
5．用化学方法鉴别下列各组化合物
（2） 乙胺 甲乙胺 三甲胺 6.命名下列化合物
N
COOH
（1）
N H
（2）
CH 3
7.写出下列化合物的结构
（2）嘧啶 （3）嘌呤 （4）吡咯 （5）吡啶
补充：选择题
1.下列属于脂肪族叔醇的是
A.(CH 3)3CCH 2OH
B.(CH 3)3C-OH
C.CH 3CH(OH)CH 3
D. C(CH 3)2
OH
2.下列化合物，与金属钠反应最快的是
A.
CH 3
H 3C C CH 3
OH
B.
CH 3
CH CH 3OH C. CH 3OH D. CH 3CH 2OH
3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是
A. CH 3CH 2OH
B. CH 3OH
C.
CH 3
H 3C C CH 3
OH
D. CH 3
CH CH 3OH
4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是
A.
OH
B.CH 2CH 2
CH 2
OH
OH C.CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH
OH
OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A. NaOH
B. NaHCO 3
C. KMnO 4
D. 浓HCl
6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O
的是
A.
CH 3OH CH 3-C-CH 3
B.OH
CH 3
-CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH
7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.
-CHO
B.
-OH
C.
-OH
D.
-CH 2OH
8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关; B. 是亲核加成反应; C. 是亲电加成反应 ; D. 酮比醛容易加成。
9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是
A.CH 3-C-CH 3O
B. CH 3CH 2CHO
C.O
D.
-C-O
10.下列化合物属于脂肪醛的是
A.-CHO
B.-CH 2CHO
C.
-CHO -CH 3
D.-C-CH 3
O
11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是
A. 羰基试剂
B. 托伦试剂
C. NaHSO 3
D. I 2+NaOH 12.下列化合物最容易与HCN 反应的是
A.
-C-CH 3
O
B.CH 3-CH 2-C-CH 3O
C.CH 3CH 2CHO
D.CH 3CHO
13.下列化合物中,能发生碘仿反应的是
A.-C-CH 2-CH 3
O
B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O
C. CH 3CH 2OH
D. CH 3CH 2CHO 14.醇醛缩合反应所用的催化剂是
A. 浓OH -
B. 稀OH -
C. 稀H +
D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A.
-CHO
B. C H 3
C O
C H 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO
16.能将
-CHO
和
-C-CH 3
O
鉴别出来的试剂是
A. 2,4-二硝基苯肼
B. 斐林试剂
C. 托伦试剂
D. 乙醇
17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是
A.CH 3-CH 2-C-CH 3O
B.CH 3CH 2OH
C.-C-CH 3
O
D.-C-CH 2-CH 3
O
18.羰基的碳原子的杂化状态为
A.SP 3杂化
B. SP 2杂化
C. SP 杂化
D.不杂化
19.下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应,但无银镜反应和碘仿反应的是
A.OH CH 3-CH 2-CH-CH 3
B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O
C. HCHO
D. CH 3CH 2CHO 20.下列化合物哪个是半缩醛的结构
A.O-CH 3
O-CH 3 B.O-CH 3
C.
O-CH-CH 3
OH D.CH 3-C-O-C 2H 5O
21.丙二酸的加热产物是
A.烷烃
B.一元羧酸
C. 酸酐
D.环酮 22.己二酸加热后所得到的产物是
A.二元酸
B. 环酮
C. 酸酐
D. 酮酸 23.下列酸中，加热能脱羧生成HCOOH 的是 A.丙酸 B. 乙酸 C. 乙二酸 D. 己二酸 24.下列羧酸属于芳香酸的是
A. -COOH
B.
-CH 2CH 2COOH
C.
-COOH
D.
-CH 2COOH
25.下列化合物中，不能发生酯化反应的是
A. HCOOH
B. CH3COOH
C. CH3CH2OH
D. CH3CHO
26.下列化合物有顺、反异构的是
A.
C=C
H CH3
H C=C
CH3
CH3
H
B. C=C
H3C
CH3
C2H5
H3C
C.C=C H H
Br Cl D.C=C
H
Cl H
Cl
27.化合物C=C
H3C CH
3
H5C2COOH属于
A. E型或顺式
B. E型或反式
C. Z型或顺式
D. Z型或反式
28.下列能产生顺反异构体的条件是
A. 分子中存在苯环；
B. 分子中存在双键且双键上连有不同的基团；
C. 分子中存在叁键；
D. 分子中存在双键且双键上连有相同的基团。
29.下列化合物有光学异构体的是
A. BrCH2-CHCl-CH2Br
B. ClCH2-CHBr-CH3
C. CH3-CH(CH3)-CH3
D. CH3CH2CH2CH2CH3
30.下列化合物属于内消旋体结构的是
A.
COOH
COOH
OH
H
H
HO
B.
CH3
CH2OH
Br
Br
H
H
C.
CH3
CH3
Br
Br
H
H
D.
CH2OH
2OH
H
HO
31.下列化合物有手性碳的是
A.CH3CH2CH3
B.(CH3)2CHCH2CH3
C. CH CH2CH3
Cl
D. CH3
32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是 A.α-D-吡喃葡萄糖 B.α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麦芽糖33.下列糖中，不具有变旋光的是
A. D-葡萄糖
B. D-果糖
C. 麦芽糖
D. 蔗糖
34.下列化合物属于五元含氮杂环的是
A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶
35 室温下能与HNO2反应放出N2-的有 A (CH3)3CNH2 B
CH3NHCH3 C CH3NHCH2CH3 D C6H5 NH(CH3)236.已知某些油脂的皂化值。猪油195-203；奶油210-230；牛油190-200；豆油
189-195，依此可确定平均分子量最大的是A.豆油 B.牛油 C.猪油
D.奶油
37.鉴别伯、仲、叔胺的试剂为 A.H2SO4 B.HNO2
C.NaOH
D.乙酰氯
医用化学复习题选择题
四．计算题
1..解: (1) K b=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8×10-5
[OH-]=K b[NH3·H2O]/[NH4+]
其中[NH3·H2O]=(4.2-4.0)×100/(100+100)
=0.1 mol·L-1 [NH4+]=4.0×100/(100+100)=2.0 mol·L-1[OH-]=K b[NH3·H2O]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/2.0
=9×10-7mol·L-1
(2) [H+] = 10-14 /[OH-]=10-14/9 ×10-7
= 1.1×10-8mol·L-1
[NH3·H2O] = 0.1 mol·L-1[NH4+] = 2.0 mol·L-1[Cl-] = 4.0 ×100/（100+100 ）
= 2.0 mol·L-1
2. 解：由于存在下列关系：pH = 6.10 + lg[HCO3-]/[CO2]
lg[HCO3-]/[[CO2] = pH –6.10
= 7.45 – 6.10 = 1.35
[HCO3-]/[CO2] = [HCO3-]/27.5-[HCO3-]
= 22.39
[HCO3-]=26.32mmol·L-1，
[CO2] = 27.5 –26.32 = 1.18mmol·L-1。3.解：Ag++ 2 NH3→[Ag(NH3)2]+平衡0.05 a-2×0.05 0.05
K is05.0
a = [Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]
2x
= 0.05×(a-2×0.05)2 / 0.05
= 9×10-8即[NH3] =3×10-4(mol·L-1)
NH3的起始浓度= a = 2×0.05+3×10-4
= 0.1003(mol·L-1)
4.解：
φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe2+]= φ1θ= - 0.409伏
φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg2+]= φ2θ= - 2.375伏
φ1>φ2Fe2+/Fe为正极, Mg2+/Mg为负极
该电池的电动势:
E=φ1-φ2= - 0.409-（-2.375）=1.966伏
正极反应：Fe2++2e→Fe
负极反应：Mg-2e→Mg2+电池反应：Fe2++Mg→Fe+Mg2+电池表示式：(-)Mg∣Mg2+（1.0 mol·L-1）║Fe2+（1.0 mol·L-1）∣Fe（+）
是Mg溶解到溶液中去。
5.解：饱和甘汞为正极，φ(+)=0.2412V
氢电极为负极
φ(-) = φθ(H+/H2)+(0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ= 0.0000V + (0.05916V/2)lg[H+]2/100/100
=（0.05916V/2）lg[H+]2= 0.05916×lg[H+]
= - 0.05916×pH
φ(-) = φ(+) - E = 0.2412V - 0.47784V = - 0.23664V
即φθ(H+/H2) + (0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ
=-0.05916×pH=-0.23664V
所以，pH=-0.23664V/-0.05916V = 4
[H+]]= 1.0×10-4mol·l-1K a(HB)=[H+]·[B-]/[HB]
= 1.0×10-4×0.10/1.0 =1.0×10-5。
医用化学复习题B（有机化学部分）答案
第七章
1.命名下列化合物
(1)3-甲基-2-丁醇(2) 3，3-二甲基-2-丁醇
(3) 3-苯基-1-丙醇(4) 2-甲基-2-丁醇
(5)5-甲基-2-异丙基苯酚(6)甲基异丙基醚
2．完成下列反应式
(1) CH2CH2
ONa
ONa(2)
C H
H3C
H3C
C OOH
(3)
C H3C H2C=O
C H3
(4) CH3CH2CH2ONO(5) C H3C C H
C H3
C H2C H3
(6)
ONa
4. 用化学方法鉴别下列各组化合物：
（1）丁醇苯酚乙醚
FeCl 3 (-) 紫色 （-） Na H 2 （-） （2） 丙三醇 丙醇 Cu(OH)2 兰色溶液 （-）
（4） 2-甲基-2-丙醇 2-甲基-1-丙醇 2-丙醇 卢卡斯试剂 立即反应 1小时不反应 5分钟反应 （叔醇） （伯醇） （仲醇）
第八章
1.命名下列化合物
（1）3-甲基戊醛 （2） 3-苯基-2-丁酮
（3）4-甲基-3-己酮 （4） 间-甲氧基苯甲醛 （7）2，5-二甲基对苯醌 2.写出下列化合物的结构式
（1）
CH 3CH 2CHCHCHO
CH 3
CH 2CH 3
（2） CH 2CH-CHO
（3） O
CH 3 （5） CH 2O
CH 2CH Br
CH 3
3.写出下列反应的主产物
（1）C H 3C OH C H 3
C N （2）CH 2CH 2CH=N-OH
（3）
C H 3C H 2C H 2C H OC H 2C H 3OH
（6）CH 3-CCl 2-CHO （8）OH
4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：
（1）丙醛丙酮丙醇
托伦试剂Ag↓（-）（-）
Na （-）H2↑
（3）2-戊酮3-戊酮环己酮
I2 + NaOH CHI3↓（-）（-）
饱和NaHSO3 （-）结晶沉淀
第九章
1.命名下列化合物
（1）3，4-二甲基戊酸（2）3，4-二羟基苯甲酸（4）β-萘乙酸（5）丙酰氯
（7）α-酮戊二酸
2.写出下列化合物的构造式
（1）COOH
COOH（2）
HOOCCHCH2COOH
OH
（3）
C
CH2COOH
CH2COOH
HO COOH
（6）
OC OC H3
C OOH
（8）HOOC CH CH COOH
OH OH
3.写出下列反应的主产物
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/908120962.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学实验试题
无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什《中级无机化学》试题及答案
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