高三周考化学试卷(Word版 含答案)

X中学2020届高三周考化学试卷（一）

说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。

2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；

Fe 56；Al 27；Mg 24；

第I卷（选择题共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符

合题意）

1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗

3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”

中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应

类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液

6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕9

7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．N2O+4H2==2NH3+H2O

B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

8．下列叙述正确的是

A．金属元素被还原时一定生成金属单质

B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂

C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂

D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂

9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–

B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–

C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–

D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–

10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/L

C．2.5d mol/L D．1.25 mol/L

11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N A

B ．7.2g

C 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N A

D ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是

A 、m=4，R 2+是氧化剂

B 、2m=y ，R 3+是氧化剂

C 、m=4，R 2+是还原剂

D 、m=

2

y

，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2O

D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂

C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子

D ．配平后OH —的化学计量数为4

15．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是

A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

B ．容量瓶使用前未干燥

C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤

D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左

16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是

A ．NaNO 3

B ．NaCl

C ．浓HCl

D ．AlCl 3

17．下列各组离子一定能大量共存的是

A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋

B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－

C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（包括7小题，共计49分）

18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞

⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3

（1）以上物质中能导电的是；

（2）以上物质中属于电解质的是；

（3）以上物质中属于非电解质的是；

（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

19．（8分）（1）现有某一反应体系，反应物为K2Cr2O7、HCl (浓)，生成物为KCl、CrCl3、Cl2、H2O

①配平此氧化还原反应：

K2Cr2O7+ HCl (浓)== CrCl3+__ H2O+__ KCl+__ Cl2↑

②此反应中发生还原反应的物质是_____，被氧化的元素是__________。

③若反应中转移电子0.3mol，则发生氧化反应的物质的物质的量为，

氧化产物的体积为。（标准状况）

（2）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，

被还原的硝酸的物质的量为( )

A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

20．（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸200mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 _______ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______________

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm

（3）在上述配制溶液时由于错误操作，使得到的浓度数据比正确值偏大的是______ _（填序号）。

A 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面

与刻度线相切

E 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用。

F 用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

21．（4分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）写出有关物质的化学式：

试剂A ，沉淀3 ；

（2）溶液+B的离子方程式

注意：请将前面17个选择题和第18～21小题的答案填入后面的答题卷上，第22～24共三个小题在答题卷上直接作答。上交试卷时，只需交第二张答题卷！

答题卷

班级：姓名：得分：

第I卷（选择题共51分）

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（包括7小题，共计49分）

18．（4分）（1）；（2）；

（3）；（4）。

19．（8分）

（1）① K2Cr2O7+ HCl (浓)== CrCl3+__ H2O+__ KCl+__ Cl2↑

②，__________。

③，。（标准状况）

（2）( )

20．（6分）（1）需要取浓硫酸 _______ mL

（2）正确的操作顺序是____________ ___

（3）偏大的是______ _ 。

21．（4分）（1）试剂A ，沉淀3 ；

（2）溶液+B的离子方程式

22．（8分）已知氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；

(2)实验④中的现象为；

(3)实验②的离子方程式是：；

实验③的离子方程式是。

23．（10分）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中

时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是：A ；B ；

C ；

D ；

E 。24．（9分）⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物

质的量浓度；

⑵取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。

参考答案

第I卷（选择题共51分）

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（包括7小题，共计49分）

18．（4分）①：④⑧②：①③⑤⑧③：②⑥⑦④：①②③⑧19．（8分）（1）①：1、14、2、7、2、3、②：K2CrO7 氯元素或Cl

③：0.3mol 3.36L （2）A

20．（6分）⑴ 20.0 ⑵ ADECBHGF （3）A F

21．（4分）（1）试剂A HCl ，沉淀3 BaSO4；（2） Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2 22．（8分）(1)PbO2>KMnO4>H2O2

(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成

(3)5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O

23．（10分）A、Na2CO3 B、Ba(OH)2 C、Mg(HCO3)2

D、AlCl3

E、Fe2(SO4)3

24．（9分）⑴ 11.9mol/L

⑵ 3.36L

⑶NaHCO3 0.2mol/L Na2CO3 0.1mol/L