2019-2020年九年级化学竞赛(天原杯)预赛试卷
2019-2020年九年级化学竞赛（天原杯）预赛试卷
（总分100分 时间1小时） 得分
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、
Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象与环境污染没有直接关联的是………………………………………………………………（ ） A ．赤潮 B ．酸雨 C ．臭氧层空洞 D ．火山爆发
2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指…………………………………………………………………………………………………………………（ ） A ．元素 B ．原子 C ．分子 D ．单质 3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是……………………………………………………（ ）
A ．一滴水中大约有1．67×1021
个水分子，说明分子很小 B ．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C ．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D ．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中
代表硫原子，下列叙述正确的是（ ）
A ．此物质属于混合物
B ．此物质的一个分子由4个原子构成
C ．此物质的分子为HS
D ．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1
5 ）
A ．铜球掉入铁水中不会熔化
B ．在－220℃时，氧呈液态
C ．水银温度计可测量－40℃的温度
D ．用钨制成的灯丝不易熔化 6．已知R 2O 是一种酸性氧化物，则R 代表的元素可以是下列四种元素中的………………………………（ ） A ．氯 B ．钾 C ．钠 D ．硫 7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是……………………………………………………………………（ ） A ．铁粉 B ．炭粉 C ．氯化钙 D ．生石灰 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………………………………（ ）
A ．用NaOH 除去混在CO 2气体中的HCl ：NaOH+HCl →NaCl+H 2O
B ．正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2+H 2O →H 2CO 3
C ．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl →NaCl+H 2O
D ．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是……………………（ ）
A ．氧化钠跟三氧化硫反应
B ．晶碱（Na 2CO 3·10H 2O ）的风化
C ．氧化铁与一氧化碳高温下反应
D ．苛性钠与氯化铜溶液反应 10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。（ ）
A ．这种膜可用滤纸代替
B ．右侧池中海水的密度不变
C ．右侧池中溶剂的质量减少
D ．海水淡化的过程无需外界提供能量
11．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4（ ）
A ．N 4的摩尔质量是56g
B ．N 4与N 2互为同素异形体
C ．N 4比N 2稳定
D ．等质量的N 4与N 2所含原子个数比为2∶1
12．（ ）
13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有…………………………………………………………………………………………………………（ ） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①②③④ 14．下列装置能达到对应实验目的的是……………………………………………………………………（ ）
15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是………………………………………………………………………………（ ）
A ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
B ．在中毒过程中血红蛋白被氧化
C ．药品美蓝具有还原性
D ．解毒时血红蛋白被还原
16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是………………（ ）
A ．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
B ．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C ．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾
D ．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将……………………………………………………………………………………………………（ ） A ．减小 B ．增大 C ．不变 D ．无法判断
18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl 溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl 质量分数小于10﹪的是…………………………………………………………………………………………………………………（ ）
A ．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B ．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C ．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D ．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液 19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是……（ ）
A ．若取10g 甲和20g 乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B ．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱
C ．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D ．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是…………………………………………………………（ ）
A ．氨气通入稀硝酸中
B ．二氧化碳通入过量石灰水中
C ．铁粉加入到稀硫酸中
D ．锌粒加入到硫酸铜溶液中
21．已知；2FeCl 3+Fe →3FeCl 2。在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100g 溶质质量分数为7.3%的盐
酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g 气体，此时溶液中无Fe 3＋
。则下列判断正确的是………………（ ）
A ．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3
B ．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C ．混合物里，FeO 的质量无法确定，但Fe 与Fe 2O 3的质量之比大于7∶20
D ．混合物里，Fe 2O 3的质量无法确定，但Fe 与FeO 的质量之比大于7∶9 22．下列各物质无论以何种比例混合，
其氯元素的质量分数不变的是……………………………………（ ） A ．HClO 4、KClO 3 B ．NaClO 、KCl C ．KClO 、KCl D ．NaCl 、KCl
23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是…………（ ）
A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B ．制备CO 2时先对装置进行气密性检查
水
氨气 加有酚酞的水
夹子 形成蓝色喷泉
A B 确认CO 2和NaOH 已发生反应 C D 制取并收集CO 2气体
C．滴管不能交叉使用D．可燃性气体点燃前要验纯
24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是…………………………………………………（）
①S+O2?
?→
?点燃SO2；②CaCO3?
?→
?高温CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+C a(O H)2；
④SO2+CO2?
?→
?高温CaSO3；⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤
25．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于……………………………………………………………………（） A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6
26．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是…………………………………………………………………………………（）A．超临界水可处理有机废物B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化
C．超临界水是一种优良溶剂D．水转化为超临界水属于化学变化
27．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是…………………………………………………………………………………………………………………（） A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会
28．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有……………………………………………………………（）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；
④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源
A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
29．已知NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是…（）A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HCl
C．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl
30．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是……………………………………………………………………………………………………（） A．K2CO3B．Na2CO3C．MgCO3D．KHCO3
31．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于
（）A．ab产生的沉淀为硫酸钡
B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．bc产生的沉淀为氢氧化镁
D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
32．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是………………………………………………………………………………………………………………（）
A．Mm A
M
W
2
2
3）
（-B．
）
（A
M
m
MW
2
3
-
C．Mm A
M
W
3
2
2）
（-D．
Mm
A
M
W）
（2
-
33．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（） A．10% B．25% C．30% D．35%
34．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将一定量该粗盐样品溶解于水中，过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为……………………………………………………………………（）
A ．83.2%
B ．86.3%
C ．88.1%
D ．91.5%
35．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl ）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl 的质量分数为……………………………………………………………………（ ） A ．25.4% B ．24.6% C ．21.5% D ．17.7%
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
36
）
A ．碘酸钾可能受热易分解
B ．碘盐往往是以海盐加工而来的化合物
C ．受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应
D ．将10g 这种碘盐溶于100g 水中，其溶质的质量分数一定小于7.66×10－4
% 37．有反应：X+H 2SO 4→BaSO 4↓+2Y ，下面分析正确的是……………………………………………………（ ）
A ．Y 中一定含有氢元素
B ．X 一定是BaCl 2
C ．Y 可能是HCl
D ．X 和Y 的相对分子质量之差为135
38．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是………………………………………………………………………………………………………（ ）
A ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、KNO 3
B ．Ba(NO 3)2、NaCl 、Na 2SO 4、H 2SO 4、HCl
C ．NaOH 、FeCl 3、MgSO 4、BaCl 2、KCl
D ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、KCl 、CaCl 2
39．在Na 2CO 3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加
）
40．氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg,20℃时的溶解度为yg 。取80℃时Ca(OH)
2的饱和溶液ag 蒸发掉wg 水后，再恢复到20℃，滤去析出固体，滤液中的Ca(OH)2质量分数为z%,则x 、y 、z
的关系正确的是………（ ） A ．x ＞y ＞z B ．y ＜z ＜
x C ．x ＜y D ．y ＞z 41．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是……………………………………（ ）
42．
下列所示的图象能反映相对应实验的是………………………………………………………………（ ）
B ．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C ．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D ．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
43．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9∶11，则该气体可能是…………………………………………………………（ ）
A．CH4B．CH4和CO的混合气体C．C2H2D．CO和H2的混合气体
44．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，则盐酸的溶质质量分数可能为………………（） A．6.5% B．8.5% C．10.5% D．12.5%
45．CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水。现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x。实验中可以测定以下数据：W—混合物的质量，W（Cu）—铜的质量，V（H2）—H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）—H2O的质量。现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是…………（）A．至少要测定两个数据B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出x
C．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D．以上三种说法都有错
2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
参考答案及评分标准
一、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确
2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及参考答案及评分标准
2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
上海初化学竞赛(天原杯)初赛试题()
物理性质 2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 1.249 g/L __ __ __ __ __ __ __ Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。 __ 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20 世纪 20 年代后，他陆续 D. 分子和原子都可以构成物质 __ __ _ B. 天厨厂──橡胶制品 __ 12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、 __ 级 __ __ __ __ … A. 玉米汁可用作汽车燃料 __ 15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是 __ __ __ 熔点 沸点 密度（20℃） 溶解度（20℃） －163.64℃ －151.76℃ 2NO ＋ O 2→2NO 2 水 则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（ ） （总分 100 分 时间一小时） 得分_____________ C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集 10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（ ） _ … 姓 … B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 … 1. __ … 创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他 … 创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 A. 用食盐水洗涤 B. 用洗洁精洗涤 __ … A. 天原厂──氯碱等化工原料 … C. 天盛厂──耐酸陶器 __ … 2. 班 … A. TI A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 __ … __ 封 A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品 B. 用碳酸氢钠焙制糕点 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（ ） 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（ ） 14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是 _校 … 6. _ … 7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（ ） __ … __ … A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨样品 示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 （ ） A. 氧化铜和木炭粉 B. 硝酸钠和硝酸钾 _ … C. 二氧化锰和氯化钾 D. 氧化钙和氯化钠 _） … 16. 下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（ ） （ … 1 / 6 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（ ） 胃酸过多症等，其化学式为 Al Mg (OH) CO ·4H O 。其中 x 为………………………… （ ） … … 化学性质 … … 4.6 mL/100 mL … … … … A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 … … … 气法 … 相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、 … A. 原子是由质子和中子构成的 名 线 … 一、单项选择题（共 70 分；每小题只有 1 个正确答案） C. 分子的质量总比原子的质量大 _ … 11. 欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（ ） … （ ） C. 用白酒洗涤 D. 用醋洗涤 … D. 天利厂──氨和硝酸 2 6 x 3 2 B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（ ） 13. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（ ） … … C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光 _ … A. Al B. Fe C. Cu D. Au 泽 … … _ … A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 猪肉 …………………………………………………………………… （ ） 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（ ） 学 … A. 白磷 B. 红磷 C. 甲胺磷 D. 三聚磷酸钠 B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的 … … _ 密 8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表 ………………………………………………………………………………………（ ） … … A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 9. 下表列出了 NO 的部分物理性质和化学性质： 县 … 区 … … … … … … …
2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)
“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题 考试时间：120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分 别表示不同的原子。此反应类型不可能是
(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
化学竞赛试题
化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。
2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)
2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯） 复赛试题 （总分 120 分，时间 120 分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳 《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂 诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对 液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一 种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂
化学竞赛试题及答案
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
【Selected】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案.docx
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十X届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，
还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL 某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1=△T2 10、某溶液的溶质可能是A2SO4、ACl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在A2SO4、ACl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？
综科奥化杯 六校高二联合化学竞赛 (7)
2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（七） 第一题（8分） 回答下列问题： 1．有两个标有“1，2一环戊二醇”的瓶子，A 瓶装有熔点为30℃的化合物，B 瓶装有熔点为55℃的化合物，两个化合物都是无旋光性的。请判断哪一瓶应标“顺式”，哪一瓶应标“反式”。 2．具有最低分子量的手征性烷烃有几个？写出其结构简式。 3．确定下列每个化合物可能的立体异构体总数。 ① ② ③ 第二题（6分） 分子式为C 10H 10的某烃（A ）与氯化亚铜的氨溶液不起反应，在HgSO 4存在条件下（A ）与稀硫酸（H 2SO 4＋H 2O ）反应，生成化合物（B ）和（C ），它们的分子式均为C 10H 12O 。化合物（B ）能和羟氨（NH 2OH ）发生反应，并能起卤仿（NaOH ＋X 2）反应，化合物（C ）也能与羟氨反应，但不起卤仿反应。化合物（A ）与高锰酸钾酸性溶液共热，得到间苯二甲酸。则： 1．（A ）的结构式为 ，（B ）的结构式为 ，（C ）的结构式为 。 2．化合物（B ）＋羟氨反应的产物为 ， 化合物（B ）与卤仿应的产物为 ， 化合物（C ）＋羟氨反应的产物为 。
第三题（7分） 梨小食心虫是严重危害果树的一种果园害虫。未交配的梨小食心虫雌虫腹端可以释放一种能够引诱雄虫的化学物质，这种化学物质被称为昆虫性信息素。科技人员曾经合成了梨小食心虫的性信息素用于该害虫的防治。已知这种性信息素A（C14H26O2）是一个直链化合物，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且无溴化氢逸出。将A在氢氧化钠水溶液中加热处理后分出的有机相主要是化合物B（C12H24O），B可被三氧化铬－硫酸试剂氧化为C（C12H22O2）。若把C用臭氧处理然后水解，得到化合物D（C4H8O2）和E（C8H14O4）。D与E可溶解在碳酸氢纳水溶液中。请写出比合物A，B，C，D，E的结构式。 第四题（7分） 在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应： R－OH＋R’－－H→R’－－OR产物统称半缩醛（具有－－O－C结构） 1．已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式： 2．聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛能发生上述类似反应后缩合脱水，生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n，写出聚乙烯醇与甲醛反应合成维尼纶的化学方程式（有机物写结构简式）。 3．半缩醛能继续与醇反应生成缩醛，写出乙醇和乙醛在催化剂作用下所生成缩醛的结构简式。缩醛又能水解为醛和醇，分析这两个反应在有机合成中有何重要意义。 第五题（7分） 有机化合物的最简式是C2H3Br，A有两种异构体A1和A2；它们被O3氧化后，在Zn/H＋作用下最终得到相同的有机产物B；A1在金属钠作用下可以得到C，而A2不能；C可以被酸性KMnO4溶液作用，得到D；D在干燥剂作用下得到碳氧化合物E；E中碳、氧两元素的质量分数分别为0.50；经光谱分析知，E分子是平面分子，且分别有两种不能类型的碳原子和氧原子。 1．A的化学式是。 2．A1和A2的结构简式是。 3．写出B～E的结构简式。
【7A版】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案 （总分100分时间1小时）得分 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的贡献D．发明高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．AuB.AgC.PtD.Cu 4.物质的用途错误的是 A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.C硫酸铵：作化肥 5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜B.碳C.铁D.硫 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是 A．红磷B.白磷C.铜D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是 A．稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水 8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D.袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是 A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子 10．有关化合价的叙述错误的是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 C.化合价可以是任何整数 D.同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→Ba CO3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部 C.先均匀加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 B.只有电解水的实验才能确定水的组成 C.加热含氧化合物都能得到氧气 D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是 A．食盐与水混合B.蜡烛燃烧 C.胆矾分解 D.稀盐酸与石灰水混合 15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体 B．t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g C．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量： 甲＞乙
化学竞赛有机化学试题含答案
3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid
5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）