初三化学除杂题练习(无答案)
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法89(无答案)新人教版(2021年整理)
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常见气体的检验与除杂方法891、如图是电解水的两种装置,回答下列问题：(1)实验现象：电极上有气泡产生，其中连接电源正、负极两端产生的气体的体积比约为______．（2）检验D管内气体的方法是______．（3）图中显示表明，实验______（选填“未开始"或“已经进行了一段时间"）．（4）此实验说明水是由______和______组成的化合物．（5）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______．2、上课时,老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体,他各取出少量试剂在一支试管中混合,立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：猜想实验方法现象及结论此气体可能是（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用 或 ．3、凡是有发光发热现象的变化一定是化学变化吗?问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳，铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象，那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗？ 实验:为了找到有说明力的证据,某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验．请完成表2—l 中有关内容的填写：表2-1 蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容 实验现象 结 论(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上．观察现象,约lmin ～2min 后，再吹灭蜡烛．①干冷烧杯内壁出现 ______,用手触摸烧杯壁，有______感觉； ②石灰水变______, ③蜡烛逐渐变______ ①蜡烛燃烧时有______和______放出；②蜡烛燃烧时有______和______生成．因此发生的是______变化（2）观察白炽灯内钨丝的色和状态，然后通电．观察现象，约1min —2min 后．停止通电，比较通电前后钨丝本身是否变化 ①钨丝是______色的______体；②通电后灯泡炮发出______光．用手靠近灯泡．有______的感觉．③停止通电后，钨丝颜色和状态______变化(填“有”或“没有"4、电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．【查阅资料】乙炔(C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）;电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是______，白色固体不可能是氧化钙，原因是______．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是______．（2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐固体溶解，______．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙酸．(3）取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴______．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．5、维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒,而H2有______性．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】【得出结论】（1）由实验①可知,该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式______．(2）由实验②______(填“能"或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．6、如图1是使用废弃物品制作的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图示回答下列问题：(1）写出电解水的化学表达式：______ 2H2↑+O2↑7、科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量,与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响．【实验探究】用______集气法分别收集教室内和操场上气体个两瓶．进行如下探究：比较项目实验操作实验现象结论二氧化碳的含量将______分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______;操场上的空气瓶中______．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中______．氧气的含量将______分别伸入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______；操场上的空气瓶中______．教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中______【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？______．8、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为:HCOOH CO↑+H2O,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______(填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择图中______（填序号)进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：______（填字母)．（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为______，反应方程式为______ Cu+CO2。
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；
D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②③①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉，过滤
C
HCl气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
NaCl固体
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
沪教版化学九年级下册物质的检验和鉴别、除杂及分离 (无答案)
物质的检验与鉴别1.下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A．插入燃烧着的木条B．闻气体的气味C．带火星的木条D．倒入澄清的石灰水2.检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音D．试管炸裂3.鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡A．①②B．②④C．①②④D．①②③④4.【2018年上海黄浦区二模45】不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是A. 无色酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钙溶液D. 氯化铜溶液5.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]C．NaOH、HCl、KCl三种固体（石蕊溶液）D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]6.下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．Na2SO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO47.【2018年上海青浦区二模45】下列各组物质仅用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．铝片、铁片、银片 D． Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液8.有四瓶澄清透明的溶液。
①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。
不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③9.【2018年上海杨浦区二模22】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl10.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HCl CaCl2KOH11.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3C．FeCl3HCl NaCl NaOHD．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO412.【2018年上海奉贤区二模44】下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．KNO3、NaCl、Ba(NO3)2C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．NaCl、HNO3、AgNO313.（2015闵行二模）把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（）A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液14.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A．可能含有CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba(NO3)2，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO415.【2018年上海徐汇区二模46.】某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中（如右图所示），下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质16.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断错误的是（）A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中没有硫酸盐C．原溶液中杂质肯定是一种D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种17.【2018年上海奉贤区二模46】某混合气体可能含有CO2、H2O（气）、CO和H2中的一种或几种。
中考化学分离和提纯除杂综合练习题及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
初三化学鉴别分离和除杂练习题
初三化学鉴别分离和除杂练习题在初三化学学习中，鉴别分离和除杂是一个重要的实践环节。
通过这些练习题，学生可以巩固相关知识，提高实际操作能力，有效运用化学理论于实际生活中。
下面是一些初三化学鉴别分离和除杂的练习题。
1. 铁与铝的鉴别
观察下列物质：纯铁丝、纯铝丝、针对饱和氯化铜溶液的试管和硫酸、苯酚溶液。
要求：
（1）如何用上述物质进行鉴别分离铁和铝？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
2. 混合物的分离
以下是一种不纯净的白色固体，要求分离出其中的主要成分（加入有理论依据的合适数量的试剂）：
（1）通过过滤；
（2）通过结晶。
3. 鉴别分离溶液中的阳离子
观察下列可以用来鉴别阳离子的试剂或溶液：氯化钡溶液、氯化铵溶液、氩气水。
要求：
（1）利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中可能含有的不同阳离子。
（2）请列出实验步骤和实验现象。
4. 鉴别分离一种酸与一种碱
观察下列物质：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
要求：
（1）如何利用上述物质进行鉴别分离一种酸和一种碱？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
5. 溶液中离子的分离
观察下列可以用来鉴别分离混合溶液中离子的试剂或溶液：溴水、氯化银溶液、硫化钠溶液。
要求：
（1）如何利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中离子？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
通过完成上面的初三化学鉴别分离和除杂的练习题，学生可以加深对化学概念的理解，熟悉和掌握化学实验的基本步骤，并提高问题解决能力。
请同学们在进行实验时注意实验安全，遵守实验室规则，并在老师的指导下进行操作。
初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习(无答案)-教育文档
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。
二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下五种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。
例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。
简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子，可加Ba2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl -，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23 简析：把混合物溶于水，得到含Na SO CO +--、、4232的溶液，其中CO 32-为杂质离子。
(2021年整理)初中化学除杂专题练习
（完整）初中化学除杂专题练习（完整）初中化学除杂专题练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）初中化学除杂专题练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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除杂专题练习1．下列除杂正确的是（）A．用稀盐酸除去生石灰中的石灰石 B．用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠C．用氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜D．用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠2．下列能有效实现除杂的是( )A．粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去C．铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过滤除去B．氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去D．硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去3、下列除杂选用试剂正确的是（）A．用过量的O2除去CO2中的CO C．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClB．用过量的FeSO4溶解除去Zn中Fe D．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO4．下列除杂方法错误的是( ）A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 C．用澄清石灰水除去CO中的CO2B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃 D．用活性炭除去冰箱中的异味5．下列除杂方法正确的是（)A．用NaOH除去CO2中混有的HCl C．用Cu除去Cu(NO3）2中混有的AgNO3B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO D．用硝酸除去NaCl 中混有的Na2CO36．下列除杂的方法(括号内为杂质）不正确的是（）A．NaCl溶液（Na2CO3)除去杂质的方法：加入适量稀盐酸 C． CaO （CaCO3)除去杂质的方法：高温煅烧 B． N2（O2）除去杂质的方法:通过灼热的铜网 D．：CO（水蒸气)除去杂质的方法:通过浓氢氧化钠溶液7．下列除杂方法不恰当的是（）A．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 C．用烧碱溶液除去CO 中混有的少量CO2B．用水除去CaCO 3中混有的少量NaCl D．点燃CO、CO2的混合气体从而除去其中少量的CO8．下列除杂试剂使用（括号内为杂质）正确的是（）A．物质：NaCl（Na2SO4），除杂试剂：Ba（NO3)2 B．物质：CaCl2溶液(HCl），除杂试剂：Ba（OH）2溶液C．物质：CO(CO2）,除杂试剂：NaOH溶液 D．物质:NaOH溶液［Ca(OH）2]，除杂试剂：NaNO3溶液9．下列除杂方法正确的是（)A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D．用Ca（OH)2除去NaOH中混有的Na2CO310．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为质）( )A．KCl(K2CO3) 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 C．CO2(HCl) 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸B．BaSO4（BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶11．下列方法正确的是（）A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃C．除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温D．除去CuO粉末中的碳粉:空气中灼烧方加入适量通过灼高温1．下列各组离子能共存的是（)A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl—、Mg2+、NO3-、H+ C．Fe3+、SO42—、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．下列各组离子能大量共存的是（)A．由水电离出的［H+]=10—12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42— B．在pH=1的溶液中：NO3—I—K+Fe3+液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32— D．含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2—、SiO32—。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典
化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。
【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。
2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ） A ．Cu （CuO ）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 B ．NaCl 溶液（HCl ）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤 C ．CO 2 气体（CO ）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D ．NaCl （泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；B 、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意；C 、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意；D 、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。
故选B 。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案物质的除杂、分离1.除去下列物质中混⼊的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验⽅案或操作中，合理的是A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于⽔配制成热的饱和溶液，采⽤降温结晶的⽅法B.CO2⽓体（HCl）：将⽓体通过盛有NaOH溶液的洗⽓瓶C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加⼊适量的稀硫酸，过滤D.O2（N2）：将混合⽓体通过炽热的铜⽹2.下列各组括号内除杂质的⽅法或试剂错误的是A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（⽤磁铁吸引）3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是A.CO2（CO）——通⼊氧⽓点燃B.SO2（HCl）——通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）——加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选⽤的试剂及操作⽅法不正确的是5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指⽰剂的条件下应选⽤的试剂是A.碳酸钙粉末B.⽣⽯灰粉末C.熟⽯灰粉末D.硝酸银粉末6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤的⽅法正确的是A.CO2⽓体（CO⽓体）——通⼊氧⽓点燃B.CaO固体（CaCO3固体）——加⽔充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选⽤的⼀组试剂是A.⽔、硝酸银、稀硝酸B.⽔、氢氧化钠、盐酸C.⽔、氢氧化钠、稀硝酸D.⽔、氢氧化钾、盐酸8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）⽅法正确的是①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗⽓瓶；②CO2（CO）——导出，在空⽓中点燃；③O2（⽔蒸⽓、CO2）——通过装有⽣⽯灰的⼲燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热⽔中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜⽚（表⾯的氧化铜）——⽤稀硫酸浸泡，再⽔洗、⼲燥；⑥铁粉（表⾯的铁锈）——⽤稀盐酸浸泡，过滤、⽔洗、⼲燥。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列除杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
初中化学除杂题型解题技巧总结无答案
初中化学除杂题型解题技巧总结
1.除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
A.H2SO4溶液
B.稀盐酸
C.K2SO4溶液
D.AgNO3溶液
例2.(08黄石)下列除杂方法正确的是
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl
B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl
D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
例3.(08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
2.下列除杂操作可行的是:（）
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2。
初三化学除杂试题及答案
初三化学除杂试题及答案1. 某化学实验中，将铁粉和铜粉混合在一起，需要除去铁粉，保留铜粉。
下列哪种试剂可以用于除杂？A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A2. 在实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A3. 为了从含有少量氧化铜的铜粉中除去氧化铜，应该采取以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至氧化铜分解C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：B4. 实验室中，要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，可以加入下列哪种试剂？A. 硝酸钡B. 硝酸银C. 硝酸钠D. 硝酸钾答案：A5. 要除去铜粉中的少量铁粉，可以采用以下哪种方法？A. 用磁铁吸引B. 加入稀硫酸后过滤C. 加入水后过滤D. 加热至铁粉氧化答案：B6. 某溶液中含有少量的硫酸铜，需要将其除去，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A7. 实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量氯化铜，可以加入下列哪种试剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 氯化钡D. 碳酸钠答案：A8. 要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 氯化钙答案：B9. 实验室中，要除去硝酸银溶液中的少量硝酸铜，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 氯化银D. 硫酸银答案：B10. 要除去铁粉中的少量铝粉，可以采用以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至铝粉氧化C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：A。
中考化学分离和提纯除杂综合练习题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。
故选D。
【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤【答案】D【解析】【详解】A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题题库
人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题题库第三讲：物质的鉴别、除杂学生：杨梦莹知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留经典例题解析：一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别Na2CO3和NaCl：2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
初三化学：专题：“物质除杂或净化的探究”过关检测练习题(无答案)
初三化学：专题：“物质除杂或净化的探究”过关检测练习题（无答案）一、选择题1.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的要领，合理可行的是（）A. 氧化钙（碳酸钙）加水、过滤B. 氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤C. 硫酸（硫酸钠）到场适量氯化钡试剂、过滤D. 碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或要领（括号内）不正确的是（）A. 碳酸钙中混有氯化钠（加水，充分溶解后过滤，将所得不溶物洗涤烘干）B. 铁粉中混有少里氧化铁（在高温的条件下通入一氧化碳）C. 二氧化碳气体中混有一氧化碳（点燃）D. 硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液（加放足量铁粉，充分反响后过滤）4.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或要领错误的是（）A. AB. BC. CD. D5.为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操纵均正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下表中除去物质中所含少量杂质的要领正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列除杂要领（括号内为杂质）不正确的是（）A. NaCl溶液（泥沙）→蒸发溶剂B. KCl（K2CO3）→到场适量稀盐酸C. CaO（CaCO3）→高温煅烧D. CO2（H2O）气体→议决浓硫酸8.除去下列物质中的杂质所加试剂及操纵要领都正确的是（）A. AB. BC. CD. D9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用要领正确的是（）A. CaO（CaCO3）滴加稀盐酸B. HCl（H2O）将混合气体议决固体CaOC. CO2（CO）通入氧气点燃D. KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶10.下列除杂要领正确的是( )A. 用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B. 用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸C. 用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠D. 用点燃要领除去二氧化碳中混有的一氧化碳11.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂（括号内的物质）不正确的是（）A. 二氧化锰中的氯化钾（水）B. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）C. 硫酸钠中的碳酸氢钠（稀硫酸）D. 氯化钙溶液中的盐酸（碳酸钙）12.分散CaCl2、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是（）A. 水、硝酸银、盐酸B. 水、碳酸钠、盐酸C. 水、碳酸钾、硫酸D. 水、碳酸钾、盐酸13.除去下列物质中混有的少量杂质，实验操纵正确的是（）A. AB. BC. CD. D14.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的要领，错误的是（）A. N2（O2）﹣﹣通入足量的灼热铜网B. Ca（OH）2（CaO）﹣﹣到场适量稀盐酸C. MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥D. H2（水蒸气）﹣﹣议决盛有足量浓硫酸的洗气瓶二、填空题15.分散、提纯是化学实验的重要环节，下列要领中能抵达实验目的是________．16.某化学小组同砚利用如图所示装置举行实验．（1）若装置Ⅰ中到场石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中到场澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中查看到的现象是________；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中查看到的现象是________ ．（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H22NH3）历程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中到场的药品是________ ，装置Ⅱ中到场浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①________；②使氮气和氢气充分混合；③议决查看________来控制气体的体积比，从而进步氮气和氢气的利用率．17.写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾）________；氯化镁（硫酸镁）________．18.欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质到场的试剂和要领的标号填入相应的答案栏里．（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）19.下列要领中，能抵达目的是________．20.下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反响的化学方程21.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（________ ）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C．H2气体（HCl气体）——依次议决足量的NaOH溶液和浓硫酸D．NaCl溶液（Na2CO3）——到场适量的________，过滤22.下列方案正确的是________；A、AB、BC、CD、D三、实验探究题23.小芳从废干电池中回收有关物质并举行探究，请你到场研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，此中属于氧化物的是________、有机合成质料的是________、可回收的金属质料是________．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、________、蒸发等．氯化铵的化学式是________，此中N的化合价是________．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用________的要领．24.某实验小组的同砚在做酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液到场一定量的稀盐酸后，发觉忘记了滴加酸碱指示剂。
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解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；
五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出
答案：C．
小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl
C NH3(H2O) 用浓H2SO4除水
D CO2（HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
答案：A D
小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。
5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A．②③B．①③C．②④D．①④
2、某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四
3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）
A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D、KMnO4和KClO3（观察颜色）
4、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A、Cu(SO4)2 (Na2SO4)
B、C (CuO)
C、CO2(CO)
D、NaCl (MgCl2)
5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是
A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜
6、鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误
．．的是
7、要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可选用下列试剂中的
A. 硫酸
B. 硝酸
C. 盐酸
D. 石蕊试液
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是
A. 稀盐酸
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是
A. NaCl、H2SO4、NaOH
B. CuCl2、CuSO4、NaOH
C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的
A. NaOH溶液
B. AgNO3溶液
C. Fe
D. Zn
12、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
13、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体是（）
A. N2和CO2
B. N2和H2
C. N2和CO
D. 无任何气体
14、某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。
该气体一定含有______________，一定不含______ ______，可能含有___ 和________。
15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。
试回答：
①混合物中一定不含有的物质是和；②混合物中一定含有的物质是
和；③混合物中可能含有的物质是碳酸钙；为证明它是否存在，应采用的
方法是
16．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是
A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl
C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3
17．为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是
A．加热B．溶解后过滤
C．加适量稀盐酸D．加适量稀硫酸
18．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是
A．氯化镁和氯化银B．水和植物油
C．二氧化锰粉末和铁粉D．氯化钡和硝酸镁
19．要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的
A．稀盐酸B．硝酸银溶液
C．硝酸汞溶液D．稀硫酸
20．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A．熟石灰B．生石灰
C．石灰石D．纯碱。