相平衡知识点总结
5 相平衡
5.1 重点与难点
相律的表述与数学表达式及其中各参量的意义。
相图的分类及其在分离提纯等化工工艺中的应用。
5.2教学基本要求
理解相律的推导，掌握相律的内容及其应用
掌握单组份系统相图的阅读
掌握克拉贝龙――克劳修斯非常的推演与应用。了解特鲁顿规则及外压对蒸气压的变化关系
对二组份系统的气液配合相图，要求掌握恒温相图，和恒压相图中点线面的意义，会应用相律分析相图，熟悉杠杆规则计算各相的量，理解精馏原理和结果。
对二组份的气液液平衡相图和双液体系相图，要求掌握恒压相图中点线面意义，会应用相律和杠杆规则，了解水蒸馏原理。
对二组份相图的液固平衡相图，要求了解如何用溶解度法和热分析法制作相图，掌握典型相图的点线面和步冷曲线的意义及特征与用途，熟悉相律应用和杠杆规则及相区交错规则。
了解二组份气固平衡相图含义与应用。
5.3基本内容
物质在不同约束条件下，可以处在不同的状态。相图是用几何方法表示复相平衡体系
状态的图形。相图与平衡体系的状态呈相互对应关系。状态由相态及描述各相的独立热力学变量来描述，相平衡体系中的状态用强度量描述。
相律：指导相平衡的基本规律
相图：物质的相平衡规律在几何图中的表示
5.3.1 相律
相律：物质的相平衡变化的基本规律。表示相变化过程中，体系的相数，独立组分数与自由度（T ，P ）之间的定量关系。 基本概念
1）相φ：体系中宏观物理性质（T ，P ）和化学性质均匀一致的部分为相 特点：a ）相间有物理界面
b ）体系可以是单相或多相 用“φ”表示体系的相
气体：无论几种气体混合，都是一相
液体：相溶为一相，不相溶为2或多相:乙醇水溶液，水+苯 固体：若不生成固溶体，有多少种物质，就有多少相 2）相变化：物质从一相迁移到另一相的变化
3）相平衡:相变化中,物质宏观上停止迁移为体系自由能最低时，0G ?=
相平衡条件：B B αβ
μμ=B 物质在每相中的化学势相等,同时，T α=T β P α=P β
4）相图：由实验数据表示相平衡关系的几何图形，表示体系的状态与T ，P ，X 的关系
5）组分数K
物种数：体系中物质的数量，“S ”表示
组分数：表示体系各相组成的最少物种数，称独立组分数,“K ”表示,
'K S R R =--, R :化学平衡数
R '为其它浓度限制条件
说明：不同物质在同一相中的浓度限制条件
R 为独立的化学反应数
6）自由度f ：指确定体系状态的独立强度变量的数目,“f ”表示
说明：a ）在一定范围内，任意改变f 不会使φ改变
b ）f 确定了，体系的状态就确定了
c ）若产生新相或旧相消失，f 就改变了
7）相律的普遍式： 2f K φ=-+, 'K S R R =-- 说明：a ）相律只能适用平衡态
b ）物种数S 不是存在所有相，相律仍成立
c ）R ：独立化学反应数 'R ，同相独立浓度限制R S m =- （m 为化学元素数）
d ）'K S R R =--
e ）
f K n ?=-+ n ：T,P,其它外场（磁场，电场等） f ）相律应用：验证由实验结果得到的相图的正确性，绘制出相图
例：N 2，H 2，NH 3体系
a ）无反应发生
3124f =-+=（,,2X T P 个）
b ）T =450℃,P =150P θ,无催化剂,不发生反应
条件自由度**3102f =-+=（2个X B ）
c ）T =450℃,P =150P θ,有催化剂,发生反应
()**31101f =--+=（X B ）
d ）T =450℃,P =150P θ
,有催化剂,发生反应
投料比：N 2∶H 2=1∶3 ()**311100f =---+=
5.3.2 单组分体系的两相平衡
克拉贝龙方程（Clapeyron ）
m
m V T H dT
dP ???= 克拉贝龙方程 m H ?相变潜热
适用：任意单组分体系的两相平衡的相变化
克劳修斯-克拉贝龙方程(克-克方程)(Clausius —Clapeyron ）
2
ln m
H d P dT RT
?= 克—克方程 2112
11ln
()
m H P P R T T ?=- （m H ?与T 无关）
说明：a ）m H ?为等TP 时的相变潜热（蒸发热或升华热）
b ）适用：理气的g-l ，g-s 体系的两相平衡
c ）有近似，但简单P 为T 时的平衡蒸气压（饱和蒸气压）定量表示单组分体系蒸气压与温度的关系
5.3.3 单组分体系的相图
单组分体系
一相：1122
f=-+=（T,P）
二相：1221
f=-+=（T或P）
三相：1320
f=-+=
单组分体系的相图：P-T关系
水的相图如图6-1
图6-1
1）单相区：g，l，s，1
φ=1120
f=-+=（T,P）
2）两相线：OA，OB，OC，OD线2
φ=，1221
f=-+=（T或P）
克拉贝龙方程：
m
m
V
T
H
dT
dP
?
?
=
OA线：为蒸发线，水的饱和蒸汽压曲线
22
H O l H O(g
→
())
说明：A为临界点（647K，22089KPa）
>0
vap m
OA vap m
H
dP
dT T V
?
??
=
??
??
（>0>0
m m
H V
??
，）OB线：升华线，冰的饱和蒸汽压曲线H2O（s）→H2O（g）
>0
sub m
OA sub m
H
dP
dT T V
?
??
=
??
??
（>0>0
m m
H V
??
，）
>
sub m vap m
H H
??>
OB OA
dP dP
dT dT
????
? ?
????
（0
m
H
?>，0
m
V
?>）
OC 线: 溶化曲线 H 2O （s ）→H 2O （l ）,C 点（202650KPa ，-20℃）,C 点不能无
限延长若P ↑，出现不同结构的冰——复杂相图
0fus m OC fus m
H dP dT T V ???=< ?
??? （0m V ?<,m V V >冰，） OD 线：过冷水的气化曲线 H 2O （l ，过冷）→H 2O （g ）亚稳平衡 3）三相点：三相平衡点（g ，l ，s ）1320f =-+=
三相点：()273.16K,610.6Pa 冰 点：()273.15K,101.325Pa 三相点与冰点的区别：
a ）三相点中水为纯水 冰点中水为水溶液（0.0013g/g ），则凝固点降低0.0024K
b ）冰点压力：P θ=100KPa ， 引起凝固点降低0.00747K ，由于稀液,外压变化,
降低了0.01K
说明：a ）相图的点、线、面都有物理意义
b ）相图中的点线面都符合相律
c ）已知相图的特殊点线，可画相图，如：三相点，临界点，熔点，沸点 5.3.4 二组分气-液体系
224f φφ=-+=- min 1φ=，3f =（T ，P ，X B ） 相图为立体图形
恒定T ：P -X 相图；恒定T ：T -X 相图；恒定X ：P-T 相图
完全互溶的二组分体系
理想的二组分体系
P -X 图：
① P -x 图绘制
恒定T ：P -X 相图（平面图）
液相组成x B ， 气相组成y B ，平衡蒸汽压P B , 总压P
由拉乌尔定律：*
B B B P P X = P -x 液相线
道尔顿分压定律：B B P Py =总压A B P P P =+ P -y 气相线 P-x 液相线和P-y 气相线合并
()***
A B A B P P P P x =+-
P-y 气相线:*B B B B P P X Py == ()***A B A B P P P P x =+-
**
***()
A B B B B A P P P P y P P =
--
图6-2
L ：液相线；G ：气相线 P *B >P *A ，y B >x B
截距：P *A , 斜率：P *B - P *A , P *A 、P *B 为 A 、B 饱和蒸气压
②P-x 图分析（恒定T ）（如图6-3）
图6-3
面：液相和气相：*
2112f =-+=（P ，x B ）
二相：L 线和G 线间l-g 二相区，*
2211f =-+=（P or X ）
线：液相线L 和气相线G ：*
2211f =-+=（P 或x B ） 物系点：表示体系的状态点，由T , P , x 表示 相点：表示体系某相的状态，T , P , x 表示
T —X 图 恒压：一般P =P θ，f
T —X 图的绘制：可由P —X 图（如图6-4）转化
图6-4
注意: a)
****,B A B A P P T T >∴< b) 若P []**
,0,1B A P P > P -X 、T -X 图，B B y x >
非理想二组分体系 （1）正常类型的偏差
a ）正偏差（如图6-5）
图6-5 图6-6
b ）负偏差（如图6-6）
图6-7 图6-8
（2）具有最高点和最低点的偏差
具有最高点（P-X）（如图6-7）
具有最低点（P-X）（如图6-8）
说明：二组分气液体系的三条规则——柯落瓦诺夫规则
a）X B→0，X A→1：B遵守亨利定律，A必遵守拉乌尔定律，反之也成立
b）A对拉乌尔定律成正（负）偏差，则B也发生正（负）偏差
c）最高（低）点c，气相和液相组成相同, 恒沸混合物，其组成随P（or T）变化
不是化合物
分（精）馏原理
分馏或精馏：对混合物进行多次蒸馏，从而达到分离和提纯的目的
（1）无最高（低）点的二组分气液体系
简单蒸馏（如图6-9）
图6-9
精馏过程，T-X 图
纯A ，纯B （分离）,蒸气相（蒸出液） → 低沸点的B 加热,液相（剩余液） → 为高沸点的A
（2）具有最高（低）点的二组分,只能得纯A （或B ）和恒沸混合物C （如图6-10）
图6-10
a ）最高点体系（HCl - H 2O ）
蒸出液：A 或B,剩余液：恒沸混合物C ；C 点：C C x y = ,不能达到分离 b ）最低点体系（苯-乙醇）蒸出液：恒沸混合液C ；剩余液： A 或B c ）恒沸混合物的分离, C C x y =，需用其它方法分离 如：H 2O-C 2H 5OH （C 点）
C T =78.15℃，C X =95.6%乙醇,恒沸混合物不是化合物，其组成随压力改变
部分互溶的双液系（无气相） 如：水-苯胺（如图6-11） 1）T-X 图的绘制
恒定P ：（蒸气压低，不考虑气相），*
2211f =-+=（T 或x ），T 1 下，在水中加苯胺，物系点水平移动
少量A'：为均相
加A （A-B ）：为两相，组成W A %和W B % 再加A"：单相 2）T-X 图分析
a ）最高点D 两共轭相组成相同，A B X X = 为单相
D 点组成D X ——为临界溶解度
D 点温度D T ——为临界溶解温度 图6-11
'D 点是通过一相的消失来实现不分层
b ）AD 和BD 为溶解度线
AD 为苯胺在水中的溶解度曲线 BD 为水在苯胺中的溶解度曲线
*2211f =-+=（T 或x ）
C ）面 曲线外：单相区*
2112f =-+=（T ，x ）
曲线内：两相区*2211f =-+=（T 或x ）
d ）变温时物系点C 的变化
一对液体临界溶解温度的高低，反映了互相溶解能力的强
弱,临界温度越低，其互溶性越好
应用：利用临界溶解温度的数据，选择良好的萃取剂 杠杆规则（原理）
设： T O 时物系点O 的 重量W ，组成为X （如图6-12）
相点A ：A W ，A X ；B ：B W ，B X
由质量守恒原理： 图6-12
A B W W W =+ A A B B XW X W X W =+
A B A A B B ()X W W X W X W +=+
A A
B B ()()W X X W X X -=-
即：
A B OA OB W W =
A B W OB W OA
=
11A B W OB W OA +=+ A B B
W W OB OA W OA
++= B W OA W AB = A W OB W AB
=
说明：即力学中的杠杆原理，只适用于两相平衡
X ：摩尔分数或质量百分数；W ：总摩尔数或总质量
完全不互溶双液系
如：水-氯苯体系，汞-水体系
两组分间没有相互溶解，每个组分的蒸汽压等于其单独存在时的蒸汽压体系的总蒸汽
压**A B P P P =+ 即*
A P P >, *
B P P >
则混合物的沸点低于任意组分的沸点
水蒸气蒸馏：对高沸点有机物进行蒸馏提纯，此类有机物
在常温下蒸气压很小若在常压下，沸点很高，沸点前可能分解，在常压下不能对其单独蒸馏提纯
两种方法：
减压蒸馏：由克-克方程定 图6-13
水蒸气蒸馏（如图6-13）：与水形成完全不互溶双液系，常压下，不互溶二组分沸点在100℃以下。
蒸出液重量的计算：**
A B
P P P =+ 分压定律： *A A P Py =
*B B P Py =
**
A A A A
B B B B B A P y n W M P y n W M === **A A A B B B W P M W P M = 2
2
2
***B B B
H O B H O H O B B
W P M W W P M P M =++
5.3.4 二组分液固体系
有三类化合物：无机盐； 金属及其氧化物； 有机物 三种类型：生成低共熔物；生成化合物；生成固溶体 相图的绘制方法：溶解度法和热分析法 简单的低共溶混合物相图
22122f K φ=-+=-+=（T ，P ，X ）
*2f =（T ，X 或P ，X ）平面图，恒定P ，T -X 相图
1）热分析法绘制T-X 相图
热分析法：常压P θ下，将样品加热溶化，再令其自行冷却，记录不同时间t 的温度T 的变化即T-t 步冷曲线
（1）步冷曲线Bi- Cd 体系如图6-14
*2112f =-+=（T ，X ）
a ）纯物质的步冷曲线
AB ：为液相降温，*
1111AB f =-+=（T ）
BC ：Cd 的凝固点*
1210f =-+=
CD ：为固相降温，*
1AB f =（T ）
说明：纯物质的步冷曲线为一平台100%Bi 图6-14 与100% Cd 步冷曲线相同，只是平台不同
b ）混合物的步冷曲线，20% Cd 的步冷曲线（如图6-15） A ’B ’: 液态混合物降温，一相，*
2f =（T ，X ） B ’C ’: Bi 的凝固点曲线，二相（Bi +l ），*
1f =（T 或X ） C ’D ’: Bi 和Cd 同时析出，三相（Bi + Cd + l ），*0f = 图6-15 D ’F ’: 固态混合物降温，二相（Bi + Cd ），*
1f =（T 或X ）
20% Cd 步冷曲线：一个拐点和一个平台 70%和20% Cd 的步冷曲线类似：一个拐点和一个平台 c ）40% Cd 的步冷曲线（如图6-16）只有一个平台，
三相（Bi + Cd + l ）
*2310f =-+=
说明：a ）单组分：只有一个平台
b ）二组分混合物：拐点和平台
（2）相图的绘制
图6-16
配制不同组成的样品，做步冷曲线，
T A ”
(℃) B ” C ” D ”
t （s ）
A ’ 20%Cd
()
B’
C’ D’
F’ t (s)
拐点和平台的温度T，标在T-X图上相点连线——绘制出相图
a）做5个样品的步冷曲线（如图6-17）
含Cd：0%，20%，40%，70%，100%，相应的拐点：A，C，D，E，F，G，H b）在步冷曲线右边，T-X坐标
c）将不同的拐点和平台的T标在T-X图上图6-17
d）对多点做性质分析，连线得相图（如图6-18）
图6-18
E点：Bi和Cd同时析出；A,C,E点：对Bi饱和，析出Bi，连线
H,F,E点：对Cd饱和，析出Cd，连线；D,E,G点：三相平衡，Bi +Cd + l，连线2）相图分析
f=（T，X）
（1）区a）AEH以上：单相区（l）*2
f=（T或X）
b）AME或HNE：两相区（Bi+l或Cd +l），*1
c）MNCdBi：两相区
X<40%: E+Bi (s) E为低共溶物
f=-+=（T）
X>40%: E+Cd (s) *1111
（2）线
f=
a）AX，HY：一相，Bi（l），Cd（l），*1
b ）ABi ，HCd ：一相，Bi （s ），Cd （s ），*
1f =
c ）AE ，HE ：二相，Bi （s ）+l, C
d （s ）+l, *
1f =，液相线或饱和溶解度曲线 d ）MEN ：三相，Bi （s ）+ Cd （s ）+ l ，*
0f =
（3）E 点：三相，Bi （s ）+ Cd （s ）+ l （40%），*
0f =，E 点为低共溶点，低共溶混合物
3）物系点随T 的变化（如图6-18） 4）溶解度曲线的计算（如图6-19） a) AE ，HE 溶解度曲线关系
Cd （l ，X l ）→Cd （s ）
,Cd Cd Cd ln s l l l RT X θμμμ==+
,Cd Cd
ln s l
s l m
l G X RT
RT
θμμ-?=
= 图6-19
2ln 1s s l l m l m P P
X G H T R T T RT ????????
=
=- ? ??????? ,Cd Cd
11
ln ()s l m H
H X R T T ?=-
,Bi Bi 11
ln ()s l m A
H X R T T ?=- 图6-20
b ）三相点E 的组成和温度上两式联立，得X E ，T E 生成化合物的液固二组分体系
二组分生成化合物时，多一种组分，多一个化学反应；1R =，S '"K R R =-- 不变, f*不变，T-X 图描述
两种类型：生成稳定化合物和不稳定化合物
1）生成稳定化合物：CuCl2——FeCl3生成稳定化合物
a）稳定化合物
在其熔点以下是稳定的, 熔点时生成的液相与该化合物的组成相同——称为具有相合熔点的化合物，H点为相合熔点或相合点
b）特点：两个简单低共溶点型相图的合并（如图6-21）
如：A与H形成低共溶化合物E1相图，B与H形成低共溶化合物E2相图c）相图分析
d）可生成多个稳定化合物
如：H2SO4-H2O体系H2SO4 nH2O结晶（如图6-22）
图6-21 图6-22
2）生成不稳定化合物（如图6-23）
a）不稳定化合物：
化合物在熔点之前分解了,生成新固相和液相D点为不相合熔点，化合物称为具有不相
合熔点的化合物
T D为转熔温度
转熔反应：化合物C (s) →CaF2 (s) + l
f=--+=
b）转熔温度时，三相共存A (s) + C (s) + l，*(21)310步冷曲线：表现为一平台
c）相图分析（如图6-24）
图6-23 图6-24
d)物系点a，P点的变化（如图6-25）；a，P点的步冷曲线（如图6-26）
图6-25 图6-26
生成固溶体的二组分体系
固溶体：固体溶液，两组分的原子、分子大小相当，晶体
结构相似，可以互相替代晶格中的位置
特点：a）为一相，存在浓度，b）与固体混合物不同
分类：完全互溶固溶体，部分互溶固溶体
1）完全互溶固溶体（如图
6-27）
二组分全部浓度范围内，体系固相为二组分完全互溶固体。
区：l 相区*
2112f =-+=（T ，X ）s 相区*
2f =
线：*A T M *B T 液相线*1f =（T ，X ），*A T N *B T 固相线*
1f =（T ，X ） 图6-26
，固溶体的饱和溶解度曲线
组成X B 与温度T 的关系：*
11ln ()l s
s m B l B
B
H X X R T
T ?=-
固液组成比与温度的关系，最高（低）点的T -X 图（如图6-28）
图6-28
2）部分互溶固溶体
部分互溶固溶体：固体在一定浓度范围内互溶为一相，如：Pb-Sb 等 类型：有一个低共溶点（Ag-Cu ），有一个转熔温度（Hg-Cd ）（如图6-29）
图6-29 图6-30
相图分析： a ）面：液相区
α相区：Cu 在Ag 中的固溶体
β相区：Ag在Cu中的固溶体
两相区：α(s)+l,β(s)+l, α(s)+β(s)
b) 线：AE，BE为液相线，AMC，BND为固相线，MEN为三相线，α(s)+β(s)+l
c）点：三相点E，低共溶点
d）物系点a点随温度（如图6-30）
5.3.5相图组合规则
相图具有严格的结构。相图的坐标（框架）通常是描述状态的热力学强度量（温度、压力、组成等）。相图由若干个相区组成，每个相区是点的集合，可以是一个点，也可以是无穷多个点（不可数的连续区域），此时相区为线、面、空间等。相图中每个相区的点都有明确的物理意义，点分为物系点与相点，单相区的点既是物系点，实际存在的是φ（≥2）相区的点是物系点，实际存在的是φ个相，它们分别用处于同T，p下该相区边界上的φ个相点代表。处在一定状态下的每一相在相图中只与唯一的一个相点相对应。一般说来，φ个相对应于φ个相点，但可有重合点，即相图中的一个点有时未必只对应一个相（如水相图中的三相点）。φ个相的相态不同，而描述状态的变量相同时，相点便重合。相区按一定规则构成整个相图。也就是说，相区之间彼此是有确定关系的。我们提供两个规则。
(1)相区相连规则：任何多相区必与单相区相连，而且φ相区的边界必与φ个结构不同的单相区相连。
(2)相区交错规则：在不绕过临界点的前提下，一个φ相区绝不会与同组分的另一个φ
φ±（n为整数）相区。故相区直接相连，由φ相区到另一个φ相区必定要经过同组分的n
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断： 举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡
生物化学糖代谢知识点总结
各种组织细胞 体循环小肠肠腔 第六章糖代谢 糖(carbohydrates)即碳水化合物，是指多羟基醛或多羟基酮及其衍生物或多聚物。 根据其水解产物的情况，糖主要可分为以下四大类： 单糖：葡萄糖（G ）、果糖（F ），半乳糖（Gal ），核糖 双糖：麦芽糖（G-G ），蔗糖（G-F ），乳糖（G-Gal ） 多糖：淀粉，糖原（Gn ），纤维素 结合糖: 糖脂 ，糖蛋白 其中一些多糖的生理功能如下： 淀粉：植物中养分的储存形式 糖原：动物体内葡萄糖的储存形式 纤维素：作为植物的骨架 一、糖的生理功能 1. 氧化供能 2. 机体重要的碳源 3. 参与组成机体组织结构，调节细胞信息传递，形成生物活性物质，构成具有生理功能的糖蛋白。 二、糖代谢概况——分解、储存、合成 三、糖的消化吸收 食物中糖的存在形式以淀粉为主。 1.消化 消化部位：主要在小肠，少量在口腔。 消化过程：口腔 胃 肠腔 肠黏膜上皮细胞刷状缘 吸收部位：小肠上段 吸收形式：单糖 吸收机制：依赖Na+依赖型葡萄糖转运体（SGLT ）转运。 2.吸收 吸收途径：
过程 2 H 2 四、糖的无氧分解 第一阶段：糖酵解 第二阶段：乳酸生成 反应部位：胞液 产能方式：底物水平磷酸化 净生成ATP 数量：2×2-2= 2ATP E1 E2 E3 调节：糖无氧酵解代谢途径的调节主要是通过各种变构剂对三个关键酶进行变 构调节。 生理意义： 五、糖的有氧氧化 E1:己糖激酶 E2: 6-磷酸果糖激酶-1 E3: 丙酮酸激酶 NAD + 乳 酸 NADH+H + 关键酶 ① 己糖激酶 ② 6-磷酸果糖激酶-1 ③ 丙酮酸激酶 调节方式 ① 别构调节 ② 共价修饰调节 糖无氧氧化最主要的生理意义在于迅速提供能量，这对肌收缩更为重要。 是某些细胞在氧供应正常情况下的重要供能途径。 ① 无线粒体的细胞，如：红细胞 ② 第一阶段：糖酵解途径 G （Gn ） 丙酮酸胞液
化学反应速率和平衡知识点归纳
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
化学平衡知识点总结
化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量 反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平 衡状态 混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定 正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆 是
浙教版科学九年级上册第4章代谢与平衡单元复习知识点归纳
第4章代谢与平衡单元复习 4.1 食物与营养 知识点1 食物体内氧化和体外燃烧 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 知识点2 食物中的营养素及其作用 是人体细胞最重要的供能物质 常见维生素的名称、来源和缺乏症
知识点3 平衡膳食 1．合理膳食 (1)每日三餐、按时进餐。 (2)不偏食、不挑食、不暴饮暴食。 2．食品安全 (1)食品原料的成分和质量问题。 (2)食品在生产、加工、运输、贮存、销售过程中人为改变其性质而产生的安全问题。 3.2 食物的消化与吸收 知识点1 消化系统的组成 消化系统由消化道和消化腺组成。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 牙齿是人体中最坚硬的器官，牙齿的结构分为牙冠、牙颈和牙根三部分。根据组成成分又分为牙釉质（珐琅质）、牙本质（象牙质）、牙髓（神经腺）等。牙釉质位于牙冠的表面，损坏后不能再生。 知识点2 三类大分子物质最终消化产物 淀粉→葡萄糖蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸 知识点3 小肠是消化和吸收的主要场所 具有的特点： 小肠很长，内壁有许多皱襞，小肠内壁有绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的毛细血管。 知识点4 七大营养素在消化道被吸收的情况 胃：酒精和少量的水； 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐； 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素。
知识点5 消化分为两类 物理消化：牙齿——切、撕、磨（咀嚼）；胃——搅拌；小肠——蠕动；胆汁——乳化作用。 化学消化：各种消化液中的消化酶的作用。 3.3 体内物质的运输 知识点1 血液 1．成年人的血液总量约占体重的7%~8%。一个体重50千克的人，他体内的血量约为3.5～4.0升。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。 2．红骨髓担负血细胞的再生任务。 3．血液的功能 血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能，还能起预防保护作用，对调节体温也有重要作用。 4．会读血样分析报告 如果红细胞数量或血红蛋白值低于正常值，称为贫血；白细胞大值于正常值通常患有炎症。 知识点2 心脏 1．位于人体胸中部偏左下方，心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。 2．心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜（房室瓣）分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为4个腔（左右心房和左右心室）。 知识点3 血管 知识点4 血液循环
等效平衡知识点总结
等效平衡知识总结 一、等效平衡原理的建立 化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把： 在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。 切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。 二、化学反应速率化学平衡图像 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
沉积相知识点复习 (5)
长江大学地球科学系试卷 一、填空题( 每空0.5 分，共10 分) 3 、一般说来，层状叠层石生成环境的水动力条件①__________ ，多属②__________ 的产物；柱状叠层石生成环境的水动条件③__________ ，多为④__________ 的产物。①较弱，②潮间带上部，③较强，④潮间带下部至潮下带上部。 6 、Young et al.(1972) 以潮汐作用带为形式的相带模式包括①__________ 、②__________ 、 ③__ ________ 和④__________ 四个相带。①潮上带，②潮间带，③局限潮下带，④开阔潮下带。 7 、第一部系统论述我国各地质时代的沉积岩层的古地理轮廓的专著是①__________ 编著的② __________ 。①刘鸿允，②《中国古地理图》。 1 、相标志是相分析及岩相古地理研究的基础，可归纳为①__________ 、②__________ 和③ __________ 三类。①岩性标志，②古生物标志，③地球化学标志。 6 、Laporate(1969) 以潮汐作用划分的相带模式包括①__________ 、②__________ 、③ __________ 和④__________ 四个相带。①潮上带，②潮间带，③潮下带上部，④潮下带下部。 7 、米德尔顿和汉普顿按支撑机理把沉积物重力流划分为四种类型，即①__________ 、②______ ____ 、③__________ 和④__________ 。①碎屑流，②颗粒流，③液化沉积物流，④浊流。 5、按照地貌特点、水动力状况和沉积物特征，可将砂质高能滨岸相划分为①_____________、②____________、③____________和④___________四个亚相。①海岸沙丘、②后滨、③前滨、④近滨。 6、欧文（Irwin，1965）根据潮汐和波浪作用的能量，将陆表海碳酸盐沉积作用环境划分出了三个能量带，即①____________、②____________和③____________。①远离海岸的X带（低能带）、②稍近海岸的Y带（高能带）、③靠近海岸的Z带（低能带）。 三、比较下列每对术语的异同点( 每小题 4 分，共32 分) 4 、泥岩与页岩——均为粘土岩，前者无页理，后者有页理。 5 、沉积相与岩相——岩相与沉积相是从属关系。沉积相是沉积环境及在该环境中形成的沉积岩（物）特征的综合，而岩相是一定沉积环境中形成的岩石或岩石组合，是沉积相的主要组成部分。 6 、河控三角洲与浪控三角洲——为不同作用所控制形成的三角洲。河控三角洲是以河流作用为主形成的三角洲，是高建设性的三角洲，形态上呈鸟足状或朵状。浪控三角洲是以波浪作用为主形成的三角洲，是破坏性的三角洲，形态上呈鸟嘴状。 7 、内波与内潮汐——内潮汐是内波的一种特殊类型。内波是指存在于两个不同密度的水层界面上或具有密度梯度的水体之内的水下波（LaFond,1966 ），内波的振幅、周期、传播速度、深度的变化范围都很大。其中周期与半日潮或日潮相同的内波叫做内潮汐。
代谢与平衡基础知识要点
第四章 代谢与平衡基础知识点 第一节 食物与摄食 2．食物中的七大类营养素主要有水 、糖类 、蛋白质 、脂肪 、无机盐 、维生素 和粗纤维 等。 3．各类营养素的作用： 糖类：①是人体细胞最主要的供能物质； ②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料； ②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分； ②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺 锌 时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 粗纤维：来源于植物性食物，不能被人体消化吸收，刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4．几种维生素来源及缺乏症 名称 缺乏症 主要来源 维生素A 夜盲症 肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米 维生素B1 脚气病 牛肉、肾脏、谷类种皮、豆类 维生素C 坏血病 蔬菜、水果 维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成） 5（1）海葵——触手捕食 （2）昆虫——口器：舐吸式——蝇类 虹吸式——蝶类 咀嚼式——蝗虫、蚕 嚼吸式——蜜蜂、蜂类 刺吸式——蚊类 （3）鱼类——滤过方式（4）青蛙——舌（舌根倒生）（5）啄木鸟——喙 （6）猫——可伸缩的钩爪和发达的犬齿（7）蛇——头部具有能感受红外线刺激的器官 6．牙的结构及龋齿的形成： （1）牙的组成：①一： 牙冠 ；二： 牙颈 ； 三： 牙根 。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ； ③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质； ④人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致； ⑤保护牙齿要做到 饭后漱口，早晚刷牙 。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 （3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。 （4）牙的分类： ①形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ②存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙（32颗） 第二节 食物的消化和吸收 1. 消化系统的组成：消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。 （1）消化道： 口腔 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 （2）消化腺： 唾液腺 、 胃腺 、 肝脏 、 肠腺 、 胰腺 。 消化腺 分泌消化液（含消化酶） 流入部位 消化物质 唾液腺 唾液（淀粉酶） 口腔 初步消化淀粉 胃腺 胃液（蛋白酶） 胃 初步消化蛋白质 肝脏 胆汁（不含消化酶） 暂存胆囊流入小肠 促进脂肪消化 胰腺 胰液（淀粉酶蛋白酶、脂肪酶） 小肠 消化糖类、蛋白质和脂肪 一 二 三
化学平衡知识点总归纳
第1讲 化学反应速率 考点一 化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的 反应速率比B 的大。 考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 第2讲化学平衡状态 考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点
地史学复习重点汇总+中国地质大学.doc
沉积环境: 一个具有独特的物理、化学和生物特征的自然地理单元 沉积相——反映沉积记录成因（环境、条件和沉积作用）的岩石特征和生物特征的综合。即沉积记录成因的物质表现。生物相岩相 相变——地层的岩石特征和生物特征及其所反映的沉积环境和沉积作用在空间（横向）上的变化。 相分析——综合地层的岩石特征和生物特征，推断其成因（沉积环境和沉积作用）瓦尔特相（定）律亦称相对比原理 :只有那些目前可以观察到是相互毗邻的相和相区，才能原生地重叠在一起; 即在垂向上整合叠置的相是在侧向上相邻的沉积环境中形成的。 “The past history of our globe must be explained by what can be seen to be happening now” (James Hutton). It was named Uniformitarianism by Charles Lyell (1830; Hutton, 1795) Sed. Facies indicators——the physic, chemic and biologic characteristics which indicate sedimentary environments， processes and conditions. 。。。。。。 地层:各种层状岩石的统称.包括所有的沉积岩,部分火成岩和变质岩. 地层学:研究层状岩石形成的先后顺序、地质年代、时空分布规律(狭义)和形成环境条件及其物理、化学性质的地质学分支学科.她的核心目标就是建立地球科学的时间坐标。 地层叠覆律: 原始地层自下而上是从老到新的(上新下老) 原始水平律: 地层沉积时是近于水平的，而且所有的地层都是平行于这个水平面的(水平摆放). 原始侧向连续律: 地层在大区域甚至全球范围内是连续的，或者延伸到一定的距离逐渐尖灭(侧向连续)。 化石层序律：不同时代的地层含有不同的化石，含相同化石的地层其时代相同。
浙教版代谢与平衡知识点
糖类：人体所需能量的主要来源 70% 构成人体细胞的基本物质占细胞干重的50%以上 七蛋白质细胞生长及组织修复的主要原料 大提供能量为人体生命活动提供能量经消化才能被吸收营 养脂肪：贮藏能量的主要物质 素水：构成细胞的主要成分、 生化反应、营养物质在水溶液中运输 调节生理直接吸收 无机盐：维持正常生理活动 Ca、 Fe、 I、 Na、 骨骼血红蛋白甲状腺渗透压 、 C、 D 维生素：A、 B 1 夜盲症脚气病环血病佝偻病 不消化也不吸收：膳食纤维（水果蔬菜） 测定食物中的能量：花生仁、大米、牛肉干燃烧法 （脂肪）（淀粉）（蛋白质） 注意点：1、质量相同控制变量法 2、切碎、再次点燃。扩大食物与空气的接触面积，使其完全燃烧。 3、比较升高了的温度△t =最高温度-最初温度转换法 4、减小误差带孔橡皮塞 多次实验
物理性消化 消化：人体将食物中的大分子物质分解成能被身体利用的小分子物质的过程 化学性消化 吸收: 经消化后的营养物质和一些不需消化的营养物质通过消化道管壁进入循环系统的过程。 胃腺肝脏、胰腺、肠腺、 （唾液淀粉酶）（胃蛋白酶）（胆汁）（胰液）（肠液） ↓↓ 消化道：口腔→咽→食道→胃小肠大肠→肛门淀粉→麦芽糖蛋白质→多肽对脂肪具有 乳化作用 消吸收：（水、无机盐、酒精）（所有）（水、无机盐、维生素）化 系唾液淀粉酶胰肠淀粉酶 统淀粉麦芽糖 口腔小肠 胃蛋白酶胰肠蛋白酶 蛋白质多肽 胃小肠 胆汁胰肠脂肪酶甘油 脂肪脂肪酸 十二指肠、小肠小肠 消化吸收 食物小分子循环系统 功能 排出食物残渣大便排便 1、消化液多（胆汁、胰液、肠液）消化 小肠 2、一层上皮细胞（薄） 的 3、小肠绒毛内有丰富的毛细血管和毛细淋巴管 结构 4、小肠最长（5至6米）消化 功能 5、皱襞和小肠绒毛，大大增加表面积吸收 主要是蛋白质（核糖核酸） 多样性 酶特点高效性 （生物催化剂）专一性诱导契合学说 温度 37℃先水浴加热达到所需温度，再混合影响因素唾液淀粉酶：7 酸碱度胃蛋白酶：1.8 小肠：8 不同的酶所需的最适外界条件往往不同 胃蛋白酶：pH 1.8
化学平衡知识归纳总结(总)
化学平衡知识归纳总结 一、化学平衡 化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。 注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应 （2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡） （3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征： （1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。 （2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 （3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观 上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0， 所以化学平衡是一种动态平衡。 （5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
高考化学复习化学平衡常数知识点总结
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
岩石学期末考试重点整理
火成岩 岩石：是天然产出的，由一种或多种矿物、或类似矿物的物质(如有机质、玻璃、非晶质)和生物遗骸等构成的固态集合体。 岩石的成因分类：按岩石的形成作用过程划分为：岩浆岩：是由地幔或地壳的岩石经熔融或部分熔融形成岩浆继而冷却固结的产物。沉积岩：是由地表风化产物、火山碎屑物等，在外力作用下搬运、沉积、固结而成的。变质岩：是由先已存在的岩石(岩浆岩及沉积岩)在温度、压力及应力条件发生变化的情况下，为适应新的环境而形成的岩石。 三大岩类之间的循环转换关系：已经存在的沉积岩、变质岩、火成岩抬升到地表以后，经风化剥蚀、机械破碎、搬运、沉积等作用可以形成沉积岩；已经存在的沉积岩、火成岩或变质岩，因温压条件的变化或流体的作用等可形成变质岩；温压条件的进一步变化，可使原来的沉积岩。变质岩或火成岩发生熔融形成岩浆，岩浆在固结形成新的火成岩。 岩石学：是专门研究地壳、地幔及其它星体产出的岩石的分布、产状、成分、结构、构造、分类、命名、成因、演化等方面的科学。 岩浆：是天然形成于上地幔或地壳深部，含有部分挥发分和固态物质、粘稠的、以硅酸盐为主要成分的高温熔融体。自然界中硅酸盐岩浆占绝大多数，极少量是金属硫化物岩浆和金属氧化物岩浆(矿浆)及碳酸岩浆。 岩浆的主要化学成分： (1) 常量元素： O、Si、Al、Fe、Mg、Ca、Na、K、Mn、Ti、P、H、C等，其中O最多。在岩浆结晶过程中这些元素相互结合，组成各种矿物。通常以氧化物形式来表示：如SiO2 、Al2O3 、Fe2O3 、 FeO 、MgO、CaO、Na2O、K2O、MnO、TiO2、P2O5、H2O、CO2 等。但实际上在岩浆中这些元素并非以氧化物形式存在，而多是呈离子、原子或离子团的形式存在，如： Mg2＋、 Na +、[SiO4]4-。 另外还有挥发份：CO2、SO2、CO、N2、H2 NH3、NH4、HCl、HF、KCl、NaCl等等。硅酸盐岩浆化学成分以SiO2含量最多，根据SiO2含量将硅酸盐岩浆分成4种类型：1) 酸性岩浆SiO2 > 63％(wt%) 2) 中性岩浆SiO2 52～63％(wt%) 3) 基性岩浆SiO2 45～52％(wt%)
浙教板九上《第四章代谢与平衡》知识要点归纳
第四章代谢与平衡本章知识点归纳 §4.1、动物的食物与摄食 一、呼吸和食品燃烧之间的区别和共同点 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：呼吸作用是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 食物燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放能。 呼吸作用的意义：a.为生物体的生命活动提供能量； b.为生物体合成其他物质，提供能量 2.实验：燃烧测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 注：物质在体内体外均发生的是氧化反应,理论上等质量的物质在体内完全氧化释放的能量应等于在体外燃烧时所释放的能量,但是由于实验时有部分热量的散失,会导致实验结果偏小. 3.热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 注：每种食物所含的营养成分不同,它的热量价也各不相同：脂肪﹥蛋白质=糖类三大营养物质的热量价：蛋白质、糖类：16.7千焦/克，脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养及其作用 1.食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2.各类营养素的作用。 糖类：功能：是人体细胞最重要的供能物质；包含淀粉.葡萄糖.蔗糖.麦芽糖 主要存在于大米、小麦、马铃薯等。 蛋白质：功能：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。来源: 瘦肉.鱼.蛋.奶.豆类 脂肪：功能：①生物体贮存能量的物质。②备用的能源物质。当糖类氧化分解不足以提供必需的能量时,脂肪也会分解提供能量. 来源:食物油.豆类.蛋黄.奶油等 水：功能：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 ③人体内的营养物质和尿素等废物必须溶解在水中才能运输。 无机盐：占体重约为4%,很少,但作用很大:无机盐包括钙.铁.碘.锌等 不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。也不为人体提供能量,但是它参与人体许多重要的生理 活动 食物纤维：功能：①刺激消化腺分泌消化液②促进肠道蠕动，③利于排便等。 来源于植物性食物,由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。 例：1.儿童.少年以及伤病员为什么需要多吃奶.蛋.鱼.肉? 答:因为这些食物中含有较多的蛋白质,人的生长发育以及受损细胞的修复和更新,都离不开蛋白质. 3.
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
?一、化学反应速率 ? 1. 化学反应速率（v） ?⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ?⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ?⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ?⑷影响因素： ?①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ?②条件因素（外因）：反应所处的条件 ? 2. ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡 （一）1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
沉积岩与沉积相考试题
沉积岩与沉积相 请注意： 1、本考试科目提供一套试题参考答案，进入本门课程点在线考试，随机抽题，如果考试题不是其中试题，千万别点最下面的“完成考试”按钮，立即关闭窗口，重新进入抽题，直到抽到所给这套题为止 2、在线考试只有一次机会，成绩为最终考试成绩，抄袭、雷同作业一律按零分处理。没给答案的可自行发挥，别空题，做完后一定点完成考试显示“答卷结果保存成功”表示提交成功，否则考试结果将无分值
1.成岩作用 广义的成岩作用是指从沉积物到沉积岩，以及在沉积岩形成以后再到它遭受风化作用或变质作用即到其被破坏或发生质的变化以前，发生的一系列的变化或作用，是沉积岩的形成和演化的重要阶段。 2.沉积相 沉积环境和该环境中所形成的沉积物（岩）特征的总和（综合）。 3.河流的“二元结构” 河流沉积的下段是由河床亚相的滞留沉积和边滩沉积组成，是由于河道迁移而引起的沉积物侧向加积的结果，构成了河流沉积的底层沉积。上段由堤岸亚相和河漫亚相组成，属泛滥平原沉积，主要是大量细粒悬浮物质在洪泛期垂向加积的结果，构成了河流沉积剖面的顶层沉积。底层沉积和顶层沉积的垂向叠置，构成了河流沉积的“二元结构”。 4.在海里或江里的岩石或珊瑚虫遗骸堆积成的岩状物 5.海洋或湖泊中，在重力的作用下，沿水下斜坡或峡谷流动的，含大量泥沙并呈悬浮状态搬运的高密度底流 6.如波状层理：纹层呈对称或不对称的波状，但其总的方向平行于层面。 7.又称毛细管浓缩作用或蒸发泵作用。 一般认为在潮上带，早先沉积的碳酸钙沉积物饱含孔隙水，在强烈蒸发时孔隙水沿毛细管上升，并使沉积物下部与海水沟通的孔隙不断获取海洋中正常海水的供给，就像泵汲一样。蒸发泵汲作用进行，使潮上带沉积物上部孔隙水的盐度大大提高，出现文石、高镁方解石及石膏沉淀，特别是石膏的沉淀增高了卤水中Mg/Ca比值，这些卤水就成为一种交代溶液，逐渐交代碳酸钙沉积物而形成白云岩。 8. 三角洲，即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。江河奔流中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而