人教版九年级化学下册期末测试卷(含答案)

人教版九年级化学下册期末达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共

35分)

1．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是()

A．用食醋除水垢B．用酒精清洗试管内壁上的碘

C．用盐酸除铁锈D．用洗洁精清洗油污

2．下列说法正确的是()

A．活性炭吸附可以降低水的硬度

B．焚烧废弃塑料可以减少污染

C．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈

D．必需元素摄入过量有利于人体健康

3．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是()

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液4．金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是()

A．用铁回收含铜离子废液中的铜B．用铝合金制作门窗框架

C．用锡合金作保险丝D．用铜丝制电缆

5．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是()

A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化

B．工业废水经过处理达标后排放

C．施用大量农药减少植物病虫害

D．使用太阳能路灯，既节能又环保

6．下列做法正确的是()

A．合理膳食B．食用霉变食物

C．用甲醛溶液浸泡海产品D．食品腌制时大量使用亚硝酸钠

7．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是()

A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变

8．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()

A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3

9．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()

A．用NaOH固体干燥CO2气体

B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是()

选项物质所含杂质除杂质的方法

A CO CO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

B Cu Fe 加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

C CaO CaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D KCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液、过滤

11.分析如图所示溶解度曲线，判断下列说法错误的是()

A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110 g

B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热

饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出(110－a) g晶体D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

12．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()

A．金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B．滤渣中可能有金属M

C．滤液中至少含有两种溶质D．滤渣中一定有Ag

13．下列有关说法正确的是()

A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱

C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱

14．图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，则不可能出现的情况是()

A．甲是H2，乙是O2

B．甲是HNO3，丙是NaNO3

C．乙是CO，丙是CO2

D．乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4

15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是()

选项甲乙

A 稀硫酸氢氧化钠溶液

B 稀盐酸碳酸钙粉末

C 稀盐酸锌粒

D 硝酸银溶液铜粉

二、填空题(本题包括5小题，共41分)

16．(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭⑤熟石灰

⑥维生素A⑦大理石⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是__________；

(2)能为人体提供能量的物质是________；

(3)常用作厨房调味品的是__________；

(4)常用于改良酸性土壤的是__________；

(5)常用作建筑材料的是____________；

(6)最简单的有机化合物是____________；

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________；

(8)常用于冰箱除异味的物质是________。

17．(7分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。

A．纯棉毛巾B．玻璃杯C．塑料袋D．铁锅

(2)野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素

的均衡摄入，你建议食谱中补充________(填字母)。

A．红烧牛肉B．清炒白菜C．煎鸡蛋D．水煮豆腐

(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是

___________________________________________________________。(4)回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方

法__________________________________________________________。18．(8分)金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)；

A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，

不能用铁制容器配制波尔多液的原因是_______________________________________________(用化学方程式表示)；

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容

易生锈的是______(填字母)；

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层

致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式____________________________________________________________；(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过

滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是________________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。

19．(10分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：

(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)；

(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色；

(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水

③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)；

(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)；

(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反

应的化学方程式______________________________________________。20．(8分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下列问题。

(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应②的化学方程式为

___________________________________________________________；(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为

_____________________________________________________________；

(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是________，上述过程中没有涉及的基本反应类

型是_______________________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)

21．(6分)某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100

g 20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________；

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是

______________________________________________________________；(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________；

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和______________(填

一种仪器名称)；

(5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量

分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。

22．(12分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：

写出下列两个化学方程式：

①A中的反应________________________________________________________；

②D中的反应________________________________________________________。

【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表

示为______________________________________________________。

完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液

和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。

(1)溶液中的白色沉淀一定是________，理由是

_________________________________________________________。

(2)废液中一定不含有的离子是________________(从上述溶液所含离子中选择)。

(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的离

实验步骤实验现象实验结论子

①可能含有________ ②取滤液滴加______________ 现象明显含有该离子

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是________g；

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

答案

一、1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A7.D

8．C点拨：NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。

9．C

10．C点拨：CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。

11．C

12．B点拨：M与Cu(NO3)2溶液混合后得到无色溶液，即M与Cu(NO3)2能发生反应，金属活动性M>Cu>Ag，A正确；继续往烧杯中加入AgNO3溶液，过滤后得到蓝色滤液，可推知Cu与AgNO3发生反应，滤渣中一定有Ag，不含M，B错误，D正确；滤液中至少含有Cu(NO3)2和M的硝酸盐，也可能有AgNO3，C正确。

13．D

14．B点拨：甲是H2，乙是O2，氢气与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故A选项不符合题意；硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，丙不能转化为乙，故B选项符合题意；一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故C选项不符合题意；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，则符合图示转化关系，该情况可能，故D选项不符合题意。

15．D

二、16.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑦(6)⑧

(7)⑥(8)④

17．(1)A(2)B(3)增大了燃料与氧气的接触面积

(4)擦干后涂油

18．(1)C(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)B

(4)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O

(5)FeSO4；Cu

19．(1)H ＋ (2)蓝 (3)③ (4)Na 2CO 3(答案合理均可)

(5)CaCl 2＋2AgNO 3===2AgCl↓＋Ca(NO 3)2

20．(1)3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4

(2)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH

(3)酸；分解反应

点拨：(1)A 是磁铁矿的主要成分即Fe 3O 4，B 为Fe ，C 为可溶性亚铁盐，如FeCl 2

或FeSO 4，D 为酸；(2)B 的俗名是苏打即Na 2CO 3，C 为NaOH ，A 为CO 2，D 为酸。

三、21.(1)瓶塞正放在桌面上 (2)待蒸发皿中出现较多量固体时

(3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜

22．【实验探究】①2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O

②K 2CO 3＋Ba(NO 3)2===BaCO 3↓＋2KNO 3

【挖掘实质】H ＋＋OH －===H 2O

(1)BaSO 4；废液呈酸性，BaCO 3会溶解

(2)CO 32－、OH －

(3)①SO 42－ ②Ba(NO 3)2溶液 (或①Ba 2＋ ②Na 2SO 4溶液) 四、23.解：(1)2.33

(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为x 。

9810 g×x ＝2332.33 g x ＝9.8%

答：略。