中考化学一轮复习：走进化学世界(知识框架图)
中考化学一轮复习：走进化学世界（知识框架图）
初中化学方程式大全(非常重要)
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时
第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
中考化学第一轮试题练习及答案
2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元
素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的
中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)讲课讲稿
中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b 级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电 性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝 码，最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
2014中考化学第一轮复习(三)
2014中考化学第一轮复习（三） 一、知识归纳： 1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。（1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。 （2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称： 2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。 3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点
________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。 4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。 5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同? 。 6.在下列括号中填写适当的运算符号: 溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度 7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。 请按要求回答下面的问题： （1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。（2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。 （3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl 溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。 8.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为
中考化学第一轮复习：第11单元《盐、化肥》名师教案
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠白色粉末，（1）作调味品 水溶液有咸味，（2）作防腐剂 溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3，。白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：、、 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解、玻璃棒。 过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。 蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外） 例如： 2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件） 例如： 3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓ 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH – 生成水：H+与OH -
中考化学一轮复习试题(专项练习)
1 / 6 2019中考化学一轮复习试题（专项练习）中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一轮复习试题。 一.选择题(每小题2分，共20分) 1.向污染宣战是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是() A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B.使用清洁能源，以节约化石燃料 C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D.分类回收垃圾，以促进资源再生 考点：防治空气污染的措施;水资源的污染与防治 2.观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是() A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒 出白烟 C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D.马铃薯片遇到碘酒后 颜色不变 3.课本上有8个基础实验，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是() A.粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水
分蒸干 B.氧气的制取与性质实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 C.溶液的酸碱度实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 D.酸与碱的化学性质实验中，将实验废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 2 / 6 4.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)，下列有关薄荷脑的说法错误的是()A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子 C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C.a物质的溶解度大于b物质 D. t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错;B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质
中考一轮复习化学试题(答案)
2019年中考一轮复习化学试题（答案）临近中考，中考作为考生迈入重点高中的重要考试，备受家长和考生的关注，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考一轮复习化学试题，希望对大家有帮助。 一、选择题 1.下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是( ) A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为46 C.—个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 2.下列结论不正确的是( ) A.化学反应中一定有能量的变化 B.化学反应中一定会有新物质生成 C.化学反应中元素种类一定不发生变化 D.化学反应中一定会伴随着一些现象 3.黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( ) A.黄曲霉素有很强的毒性 B.其相对分子质量为312 C.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:12:6 D.每1个分子由35个原子构成 4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+4HNO3浓CO2↑+4X↑+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.HNO3xxN的化合价为5价
B.化学方程式xxX为NO2 C.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D.该反应中，C具有还原性 5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。 依据上表判断，下列结论正确的是( ) A.11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子 B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为Al3S2 C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层 D.Cl→Cl—，则Cl核内有18个质子 6.按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中，最后一种物质为 A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S 7.下列反应不属于基本反应类型的是 A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2 8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( ) A.钠原子最外层有11个电子 B.钠的相对原子质量是22.99g C.钠属于非金属元素 D.钠的原子序数为11 9.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式C20H12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是( ) A.它由两种元素组成 B.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6% C.它属于有机化合物 D.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12 10.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是
中考化学第一轮复习导学案1
专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧 化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空 飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，
个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二节物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全（必考内容） 班级：姓名： 注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
2020年 中考化学第一轮复习 《金属》测试卷(word版有答案)
2020年第6章《金属》复习测试卷 一、选择题： 1、新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（） A．体温计中的汞属于非金属单质 B．体温计中的汞在常温下为固体 C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变 D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止 2、下列物品所使用的主要材料属于合金的是（） A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．青铜宝剑D．金刚石3、下列说法不正确的是（） A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同 B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸 C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 4、实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．应先加热Fe 2O3，再通入CO C．红棕色的Fe 2O3粉末逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后直接排放 5、如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（）
A．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价 B．①中反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 2投料的质量比为7：1 选项方法示例 A 守恒法2克镁条在氧气燃烧所得固体质量为2克 B 对比法找出铁生锈的因素只需要做两个对比实验 C 推理法单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 D 归纳法冰和干冰都是由分子构成的 A．A B．B C．C D．D 7、某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验。 下列有关说法正确的是（） A．①②号试管对比说明燃烧需要氧气 B．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热 C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气 D．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能 8、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而 把X放入到Y（NO 3）2溶液中，X表面析出Y．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 9、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程申温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO