溴和碘
我们已经对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识那么这节课我们一起来学习溴和碘的提取和性质。
首先来看一下这张图片，碘酊或许大家不熟悉，但是碘酒相信大家都用过。碘酒的主要成分为碘、碘化钾。下面这两张图片是碘单质和液溴，从图片上大家可以看出溴和碘单质有什么养的物理性质吗颜色、状态等方面描述。
颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属）
保存方法：棕色试剂瓶液封
液封：易挥发(刺激性气味，有毒) 所以大家以后接触液溴时注意不熬直接用鼻子去凑ρBr2 >ρH2O 具有强的腐蚀性
在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等
颜色：紫黑色晶体，有金属光泽
保存方法：棕色试剂瓶密封
易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等
对于溴和碘的物理性质大家有一定了解之后，下面我们来探究一下有关化学性质。关于化学性质，怎么样才能最直观有效的了解呢？没错，是实验。
【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2 Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢？请同学们思考一下，一分钟后叫同学回答。
【总结】氧化性Cl2>Br2>I2，
我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢？现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。同学们可以告诉我，你们看到了
什么吗？
【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。
那么关于碘离子，我们还可以用什么方法检验呢?有预习过的同学可以给出答案吗？
这是蘸了碘化钾溶液的试纸，这是淀粉碘化钾试纸，湿润后遇到氯气，试纸变懒蓝了。所以，淀粉碘化钾试纸也可以检验碘离子的存在。
学习这么多，那我们就来应用一下这些知识，大家讨论下，该如何将海水中的溴离子、碘离子转化为溴单质，碘单质提取出来？应用了什么原理？大家可以看书的48页，依据图2-7写出从海水中提取溴的过程。
1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？（高温易挥发，且难溶于水）
2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰？（节约资源）
四、溴碘的用途
【过渡】提取了溴和碘，它们在我们的生活中就有很多用武之地了。【展示相关图片】
溴：AgBr是感光材料，用于摄影，还可以用于太阳镜的制作。
碘：碘盐，碘酒，AgI用于人工降雨
一、溴、碘的物理性质
1、溴单质：深红棕色、液体易挥发密度比水大
易溶于有机溶剂
2、碘单质：紫黑色固体、易升华，易溶于有机溶剂
3、溶解性
二、溴、碘的化学性质
1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2>Br2>I2
2、检验方法
三、溴、碘的提取原理
1、原理
2、方法
四、溴碘的用途
高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题
氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。
溴、碘的提取
溴、碘的提取学案 【考纲要求】 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。 【知识梳理】 1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。 2.（1）卤素单质的某些特性 Cl2：黄绿色气体。 Br2：常温下唯一的液态非金属单质。 I2：易升华、使淀粉变蓝。 （2）卤素单质的化学性质 ①与碱的反应。（F2除外） 方程式NaOH + X2。 ②之间的置换反应。 NaBr + Cl2。 KI + Cl2。 KI + Br2。 （3）卤化银的性质 （4）卤离子的检验 向某溶液中加入AgNO3溶液,若有(白、淡黄、黄)色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该溶液中含有Cl-、Br-、I-。 【高考链接】 1.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 3.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应： H2O+BrCl HBrO+HCl KBr+BrCl KCl+Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式。 ②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。（2）下图是 部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。 （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。【练习巩固】 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 2．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并 灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI 4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。 (1) 计算被氧化的KBr的质量； (2) 氧化剂得到的电子总数是。 5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（） A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
高中化学复习知识点：溴、碘的性质
高中化学复习知识点：溴、碘的性质 一、单选题 1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（） A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（） A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液D．碘酒 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘D．升华提纯碘 6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（） A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI 7．下列说法正确的是（） A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点 8．下列试剂少量保存时需要加入水的是 A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯 9．下列加点字的含义不是指“元素”的是 A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色 C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等 二、多选题 10．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D
2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习
《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17
氯溴碘
第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D 提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。 2．将碘和食盐分离的最好方法是( ) A．升华B．筛选C．萃取D．过滤 答案：A 提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。 3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3 提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。 答案：D 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 答案：D 提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。 5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2 有效成分都是Ca（ClO）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 溴碘 物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激性气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2 用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和 人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 溴碘 水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色 3、Cl－、 Br、I－的检验：
《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶
实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验
实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验 实验目的 1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。 2、认识卤素间的置换反应。 3、学习氯离子的检验方法。 4、培养学生环境保护意识。 实验重点 1、培养学生对化学的兴趣。 2、对实验现象的分析和思考。 实验难点 培养学生分析问题和解决问题的能力。 实验用品 试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末（NaCl 和Na2CO3溶液中的一种或两种）。 实验形式 单人单组 实验过程 [复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化? 2、根据氯水的成分，分析将氯气通入石蕊试液中，将发生怎样的反应? 3、取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留下手印的白纸放在蒸发皿上方，一会儿就显示出指纹，其原因是什么? 4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会留下黑色的指纹，其原因是什么? 讨论与分析：1、氯水的颜色呈浅黄绿色，可推断出氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化； 2、次氯酸具有很强的氧化性，可以漂白色素，现象是先变红后褪色，说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质，有化学变化发生。 3、要使指纹显示在纸上，则必须显色，显色一定与碘有关，可能性有三种：一是碘与淀粉显蓝色；二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银；三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意，前两者没有可能，那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上，它溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。 4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。 [学生实验] 一、氯、溴、碘的性质 1、氯、溴、碘的溶解性 2、碘根淀粉的反应 3、氯、溴、碘之间的置换反应。 二、氯离子的检验 [问题与讨论] 设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸？
氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列事实能用同一原理解释的是( )。 A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物 B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体 C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色 D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O D ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋ 2ClO － 3．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )。 A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子 C ．NaClO 溶液的漂白原理与SO 2相同，与Na 2O 2不同 D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新 制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。由此可知甲、乙、丙依次含有( )。 A ．Br －、Cl －、I － B ．Br －、I －、Cl － C ．I －、Br －、Cl － D ．Cl －、I －、Br － 5．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl 2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl ＋H 2O===HBrO ＋HCl ，下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )。 A ．是较强的氧化剂 B ．是一种化合物 C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D ．BrCl 与水的反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂 6．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相符的是( )。 ①Ca(ClO)2 ②H 2SO 3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓盐酸 A ．①②④ B．②③⑤ C ．②③ D ．①④⑤ 7．(2012上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案.
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案 2018-12-05 高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案 第1课时认识海水资源氯气的生产原理 一、学习目标 1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。 2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。 3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。 4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。 5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。 6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。 二、教学重点及难点 电解饱和氯化钠溶液的原理。 三、设计思路 以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。 四、教学过程 [导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体 ?D?D海水资源。 [板书]一、认识海水资源 [思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题 （1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？ （3）海水中的元素以何种形式存在？ （用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。） [交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。 [思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。 [过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔） 在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。 [设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？ [回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。 [过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。 [板书] 二、氯气的生产原理 1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。 [过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的`产物生成呢？ 现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
第27练溴碘及其化合物的性质
1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( ) A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl 3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br － B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br － D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br － 4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F 下列说法中不正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。下列说法中不正确的是( ) A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应 C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl － D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2
高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和 方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 CaCO 3 通电 制肥皂等) ) ) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 MgCl Cl 2
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较 山东省邹平县长山中学256206 吴贵智 氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。 一、物理性质的比较 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。 二、化学性质的比较 氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。 1、与大多数金属反应 例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。 2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸) Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应) I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解) 3、与水反应 Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。例如： Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性) 4、与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精) 5、与还原性化合物反应 (1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应 按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。例如： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Br2+2KI==2KBr+I2 (2)与SO32－、S2－、Fe2+、SO2等反应 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl－ SO2+ Br2+2H2O==H2SO4+2HBr S2－+I2 ==S+2I－ 三、Cl2、Br2、I2的鉴别 1、利用特殊性质：碘遇淀粉变蓝色 2、利用Cl2、Br2、I2之间的置换反应和在不同溶剂中的颜色变化 3、利用与AgNO3溶液反应，且生成不同颜色的沉淀且沉淀不溶于HNO3
氯、溴、碘及其化合物训练题
专题二 从海水中获得的化学物质 第1讲 氯、溴、碘及其化合物 1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 【解析】 工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。 【答案】 D 2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.铁电极上的电极反应式为2Fe e - -===2Fe + B.溶液中Na + 由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。 【答案】 A 3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘: ①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。 以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④ 【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。 【答案】 A 4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O 【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中
苏教版高中化学必修一2.1.4溴、碘的提取及性质练习
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2.1.4 溴、碘的提取及性质练习 知识点一溴的提取 1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强 2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A．蒸发皿：蒸发后灼烧 B．烧杯：冷却、结晶、过滤 C．分液漏斗：分液 D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液 3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是 A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定含有Cl2 D．可能含有CO2、Cl2 知识点二碘的提取 4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫色 5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO2 6．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下
2020届高考化学二轮复习氯、溴、碘及其化合物专题卷
一、选择题 1．(2019·浙江选考仿真特训)下列说法正确的是( ) A．漂白粉有效成分是氯酸钙 B．液氯是纯净物，而氯水是混合物 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氯气通入水中能置换出氢气 解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2O HCl＋HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，D错误。 2．(2019·平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应 B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 答案：D 3．(2019·浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( ) A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气 C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 D．Cl2可用于自来水消毒 解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。 4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质