初中化学专题金属和金属材料知识点

中考化学专题三 金属和金属材料

考点梳理

考点一、金属材料

一、纯金属材料：纯金属90多种

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等

二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质;

1.金属材料包括纯金属和合金两类;金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也

可能是合金;

2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成;金属材料中使用比较广泛的

是合金;

合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3抗腐蚀性能好；

钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等;钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属;

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金;

纯金属

钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”;此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的;

3.注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物;

2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途;

3日常使用的金属材料,大多数为合金;

4金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化;

.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时;

5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．

6.合金都属于混合物;

考点2金属的物理性质

1常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽;

2大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色

3有良好的导热性、导电性、延展性

4密度和硬度较大,熔沸点较高;

注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质; 考点3 金属之最

1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素

3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜

4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝

5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属

7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属

9锂：密度最小的金属

考点4金属与氧气的反应

考点6属与化合物溶液的反应

置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应;

考点8 金属活动性顺序

四、常见金属活动性顺序：

1、常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前,它的活动性就越强；③在金

属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫

酸、硝酸；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;

除K、Ca、Na

3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反

应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应;

注意：

1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如：Cu可以与AgNO

3

溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应;

2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱;

3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强,除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应如

2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

↑,其余金属则不能

考点9矿石

1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属

化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在;

2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石;

名称赤铁矿黄铁

矿菱铁

矿

磁铁

矿

铝土

矿

黄铜

矿

辉铜

矿

主要成分Fe

2

O

3

FeS

2

FeCO

3

Fe

3

O

4

Al

2

O

3

CuFeS

2

Cu

2

S

考点10一氧化碳还原氧化铁

1、炼铁的基本原理是：在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从

铁矿石里还原出来;3CO + Fe

2O

3

高温2Fe + 3CO

2

2、炼铁的原料：铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe

3O

4

和赤铁矿主要成分是

Fe

2O

3

、焦炭、石灰石和空气,主要设备是高炉;

1仪器：铁架台2个、硬质玻璃管、单孔橡皮赛2个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管;

2药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

3

4步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；

④给氧化铁加热；

⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳;

5现象：红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰;

高温点燃

6化学方程式：3CO+Fe

2O

3

====2Fe+3CO

2

2CO+O

2

=====2CO

2

CaOH

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

7注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却;

②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时,澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生淡蓝色火焰;

③实验注意事项：先能后点,先撤后停;

8尾气处理：因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO

2

或收集备用;

考点11工业炼铁

1原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂CO将铁从铁矿石里还原出来;

2原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气

3主要设备：高炉

4冶炼过程中发生的化学反应：

点燃点燃高温

C+O

2====CO

2

CO

2

+ C=====2CO3CO+Fe

2

O

3

====2Fe+3CO

2 高温高温

CaCO

3=====CaO+CO

2

↑ CaO+SiO

2

=====CaSiO

3

注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣; 铁的锈蚀

1铁生锈的条件是：铁与O

2、水接触铁锈的主要成分：Fe

2

O

3

·xH

2

O

2防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

3铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀;因而铁锈应及时除去;

4铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能;

注意：

1、铜生铜绿的条件：铜与O

2、水、CO

2

接触;铜绿的化学式：Cu

2

OH

2

CO

3

;

（1）铁生锈的条件是：铁与O

2

、水接触;

铁锈的主要成分是氧化铁Fe

2O

3

红棕色

铜生铜绿的条件：铜与O

2、水、CO

2

接触;铜绿的化学式：Cu

2

OH

2

CO

3

2防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

考点16 金属资源的保护和利用

1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；

④寻找金属的代用;

2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源;