高三化学基础知识复习总结记忆系列1-5(可编辑修改word版)
2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(1)
-——常考的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+—
—黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2—
—紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀
2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(２)
-——重要物质的俗名
无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：C a(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵（淡蓝
绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl 按体积比1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(３)
-——重要物质的用途
1．干冰、AgI 晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na 合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶
液用于浸制生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E 等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26.SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及
废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而
且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯
管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗
腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械
密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(４)
-——电解质溶液
?(1)理清定义：
?电解质（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
?强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；
?弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
?(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
?①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离
?②浓度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
?③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) ?(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝ [OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下， [H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。
温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的 H+和OH-相等)
?(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
?①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性离子
?②电解质溶液中的守恒关系
?电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。?物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
?质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
?（5）有关 PH 的计算：
?关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+）
2012 届高三化学“基础知识”复习记忆系列(５)
-——离子方程式的书写
?错因 1 方程式不符合实际,如:
?AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O
?向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)
?错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:
?FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)
?错因 3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:
?氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;
?氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）
?氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH—（Mg(OH)2）= H2O
?错因 4.不注意量的关系,如:
?次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
?(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)
?错因 5.方程式写不全，如:
?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O
?(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)
?错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如: ?硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－