广西宾阳县宾阳中学高二化学9月月考试题02260352

广西宾阳县宾阳中学高二化学9月月考试题02260352

宾阳中学2019年秋学期高二年级化学试题（9月）

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 一．选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) 1. 下列有关说法正确的是( )

A ．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

C ．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生

D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

2．在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为P 4)完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )

A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 3．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1

，辛烷

的燃烧热为

5 518 kJ·mol －1

。下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2H ＋

(aq)＋SO 2－

4(aq)＋Ba 2＋

(aq)＋2OH －

(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3

kJ·mol －1

B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1

D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1

4．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正

确的是（ ）

A ．CH 3OH （l ）+ O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=—22.68 kJ/mol

B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=—1452 kJ/mol

C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=—725.8 kJ/mol

D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=+1452 kJ/mol 5

．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa ）：

①C 4H 10（g ）+ O 2（g ）═ 4CO 2（g ）+5H 2O （l ）；△H=—2 878kJ/mol

②C 4H 10（g ）+ O 2（g ）═ 4CO 2（g ）+5H 2O （g ）；△H=—2 658kJ/mol

③C 4H 10（g ）+ O 2（g ）═ 4CO（g ）+5H 2O （l ）

；△H=—1 746kJ/mol

④C 4H 10（g ）+ O 2（g ）═ 4CO（g ）+5H 2O （g ）；△H=—1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）

A ．2878kJ/mol

B ．2658kJ/mol

C ．1746kJ/mol

D ．1526kj/mol 6．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用

E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

A.432 kJ·mol

－1

>E (H —Br)>298 kJ·mol

－1

B ．表中最稳定的共价键是H —F 键

C ．H 2(g)→2H(g) ΔH ＝＋436 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－25

kJ·mol －1

7．根据下列热化学方程式：

①C(s)+O 2=CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1

②H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol

－1

③CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3kJ·mol －1

可计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) 的反应热

A ．ΔH ＝244.1 kJ·mol

－1

B ．ΔH ＝－488.3 kJ·mol

－1

C ．ΔH ＝－996.6 kJ·mol

－1

D ．ΔH ＝996.6 kJ·mol －1

8．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )

2

13213

2

92

9

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中

表示的反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol·L －1

·min －1

B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1

C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min

－1

D ．v (C)＝0.1 mol·L －1

·s －1

10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)

＋B(g)

2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1

，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1

·s －1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1

·s －1

③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1

其中正确的是( )

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

11． 在 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能

使化学反应速率增大的是

A ．增大压强

B ．使用催化剂

C ．降低温度

D ．增大 H 2O(g)的浓度 12．对于CO 2＋3H 2

CH 3OH ＋H 2O ，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )

A ．v (CO 2)＝1

3

v (H 2) B ．3v 逆(H 2)＝v 正(H 2O)

C ．v 正(H 2)＝3v 逆(CO 2)

D ．断裂3 mol H —H 键的同时，形成2 mol O —H 键 13．COCl 2(g)

CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通

入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )

A ．①②④

B ．①④⑥

C ．②③⑤

D ．③⑤⑥ 14.一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)

CO(g)＋3H 2(g)。设起始

n H 2O

n CH 4

＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A ．该反应的焓变ΔH >0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中n H2O

n CH4

＝3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

16．下列说法正确的是

A．任何化学反应不一定都有反应热

B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

17．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的ΔH＞0

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

18．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是( )

A．上述反应的ΔH<0

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

二．非选择题(每空2分，共46分)

19．（14分）Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的

1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平

衡浓度为_______________。

Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反

应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________； (4)恒压充入He：__________。20．（12分）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号纯锌粉(g) 2.0 mol·L－1

硫酸溶液(mL)

温度(℃) 硫酸铜固体(g) 加入蒸馏水(mL)

Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0

Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0

Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0

①本实验待测数据可以是________________________________________________________，

实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_____________________________________________，写出有关反

应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号

体积V/mL

K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液

①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0

②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0

③8.0 V x 4.0 4.0 2.0

表中V x＝________mL，理由是__________________________________________________。21．（8分）N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

填写下列空白：

(1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)b曲线是________时的能量变化曲线。

(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。

(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则

2Q1与Q2的关系为______________。

22、（12分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的

条件下进行：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -190kJ/mol。

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

a．υ(O2)正=2υ(SO3)逆

b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，

测得容器中含SO30.18mol，则υ(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”）。

（2）工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO2(g) CO (NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃165 175 185 195

K 111. 9 74.1 50.6 34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶

n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

③上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。

宾阳中学2019年秋学期高二年级化学答案（9月）

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、填空题（每空2分，共46分）

19、Ⅰ0.03mol/(L·min)；20%；0.45mol/L

Ⅱ(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小

20、(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度

②探究硫酸铜的量对反应速率的影响Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)2.0；保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变

21、答案(1)＜ (2)加入催化剂 (3)Q1/92 (4)Q2>2Q1

22、（1）①c、d ②0.036；向正方向移动

（2）①＜②NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率；③32%