消毒剂的配制方法2018
消毒剂的配制方法
1.次氯酸钠和次氯酸钙消毒粉配制方法：
.
（1）先将次氯酸钠或次氯酸钙消毒粉配制成母液，即把次氯酸钠或次氯酸钙溶于水，充分溶解直到不能溶解为止，一般配制成10万ppm浓度的溶液。
（2）利用公式100000*取母液量＝配制好的溶液量*所配制溶液浓度
（3）取母液量0.5公斤，配制100公斤的溶液，浓度即为：500ppm浓度
一般情况下洗手消毒需要200ppm的浓度，工作台需要100-200ppm，地面消毒需要500ppm的浓度，没有油污的小器具也可以用50-100ppm的消毒液进行消毒。
2.二氧化氯消毒剂的配制方法：二氧化氯是高效消毒剂，它只需要次氯酸钠消毒浓度的百分之一就可以起到很好的效果。
.
二氧化氯一般都是以粉末状进行销售的，一大袋中有十小袋，每次配制就取一小袋即可。
（1）取一小袋二氧化氯粉末，溶于1千克水中，配制成母液，一小袋一般情况下30-50克，（2）取母液再按照公式：母液浓度*取母液量＝配制好的溶液量*所配制溶液浓度
（3）手和器具可以按照1：（30-40）进行配制，地面和过脚池可以按照1：15进行配制。
3.过氧乙酸的气味很刺激，所以一定不能用原液进行消毒，其消毒浓度也是很低的，一般情况下只需要0.3-0.5%进行配制，原液的浓度一般为15-20%。
过氧乙酸的配制方法：
.
（1）取原液30ml倒入15公斤的水中，立即加盖，摇匀。这样就配制成了0.3-0.4%的过氧乙酸消毒液。
（2）将配制好的消毒液放在喷雾器内进行喷洒消毒，可以对空间或器具表面消毒。喷洒过要关门关窗30-60分钟，然后开门开窗通风即可。
（3）也可以将过氧乙放在一个容器中加热对空间进行熏蒸，这样效果更好。一般按照每立方米1克进行熏蒸。
4. 84消毒液的配制方法：
.
一般84消毒液的浓度为5.5-6.5%的有效氯浓度，
（1）母液浓度*取母液量＝配制好的溶液量*所配制溶液浓度
例如：配制1Ｌ,含有效氯500mg/Ｌ的消毒液：
所需要母液量＝0.05*1000/5.5＝10ml，
（2）配制好的消毒液可以用毛巾擦或喷洒均可。
（3）一般洗手台面只需要0.02%，地面或较脏的表面用0.1%即可。
5. 酒精的配制方法：一般市场上卖的酒精的浓度为95%，
（1）95%*浓酒精的量＝配制好酒精量*所配制酒精浓度
举例：要配制95ml75%的酒精，需要95%的酒精多少，计算如下：
95%*浓酒精的量＝95*75%，这样：浓酒精的量＝95*75%/95%＝75ml
（2）75%的酒精消毒效果是最好的，一般只配制75%的酒精进行消毒。
化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。 用Na2CO3标定时反应为： 2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项： 由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。 试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重 0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算 1. 数据记录
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
消毒剂使用的标准操作规程
消毒剂使用的标准操作规程 一、消毒药液配制、使用流程： 配制消毒药液者按要求对药品名称、剂量、有效期进行核对（按有效氯） ↓ 配制消毒药液者按要求作到自身防护 ↓ 配制消毒药液者配置前，按要求先在塑料容器中盛放适量水（液体） ↓ 配制者（含氯制剂）按被消毒浸泡物品要求配制，在液体中放入适量的药片（按有 效氯）加盖 ↓ 配制消毒药液者（2%戊二醛、含氯制剂），待完全溶解，测试浓度（比色） ↓ 配制消毒药液者（2%戊二醛、含氯制剂），待完全溶解，再放置物品 二、注意事项 1、需在容器盖上贴有：药品名称、剂量、溶剂和溶质； 2、按《消毒技术规范》进行微生物监测 3、消毒药液微生物监测（+）作跟踪采样、调查、整改 4、过期药液退回领药处（由指定单位回收），不得随意丢弃 5、医院感染管理兼职人员（护士长）进行集中管理 6、2%戊二醛消毒药液一旦放置A、B包，容器外写明配制时间（即进入二周倒计时）。 三、消毒药液微生物监测 医院感染科每月对重点科室对使用中消毒药液（用中和剂：硫代硫酸钠、甘氨酸等）进行常规监测； 四、常用消毒剂使用方法 1、2%戊二醛使用方法
1)用于浸泡各种精密仪器，消毒一般为20~45分钟。 2)有效期14天，每周更换容器一次，每二周更换消毒液一次。 3)消毒方法：初处理后器械浸泡于2%戊二醛溶液中，器械关节打开，导 管内充满消毒液，各种物品浸泡于消毒液液面下，用时用生理盐水冲洗后才能 使用。（容器旁放置定时钟，浸泡无菌持物钳除外） 4)盛放2%戊二醛容器上，应标明消毒液名称及有效期。 5)盛放2%戊二醛容器容器需每周清洗、灭菌。 6)至少每周测试并记录浓度一次，每月进行生物监测一次。 2、1000mg/L有效氯消毒液： 1）备用氧气湿化瓶、内芯、接管、皮管，每周消毒一次。用1000mg/L 有效氯消毒液浸泡30分钟。清洗，凉干备用。 2）使用中氧气湿化瓶每天用1000mg/L有效氯消毒液浸泡30分钟。 清洗，凉干备用。 3）便器每天用1000mg/L有效氯消毒液浸泡60分钟。 4）出院床单位终末处理：用1000mg/L有效氯消毒液擦：床架、柜。 5）每天用1000mg/L有效氯消毒液擦：治疗室盘、台、车等物体表面。 3、2000mg/L有效氯消毒液 （1）体温表消毒处理： 1）第一道处理用2000mg/L有效氯消毒液浸泡5分钟，清水冲净后擦干，放于离心器内甩下刻度。 2）第二道处理用2000mg/L有效氯消毒液浸泡30分钟，再用冷开水清洁擦干后备用。 3）离心器每日消毒一次，盛器每周总消毒一次，用2000mg/L有效氯消毒液浸泡30分钟。 （2）特殊感染病人（乙肝病毒、HIV病毒、结核杆菌）用物浸泡消毒1小时 五、消毒药液意外事故预警 一旦发生消毒药液意外事故时，及时采取紧急措施，并启动意外事故紧急方案，对受伤人员提供医疗救护和现场救援工作，同时向科室内医院感染管理兼职人员（护士长）或科室负责人报告，由其向防保科上报。处理结束后写事情经过与今后的预防措施，交防保科备案。
液体洗涤剂的配制实验报告
实验日期成绩 同组人××× 闽南师范大学应用化学专业实验报告 题目：液体洗涤剂的配制 应化×××B1组 0 前言 实验目的：1.掌握配制液体洗涤剂的配方原理和工艺：2.了解配方中各组分的作用。 概述：现代洗涤剂是含有多种成份的复杂混合物。其中表面活性剂是起清洁作用的主要成份，洗涤剂中的其他成份或是为改善和增加表面活性剂的清洗效能、或是为适应某些特殊需要、或是为制成所需产品形式而加入的。各种表面活性剂和各种助剂都具有各自的特性，这些性质各异的成份混在一起，由于它们之间相互作用便会产生更加理想的洗涤效果。反之，若配方设计不当，各组份的性质也会相互抵消，产生不利的影响。因此洗涤剂的配方是决定某种洗涤产品成功与否的关键因素。洗涤剂配方的变化始终反映着洗涤工业的技术水平和社会生活水平。[1] 液体洗涤剂制造简便，只需将表面活性剂、助剂和其他添加剂，以及经过处理的水，送入混合机进行混合，即得产品。液体洗涤剂的制造不用一系列的加热干燥设备，具有节约能源、使用方便、溶解迅速等优点。液体洗涤剂要求各组分的相容性最为重要。因是液体，配方中的组分必须良好相容，才能保证产品的稳定，使之在一定温度、一定时间内无结晶、无沉淀、不分层、不混浊、不改变气味、不影响使用效果。稳定性主要取决于配方的组成，但也与制备工艺条件、操作技术以及保管条件等有关。[2] 配方的设计原理：洗涤剂的组成主要包括表面活性剂、助剂和辅助剂。在选择液体洗涤剂的主要组分时,可遵循以下一些通用原则：（1）有良好的表面活性和降低表面张力的能力，在水相中有良好的溶解能力；（2）表面活性剂在油/水界面能形成稳定的紧密排列的凝聚态膜；（3）表面活性剂能适当增大水相黏度，以减少液滴的碰撞和聚结速度；（4）要能用最小的浓度和最低的成本达到所要求的洗涤效果。[3] 1 实验方案 1.1 实验材料 仪器：传热式恒温加热磁力搅拌器、台秤、酸式滴定管、烧杯（200ml、100ml）、玻璃棒、量筒（10mL、100mL)、滴管、托盘天平、秒表、精密pH试纸、磁石
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的 （1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。 （2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理 EDTA（Na 2H 2 Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、 ZnO、CaCO 3或MgSO 4 · 7H 2 O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H 3 In) 做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式： 指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ ） 滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 终点反应 Znln- + H2Y2-? ZnY2- + Hln2- + H+ 二、实验注意事项 （1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数； （2）、控制好滴定速度； （3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。 ？ 三、主要仪器与药品 仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。 药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10） 四、实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐左右，配制成500ml溶液。 （2）、称取～金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH) 2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。 （ EDTA的标定[ m(Zn) = ]
化学实验报告配置氯化钠溶液
化学实验报告 【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml） （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V1，则 C1*V1=*2mol/L 12mol/L*V1=*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。
含氯消毒剂常用浓度及配制方法修订版
含氯消毒剂常用浓度及 配制方法 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
含氯消毒剂常用浓度及配制方法 一、含氯消毒剂常用浓度 1、诊疗用品的消毒 (1)一般病人污染后诊疗用品用250～500mg/L有效氯浸泡。 (2) 肝炎和结核菌病人污染后诊疗用品的消毒，用1000～2000mg/L有效氯。 2、抹布、拖把的消毒 (1)擦床抹布：使用时用500mg／L有效氯，用后用250mg／L有效氯浸泡. (2)拖把：应用后用500mg／L有效氯消毒液浸泡30 min，清洗干净，晒干备用。 3、病区地面的消毒 (1)地面没有明显污染时，湿式清扫，每日用清水擦1～２次。 (2)地面被病原菌污染时，用200~500mg／L有效氯消毒液擦洗后再清扫。 (3)地面被肝炎病毒污染，用1000mg／L有效氯消毒液擦洗后再清扫。 4、病房各类用品（桌子、椅子、凳子、床头柜等）表面的消毒 病人出院或终末处理时，用含有效氯250~500mg／L的消毒剂溶液擦抹。 二、消毒液配制方法： (消佳净原液为含有效氯5％以上） 1. 250mg／L有效氯 配制：消佳净（原液） 5ml + 水 995ml. （稀释浓度 200倍） 2. 500mg／L有效氯 配制：消佳净（原液）10ml + 水 990ml. （稀释浓度100倍） 3. 1000mg／L有效氯
配制：消佳净（原液）20ml + 水 980ml. （稀释浓度50倍） 4. 2000mg／L有效氯 配制：消佳净（原液）40ml + 水 960ml. （稀释浓度25倍）消毒剂有效成份含量的计算公式如下： 1．V=( C＇×V＇)/C； 2．X=V＇－V； C为使用说明书中标识的消毒剂原液的有效成份含量（浓度）。 V 为所需消毒剂原液的体积。 C＇为欲配制消毒剂溶液的有效成份含量（浓度）。 V＇为欲配制消毒剂溶液的体积。 X 为所需自来水的体积。 为便于大家尽快掌握消毒剂浓度的换算和使用液的配制，特举例如下： 例1, 某含氯消毒剂的有效氯含量为50000mg/L，需要配制有效氯含量为1000mg/L的消毒剂溶液10升(10000ml)，应取消毒剂原液多少毫升加水多少升 V=( C＇×V＇)/C； =（1000mg/L×10000ml）/50000mg/L =200ml X=10000－200=9800ml=升
含氯消毒剂浓度配制方法
含氯消毒剂的使用及配制方法 一、含氯消毒剂 1、定义：指溶于水中能产生次氯酸者为含氯消毒剂。 2、有效氯:指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量，其含量用mg／L或（g／100 ml）浓度表示。 3、适用范围：适用与环境、物体表面、物品、分泌物、排泄物等消毒。 二、使用方法：消毒液配制应根据产品有效氯含量，按稀释定律，用蒸馏水稀释所需要浓度。 消毒方法：浸泡法、擦拭法、喷洒法、干粉消毒法四种。 1、浸泡法:将洗净待消毒的物品浸没于装有含氯消毒剂溶液的容器中，加盖。 细菌繁殖体污染的物品：用含有效氯500mg／L，浸泡10分钟以上，经血传播病原体、分支杆菌、细菌芽孢：2000 mg／L--5000 mg／L，浸泡30分钟以上。 2、擦拭法：大件物品或其它不能用浸泡消毒的物品用擦拭消毒，消毒所用浓度和作用时间同浸泡法。 3、喷洒法:一般污染的物品表面; 400 mg／L--700 mg／L,作用时间为10分--30分以上。对经血传播病原体、分支杆菌、芽孢等污染表面：2000 mg／L以上，作用60分钟以上。 喷洒后有强烈的刺激气味，人员应立即离开。 4、干粉消毒法：对排泄物的消毒，用含氯消毒剂干粉加入排泄物中，使有效氯含量达到1000mg／L，搅拌后作用2小时以上；对医院污水的消毒，用干粉按有效率50 mg／L 用量加入污水中，并搅拌均匀，作用
2小时后排放。 “84”消毒液：为中效消毒剂，一定浓度的“84”消毒液能消灭肠道致病菌、化脓性球菌、细菌芽孢等，并有快速去污和强力漂白作用。使用方法: 1、浸泡法:医疗器械及用品：500mg／L，30分钟。 便器、痰盂痰杯：500mg／L--1000mg／L，30分钟--60分钟。 2、喷洒及擦拭法: 家具地面物表：500 mg／L，30分钟 病人血液及排泄物污染严重者：1000 mg／L--2000 mg／L, 30分钟 分支杆菌和致病性芽孢污染者：2000 mg／L--5000 mg／L, 30分钟三、含氯消毒剂注意事项： 粉剂应于阴凉处避光、防潮、密封保存；水剂应于阴凉处避光、密闭保存。使用溶液应现配现用，使用时限24小时。配置漂白粉等粉剂溶液时，应戴口罩，手套。 四、消毒剂有效成分的计算： 计算所需消毒剂原液的体积（ml）数：V=（C′× V′）／C 计算所需自来水的体积X= V′- V 上式中符号说明： V：为所需消毒剂原液的体积（ml） C：为使用说明书中消毒剂原液的有效成分含量（浓度） C′：为欲配制消毒剂溶液的有效成分含量（浓度） V′：为欲配制消毒剂溶液的体积（ml） X ：为所需自来水的体积（ml） V=（C′× V′）／C
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
消毒剂消毒效果验证方案
消毒剂消毒效果验证方案 目录 1. 引 言 3 1.1 概 述 .........1.2 验 证 目的 .............................................................. 3 1.3验证项目小组成员及职责 ......................................... 3 略
1.引言 1.1概述 消毒是指杀死病原微生物、但不一定能杀死细菌芽孢的方法。通常用化学的方法来达到消毒的作用。用于消毒的化学药物叫做消毒剂。 洁净车间包括操作室和设备及生产用器具均应进行消毒，消毒效果是否彻底直接影响到产品的质量，生产前必须验证消毒方法的适应性和消毒效果。 本公司车间洁净区分为十万级、万级、万级下的局部百级，所使用的消毒剂种类及使用对象如下图所示： 1.2验证目的 确保洁净区按照规定的清洁、消毒程序进行清洁消毒后，能够达到防止交叉污染的目的，并在消毒有效期内能确保达到生产工艺所需要的效果。 1.3 验证项目小组成员及职责 1.3.1验证小组成员 1.3.2职责 1.3. 2.1验证委员会职责 1.3. 2.1.1负责验证方案的审批；
1.3. 2.1.2负责协调验证的各项工作，保证本方案规定的项目能够顺利实施； 1.3. 2.1.3负责验证数据及方法审核； 1.3. 2.1.4负责验证报告的审批； 1.3. 2.1.3负责再验证周期的制定； 1.3. 2.1.6负责发放验证证书。 1.3. 2.2生产管理部职责 1.3. 2.2.1制定验证方案； 1.3. 2.2.2组织协调验证活动，确保验证进度； 1.3. 2.2.3组织验证工作的实施并作好记录，收集、归纳并评估结果。 1.3. 2.3质量管理部职责 1.3. 2. 3.1制订验证确认检测项目； 1.3. 2. 3.2负责取样、检验并出据检验报告； 1.3. 2. 3.3确定验证周期。 1.3. 2.4物资管理部 负责按生产要求提供符合标准的消毒剂。 2. 相关文件
含氯消毒剂配制及使用说明
含氯消毒剂配制及使用说明 如何配置成500mg/l的含氯消毒液 按照原液的浓度来配制。一般的84原液浓度为4-6%，（包装瓶上有说明），即每100ml含有效氯4g-6g，也就是100ml含有效氯4000mg-6000mg，我们一般为了方便计算取中间值，即原液为100ml含有效氯5000mg。 要配制含有效氯500mg/L的消毒液1000ml，取原液10ml（500mg）+水990ml即可。 以此类推，配制含有效氯250mg/L的消毒液1000ml，取原液5ml（250mg）+水995ml 配制含有效氯1000mg/L的消毒液1000ml，取原液20ml（1000mg）+水980ml 序号有效氯浓度84消毒液单位水单位 1 250mg/L 1 199 2 500 mg/L 1 99 3 1000 mg/L 1 49 4 1500 mg/L 1 33.2 5 2000 mg/L 1 24.75 6 2500 mg/L 1 19.9 7 3000 mg/L 1 16.6 8 5000 mg/L 1 9.9 9 10000 mg/L 1 4.95
含氯消毒剂是指溶于水后能产生次氯酸的消毒剂。最常用的有次氯酸钠消毒液、漂白粉、三氯异氰尿酸泡腾消毒片等。 一、消毒液的配制： 根据不同含氯消毒剂产品的有效氯含量，用自来水将其配制成所需浓度消毒液。 1、市场销售的次氯酸钠消毒液（如施康消毒液、康威达消毒液、84消毒液等）含有效氯5%左右，取1份消毒液加99份水混匀后就配成了有效氯500mg/L的消毒液；加199份水就配成了有效氯250mg/L的消毒液。 2、泡腾消毒片（三氯异氰尿酸）每片含有效氯500mg，取1片放入装有1L水的容器内，5－10分钟后泡腾片会自己溶解，稍搅拌即成有效氯500mg/L的消毒液；放入2L水中就配成了有效氯250mg/L的消毒液。泡腾片的配制、使用相对比较方便。 3、漂白粉是含有效氯25％左右的消毒粉，称2g放入装有1L水的容器内搅拌至全部溶解，待溶液澄清后取其上清液即为有效氯500mg/L的消毒液；如称1g放入1L水中按前法配制，就配成了有效氯250mg/L的消毒液。 二、注意事项： 1、应选择有卫生部卫生许可批件的消毒剂使用。 2、调配或使用时应开门窗，保持空气流通。由于含氯消毒液有一定的刺激性，最好应佩戴口罩和手套进行操作。配制时应有量杯或汤勺计算份量。 3、消毒好的物品应以清水冲洗及抹干，以免对表面有腐蚀。 4、经配制的消毒液应当天用完。 5、消毒液应放在小孩拿不到的地方。如不慎接触眼睛，应立即用清水冲洗15分钟，如仍不适可求医。消毒期间不要随意用手揉擦眼睛，触摸鼻子或嘴，及时洗手。 我补充一点注意事项：用粉剂配制时，最好先准备好适量的水，再按浓度要求放入消毒剂；否则先放入消毒剂，再加入水，会造成类似气溶胶的，经常这样配制对人的眼睛有影响。我们供应室的一个工人以前就出现类似的情况，好在及时发现问题，及时改变方法，没造成大碍。 (洗消配比表 洗消对象原液：水有效氯（mg/l）作用时间使用方法 餐饮食具1：100 500 10分钟去除油污、浸泡、清水冲洗 瓜果蔬菜1：500 100 10分钟浸泡刷洗、清水冲洗
实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
实验一 酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及 滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系： B B B A A A V c V c υυ= 式中，A c 、A V 、A υ分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；B c 、 B V 、B υ分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH 值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用HCl 和NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的H 2O 和CO 2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H 2C 2O 4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H 2C 2O 4·2H 2O ，摩尔质量为126.07g ·mol -1） 为基准物质，配成H 2C 2O 4标准溶液。以酚酞为指
消毒液配制使用和记录
消毒液配制使用说明 （有效成分为二氧化氯） 一、消毒液母液的配制要求： 1、先将专用瓶装满1000毫升水； 2、将两一包连体袋两种组分同时倒入专用瓶中； 3、立刻盖上专用瓶摇匀溶解； 4、静止15分钟后使用，此时消毒液的浓度约为10000PPM，此浓缩液即为母液。 二、消毒液的使用要求： 1、各车间员工洗手消毒使用的消毒水浓度要求约为100PPM，浸泡时间为1分钟，浸泡后自然 晾干； 2、各车间脚踏池消毒水的消毒水浓度要求约为200PPM，浸泡时间为15秒； 3、各车间地面消毒使用的消毒水浓度要求约为150PPM，采用清洗干净的拖帕拖地，拖地后自 然晾干； 4、各车间工作服、工作帽、毛巾消毒使用的消毒水浓度要求约为150PPM，清洗干净后自然晾 干； 5、各车间生产环境空气的消毒防霉除臭使用的消毒水浓度要求约为150PPM左右，消毒时间为 30分钟，采用喷雾器喷洒，用量为每10立方米空间喷洒1公斤浓度要求为150PPM的消毒水（可在交接班之间进行）。 6、各车间空气的自然熏蒸消毒使用的消毒水浓度要求约为1000PPM，使用方法为：将消毒水 用塑料盆装好后放置于车间内的四周，让其自然挥发，消毒时间为8小时，用量为每100立方米空间放置0.1公斤浓度要求为1000PPM的消毒水（可在转班之间进行，需空间密闭）。 三、其它注意事项： 1、消毒液配制浓度举例：母液浓度为10000PPM，现要配5kg洗手消毒液。洗手消毒液浓度要 求为100PPM，所需母液体积为：100×5000÷10000＝50毫升。 2、每天各车间消毒负责人员到品控部按需领取配制好的消毒母液，领取后签字确认。 3、消毒液的配制量由各车间消毒负责人员根据车间用量按需配制。 4、各车间消毒负责人员必须根据各自车间情况，为本班次或下班次准备好洗手消毒液。 5、各车间班组长和现场品控负责监督消毒液的配制和使用。
车间清洁剂、消毒剂的配制与使用规程
车间清洁剂、消毒剂的配制与使用规程 1.目的建立车间清洁剂、消毒剂的配制与使用标准操作规程，保证配制的准确和正确使用，满足生产卫生要求，保证产品质量。 2.范围车间清洁剂、消毒剂的配制与使用。 3.责任消毒剂配制人员、生产部所有操作人员按本规程进行操作，生产管理人员及质量部对本规程的实施进行监督。 4.内容 4.1 车间消毒剂种类：75％乙醇、0.1％新洁尔灭溶液、2%甲酚皂溶液、84消毒液。 4.1.1 消毒剂一般应现配现用，如需储存，则需密闭存放。配制和领用时需填写“清洁剂与消毒剂配制、领用记录”。 4.1.2 采用稀释法配制消毒剂所用公式： C×V=C1×V1 C ：已知浓溶液的浓度 V ：需用浓溶液的体积 C1 ：欲配稀溶液的浓度 V1 ：欲配稀溶液的体积 4.1.3 75％乙醇配制方法：取95％乙醇溶液3947ml加水至5000ml，搅拌均匀后，用酒精比重计测溶液酒精度，再用95％乙醇或纯化水补足使酒精度达75％，置干燥容器内密闭保存。如需增加或减少配置量，则按比例增加或缩小。 4.1.4 0.1％新洁尔灭溶液配制方法：采购的新洁尔灭溶液一般为1%，取1％新洁尔灭溶液500ml加水至5000ml，搅拌均匀即为0.1％的溶液，置干燥容器内密闭保存。如需增加或减少配置量，则按比例增加或缩小。
4.1.5 2%甲酚皂溶液：采购的甲酚皂液一般为50%，取50%甲酚 皂液200ml加水至5000ml，搅拌均匀即为2%的甲酚皂溶液，置干燥 容器内密闭保存。如需增加或减少配置量，则按比例增加或缩小。 4.1.6 84消毒液：取采购的84消毒液100ml，加纯化水5000ml 搅拌均匀，即成84消 毒液，置干燥容器内密闭保存。如需增加或减少配置量，则按比 例增加或缩小。 4.1.7 配制后消毒剂的盛装容器壁上贴标签注明名称、配制日期、配制人等。 4.1.8 消毒液的使用： 4.1.8.1 手部消毒用75％乙醇、0.1％新洁尔灭溶液、2%甲酚皂 溶液。 4.1.8.2 洁净区设备与药品直接接触的部位、操作台与药品直接 接触的表面，与药品接触的生产用具、某些内包材的消毒用75％乙醇、0.1％新洁尔灭溶液。 4.1.8.3 洁净区地面、墙壁、天花板的消毒用84消毒液、0.1％ 新洁尔灭溶液、75％乙醇、2%甲酚皂溶液。 4.1.8.4 洁净区清洁工具的消毒用75％乙醇、84消毒液、2%甲 酚皂溶液。 4.1.8.5 洁净区地漏水封用0.1％新洁尔灭溶液、75％乙醇、84 消毒液、2%甲酚皂溶液。 4.1.9 注意事项： 4.1.9.1 配制消毒剂时必须由QA复核操作，并注意劳动保护。 4.1.9.2 消毒剂的配制用水为纯化水，配制后使用期限为1周。
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告 （文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易
挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为12 6.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。实验内容 1. 准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。 2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制（实验室备好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~ 4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡
液体药剂的制备实验报告
液体药剂的制备实验报告 篇一：实验报告4：(药学专业、09制药)液体制剂的制备药剂学实验实验报告 实验四液体制剂的制备（药学专业、09制药工程） 一、实验目的和要求 1. 掌握溶液型液体制剂的种类及其概念与特点。 2. 掌握几种典型的溶液型液体制剂的制备方法、质量标准及其检查方法。 3. 了解低分子、高分子溶液型液体制剂中常用附加剂的正确使用，作用机制及其常用量。 二、实验内容和原理 1. 实验内容 （1）低分子溶液型液体制剂的制备 实验1：芳香水剂（薄荷水）的制备（分散溶解法） 以薄荷油、滑石粉（或轻质碳酸镁、活性炭）等为原料，制备芳香水剂（薄荷水）。 实验2：复方碘溶液的制备（助溶法）
以碘、碘化钾为原料，通过助溶法，制备复方碘溶液。 实验3：硫酸亚铁溶液剂的制备（溶解法） 以硫酸亚铁、枸橼酸为原料，通过冷溶法制备糖浆剂。 （2）胶体溶液型液体制剂的制备 实验4：胃蛋白酶合剂的制备（溶解法） 以胃蛋白酶、甘油等为原料，制备高分子型液体制剂胃蛋白酶合剂。 2. 实验原理 （请根据实验教材自己补充，包括助溶法的原理；高分子溶液剂的定义，其热力学稳定性等。） 三、主要仪器设备 1. 实验材料：薄荷油、滑石粉、轻质碳酸镁、活性炭、碘、碘化钾、胃蛋白酶、硫酸亚铁、新鲜牛奶、冰醋酸、氢氧化钠。 2. 设备与仪器：恒温水浴箱、研钵、具塞玻璃瓶、烧杯、量筒等。 四、实验步骤、操作过程 （根据实验过程填写，必须列出处方）
实验1：教科书44页芳香水剂（薄荷水）的制备（分散溶解法） 实验2：教科书45页复方碘溶液的制备（助溶法） 实验3：教科书45页硫酸亚铁糖浆（溶解法制备） 实验4：教科书47页胃蛋白酶合剂的制备，并按照48页附录方法，测定所得酶制剂的活力。 五、实验结果与分析 实验1：薄荷油的制备，比较用三种不同分散剂制备的液体制剂的异同，将结果 记录于表2－1中。 滑石粉 轻质碳酸镁 活性炭 实验2：复方碘溶液，描述成品外观性状，观察碘化钾溶解的水量与加入碘的溶解速度。 实验3：硫酸亚铁糖浆描述成品外观形状，讨论冷溶法存在的不足。 实验4：胃蛋白酶合剂，描述（Ⅰ）法和（Ⅱ）法的成
清洁剂消毒剂管理规程
清洁剂消毒剂管理规程 一、目的：规范清洁剂/消毒剂管理程序，预防污染及交叉污染，保证药品生产工艺 卫生。 二、范围：药品生产过程清洁剂/消毒剂管理。 三、职责：生产部管理人员、操作人员，质量部部长、QA质监员对本规程实施负责。 四、规程： 1.清洁剂及消毒剂种类： 1.1常用清洁剂使用分类： 序号清洁项目清洁剂种类 1 设备、设施外表面清洁纯化水、饮用水 2 工作衣帽、口罩、鞋清洁饮用水、纯化水、洗衣液 3 生产人员手清洁饮用水、纯化水、抑菌液体皂 4 玻璃容器具清洁饮用水、纯化水、硫酸－重铬酸钾溶液 1.2常用消毒剂使用分类： 序号消毒项目消毒剂种类 1 手部消毒用75%乙醇溶液，0.1%新洁尔灭溶液 2 设备、设施表面消毒75%乙醇溶液，0.2%新洁尔灭溶液 3 直接接触药品的设备表面消毒75%乙醇溶液，臭氧 4 地漏消毒5%甲酚皂溶液，0.2%新洁尔灭溶液 5 容器、管道消毒纯蒸汽、臭氧（O3） 6 洁净区空气消毒臭氧（O3） 2、清洁剂、消毒剂的编号：为了便于生产管理和记录，清洁剂/消毒剂采用代号记录，编号如下： 2.1 清洁剂的编号： 名称纯化水、饮用水洗衣液抑菌液体皂硫酸－重铬酸钾溶液 代号WS-QJ-A WS-QJ-B WS-QJ-C WS-QJ-D
2.1 清洁剂的编号： 2.2 消毒剂的编号： 3、清洁剂、消毒剂的确认： 3.1 一般原则： 3.1.1 清洁剂应符合以下要求： ·能有效清除被清洗物上附着的污物、粉垢； ·易清洗，不残留； ·清洗过程及清洗物不污染生产环境。 3.1.2 用于制药设备和厂房的消毒剂应符合以下要求： ·能有效杀灭厂房内和设备表面常见的各种微生物； ·适用于待处理表面； ·保障员工的健康安全。 3.1.3 消毒剂确认需经过实验室确认和实际应用确认两个阶段； 3.1.4 直接接触药品的设备工位表面消毒，不得选用有残留的消毒剂； 3.1.5 采用新型消毒剂时应进行验证； 3.1.6 注意从环境控制的结果中去考察消毒剂使用的实际效果，并特别注意是否出现对某种消毒剂产生耐药性的菌株； 4、管理规程： 4.1 清洁剂、消毒剂用于生产区各操作间、设备、容器具、人员的清洁、消毒，各洁净区使用的清洁剂、消毒剂应由专人管理，专柜存放，造册登记，严格管理。 4.2 生产人员配制、使用消毒剂必须按《消毒剂的配制操作及使用规程》进行操作。 4.2.1 各洁净区使用的清洁剂、消毒剂必须在本洁净区消毒剂配间内进行配制，且必须经第二人复核，贴配制标签，填写《消毒剂配制、领用记录》。 4.2.2消毒剂配制时，操作人员必须戴橡胶手套，以防药液溅出灼伤皮肤。 名 称 纯化水、饮用水 洗衣液 抑菌液体皂 硫酸－重铬酸钾溶液 代 号 WS-QJ-A WS-QJ-B WS-QJ-C WS-QJ-D 名称 75%乙醇溶 液 0.1%新洁尔灭溶液 0.2%新洁尔灭溶液 5%甲皂酚溶液 纯蒸汽 臭氧（O3） 代号 WS-XD-A WS-XD-B WS-XD-C WS-XD-D WS-XD-E WS-XD-F
实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1.掌握标准溶液的配制方法。 2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及 滴定操作。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系： c A V A c B V B A B 式中， c A、V A、A 分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；c B、V B、 B 分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7 处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂 往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的 pH 值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用 HCl 和 NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓 HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的 H2O 和 CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标 准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为 126.07g· mol-1）为基准物质，配成 H2C2O4标准溶液。以酚酞为指