山东省2006年高等职业教育对口招生及答案

山东省2006年高等职业教育对口招生

化工类专业理论综合试题

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）

1．标准状况下，11.2LO2的质量是

A．16g B．32g C．16g·mol－1 D．32g·mol－1

2．标准状况下，相同体积的CO2和O2的质量比为

A．1:1 B．11:8 C．8:11 D．11:4

3．下列离子方程式不正确的是

A．HCl + OH－= H2O + Cl－ B．HCO3－+ H+= CO2↑ + H2O

C．CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O D．Cu2+ + S2－= CuS↓

4．要完全中和1 mol·L－1的H2SO4溶液25mL，需要1 mol·L－1的NaOH溶液体积是A．20mL B．25mL C．50mL D．75mL

5．在2Mg + CO2 = 2MgO + C的反应中，作氧化剂的是

A．Mg B．CO2 C．MgO D．C

6．下列气体中，能够与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是

A．NO2 B．SO2 C．CO D．NH3

7．漂白粉容易在空气中失效的原因是

A．CaCl2 吸水 B．Ca(ClO)2将空气中某些成分氧化

C．Ca(ClO)2 不稳定易分解 D．Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应

8．已知反应2A+B=A2B，若反应物B的起始浓度为2 mol·L－1，2min后，测其浓度为

1.2 mol·L－1，则以A表示的平均反应速率是

A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.4 mol·L－1·min－1

C．0.8 mol·L－1·min－1 D．1.2 mol·L－1·min－1

9．在正反应为放热反应的A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡体系中，加入催化剂是为了A．增大正反应速率，使平衡向正反应方向移动

B．增大逆反应速率，使平衡向逆反应方向移动

C．增大正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间

D．使平衡移动，但不改变正、逆反应速率

10．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是

A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H2S

11．下列溶液中因水解而呈酸性的是

A．HCl B．KNO3 C．Na2S D．AlCl3

12．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2 B．HF、HCl、HBr、HI

1 / 14

C．HClO4、CaCl2、CH3COOH D．NH4Cl、CH3COONa、BaCl2

13．对醋酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是

A．醋酸的电离度增大 B．醋酸分子浓度减小

C．溶液的氢离子浓度减小 D．溶液的导电性增强

14．硝酸盐热稳定性差，受热时分解都能放出的气体是

A．N2 B．NO C．NO2 D．O2

15．在原电池中进行如下反应Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑，以下叙述正确的是A．H2是在负极上发生还原反应生成的 B．H2是在正极上发生氧化反应生成的

C．H2是在负极上发生氧化反应生成的 D．H2是在正极上发生还原反应生成的SO离子的试剂是

16．检验-2

4

A．BaCl2溶液和HCl B．硝酸银溶液

C．BaCl2溶液和稀硫酸D．BaCl2溶液

17．配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位体是

A．K+ B．Fe2+ C．CN－D．Fe3+

18．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是A．CH4 B．C2H6 C．C3H3 D．C4H10

19．与2-戊烯互为同系物的是

A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-2-丁烯D．1-戊烯

20．与硝酸银的氨溶液作用时，有白色沉淀产生的是

A．乙炔 B．丙烯 C．乙烯 D．乙酸

21．在加热条件下，2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用，主要产物是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-戊烯

C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基-3-戊烯

22．与卢卡斯试剂反应最先出现浑浊的是

A．1-丁醇B．2-甲基丙醇

C．叔丁醇D．2-丁醇

23．甲苯发生硝化反应，其主要产物是

A．间硝基甲苯 B．邻硝基甲苯

C．邻硝基甲苯和对硝基甲苯 D．对硝基甲苯

24．下列物质中沸点最高的是

A．丙烷 B．丙炔 C．丙烯D．乙醇

25．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使KMnO4褪色

B．乙烯与溴的CCl4溶液反应使溴水褪色

2 / 14

3 / 14

C ．乙炔通入硝酸银的氨溶液中有白色沉淀生成

D ．苯在加热及FeBr 3催化下与溴反应使溴褪色 26．下列有关偶然误差的论述中不正确的是

A ．偶然误差在分析中是不可避免的

B ．偶然误差中正负误差出现的机会相等

C ．偶然误差具有单向性

D ．偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成 27．由计算器算得

100

200.121334

.025.7??的结果为0.01289，按有效数字规则应将结果修约为

A ．0.01289

B ．0.0129

C ．0.013

D ．0.01 28．能更好地说明测定数据分散程度的是

A ．绝对偏差

B ．相对偏差

C ．平均偏差

D ．标准偏差 29．邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液所用指示剂是

A ．甲基橙

B ．石蕊

C ．甲基红

D ．酚酞

30．0.1000 mol ·L －

1HCl 溶液对CaO （摩尔质量为56.08 g ·mol －

1）的滴定度是 A ．0.02804 g ·mL －

1 B ．0.002804 g ·mL －

1

C ．0.5608 g ·mL －1

D ．0.005608 g ·mL －

1 31．在总浓度相同的情况下，缓冲溶液中缓冲容量最大的浓度比为 A ．

1[NaAc][HAc]= B ．101[NaAc][HAc]= C ．10[NaAc][HAc]= D ．2

1

[NaAc][HAc]=

32．pH ＝3与pH ＝1的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH 值为 A ．0.3 B ．2.0 C ．1.3 D ．1.5 33．用0.10 mol ·L

－1

的NaOH 溶液分别滴定25mL 的H 2SO 4和HCOOH 溶液时，若消耗

NaOH 的体积相同，则H 2SO 4和HCOOH 两种溶液浓度之间的关系为 A ．C HCOOH =C H 2SO 4 B ．4C HCOOH = C H 2SO 4 C ．C HCOOH = 2C H 2SO 4 D ．2C HCOOH = C H 2SO 4 34．强碱滴定一元弱酸时，影响滴定突跃范围的因素为

A ．溶液的浓度和酸度

B ．滴定产物

C ．溶液的浓度和弱酸的Ka 值

D ．滴定方式 35．在pH=12时，钙指示剂与水中Ca 2+离子形成的配合物的颜色是 A ．红色 B ．黄色 C ．蓝色 D ．绿色

36．在测定水中Ca 2+、Mg 2 +时，溶液中含有少量Fe 3+、Al 3+，需加入三乙醇胺溶液，则三乙醇胺属于

A ．氧化还原掩蔽剂

B ．沉淀掩蔽剂

C ．配位掩蔽剂

D ．酸碱指示剂

37．在配位滴定法中，测定水的总硬度的滴定方式是

A．直接滴定法 B．返滴定法

C．置换滴定法D．间接滴定法

38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L－1，则C（1/2KMnO4）为

A．0.1000 mol·L－1B．0.2000 mol·L－1

C．0.3000 mol·L－1D．0.5000 mol·L－1

39．标定碘标准溶液时，常用的基准物质是

A．K2Cr2O7 B．As2O3 C．Na2S2O3 D．Na2CO3

40．返滴定法测Cl－时，为了避免由于沉淀的转化造成的误差，采用的措施错误的是A．滴定前将AgCl滤除B．加入淀粉

C．加入邻苯二甲酸丁酯D．加入硝基苯

41．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定

A．Cl—和Br— B．Cl—和I—C．Br—和I— D．I—和SCN—

42．用法扬司法测定Cl－含量时，应选择的吸附指示剂是

A．荧光黄B．曙红

C．二甲基二碘荧光黄D．溴甲酚绿

43．用称量法测定磷矿石中的磷时，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数是

A．M P2O5/M MgNH4PO4 B．M P2O5/2M MgNH4PO4

C．M P2O5/M Mg2P2O7D．M P2O5/2M Mg2P2O7

44．用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2＋含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是A．水解效应B．酸效应 C．盐效应D．配位效应

45．欲配制6mol·L－1H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中加入18mol·L－1H2SO4溶液的体积约是

A．30mL B．40mL C．50mL D．60mL

46．坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于

A．0.2mg B．0.1mg C．0.3mg D．0.4mg

47．要将0.2000 mol·L－1NaOH稀释成0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，所用的主要仪器是A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒D．试剂瓶

48．用分析天平准确称量某物质时，记录数据如下：砝码8g ，环码190mg ，光幕读数

6.0mg ，则该物质的质量是

A．8.7900g B．8.1906g C．8.2500g D．8.1960g

4 / 14

49．量取50.00mL溶液，可以使用的仪器是

A．50mL容量瓶 B．50mL移液管 C．50mL量杯 D．50mL量筒50．双盘等臂天平当零点差距很大时，应调节

A．平衡螺丝 B．平衡锤C．脚螺丝 D．调零杆

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得分评卷人

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．Na2S2O3溶液不稳定，浓度易改变的主要原因是什么（不需要写出反应方程式）？最常用什么基准物质来标定Na2S2O3标准溶液？

2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。

3．如何用化学方法鉴别丙醛、丙酮、乙酸？

4．为什么制备格氏试剂，需要绝对乙醚作溶剂？如果使用普通乙醚会发生哪些副反应?

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三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

得分评卷人

1．称取白云石试样1.2938g，经分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7，计算试样中CaO和MgO的质量分数。[已知：M CaO=56.08g·mol－1 M MgO =40.30g·mol－1

M CaSO4=136.14g·mol－1 M Mg2P2O7=222.60g·mol－1]

2．称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用C HCl= 0.2000 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗15.00mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。[已知：M Na

PO4=163.94 g·mol－1 M Na2HPO4 =141.96 g·mol－1 ]

3

3．测定铝盐中铝含量时，称取试样0.2117g，溶解后加入0.04997 mol·L－1EDTA标准溶液30.00mL。于pH=3.5时煮沸，反应完全后调节pH=5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02146 mol·L－1的Zn2+标准溶液22.56mL滴定至终点。（１）测定铝含量的滴定方式。（２）计算试样中Al2O3的质量分数。[已知M Al2O3=101.96 g·mol－1]

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得分评卷人

四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）

1．A、B、C、D是含有同种元素的四种物质，其中A为单质，用铂丝蘸取A的化合物溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；A、B、C、D按下列关系进行转化：将A放入水中可生成B溶液，在B溶液中通入二氧化碳得到C，C可以与盐酸反应生成D，A在Cl2中燃烧也可以生成D。写出A、B、C、D的化学式及各步反应的化学方程式。

2．有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的3倍；B原子核内的质子数比A原子核内的质子数少2个；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体；D原子核外电子总数是B原子核外电子总数的2倍；它们可形成BA2、CA2、DA 等多种物质。（1）写出A、B、C、D各元素的名称。（2）写出BA2、CA2、DA的化学式。（3）写出BA2、DA两种物质的化学键类型及固体BA2的晶体类型。

3．某有机化合物A的分子式为C5H12O，经氧化得产物B，B的分子式为C5H10O。B能与苯肼发生反应，也能发生碘仿反应。A在浓硫酸作用下脱水生成无几何异构体的烃C。物质D是B 的一种同分异构体，它能发生银镜反应和坎尼扎罗反应。试推断出A、B、C、D的结构简式，并写出A分别生成B、C的化学方程式。

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4．请设计测定水的总硬度的方案。包括分析方法、仪器、药品、步骤及计算公式。

5．在测定水中氯含量的实验中，请按要求回答问题。

（1）在错误的操作下划线，并改正。

某同学取一支洗干净的碱式滴定管，用蒸馏水洗后，又用AgNO3标准溶液润洗2～3次，调零、排气泡后，调节滴定管高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1厘米，边滴边向顺、反方向作圆周运动，滴定至终点后，记录的读数为25.0mL。

（2）用莫尔法测定氯含量时，所用指示剂是什么？滴定条件是什么？

（3）若试样中含有H2S时，应怎样处理？

SO，会对滴定结果造成什么影响？应如何消除?

（4）水样中如含有-2

3

PO时，应采用哪种银量法测定？

（5）水样中含有-3

4

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2008年高等职业教育对口招生

化工类专业理论综合试题答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共100分）

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B A C B C D C C B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D D C D D A C B A A

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

B C C D B C B D D B

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

A C C C A C A

B B Ｂ

41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

A Ａ C

B

C A A

D B A

第Ⅱ卷（非选择题，共100分）

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．（1）溶解的CO2的作用（1分）

（2）空气中O2的作用（1分）

（3）微生物作用（1分）

（4）光线促进Na2S2O3分解（1分）

重铬酸钾（K2Cr2O7）（1分）

2．(1) ①铝制品表面有一层氧化膜，阻挡了铝和水反应（1分）

②当铝和NaOH溶液接触时，氧化膜溶于碱而被破坏。失去保护膜的铝，能和水反应

10 / 14

11 / 14

生成氢氧化铝并放出氢气。

（1分）

(2) ①Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O （1分）

②2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3H 2↑ 和 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO 2 + 2H 2O 或者2Al+ 2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （2分）

3．先将三种溶液分别滴加到蓝色石蕊试纸上，使石蕊试纸变红色的是乙酸（或加入氢氧化钠

溶液，不分层的是乙酸）（2分）；然后向剩余的两种溶液中加入托伦试剂（或斐林试剂、品红醛试剂），出现银镜现象（或红色的氧化亚铜沉淀、紫红色）的是乙醛，另一种是丙酮。

（3分）

（注：用其他合理方法或不同步骤鉴别出的也得分）

4．格氏试剂非常活泼，能与水、醇等含活泼氢的物质发生反应。 （3分） ，

RMgX Mg

X

OH R H H OH ++ （1分）

++RMgX H OR ′

OR Mg

X

′R H （1分）

三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

1．解：

（２分）

（２分）

%

52.30%1002938

.114.13608

.569585.0%1004

4

=??=

?=试样

m M M m w CaSO CaO CaSO CaO

12 / 14 (１分)

（２分）

（２分）

（１分）

2．解：由题意知Na 3PO 4→Na 2HPO 4消耗盐酸V 1=15.00mL

原混合物中Na 2HPO 4→ NaH 2PO 4消耗盐酸V 2=20.00-15.00=5.00mL （1分）

（２分）

（２分） （１分） （2分）

（1分）

（１分） 3．解:

（１）返滴定 （２分）

（２） %55.21%1002938

.160.22230

.4027700.0%10027

227

22=???

=

?=试样

m M M m w O P Mg MgO

O P Mg MgO

%

18.49%100000.194.1631000.152000.0%

100232

1

14

343=????=?=

-试样

m M v c w PO Na HCl PO Na %

44.24%

1002117

.096

.1012

1

)02256.002146.003000.004997.0(%

100)(3222322

1

=????-?=?-=++试样

m M V C V C w O Al Zn Zn EDTA EDTA O Al %20.14%100000.196.1411000.52000.0%

100324

24

2=????=?=

-试样

m M v c w

HPO Na HCl HPO Na

13 / 14

（３分）

（３分）

（２分）

（注：以上三题，用其他方法计算得出正确结果，也可得分） 四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分） 1．A ：Na B ：NaOH C ：Na 2CO 3 D ：NaCl (每个1分) 2Na+2H 2O=== 2NaOH+H 2↑ （2分） 2NaOH+CO 2=== Na 2CO 3 +H 2O （1分） Na 2CO 3 +2HCl=== 2NaCl+H 2O+CO 2↑ （2分） 2Na+ Cl 2=== 2NaCl （1分）

2．（1）A ：氧 B ：碳 C ：氮 D ：镁 (每个1分) （2）BA 2：CO 2 CA 2：NO 2 DA ：MgO (每个1分) （3）CO 2：共价键 MgO ：离子键 CO 2的晶体类型：分子晶体 (每个1分) 3．

A CH 3－CH －CH －CH 3

CH 3

OH

CH 3－C －CH －CH 3

O

CH 3

B ··

C CH 3CH ＝C －CH 3

CH 3

··D CH 3－C －CHO

CH 3

CH 3

(每个2分)

CH 3－CH －CH －CH 3

CH 3

OH

［O ］

CH 3－C －CH －CH 3

O

CH 3

①

（1分）

CH 3－CH －CH －CH 3

CH 3

OH

CH 3－CH ＝C －CH 3

CH 3

浓H 2SO 4

②

（1分）

14 / 14

4．采用的方法：配位滴定法。 （２分） 所用的仪器：分析天平、酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等。

(本问2分，每答对两个得1分)

所用的药品：基准试剂ZnO 、Na 2H 2Y ·2H 2O （或EDTA ）、NH 3-NH 4Cl 缓冲液、铬黑T

（本问2分，每答对两个得1分）

步骤：EDTA 标准溶液的配制和标定、水样中总硬度的测定、分析结果的计算。

（本问2分，回答不完整酌情扣分）

计算公式：

总硬度： (2分)

或

5．（1） ①碱式、②顺、反方向、③25.00mL （本问1分，答对其中两个即可）

改正: ①应用棕色酸式滴定管（酸式滴定管 ） （1分）

③应向同一方向作圆周运动 （1分） ④记录的读数应为25.00mL （1分）

（2）铬酸钾（或K 2CrO 4）；中性或弱碱性（或pH=6.5～10.5）。 （2分）

（3）用稀硝酸酸化,并煮沸5～15分钟,冷却后调节至pH6.5～10.5,再进行滴定。 （1分） （4）使滴定结果偏高；消除的措施是滴定前先用过氧化氢(H 2O 2)将SO 32-氧化成SO 42-。

（2分）

（5）应采用佛尔哈德法。 （1分）

1000

·)()/(?=水样

V M CV L mg CaO CaO

EDTA 1000·)()/(3

3?=水样

V M CV L mg CaCO CaCO EDTA