2021年高三第4次化学周考试卷 含答案

2021年高三第4次化学周考试卷含答案

本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32

Ba－137 Ag－108 Fe－56

第Ⅰ卷 (选择题共50分）

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )

A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）

A.石墨、食醋

B.液氨、石灰水

C.熔融MgCl2、熔融NaOH

D.稀硫酸、蔗糖

3．下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D．苯、聚苯乙烯的组成元素以及元素质量比相等

4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移

5．下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )

6．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()

①浓硝酸；②稀NaOH溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．

A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部

7．下列情况下，最终有沉淀的是（）

A.向澄清石灰水中通入过量的CO2

B.向澄清石灰水中通入过量的SO2

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2

D.向CaCl2溶液中通入CO2

8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()

A.灼烧海带成海带灰

B.过滤得含I－的溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

9．下列叙述正确的是（）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③

B.①④⑥

C.②⑤⑥

D.全部

11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

13．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 →5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（）

A．产生氮气为5.6 L B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化产物2.8 g D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2 14．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.

A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确

15．根据下列反应：（1）2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2

（2）2MnO4—+ 16H+ +10Cl—= 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O

（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—

若要从含有Cl—、I—、Fe2+的混合液中，只除去I—，而Fe2+和Cl—不被氧化，则应向混合溶液中加入（）

A. KMnO4

B. Cl2

C. FeCl2

D. FeCl3

16．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.2∶3

17．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()

A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

B.O2是氧化产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子移19．利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（）

A.铜屑与稀硝酸混合加热

B.铜屑与浓硝酸混合

C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸

D.铜屑与硝酸银溶液混合

20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()

列叙

述正

确的是（）

A.SO2具有还原性，故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

22．下列关于Na2O2说法正确的是（）

A.与SO2反应的产物一定只有Na2SO3与O2

B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色

C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

23．下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（）

A.常温下将木炭加入浓硫酸中

B.氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸

C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中

D.氧化铝溶于稀硝酸

24．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（）

A.氯化铝和氨水

B.硫酸钠和氢氧化钡

C.碳酸氢钠和氢氧化钠

D.碳酸钠溶液和盐酸25．将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol·L -1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（）

A.9.3 g

B.27.3 g

C.10.0 g~25.0 g

D.8.0~9.0 g

第Ⅱ卷 (非选择题共50分）

26．在xx年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3

＋、Br

2谁的氧化性更强？

（1）猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（2）设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a.酚酞试液；https://www.360docs.net/doc/9e3726066.html,l4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象

方案1

方案2

（3）结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：。27．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，呈色。

（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，

指出右图装置中仪器的名称：

A仪器的名称是，

B仪器的名称是。

（3）指出上图实验装置中的错误之处：

①②

29.已知：I. CH3COONa + NaOH → CH4↑+ Na2CO3

II. R－CH=CH2 + H2O RCH2CH2OH

现有分子式为C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

（1）写出C8H9Br的结构简式：。（2）上述反应中属于消去反应的有（填编号）反应。

（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：

反应⑥：。

反应⑨：_____________________________________________________。

（4）写出H可能有的3种同分异构体（要求：a.苯环上只有一个取代基，b.能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3反应）：

____________________________________________________________________。

石门一中xx届高三第四次化学周考答卷

26.（1）①②；

（2）

选用试剂实验现象

方案1

方案2

（3）；（4） .

27.（1）；（2）；

（3）；（4）；

（5） .

28.(1) ；；；

（2）；；

（3）①②。

29. (1) （2）；

（3）⑥

；

⑨

；

（4）

。

石门一中xx届高三第四次周考化学答案

1-5 BCCCC 6-10 ACDCD 11-15 DCCDD 16-20 BDACC 21-25 CBBDC

26.（1）Br2、Fe3+；

（2）方案1、2可互换选用试剂实验现象，方案1：b CCl4层呈无色；方案2：d 溶液变红色；

（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—；

27.（1） 4NH3＋6NO一定条件5N2＋6H2O

（2）第三周期第ⅢA族

（3） Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

（4）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

（5）

28. (1) CCl4 下紫红或C6H6上紫红

（2）蒸馏烧瓶冷凝管

（3）① 温度计水银球位置在液面下方②冷凝管进出水方向上进下出

29.

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