有关物质的量练习题和答案
物质的量
1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?
2. 给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?
(学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数;但是对水分子数目问题无法解决)
〔师引出物质的量〕
我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕
2H2 + O2点燃
2H2O
微观粒子数2个1个2个
宏观质量4g 32g 36g
(一)物质的量
1、物质的量
(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(2)符号:n
(3)单位:mol
(4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。
(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。[设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢?
2、摩尔
(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。
(2)符号:mol
(3)标准:
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol (4)数值:阿佛加德罗常数,用N A表示。单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(6)近似值:6.02×1023
(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:
例题
1.下列叙述中,正确的是()
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是()
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是
96 g·mol-1
3.下列说法错误的是()
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4.下列各组物质中,含原子数最多的是()
A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是
12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol
D.1 mol O2含有
6.02×1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是()
A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有()
A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 23 C.6.02×1023个 O
D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()
A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为()
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11.某气体物质质量为 6.4 g,含有 6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A. 64
B. 32
C.96 D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是;电子数比是。
16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21.mg O 2中含n 个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22. 1.6g 某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A .1 B. 12 C.16 D.23
23.质量相等的SO 2和SO 3,所含氧原子数之比为
A .1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A .同质量的H 2和Cl 2相比,H 2的分子数多
B .Na 2O 2的摩尔质量为78g
C .0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D .1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子
25.在100g 浓度为18mol ·L-1,密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸,则加入的水的体积为
A .小于100mL
B .等于100mL
C .大于100mL
D .等于100/ρmL
26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少?取出 10mL 此溶液,其中含NaOH 多少克?
27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ,取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是( )
A. 1L mol V
9a 125-? B.
1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中,若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、
+2Mg 的浓度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?,则-24SO 的物质的量浓度为
( ) A. 0.5 1L mol -? B. 0.45 1L mol -? C. 0.2 1L mol -? D. 0.25 1L mol -?
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?,密度为1mL g -?ρ,溶质的质量分数为%ω,物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液,其中含有m g 溶质。
(1)用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 (3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M 1mol g -?)溶于0.1L 水中,所得溶液的密度为d 1mL g -?,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。