高三一模化学试题(答案解析)
北京市西城区【精品】高三一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂
B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是（）
A．W在元素周期表中的位置是第二周期第V A族
B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．A B．B C．C D．D
5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L
B．1L 0.1 mol·L? 1Na2CO3溶液中CO32?的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
6．下列实验现象预测正确的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ =CaCO3↓
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) 加热
CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH???→
加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是
A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
9．以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如下：
下列说法不正确的是
A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应
C．单体a 为乙醇
D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
10．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）
下列说法不正确的是
A．27℃时，该平衡体系中NO2 的转化率为8
9
B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
11．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
D．再生池中的反应：2V2+ +2H2O 催化剂
2V3++2OH-+H2↑
12．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L-1 NaOH 溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是
A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)
C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)
D．滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ
13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
14．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论不正确的是
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
SiO+CO+H O=CO+H SiO D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：2-2-
322323二、有机推断题
15．莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知：??→+H2O
（1）A的结构简式是__。
（2）A→B的反应类型是__。
（3）C中含有的官能团是__。
（4）物质a的分子式为C6H7N，其分子中有__种不同化学环境的氢原子。
（5）I能与NaHCO3反应生成CO2，D+I→J的化学方程式是__。
（6）芳香化合物L的结构简式是__。
（7）还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C的离子方程式是__。
三、实验题
16．水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：Ⅰ．N2H4·H2O的结构如图（…表示氢键）。
Ⅱ．N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性。
（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是__。（2）制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
①A中反应的化学方程式是__。
②冷凝管的作用是__。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。
④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是__。
（3）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是__。
②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC
（）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__。
17．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H++HO2-，HO2-
H+ +O22-。
（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L?1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol?1，M(Cu2O)＝144g·mol?1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取1mL pH＝2、3、5的1mol·L?1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是__。
四、原理综合题
18．页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol?1
ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol?1
ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3
①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______kJ·mol?1。
②反应ⅳ：C 2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降
低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：
（注）C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。
对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是__。
（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：
①电极a与电源的______极相连。
②电极b的电极反应式是______。
19．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应1反应2
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
①反应2中有S单质生成，离子方程式是__。
② 实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是__。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是__。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如下：
图1不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线图2不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线
Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是__。
Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：反应4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+反应5：……
反应5的离子方程式是__。
Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：__。
参考答案
1．C
【分析】
有机物的定义是:含碳的化合物，据此解答。
【详解】
A.聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故A不符合；
B.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，故B不符合；
C.二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，故C符合；
D.丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN 的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故D不符合；
故选C。
2．B
【详解】
A. 食盐、蔗糖能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；
B. 氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误；
C. 碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确；
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正确；
故选B。
【点睛】
乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化是解答关键。
3．B
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，
其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA 族，A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na，形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：，D正确。
答案选B。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
4．C
【详解】
A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A 错误；
B. 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；
C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
【点睛】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应
是否为氧化还原反应是解答关键。
5．C
【分析】
反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】
A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】
标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
6．B
【详解】
A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；
B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；
C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】
A. Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CO32－+ CaSO4 =CaCO3↓+ SO42－，故A错误；
B. 电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为
2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C. 红热木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)加热
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；
D.碱性条件下，乙醛与新制的氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH??→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选A。
【点睛】
Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应物CaSO4是微溶物，不能拆写是易错点。
8．D
【详解】
A. 乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物，A正确；
B. 乙烯、丙烯和2-丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；
C. 2-丁烯具有顺式（）和反式（）异构，故C正确；
D.由示意图可知，Ⅳ→Ⅰ的过程中，发生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（），故D错误；
故选D。
9．C
【详解】
A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确；
B.转化为的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确；
C.由PEF的结构简式可知，与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成PEF，单体a 为乙二醇，故C错误；
D. 由PEF的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确；
故选C。
【点睛】
一定条件下，与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成，单体a 为乙二醇是解答关键。
10．D
【详解】
A.由表格数据可知，27℃反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为8
，故A正确；
9
B. 平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确；
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确；
D. 化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；
故选D。
11．D
【分析】
由示意图可知，双极性膜将水解离为H+和OH-，在光电池的作用下，左侧电极为阴极，V3+在阴极得电子发生还原反应生成V2+，右侧电极为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，再生池中V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，反应的化学方程式为2V2+
+2H+2V3+H2↑。
【详解】
A. 该装置将光能转化为电能，电能转化为化学能，并使水转化为氢气和氧气，故A正确；
B. 双极性膜将水解离为H+和OH-，H+进入阴极池使溶液呈酸性，OH-进入阳极池，使溶液呈碱性，故B正确；
C. 光照过程中，双极性膜将水解得到OH-的物质的量与OH-在阳极失电子发生氧化反应的物质的量相等，阳极区溶液中OH-的物质的量不变，故C正确；
D. 再生池中V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，反应的化学方程式为2V2+ +2H+
2V3+H2↑，故D错误；
故选D。
【点睛】
再生池中的反应为V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，酸性条件下，不可能生成OH-是解答关键。
12．C
【分析】
20mL0.1mol?L-1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，HA是弱酸。
【详解】
A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；B．20mL0.1mol?L-1的酸 HA中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液10mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)＞c(HA)，结合物料守恒：2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；C．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒两溶液中分别存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+)，c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OHˉ)=c(H+)，两种溶液中c(Aˉ)=c(Na+)，c(Bˉ)=c(Na+)，但是两种溶液pH=7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na+)不同，则c(Aˉ)与c(Bˉ)不相等，故C错误；
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
13．B
【详解】
A.由工艺流程图可知，海水淡化工厂以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，吸收氨气后形成氨化的饱和氯化钠溶液，故A正确；
B. 进入碱母液储罐中溶液的溶质为氯化铵和碳酸氢钠，通入氨气后，碳酸氢钠溶液与氨气反应生成碳酸钠和碳酸铵，故B错误；
C. “冷析”和“盐析”的目的是利用氯化铵在溶液中的溶解平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl －(aq)，使平衡向左移动，得到氯化铵晶体，故C正确；
D. 由工艺流程图可知，反应中二氧化碳与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳进入碳酸化塔循环使用，溶液中的碳酸氢钠与氨气反应生成碳酸钠，碳酸钠进入吸氨塔循环使用，从理论上分析，该工艺的碳原子利用率理论上可以为100%，故D正确；
故选B。
【点睛】
14．D
【分析】
实验I是利用石灰石与盐酸制取碳酸，再利用碳酸制取硅酸，从而探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，但设计实验时没有考虑到盐酸的挥发性，挥发出的HCl也可以与硅酸钠生成硅酸；实验II通过等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠与硅酸混合，可以验证碳酸钠与碳酸氢钠的碱性强弱。
【详解】
A．Na2SiO3溶液是强碱弱酸盐，因为水解呈碱性，A正确；
B．因为盐酸有挥发性，挥发出的HCl可以与硅酸钠生成硅酸，所以不能说明酸性
H2CO3>H2SiO3，B正确；
C．由实验II可知，等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸钠可以与硅酸反应，碳酸氢钠不可以，说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确；
D．通入过量CO2，应该生成HCO3-，D错误；
【点睛】
利用强酸制弱酸来验证不同酸的酸性强弱时，要考虑有些酸因为挥发对实验有影响。15．取代反应醛基 4
【分析】
由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则A 为，B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；一定条件下，与氨气和氢气反应生成，则D为；在催化剂作用下，CH2=CHCH3与氧气发生催化氧化反应生成CH2=CHCHO，则E为CH2=CHCH3，F为CH2=CHCHO；CH2=CHCHO与发生加成反应生成，则a为；一定条件下转化为，与氯酸钠发生氧化反应生成，则I为；一定条件下，与发生取代反应生成，则J为；在催化剂作用下，
与氢气发生加成反应（或还原反应）生成，
与LiAlH4发生还原反应生成，则L为
；一定条件下转化为，经过
一系列反应生成莫西沙星。
【详解】
（1）由分析可知，A的结构简式是，故答案为：；
（2）A→B的反应为，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，故答案为：取代反应；
（3）C的结构简式为，官能团醛基，故答案为：醛基；
（4）物质a的分子式为C6H7N，结构简式为，分子中有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4；
（5）I的结构简式为，D+I→J的反应为一定条件下，与发生取代反应生成和水，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（6）由分析可知，芳香化合物L的结构简式为，故答案为：
；
（7）酸性条件下，反应器中与Ce4+离子发生氧化反应生成和Ce3+离子，反
应的离子方程式为，故答案为：
。
16．Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O NaClO+CO(NH2)2+2NaOH N2H4·H2O+
NaCl+Na2CO3冷凝回流水合肼N2H4·H2O被NaClO氧化加热至有大量固体析出，趁热过滤N2H4·H2O+ H+=N2H5++H2O
【详解】
（1）Cl2与过量NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，则得到溶液X的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O；
（2）①A中的反应为碱性条件下，次氯酸钠与尿素发生氧化还原反应生成水合肼、碳酸钠和氯化钠，反应的化学方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOH N2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3；
②由题意可知水合肼的沸点低，易挥发，为防止水合肼挥发，造成产率降低，应选用冷凝管冷凝回流，故答案为：冷凝回流水合肼；
③水合肼有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液的速度较快时，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率会下降，故答案为：N2H4·H2O被NaClO氧化；
④由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，则获得NaCl粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，防止降温时碳酸钠析出，故答案为：加热至有大量固体析出，趁热过滤；
（3）①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应生成N2H5Cl和水，反应的离子方程式