山西省中考化学试卷()
2005年山西省中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在括号内。每小题1分，共20分）
1. 以下做法不会对环境造成影响的是（）
A. 大量使用含磷洗衣粉洗衣
B. 大量使用农药、化肥
C. 随意丢弃塑料食品袋
D. 集中回收废旧电池
2. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A. 牛奶变酸，蜡烛燃烧
B. 瓷器破碎，水分蒸发
C. 干冰致冷，银器变黑
D. 矿石冶炼，空气液化
3. 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）
4. 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）
A. 由氧元素、铁元素构成
B. 由氧分子、铁原子构成
C. 由氧原子、铁原子构成
D. 由氧分子、铁分子构成
5. 下列属于氧化物的是（）
A. O
H
2B.
2
O C. NaOH D.
3
KNO
6. 以下混合物中所含各组分，全部是化合物的是（）
A. 空气
B. 碘酒
C. 工业酒精
D. 爆鸣气
7. 某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（）
A. 变红
B. 变紫
C. 变蓝
D. 不变色
8. 某护发素的pH值小于7，其水溶液显（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法确定
9. 既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）
A. 用氢气充气球
B. 用二氧化碳灭火
C. 用食醋除去水垢
D. 用金刚石切割大理石
10. 关于一氧化碳、二氧化碳的说法正确的是（）
A. 都能与水反应
B. 都是大气污染物
C. 只有一氧化碳具有还原性
D. 都易分解为碳和氧气
11. 配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）
12. 下列实验的操作过程，符合操作规范的是（）
A. 将水沿着玻璃棒缓缓注入浓硫酸中
B. 转动或上下移动试管刷刷洗试管
C. 将滴管下端插入烧碱溶液后再捏瘪橡胶乳头
D. 将块状固体药品直接放入垂直放置的试管内
13. 安全生活离不开化学，下列做法正确的是（）
A. 厨房煤气泄露，迅速开启排风扇
B. 室内起火，立即敞开门窗
C. 煤矿井下停电，赶快引燃火把照明
D. 进入久未开启的菜窑，先要做灯火试验
14. 某金属R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ag NO R AgNO R 2)(2233+=+，R 与硝酸铜溶液不反应，关于R 的推断正确的是（ ）
A. R 能置换出酸中的氢
B. R 的活动性介于铜、银之间
C. R 的活动性比铜强，比银弱
D. R 的活动性比铜、银都弱
15. 下图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）
A. 20℃时，M 的溶解度大于N 的溶解度
B. M 、N 都不是易溶性物质
C. P 点表示M 、N 的溶解度相等
D. 阴影处M 、N 均为饱和溶液
16. 下列化学反应的表示式符合事实的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应：↑+=+2342423)(32H SO Fe SO H Fe
B. 水的分解反应：↑+↑=22222O H O H
C. 氧化铁放入水中：3232)(23OH Fe O H O Fe =+
D. 将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：O H SO Na NaOH SO 23222+=+
17. 用一种试剂区别硫酸铜、氯化铁、氯化镁、氯化钠四种物质，这种试剂是（ ） A. 硝酸银 B. 氢氧化钠 C. 氯化钡 D. 盐酸 18. 关于物质之间反应的分析正确的是（ ）
A. 生成两种化合物的反应，一定不是化合反应或置换反应
B. 碱能与所有的非金属氧化物反应
C. 生成盐和水的反应，一定是中和反应
D. 酸与活泼金属反应，一定生成盐和氢气 19. A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如下图所示，其中所含的相同元素是（ ） A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙
20. 分子个数相等的三种物质：①一氧化氮 ②二氧化氮 ③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（ ）
A. ①＋②＝③
B. ①＋③＝②
C. ②＋②＝③
D. ②＋③＝①
二、填空题（每空1分，共25分）
21. 现有镁、碳、氢、氧四种元素，由其中一种或多种元素依次组成以下物质或粒子，写出相应符号：酸_________，碱_________，盐_________，阳离子_________，阴离子_________。 22. 请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：
（1）氢气和一氧化碳____________________________________；
（2）盐酸和氯化钠溶液____________________________________； （3）二氧化碳和氧化钙____________________________________。
23. 写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式___________________________，反应类型属于__________________；该反应前后化合价没有发生变化的元素是_______________。
24. 我省农村正积极推广沼气项目，沼气的主要成分是（写化学式）_________；被蜂蜇虫咬后，患处由甲酸引起奇痒，若在该患处涂抹少量氨水，可以止痒，原因是____________________________________；消防队员戴的防毒面具中除活性炭外，还有少量氧化银，这是由于氧化银能与一氧化碳反应生成银和二氧化碳，化学方程式是____________________________________。
25. 废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：
O H X CuSO SO H Cu 24422)
(2+↑+?
+浓，则X 是_________（写化学式）。若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料
制取硫酸铜，依次写出制备过程中发生反应的化学方程式__________________，___________________________。
26. 煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应。下图中A 、B 、C 处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：
A 处___________________________；
B 处___________________________；
C 处___________________________。
27. A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少 A B C D X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象
稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失
有气体产生
沉淀不消失 无现象
（1）物质X 的化学式是_________。
（2）物质B 是_______________，加入X 后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
三、简答题（本大题共11分）
28. （3分）化学给我们的生活带来了巨大变化。在化学家眼里，空气、水、煤、石油、粮食、植物秸秆、大理石、食盐、石英砂等等，都是基本化工原料。仿照示例，从上述物质中分别选取一种作为原料，说明其在衣、住、行方面给我们带来的变化。
示例：石英砂——制取半导体材料，推动了信息技术及信息产业的发展 关于“衣” _____________________________________________（1分） 关于“住” _____________________________________________（1分） 关于“行” _____________________________________________（1分）
29. （4分）某同学把足量的铁粉放入100g 稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据。这个数据是什么？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）。
30. （4分）小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式_________________________________；（1分） （2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式_________________________________；（1分）
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）
四、实验题（本大题共16分）
31. （6分）化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有锌粒或铁屑，仅有一些碎铝片。根据有关资料提示，
他们将铝片放入烧碱溶液中，除去表面的氧化膜（32O Al ），洗净后用于制取氢气。
回答下列问题：
（1）已知氧化铝与烧碱溶液反应时，会生成偏铝酸钠（2NaAlO ）和水，写出该反应的化学方程式___________________________。（1分）
（2）图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置，检验该装置气密性的方法是_______
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（1分）
（3）用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是____________________________。（1分） （4）收集氢气的常用方法是______________________。（1分）
（5）在相同温度下，若用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气，反应速率：锌_________铝（填“>”“=”“<”），理由是___________________________。（各1分）
32. （10分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
Y
c
b
X
a
沉淀精盐晶体操作溶液加适量稀盐酸滤液加过量试剂过滤
滤液
沉淀加过量试剂过滤
粗盐溶液
??→??????→?
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a 的化学式是_________，b 的化学式是__________________。（2分） ②指出操作c 的名称_________。（1分）
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是__________________，____________________________________。（2分）
（以上两个反应，顺序不分先后）
（2）用图中所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确的方法是_________（1分） A. 倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B. 倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C. 倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是_________。（1分）
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg ，除杂后所得精盐的质量为ng ，则m 与n 的关系是m_________n （1分）（填“>”“=”“<”），原因是__________________。（2分）
五、计算题（本大题共8分）
33. （3分）某地一不法商贩销售的“尿素”中，经检验含氮的质量分数为28%。求：
（1）已知尿素的化学式为22)(NH CO ，则尿素中氮元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（2）该商贩所售每袋“尿素”（50kg ）中，实际含尿素多少千克？
34. （5分）市售双氧水溶液中含22O H 的质量分数为30%，密度3/1122.1cm g 。分别计算（写出计算过程，结果精确到0.1）：
（1）每1000mL 上述双氧水溶液中，含22O H 多少克？ （2）已知22O H 在2MnO 催化下，可发生下列反应：
↑+222
2
222O O H MnO O H
欲用该溶液制取96g 氧气，至少需取用30%的22O H 溶液多少毫升？
参考答案
一、选择题 1. D 2. C 3. C 4. B 5. A 6. C 7. C 8. A 9. B 10. C 11. B 12. B 13. D 14. B
15. C 16. D 17. B 18. A 19. D 20. A
二、填空题
21. 32CO H 2)(OH Mg 3MgCO ［或23)(HCO Mg ］ +H （或+2Mg ） -2O （或-OH 或-23CO 或-3HCO ） 22. （1）可燃性（或还原性）
（2）都与3AgNO 溶液反应
（3）都能与水反应
23. ↑+?22
3322O KCl MnO KClO 分解反应 K （或钾）
24. 4CH 氨水和甲酸发生中和反应（或氨水显碱性，或氨水显碱性甲酸显酸性） 222CO Ag CO O Ag +=+ 25. O H CuSO SO H CuO CuO
O Cu SO 24422
222+=+?
+ 26. 22
222
222CO O CO CO
C CO CO O C 点燃
高温
点燃
+++
27. （1）2BaCl
（2）碳酸钠（或32CO Na 或纯碱）
↑
++=++↓=+2223333232)(22CO O H NO Ba HNO BaCO NaCl BaCO BaCl CO Na
（3）Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233+=+（或↑+=+2442H FeSO SO H Fe ）
三、简答题
28. 石油——合成纤维，改变了服装的品质（或煤——提取染料，使服装具备丰富的色彩）
大理石——制造水泥，促进建筑材料业的发展（或煤——炼钢，促进建筑材料业的发展）
石油——合成橡胶，促进交通工业的发展（或植物秸秆——制酒精，改变燃料的结构，促进交通业的发展） 评分说明：其他合理答案，可酌情给分。 29. 稀硫酸中溶质的质量分数
在反应前称取铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，通过参加反应的铁的质量，计算出生成氢气的质量。 评分说明：其他合理方法，可酌情给分。 30. （1）O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+
（2）↑+=+2442H FeSO SO H Fe
（3）配制342)(SO Fe （或3FeCl ）溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中，其一加入过量铁粉，振荡，
观察橙黄色溶液是否变浅绿色；另一试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变浅绿色。 四、实验题：
31. （1）O H NaAlO NaOH O Al 223222+=+
（2）关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，继续注入少量水，至漏斗颈部形成
水柱，静置，观察水柱是否下降（或关闭弹簧夹，从长颈漏斗中缓缓注水至淹没长颈漏斗下端管口，用热水加热试管，观察长颈漏斗颈部是否有液柱上升）
（3）↑+=+233262H AlCl HCl Al
（4）向下排空气法（或排水法） （5）< 铝比锌金属活动性强
32. （1）①32CO Na NaOH
②蒸发
③O H NaCl HCl NaOH 2+=+
↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
（2）C
（3）再过滤，至滤液变澄清
（4）< 除杂过程中有新生成的NaCl
五、计算题 33. 解：（1）尿素中氮元素的质量分数
%7.46%1004
121416122
14=??+?++?
（2）kg kg 3060
28
%2850=÷?
答：实际含尿素30kg 。 34. （1）解：mL cm 113=
g cm cm g 7.333%301000/1122.133=??
（2）设：至少需22O H 的质量为x
g
g x g
x g x
O O H MnO O H 20432
689696326896326822222
2
2=?==↑
+
334.611/1122.1%30204cm cm g g =÷÷
答：每1000mL 双氧水溶液中含g O H 7.3322，至少需取用30%的22O H 溶液611.4mL 。