化学平衡习题及答案

【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】

xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是

(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。正确的说法应为

?b?0

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是

3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变

5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为

0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：

(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。

(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c

7.对于气相反应，当体系总压力p变化时

(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c

9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：

(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。根

据?rgm??rtlnkp。 ?

布斯自由能为：

－1

－

1003.168

,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。

11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方

向的是：

(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。

12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8

答案：c。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的

分解压力。此题中的分解压力为p?，可见分解产物nh3

与hcl的分压均为(1/2) p。

13.在1100℃时，发生下列反应：

(1) c(s)+2s(s)=cs2(g) k1 =0.258

(2) cu2s(s)+h2(g)=2cu(s)+h2s(g) k2? =3.9? 10-3 (3)

2h2s(g)=2h2(g)+2s(s)k3 =2.29? 102

－

则1100℃时反应 c(s)+2cu2s(s)=4cu(s)+cs2(g)的k? 为:

－8 (a) 8.99?10

－5－8

答案：a。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故k?? k1? (k2? )2k3?

14.反应ch3cooh(l)+c2h5oh(l)=ch3cooc2h5(l)+h2o(l)在25℃平衡常数kc?为4.0，今以ch3cooh及c2h5oh各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：

(a) 0.334% (b) 33.4% (c) 66.7% (d) 50.0%

答案：c。因为各反应物与产物计量系数均为1，故kc＝x2/(1-

x)2=4，解出x即为最大产率。

15.某实际气体反应在温度为500k，压力为202.6? 10kpa下的平衡

常数kf?=2，则该反应在500k，20.26kpa下反应的平衡常

数kf为：

(a) 2(b) 2(c) 2(d) ? 2答案：a。因为kf?与压力无关。 16. 900℃时

氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2cuo(s)=

cu2o(s)+1/2o2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kpa，则其平衡常数 k? 为：

(a) 0.0165(b) 0.128(c) 0.00825(d) 7.81 答案：b 17.在温度为t，压力为p时，反应3o2(g)=2o3(g)的kp与kx的比值为： (a) rt (b) p (c)(rt)-1(d) p-1

答案：d。若反应物与产物分别以a和b表示，则kp?

pbp

(pyb)(pya)

kx，于是得结果d。

18.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (a)ka (b)kc (c)kp (d)kx 答案：d。因为k

?(p/p)?

kx，其中k?仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时，kx要随之而变。

19.已知445℃时, ag2o(s)的分解压力为20974kpa,则此时分解反应ag2o(s)=2ag(s)+1/2o2(g)的?rgm

得c。

?1，故kp与kc的关系为kp?p?nrt/v?crt?kcrt。于是

21. h2s气体通入较多的nh3(g),可以有两种反应发生(气体当理想气体)

??(1) nh3(g)+ h2s(g)=nh4hs(g) ?rgm1 , ?rgm1，kp1 ，kp1 ??(2) nh3(g)+ h2s(g)=nh4hs(s) ?rgm2 , ?rgm2，kp2 ，kp2

下述结论正确的是：

????(a) ??kp2 rgm1 ? ?rgm2 ，?rgm1 ? rgm2 ，kp1 ? kp2 ，

kp1?? ????(b) ??kp2 rgm1 = ?rgm2 ，?rgm1 ? rgm2 ，kp1 ?

kp2 ，kp1?? ????(c) ?kp2 rgm1 =??rgm2 ，?rgm1 = ?rgm2 ，kp1 ? kp2 ，kp1?

答案：c。根据?rgm??rtlnkp。

?23.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?g/??)rgm =(?t, p, ni 与标准化学反应吉布斯自由能?rg 相等的条件是：

(a) 反应体系处于平衡 (b) 反应体系的压力为p? (c) 反应可进行到

底 (d) 参与反应的各物质均处于标准态

答案：d。根据?rgm??rgm?rtlnkp，当参与反应的各物质均处于标准态时，kp?1;rtlnkp?0。

?-1

$$$$

(a) 升温升压(b) 升温降压(c) 降温升压(d) 降温降压答案：c 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？

(a) c6h5c2h5(g) = c6h5c2h3(g) + h2(g)(b) co(g) + h2o(g) =

co2(g) + h2(g)

h2o(l) + c2h5cooh3(l) 答案：a

26. 某放热反应在t=800k，压力p下进行，达平衡后产物的百分含

量是50%，若反应在t=200k，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：

(a) 增大(b) 减小(c) 不变(d) 不能确定答案：a 27. 理想气体反应

co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)，若起始原料co与h2的分子比为1:2，平衡时co的转化率为? ，平衡常数为kp ,则：

222(a) ?与p有关 (b) h2的转化率是2? (c) kp= [? (3－2? )]/[4(1－? )p](d)kp与p2成反比

答案：a

1．对aa + bb → cc 反应来说?rgm??rg

?rtln

cccc

。从式中可见，当产物浓度c

＝0时，ln

cccc

＝－∞，即

任何反应总能自发进行，那么用?rgm来判断化学反应能否自发进行还有什么意义？

答：当产物浓度为零时，任何反应总能自发进行从理论上来看是成立的，但往往并没有多少实际意义。因为若反应的?rgm值为很大的正值，例如大于40kj，其平衡常数便是很小的数值。亦即当这些反应进行到产物的浓度还远不能被觉察时反应就已经停止。也就是说cc由零增加一点，?rgm即成为正值，故实际上反应并没有进行。 2．若so2+

o2?so3在温度为t的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数k

的值和平

衡产量？设气体都是理想气体。

答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数k产量。

3. 等温，等容，有2no2?

，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡

n2o4 为可逆反应。当向该容器中再通n2o4时，反应是正移还是逆移？有这样两种解释：

(1)因为等温等容，所以增加n2o4后n2o4浓度增大，所以反应逆移。

(2)因为等温等容,所以增加n2o4后压强增大，且方程式左边气体系

数和大于右边，所以反应正移。以上两种解释，哪种说法是正确的？答：加入n2o4后，压力增大，但标准平衡常数k

并不变，这时jp＞k

，故平衡向左移动。

【篇二：化学平衡练习题】

关系如下：

(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变

c．c(a)不随时间改变

等

(4) 1200℃时反应c(g)+d(g)

为。

2．(2012江苏?改编)温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应

pcl5(g) pcl3(g)＋cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的

部

（13。

（3）相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3

和

0.20molcl2，达到平衡前

（4）相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，

达到平衡时，pcl3的转化率 80% （填“”“”或“=”）。

3. 向体积不变的密闭容器中充入2 mol n2和6 mol h2，一定条件

下发生反应：

n2(g)+ 3 h2(g) 2 nh3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分

别代表n2、h2、nh3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到

平衡时各成分的百分含量不变．则：

(1) 若a＝0，b＝0，则c＝

(2) 若a＝0.7，b＝2.1，则：①c＝。②这时反应向进行。

(3) 欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围

是。

4．有两个密闭容器a和b，a容器内有一个移

动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒

容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积

比为2:1的so2和o2的混合气体，并使a和b的容积相等。在保

持4000c的条件下使之发生如反应：2 so2+o2

3 ?h0

（1）达到平衡时所需要的时间a容器比b容器（填“长”或“短”），a容器中so2的转化率比b容器（填“高”或“低”）。

（2）为使两容器中的so2在平衡混合物的物质的量分数相同，下

列可行的是（）

a．向a容器中充入一定量的氦气 b．向b容器中充入一定量的so3气体

c．升高b容器的温度 d．增大a容器的压强

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，a容器化学平衡移动，b容器化学平衡移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）

（4）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，a容器so3物质的量分数；b容器中so3的物质的量

分数。（填“增大”、“减小”或“不变”）

5. 有甲乙两个容积均为1l的密闭容器，在控制两容器的温度相同

且恒定的情况下进行反应：2a(g)+b(g) xc(g)。

①向甲中通入4mola、2molb，达平衡时测得其中c的体积分数为40%；②向乙中通入1mola、0.5molb和3molc，平衡时测得c的体积分数为w%。

试回答：

（1）甲中平衡时a的体积分数为

（2）若乙中w%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则

(填“递增”或“递减”)

（3）若乙中w%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡

时甲的压强乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(a)平=

（4）若x=4，则w% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；

平衡时乙中的c(a)甲中的c(a)

a．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

b．so3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

c．若c(so2)与c(o2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙

d．反应放出或吸收热量的数值q：q甲＝q丙＞2q乙

7．（2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下: （已知n2（g）+3h2（g）

压下发生反应

ch3och3(g) + h2o(g)

2nh3（ g）?h=-92.4kj?mol-1）

mol1，测得反应达－到平衡时的有关数据如下。

下列说法错误的是。（填字母序号）

10．右图是关于反应a2(g)+3b2(g)

响平衡移动的原因是（）

a．升高温度，同时加压b．降低温度，同时减压

c．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

d．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 11．在一体积可变的密闭容器中，通入1moln2和3molh2，发生反应n2+3h2

的是（）

2nh3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分nh3，反应速率与时间的关系曲线正确 2c(g) ?h＜0的平衡移动图形，影

【篇三：高中化学---化学平衡例题及解答】

t>时间：45分钟满分：100分

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(a)?∶v(b)?∶v(c)∶?v(d)＝m?∶n?∶p∶?q，

其中，能说明反应已达到平衡的是 ( )

a．只有③④b．②③④

c．①②③④d．①②③④⑤

m总、v总不变，则体系密度在反应过程中始终不变，故②也不符合要求；反应过程中，反应速率始终满足v(a)∶v(b) ∶v(c) ∶v(d)＝m∶n∶p∶q，故⑤不符合要求，只有③④可说明反应已达平衡，a正确，b、c、d错。

【答案】 a

a．减压 b．降温

c．加压 d．增大b的浓度

【解析】降温平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大。

【答案】 b

3．在一密闭容器中进行如下反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，已知

反应过程中某

衡时，可能存在的数据是 ( )

错误；可逆反应不能进行到底，硫原子不可能完全转化为so3或完

全转化为so2，则a、d项错误。

【答案】 b

4．将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)＋

br2(g)

a．ab b．a＝b

c．ab d．无法确定

【解析】因h2和br2

的反应为一个放热反应，所以，绝热条件下进行反应相当于对

平衡体系加热升温，平衡向左移动，即ab。

【答案】 a

体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下

列判断正确的是 (

)

a．x表示压强，y表示平衡混合物中co2的转化率

b．x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量

c．x表示温度，y表示平衡混合物中co2的转化率

d．x表示温度，y表示平衡混合物中co的体积分数

【解析】增大压强，平衡逆向移动，co2的转化率下降，故a正确。混合气体的平均相对分子质量与混合气体的质量和物质的量有关，

增大压强，混合气体的质量和物质的量都减小，因此b错误。正反

应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动co2转化率增大，co的

体积分数也增大，故c、d错。

【答案】 a

6．如下图所示，一定条件下将1 mol a2气体和3 mol b2气体充入

一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应：a2(g)＋3b2(g)

位置如图2所示，则平衡时a的转化率是

a．20% b．60%

c．40% d．无法确定

a2(g) ＋ 3b2(g)

1 3 22

始态： 1 mol 3 mol 0 mol

转化： 0.4 mol 1.2 mol0.8 mol 0.8 mol

【答案】 c

) 2ab3(g)。当反应达到平衡时，活塞( )

【答案】 b

2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)?n(b)?∶n(c)＝2∶?2?∶1。保持温度不变，以2?∶2?∶1的物质的量之比再充入a、b、c，若用x(c)表示c的物质的量分数则 ( )

a．平衡不移动

b．再达到平衡时，n(a)?∶n(b)?∶n(c)仍为2∶?2∶?1

c．再达到平衡时，x(c)减小

d．再达到平衡时，x(c)将大于20%

【解析】恒温恒容，反应达平衡，再以2?∶2?∶1的物质的量之比充入a、b、c，

故a、b、c错，d正确。

【答案】 d

co(g)＋h2o(g)

( )

a．乙＝丁＞丙＝甲 b．乙＞丁＞甲＞丙

c．丁＞乙＞丙＝甲 d．丁＞丙＞乙＞甲

【解析】本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折

2n(co)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。

【答案】 a

反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )

【解析】 b项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，no2%增大；d 项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，no2%减小，达平衡后升高温度，平移左移，no2%增大，故选b、d。

【答案】 bd

11．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2ab(g)＋c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则( )

a．若正反应是放热反应，则a为气态

b．若正反应是放热反应，则a为非气态

c．若正反应是吸热反应，则a为非气态

d．若正反应是吸热反应，则a为气态

非气态，升高温度时气体密度变大，则平衡正向移动，正反应应为吸热反应，选项c正确。

【答案】 c

12．t℃，在体积固定的一容器中投入2 mol so2和2 mol so3，发生反应2so2(g)＋o2(g)

2so3(g)，反应达平衡时so3为w mol，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中反应，平衡后so3的物质的量是大于w mol的是( )

a．2 mol so2、1 mol o2

b．4 mol so2、1 mol so3

c．2 mol so2、1 mol o2、2 mol so3

d．3 mol so2、1 mol so3

【解析】题中的2 mol so2和2 mol so3等效于加入4 mol so2和1 mol o2，平衡时so3为w mol。c项中，相当于加入4 mol so2和2 mol o2，即理解为先加入4 mol so2和1 mol o2，平衡时so3为w mol，然后再加入1 mol o2，平衡右移，所以so3的物质的量大于w mol。

【答案】 c

a．化学计量数的关系：bc

b．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

d．若保持温度和容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

充入氦气，a、b、c的浓度不变，平移不发生移动。

【答案】 d

2c(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%，此时c的体积分数为w%。若开始时充入4体积c，达到平衡时c的体积分数仍为w%。则c的转化率为 ( )

a．50% b．40%

c．30% d．20%

2a2(g)＋b2(g)

212 1

始态Ⅰ：21 0???转化的： 1.2 0.6 1.2 0.6

??平衡时： 0.8 0.4 1.2

始态Ⅱ：00 2???转化的： 0.8 0.4 1.2

??平衡时： 0.8 0.4 0.8

0.8由始态Ⅱ可知，若开始时充入2体积c，c100%＝40%，恒温恒压开2

始时充入4体积c，与始态Ⅱ是等效平衡，c的转化率仍为40%。【答案】 b

2 min后反应达平衡，a为0.4 mol。下列叙述中不正确的是 ( )

ab．充分反应后，反应吸收的热量为 kj 2

c．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol a，平衡向正反应方向移动

d．若温度和容器体积不变，起始时充入b和c各0.5 mol，则达平衡时，a的物质的量仍为0.4 mol

a－1；b项，1 mol a完全转化成b、c时吸收kj热量，由于是可逆反应，反应不能进行到2

a底，所以吸收的热量小于kj；c项，保持温度和容器体积不变，充入a，a的浓度增大，2

平衡向正反应方向移动；d项，若温度和容器体积不变，充入0.5 mol b和0.5 mol c相当于充入1 mol a，平衡状态相同，a的物质的量仍为0.4 mol。

【答案】 b

二、简答题(40分)

c(g)＋d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。