烃的衍生物燃烧规律总结例题
烃的燃烧规律：
燃烧通式：CxHy+(x+4y )O 2??→?点燃
xCO 2+2
y H 2O 1、等物质的量的烃完全燃烧，消耗氧的多少
决定于(x+4
y )，生成二氧化碳多少决定于x 值，生成水的多少决定于2
y 。
2、等质量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于含氢量，看x
y ，此值越大耗氧量越大，生成水越多。
1、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同物质的量的以上物质完全燃烧耗去
氧气的量最多的是，生成CO2最多的
是，同质量的以上物质完全燃烧耗去
氧气的量最多的是，生成CO2最多的
是。
判断：
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的二氧化碳、水和消耗的氧气的量就是一定的。
3、利用差量进行计算：
A 、1体积烃完全燃烧，当生成的水为液态时，体积减
少(1+4y )
B 、1
体积烃完全燃烧，生成的水为气态时， V 后－V 前＝ (4y －1) 若y=4，体积不变 若y>4，体积增大，差量：4y －1 若y<4体积减小,差量：(1－4y )
2、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（）
A．一定有甲烷和乙烯
B．一定有甲烷和乙烷
C．一定没有乙烷
D．一定没有甲烷
4、有a mL三种气态烃的混合物，充足量氧气点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2a mL，则三种烃不可能是（）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H2
3、两种气态烃以任意比例混合，在150℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C. C2H4、C3H4
D.C2H2、C3H6
烃的衍生物燃烧规律：
燃烧通式：
1、等物质的量的烃的衍生物完全燃烧，耗氧量决定于(x+4y -2
z )，值越大耗氧量越大，生成二氧化碳多少决定于x 值，生成水的多少决定于2y 。
2、等质量的烃的衍生物完全
燃烧，耗氧量决定于含氧量，含氧量越大，本身提供的氧越多，则耗氧量越小。（比较时化成相同的氧）。含碳量越大，生成的CO2越多，含氢量越大，生成的水越多。（比较时化成相同的C和H即可）。
例：、下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，用各物质的编号填空：
（1）等物质的量的以上物质完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序是，反应后生成二氧化碳的体积由小到大的顺序是，分别与足量的金属钠反应，放出氢气由多到少的顺序是。（2）等质量的的以上物质完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序是，反应后生成二氧化碳的体积由小到大的顺序是，分别与足量的金属钠反应，放出氢气由多到少的顺序是。
1．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（）
A.CH4没有同分异构体
B.一氯甲烷没有同分异构体
C.二氯甲烷没有同分异构体
D.氯仿没有同分异构体
E.四氯化碳没有同分异构体
2、能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单键和双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体
B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
3．常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）
A.容器内原子总数不变
B. 容器内分子总数不变
C. 容器内压强不变
D.发生的反应属于取代反应
4．某气态烃1mol 恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被5molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）
A．C4H10 B．C2H4
C．CH2=CH—CH3D．CH2=C(CH3)2
5、某链烃CxHy，1mol与Amol HCl完全加成生成氯代烷烃，该产物又可以与B molCl2完全取代，则y与A、B的关系是，X与A、B的关系为。
9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）
A. A和B一定是同分异构体
B. A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同
D. A和B的化学性质相似
20．把CO2气体通入下列溶液后，不变浑浊的是（）
A．苯酚钠溶液 B．偏铝酸钠溶液
C．硅酸钠溶液 D．氯化钙溶液
4．分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有( )
A．2种B．3种
C．4种D．无数种
4．相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上一个氢原子后所得芳香烃产物的数目有( )
A．3种B．4种
C．5种D．6种
9．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）
A．2种B．4种
C．5种D．7种
8．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体 6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是( )
A．C2H4和C2H6B．CH4和C3H6
C．C3H8和C2H4D．CH4和C2H4
3．某有机物分子里含有一个C6H5—；一个—C6H4—，一个—CH2—，一个—OH原子团，符合这种结构的酚类物质共有( )
A．7种B．6种
C．3种D．2种
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时
也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律（一） ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为： CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4 可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2； ②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4； ③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等； 二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x =1+y/4 可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题： 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、 1.01×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为： △V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D 有机物燃烧规律（二） ——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律 一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。 二、等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量和生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数（或y/x的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数（或x/y的值），其值越大，生成CO2越多。 由此可得以下推论： 1、等质量的烷烃，碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最
烃燃烧规律及其应用
烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。 2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。 例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ c ） A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C. 例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤） ①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯 解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值，且与Y/X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。 2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。 例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较，所以顺序是：①>⑥>②＝③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律：若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有：Y=4，反应物和生成物分子数相等；Y<4，反应物分子数大于生成物分子数；Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是（ D ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时
基因分离定律解题技巧
基因分离定律解题技巧 题型一分离定律的实质与验证 例1．水稻中非糯性(W)对糯性(w)为显性，非糯性品系所含淀粉遇碘呈蓝黑色，糯性品系所含淀粉遇碘呈红褐色。 下面是对纯种的非糯性与糯性水稻的杂交后代进行观察的结果，其中能直接证明孟德尔的基因分离定律的一项是 A．杂交后亲本植株上结出的种子(F1)遇碘全部呈蓝黑色 B．F1自交后结出的种子(F2)遇碘后，3/4呈蓝黑色，1/4呈红褐色 C．F1产生的花粉遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色 D．F1测交所结出的种子遇碘后，一半呈蓝黑色，一半呈红褐色 技法提炼 “三法”验证分离定律 （1）自交法：自交后代的性状分离比为3∶1，则符合基因的分离定律，由位于一对同源染色体上的一对等位基因控制。 （2）测交法：若测交后代的性状分离比为1∶1，则符合基因的分离定律，由位于一对同源染色体上的一对等位基因控制。 （3）花粉鉴定法：取杂合子的花粉，对花粉进行特殊处理后，用显微镜观察并计数，若花粉粒类型比例为1∶1，则可直接验证基因的分离定律。 题型二相对性状中显隐性的判断 例2．某二倍体植物中，抗病和感病这对相对性状由一对等位基因控制。要确定这对性状的显隐性关系，应该选用的杂交组合是 A．抗病株×感病株 B．抗病纯合子×感病纯合子 C．抗病株×抗病株，或感病株×感病株 D．抗病纯合子×抗病纯合子，或感病纯合子×感病纯合子 解题技巧 相对性状显隐性的判断 （1）根据定义直接判断：具有一对相对性状的两纯合亲本杂交，若后代只表现出一种性状，则该性状为显性性状，未表现出来的性状为隐性性状。 （2）依据杂合子自交后代的性状分离来判断：若两亲本的性状相同，后代中出现了不同的性状，那么新出现的性状就是隐性性状，而亲本的性状为显性性状。这可简记成“无中生 有”，其中的“有”指的就是隐性性状。学@科网 （3）根据子代性状分离比判断：表现型相同的两亲本杂交，若子代出现3∶1的性状分离比，则“3”对应的性状为显性性状。
分离定律解题技巧
分离定律解题技巧 一、显、隐性性状的判断 （1）根据子代性状判断：①不同性状亲本杂交，后代只出现一种性状，则子代性状为______性状②相同性状亲本杂交，后代出现不同于亲本的性状，则新性状为_________性状，亲本性状为__________性状 （2）根据子代性状分离比判断：具有一对相对性状的亲本杂交，子代性状分离比为3:1，则占3份的性状为_________性状 二、纯合子与杂合子的判断 （1）自交法如果后代出现性状分离，则此个体为____________，若后代中不出现性状分离，则此个体为_______________ （2）测交法如果后代既有显性性状，又有隐性性状，则被鉴定的个体为______________；若后代只有显性性状（或只表现一种性状），则被鉴定个体为___________ 鉴定某生物个体是纯合子还是杂合子所用的方法为：当被测个体为动物时，常采用测交法；当被测个体为植物时，采用测交、自交法均可，但自交法较简单。 针对训练： 1、给你一粒黄色玉米（玉米是雌雄同株、雌雄异花的植物），请你从下列方案中选一个既可判断其基因型又能保持纯种的遗传特性的可能方案 A.观察该黄色玉米，化验其化学成分 B.让其与白色玉米杂交，观察果穗 C.进行同株异花传粉，观察果穗 D.让其进行自花授粉，观察果穗 2、豌豆花的顶生和腋生是一对相对性状，根据下表中的三组杂交实验结果，判断显性性状和纯合子分别为 A. C.顶生；丙、丁 D.腋生；甲、丙 3、豌豆的高茎和矮茎是一对相对性状，下列四组杂交实验中，能判断性状显隐性关系的是 A.高茎×高茎→高茎 B.高茎×高茎→301高茎+101矮茎 C.矮茎×矮茎→矮茎 D.高茎×矮茎→98高茎+107矮茎 三、亲子代遗传因子组成或表现性状的推导 （1）正推类型：依据双亲推子代 可依据亲本遗传因子组成或性状表现类型推子代 （2）逆推类型：依据子代推亲本 ①隐性纯合子突破法：隐性类型一旦出现即可写出遗传因子组成，可判断双亲中至少各有一个隐性基因 ②分离比推导法 子代分离比为3:1→双亲均为杂合子子代分离比为1:1→双亲为测交类型 子代全为显性→双亲至少一方为显性纯合子 子代全为隐性→双亲全为隐性纯合 针对训练： 4、控制蛇皮颜色的遗传因子遵循分离定律进行传递，现进行下列杂交实验 根据上述杂交实验，下列结论不正确的是（） A.所有黑斑蛇的亲本至少有一方是黑斑蛇 B.黄斑是隐性性状 C.甲实验中，F1黑斑蛇遗传因子组成与亲本黑斑蛇相同 D.乙实验中，F2黑斑蛇遗传因子组成与亲本黑斑蛇相同 5、南瓜果实的黄色和白色是由一对遗传因子（A和a）控制的，用一株黄色果实南瓜和一株白 色果实南瓜杂交，子代F1既有黄色果实南瓜也有白色果实南瓜，让F1自交产生的F2的性状表现如图所示，下列说法不正确的是 A.由①②可知黄果是隐性性状 B.由③可以判断白果是显性性状 C.F2中，黄果与白果的理论比例是5:3 D.P中黄果的遗传因子组成是aa 6、两杂种黄色籽粒豌豆杂交产生种子120粒，其中纯种黄色种子的数目约为 A.0 B.30 C.60 D.90 7、在孟德尔的一对相对性状的杂交实验中，具有1:1比例的是①子一代的性状分离比②子一代的配子类型比③测交后代的表现性状类型比④子二代的遗传因子类型比⑤测交后代的遗传因子类型比 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 8、视神经萎缩症是一种显性遗传病。若一对夫妇均为杂合子，生正常孩子的概率是 A.25% B.12.5% C.32.5% D.75%
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方 程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。 且：当y>4 时，，即物质的量增加； 当y=4 时，，即物质的量不变；当y<4 时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4 时，，即体积增大； 当y=4 时，，即体积不变； 当y<4 时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较在比较各类烃燃烧时消 耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时 也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（） A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（
分离定律的常见题型及解题规律
分离定律的常见题型 一、性状显隐性的判断 1、根据子代性状分析： 黄花×白花→黄花（为显性性状）； 黄花自交后代既有黄花又有白花（为隐性性状） 2、根据子代性状分离比进行判断： 具有一对相对性状的亲本杂交→F2性状分离比为3：1 →分离比为的性状为显性性状。 3、若以上方法无法判断，可用假设法 练习1：(双选)大豆的白花和紫花是一对相对性状，下列实验中能判断显隐性关系的是 ( ) A．紫花×紫花＝紫花 B．紫花×紫花＝301紫花＋101白花 C．紫花×白花＝紫花 D．紫花×白花＝98紫花＋102白花 练习2：南瓜果实的黄色和白色是由一对遗传因子(A 和a)控制的，用一株黄色果实南瓜和一株白色果实 南瓜杂交，F1既有黄色果实南瓜也有白色果实南瓜， 让F1自交产生的F2性状表现类型如右图所示。下列 说法不正确的是( ) A．由①②可知黄果是隐性性状 B．由③可以判定白果是显性性状C．F2中，黄果遗传因子组成为aa D．P中白果的遗传因子组成是aa
二、纯合子和杂合子的判断方法： 1、测交法（已知显隐性）若测交后代无性状分离，待测个体为 若测交后代有性状分离，待测个体为 2、自交法（已知或未知显隐性）若自交后代无性状分离，待测个体为 若自交后代有性状分离，待测个体为 3、花粉鉴定法：非糯性与糯性水稻的花粉遇碘呈现不同的颜色。取出花粉粒用碘液检测。 若一半蓝色，一半红褐色，则待测个体为；若全为一种颜色，则待测个体为 对于动物来说，可用测交法鉴别；对于植物，自交法更简便 练习3．采用下列哪组方法，可以依次解决①～④中的遗传问题( )①鉴定一只白羊是否为纯种②在一对相对性状中区分显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的遗传因子的组成A．杂交、自交、测交、测交B．测交、杂交、自交、测交 C．测交、测交、杂交、自交D．杂交、杂交、杂交、测交 三、由亲代推断子代的遗传因子组成与表现型(正推型)：
烃的燃烧规律小结(最新整理)
烃的燃烧规律 若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2 y 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式： 根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于()，()值越大，耗O 2量__________。4y x +4 y x +(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。 (3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。 [例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ） 2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算 因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于 ，值越大，耗O 2量_________。x y x y 注意：值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。x y (2)产生H 2O 的量取决于，值越大，产生H 2O 的量____________。x y x y (3)产生CO 2的量取决于，值越大，产生CO 2的量_____________。x y x y 注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。 [例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6 [例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一
烃的燃烧学案及练习
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。 一、燃烧规律 根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律： ①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。 ②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。 ③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。 ④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。 烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。
烃的燃烧规律的专题训练
烃的燃烧规律的专题训练 一、单项选择题（5`×12） [01]下列论述不正确的是（） a、等质量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 b、等质量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 c、等物质的量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 d、等物质的量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 [02]等质量的下列烃充分燃烧，耗氧量最大的物质为（） a、c2h2 b、c6h6 c、c2h6 d、ch4 [03]将体积比为1∶1∶2的h2、co、ch4混合气体vl完全燃烧，所需氧气的体积（） a、1.5vl b、5vl c、1.25vl d、2.5vl [04]下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同（） a、乙烷（c2h6）和甲酸乙酯（c3h6o2） b、乙炔（c2h2）和乙醛（c2h4o） c、乙酸（c2h4o2）和乙醇（c2h6o） d、乙烯（c2h4）和乙醇（c2h6o） [05]已知1mol某气态烃cxhy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能（） a、x+y=5 b、 x+y=6 c、x+y=7 d、x+y=11 [06]标况下，3lch4、2lc2h6与100l空气完全燃烧，恢复到原状态，所得气体体积（） a、94l b、97l c、103l d、101l [07]在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度， 此时容器内气体的压强是反应前的一半。经naoh溶液吸收后，容器内几乎为真空，此 烃的分子式可能为（） a、c2h4 b、c2h6 c、c3h6 d、 ch4 [08]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压） 体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） a、ch4 c2h4 c3h4 b、c2h6 c3h6 c4h8 c、ch4 c2h6 c3h8 d、c2h2 c2h4 ch4 [09]下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的co2和h2o 的物质的量之比为1：1的是（） a、ch4 c2h4 b、c2h6 c3h6 c、c2h4 c2h2 d、c2h4 c3h6 [10]在相同状况下，1.12l乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需o24.76 l，则混合气体中乙烷的 体积分数是（） a、25% b、35% c、65% d、75% [11]有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升co2和3.6升h2o， 则某烃为（） a、c2h4 c4h6 b、c2h2 c4h8 c、 c3h4 c4h8 d、 c3h6 c3h8 [12]3克某有机物充分燃烧生成0.1molco2和1.8克h2o，该有机物的蒸气对h2的相对密度 为30，则该有机物的化学式为（） a、c2h4 b、c3h8o2 c、c2h4o2 d、c2h6o 二、填空题 [13.3`]ch4和c2h4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的，混合气体中ch4质量分数____。 [14.6`]含c为83.3%(质量分数)的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的沸点由高 到低的顺序为_______________________________________________（填名称）。 [15.3`]完全燃烧质量相同的①ch4②c3h8③c2h4④c2h2⑤c6h6⑥c8h10时，耗氧量由多到少
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时
也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此， 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（） A．一定有甲烷B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积 增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。 （1）烃A在组成上应满足的条件是______________； （2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；
第二章 烷烃习题
第二章烷烃习题1.用系统命名下列化合物： (1) (3) (4) (6) (5) (2) CH3CHCHCH2CHCH3 CH3CH3 CH2CH3 (C2H5)2CHCH(C2H5)CH2CHCH2CH3 3 )2 CH3CH(CH2CH3)CH2C(CH3)2CH(CH2CH3)CH 3 2.写出下列化合物的构造式和键线式，并用系统命名法命名之。（1）C5H12仅含有伯氢，没有仲氢和叔氢的； （2）C5H12仅含有一个叔氢的； （3）C5H12仅含有伯氢和仲氢。 3. 写出下列化合物的构造简式。 （1）2，2，3，3—四甲基戊烷； （2）由一个丁基和一个异丁基组成的烷烃； （3）含一个侧链甲基和相对分子质量86的烷烃； （4）相对分子质量为100，同时含有伯、叔、季碳原子的烷烃。 4.试指出下列各组化合物是否相同？为什么？ C Cl H H Cl C H H Cl Cl (1) (2) C C C C C C C C C C C C 8. 试估计下列烷烃按其沸点的高低排列成序(把沸点高的排在前面) （1）2-甲基戊烷（2）正己烷（3）正庚烷（4）十二烷
9.写出在室温时将下列化合物进行一氯代反应，预计得到的全部产物的构造式： （1）正己烷 （2）异己烷 （3）2，2—二甲基丁烷 10.根据以下溴代反应事实，推测相对分子质量为72的烷烃异构体的构造简式。 （1）只生成一种溴代产物； （2）生成三种溴代产物； （3）生成四种溴代产物。 11.写出乙烷氯代(日光下)反应生成氯乙烷的历程 12.试写出下列各反应生成的一卤代烷，预测所得异构体的比例： CH 3CH 2CH 2+Cl 2 光照(1) (CH 3)3CCH(CH 3)2 光照 (2)Br 24 光照(3) Br 24 C CH 3 H CH 3 H 3C 第二章 烷烃练习题 一、用系统命名法命名或写出结构式 1、CH 3CH 3 CH 3CH--CH-CH-CH 2CH 2CH 3 CH 3-CHCH 2CH 3 2、CH 3CH--CH-CH 2CH 3 CH-CH 33 CH 3 3 、 4、CH 3CH 2CHCH 2CHCH 2CH 3 3 3)2 5、(CH 3)2CHCH 2CH(CH 2CH 3)2 二、根据题意回答下列各题 2、写出符合分子式为C 5H 12的烷烃中熔点最高的结构式： 3、分子式为C 5H 12的烷烃，其一氯代产物有四种，请写出其结构式：
有机物完全燃烧规律(精校)
有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是 A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12
答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
烷烃 习题及答案剖析
甲烷烷烃 1 ．复习重点1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦 1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。．．．．(除CO、CO、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外) 2它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。 那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。 有机物的组成3.C、H、O、N、S、P、卤素等元素。 构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？ 几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合1) —5结构图(物，也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷 一、甲烷的物理性质 (学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV) m a.计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH。4甲烷的分子式：CH 电子式：结构式：4用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。． 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。：三角锥形 NH ：正四面体CH 34 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 点燃 O +2H+2OCO CH2242，（等号）”（箭头）而不是“====”a.方程式的中间用的是“ 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。SCO、Hb.火焰呈淡蓝色：CH、
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y＝4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y＞4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、 01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。 2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成
烃和烷烃燃烧规律
专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)