普通化学赵士铎(第三版)习题详细答案
普通化学赵士铎(第三版)习题详细答案
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普通化学
(第三版)习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章 分散系
1.1 (1) 溶液的凝固点下降
(2) 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 (3) 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定;
蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。 1.3
%
6.1)
O H (/1)O H ()
O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%
mol kg 034.0/%0.3)
O H (1)O H (/)O H ()O H (L
mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1
-2222222
21
-1
--1222222=+=+=
?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ
1.4 凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5
b = 1.17 mol ?kg -1
?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃
?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =
RT V
M
m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa
499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M
1.7
21:2: 30 12
80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21:30:2
1--1A b B f mol g 3105.00g
0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M
故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8
1
-B 2B
B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴=
M m M m m M m
第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误;(2)正确;(3) 错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;(7) 错误;(8)错误
2.2 (1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
∴?f H mθ(NO,g)=(1/4){ ?r H mθ(1) - ?r H mθ(2)}
=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150 kJ?mol-1)]
=90 kJ?mol-1
2.3 (1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得:
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΛΛΛΛΛ(5)
∴?f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ?r H mθ(3) - ?r H mθ(4)+ 3??r H mθ(2) - ?r H mθ(1)} =
(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1)) =
50.5 kJ?mol-1
2?反应式(4)-反应式(5)得:
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
?r H mθ=2??r H mθ(4)- ?r H mθ(5)=2?(-286 kJ?mol-1)- 50.5kJ?mol-1= -622.5 kJ?mol-1
2.4 ?r H mθ=2?f H mθ(CO2,g)+3?f H mθ(H2O,l)+(-1)??f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)?f H mθ(O2,g)
∴?f H mθ(CH3OCH3,l) =2?f H mθ(CO2,g) +3?f H mθ(H2O,l)- ?r H mθ= -183 kJ?mol-1 2.5
C(s)+O2(g) ?r H mθ(1) CO2(g)
?r H mθ(2) ?r H mθ(3)
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知,?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(2)<0, ?r H mθ(3)<0
Θ?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3)
?r H mθ(1)-?r H mθ(3)= ?r H mθ(2)<0
即:以碳直接作燃料时放热较多
2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
?r H mθ= ?f H mθ(CO,g)+ (-1)?f H mθ(H2O,g)=
-110.5 kJ?mol-1 -(-)241.8 kJ?mol-1=131.3 kJ?mol-1
C(s)+O2(g)+H2O(g) ?r H mθ(1) CO2(g) +H2O(g)
?r H mθ(2) ?r H mθ(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
Θ?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3) ∴?r H mθ(1) - ?r H mθ(3) = ?r H mθ(2)>0
由题意知,?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(3)<0 故:以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
2.8 标准状态下:
?r H mθ?r S mθ
<0 <0 低温自发
<0 >0 任意温度均自发
>0 >0 高温自发
>0 <0 任意温度均不可能自发
2.9 (2)(反应为气体物质的量增加的过程,?r S mθ>0)
2.10 不可以。因为物质的S mθ,不是指由参考状态的元素生成该物质(νB=+1)反应的标准摩尔熵。
2.11
?Hθ: -40 kJ -40 kJ
?Gθ: -38kJ -38 kJ
?Sθ: -6.7J?K-1-6.7 J?K-1
2.12
S n(白锡)=S n(灰锡)
?r H mθ(298K)= ?f H mθ(灰锡)+(-1)??f H mθ(白锡)=-2.1kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)= S mθ(灰锡)-S mθ(白锡)=-7.41J?mol-1K-1<0
∴反应在标准状态,低温自发。在转变温度,?r G mθ(T)=0
Θ?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T≈[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] ≈283K
2.13
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
?r H mθ(298K)=3?f H mθ(CO2,g)+(-2)??f H mθ( Fe2O3,s)=467.87kJ?mol-1
?r S mθ(298K)=4? S mθ(Fe,s)+3 S mθ(CO2,g)+(-2) ? S mθ( Fe2O3,s)+
(-3) ? S mθ(C,s)=557.98J?mol-1?K-1
反应在标准状态下自发进行:
?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T>[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] , 即T>839K
故以木炭为燃料时,因最高温度低于839K,反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
?r H mθ(298K)=-79.51 kJ?mol-1>0
?r S mθ(298K)=189 J?mol-1?K-1>0
∴反应在标准状态, 任意温度均自发
2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
?r H mθ(298K)=-132.8kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)=15.71J?mol-1?K-1<0
∴标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
第三章 化学平衡原理
3.1 (1) 正确, (2) 错误, (3) 错误。
3.2 K = 40 3.3
3.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式
故:Δr G m = 4Δr G m (3) - 2Δr G m (1) - 2Δr G m (2)
3.5 pV = nRT
故对于反应 H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) 3.6
(1) O 2(g) = O 2(aq)
P (O 2) = 21.0kPa 时:
2
22}/)H ({}/)H (}{/)Fe ({Θ+ΘΘ+Θ
=
c c p p c c K 2
24
)}2({)}1({)}3({ΘΘΘΘ
=
K K K K kPa 6.91)H ()I (HI)(kPa
2.12mol
20.0116kPa
mol 021.0)I ()H ()I (0.021mol L 10L mol 0021.0)I ()H ()I (kPa
116L
10K 698K mol L 8.31kPa mol 20.0222221-2221-1=--==?=
?===??====?????==-p p p p p x p p V c n n V nRT p 56
}
/)I (}{/)H ({}HI)/({222
==ΘΘΘΘ
p p p p p p K 3
1
-1-3-221037.1kPa/100kPa
101L mol 1/L mol 101.38K)293(/)O (/)O (-Θ
Θ
Θ
Θ
?=???==
K p p c c K
故: c (O 2,aq) = 2.88×10-4 mol ·L -1
(2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4 逆向自发 Q = 0.1 逆向自发
3.8 Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) Δr G m (383K) = 1
4.8kJ·mol -1
ln K (383K) = -Δr G m (383K)/RT = -4.65 K (383K) = 9.56×10-3 K = p (CO 2)/p
为防止反应正向自发,应保证 Q > K 故: p (CO 2) > 9.56×10-1 kPa
3.9 CCl 4(g) CCl 4(l)
Δf H m /kJ ·mol -1 -102.93 -135.4 S m /J ·K -1·mol -1 309.74 216.4 CCl 4(g) = CCl 4(l)
Δr H m = 32.47kJ ·mol -1 Δr S m = 0.09334 kJ ·mol -1·K -1 所以CCl 4 的正常沸点为 T 1 = 348K
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算,可得在20kPa 时,其沸点为304K 。
3
21037.121
.0/)O (K)293(-Θ
Θ
?==c c K
第四章 化学反应速率
4.1 不能
4.2 A 的物理意义为 P Z 0 , f 的物理意义为 相对平均动能超过E c 的A 、B 分子间的碰
撞频率与A 、B 分子间碰撞频率的比值。
4.3 Z 0 基本不变, P 不变, f 大 , k 大, v 大。 4.4 直线
4.5 ,s L mol 0.4)
N (,s L mol 0.6)
H (112112----??=-
??=-
dt
dc dt
dc 4.6 略 4.7 解:
1
142111-431
1-42
111521
141
15111
14-1211511s L mol 105.1)L mol 500.0(s L mol 100.6s L mol 100.6)
L mol 200.0(2/s L mol 108.4)NOCl (2s L mol 1092.1s L mol 108.4L mol 400.0L mol 200.0)2/()1(s L mol 2
1092.1)L mol 400.0()2(s L mol 2108.4)L mol 200.0()1()
NOCl (---------------------------???=?????=???=????==≈??????=?????=?=???=?==υυυυυc k m k k kc m m
m
m )(得:速率方程为
4.8
1
12121122-31
22-1
21112221
11131
121121121112s L mol 100.5)L mol 15.0()L mol 15.0(s L mol 15)3(s L mol 15)L mol 10.0()L mol 10.0(2
/s L mol 100.3)O ()NO (2
91
31)/()(29131)/()(1
21
21)/()(s L mol 2
54
.0)L mol 20.0()L mol 30.0()(s L mol 2100.6)L mol 20.0()L mol 10.0()( s L mol 2100.3)L mol 10.0()L mol 10.0()()2()
O ()NO (1--------------------------???=????=??=?????========??=??=???=??=???=??==υυυυυυc c k m c b m c b n b a k c k b k a c kc n n n n m n
m n m n m )(得:)(得:)(得::
将表中数据代入上式得)反应的速率方程为
(
4.9 解:1
631532050320
10
3201
1-51
-1520
3010
s 106.2)7.2(s 103.1 7
.2s L mol 103.1s L mol 105.3 ----?+----?+?=??=?====??????==r k k r k k r r
r
k k
r k k
n
t
n t
4.10 解:
1
711
131151
21212s 101.6 )K
600K 650K 600K 650(K mol J 314.8mol J 10226s 100.2ln )(ln ------?=?-????=?-=k k T T T T R E k k
a
第五章 原子结构
5.1 原子发射光谱, 电子衍射 5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道 5.3 (2), (4)正确
5.4 波函数, 电子的几率密度 5.5 (1) 5.6
n l m m s 1 2 0 0 +1/2 2 2 0 0 - 1/2 3 2 1 0 +1/2 4 2 1 +1 +1/2 5
2
1
-1
+1/2
5.7 (3)
5.8 He + E (3s) = E (3p) = E (3d) < E (4s)
K E (3s) < E (3p) < E (4s) < E (3d) Mn E (3s) < E (3p) < E (3d) < E (4s) 5.9 (略)
5.10 4s, 3d, 4p
5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)
5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素
5.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y , Zr > Ti, Zr > Hf
5.14 (3), (2)
5.15 Mg 失去2个最外层s 电子后成稳定的电子构型,故I 3明显大于I 2,常见氧化数为+2; Al 失去3个最外层电子后成稳定的电子构型,故I 4明显大于I 3,常见氧化数为+3。Mg 元素第一、第二电离能之和小于Al 元素第一、第二、第三电离能之和,所以气态Mg 原子的金属性强于Al 。