人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结
第四单元自然界的水
课题1 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是Ｈ２O，最多的元素是 O,最多的金属元素是Na 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用（具体），使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
2、水污染
A、水污染物:工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用;生活垃圾、生活污水的任意排放
Ｂ、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放；
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：明矾（作絮凝剂），作用：吸附杂质,使之沉降。
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（１）滤纸的边缘低于漏斗口（2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（１）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
Ａ承接滤液的烧杯不干净Ｂ倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。
4、蒸馏的装置:见书Ｐ77,图4-2０和4-21
各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度
沉淀√
过滤√
吸附
√ √（少量） 蒸馏 √ √ √
二、硬水与软水
三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水、蒸馏水
2．鉴别方法:加入少量肥皂水搅拌，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪
费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
Ｂ.电源种类--－直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D ． 化学方程式：2H 2Ｏ 通电 2H 2↑＋ O 2↑ 产生位置 负极正极 体积比 ２ ：1
质量比 1 :8
E ．检验:O 2-－－出气口置一根带火星的木条－－--木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条-－-－--气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
物理性质:无色无味的液体、4０Ｃ时密度最大,为１g/c ｍ
3 化学性质:通电分解 ２H 2Ｏ 通电
2H 2↑+O ２↑ 二、氢气(H 2)
１、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于
水(排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升,则密度比空气小
2、化学性质:
（１） 可燃性（用途:高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)
化学方程式:2H 2+O 2 点燃
2Ｈ2O 点燃前，要验纯 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:任何可燃性气体(比如Ｈ2)或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
电解水口诀：
负氢正氧二比一
+2 +2 -2 （２） 还原性(用途：冶炼金属）
化学方程式:Ｈ2 + Cu Ｏ Cu + H
２O （此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同，参考练习册９９页)
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H ２、Ｃ、CO)
3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:制取成本太高,储存和运输困难 课题4 化学式和化合价
一、化学式
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义:A 表示某种物质;Ｂ表示某种物质的组成；Ｃ表示某种物质的一个分子；D 表示某
种物质的一个分子的构成。例如:Ｈ2Ｏ：A 表示水这种物质;Ｂ表示水由氢元素和氧元素组成;C 表示一个水分子；Ｄ表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这个符号就只能
表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子:3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如:3Ｈ2O ：3表示3个水分子。
5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：２
表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、 化学式的书写:
⑴单质:A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加２表
示。例如：氢气：Ｈ2、氧气：O 2
B:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷:Ｐ
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁:
F ｅ3Ｏ4;氯化镁：2；硫酸钠：2ＳＯ４
7、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根(ＮO 3、ＳO 4、CO 3、P Ｏ4)的化合物:从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（ＯH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe 3Ｏ４：四氧化三铁;MgCl 2:氯化镁;Ａl(NO 3)3：硝酸铝；Mg （ＯH)2：氢氧化镁。
二、化合价
（３） 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有
正价与负价之分。
（４） 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字
为
1时,不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价:Ｍg Ｃl ２。
（５） 元素符号正上方的数字的含义:表示某元素在化合物中的化合价。例如：ＭｇCl ２。:2
表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
△
-b +a ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法:
①原子个数的表示:在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例:镁离子:Mg 2＋ 与+2价的镁元素:
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例， 即(+a ）×ｍ+(-ｂ)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清，莫忘单质都是零.
（2）原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根. 注意：氯元素在氯化物中显-１价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO 3 氢氧根:OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：S Ｏ４ 磷酸根:ＰO 4 铵根：NH 4 ７、必须背熟的离子符号：
K + Ｃa 2＋ N ａ＋ Mg 2+ Ｚn ２+ Al 3＋ Fe 3+ Fe ２+Ａｇ+H ＋ NH ４+ Cl - Ｏ2－ S 2－ S Ｏ４2- C Ｏ３２- NO ３－ ＯH - PO 43－等
三、有关化学式的计算 以A m B n 为例
1、相对分子质量的计算 Ｍr （A m B ｎ)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
２、各元素的质量比 A 元素质量与Ｂ元素质量的比＝[A ｒ(A)×ｍ] :[Ar(B)×n ］
3.元素质量分数