九年级化学--定量研究化学反应练习(含答案)

九年级化学--定量研究化学反应练习（含答案）

夯 实 基 础

1．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )

图K7－1

2. 下列关于S ＋O 2=====点燃

SO 2的理解不正确的是( ) A ．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B ．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 C ．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

3．农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解。其化学方程式为2X===2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O ，则X 的化学式是( )

A ．NH 4NO 3

B ．NH 4HCO 3

C ．NH 3·H 2O

D ．NH 3

4．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )

A.若W B ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 C ．m 的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4

5．科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图K7－2是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )

图K7－2

A．参加反应的X、Y两物质粒子的个数比为3∶4

B．该反应不属于置换反应

C．W物质中碳元素的质量分数为75%

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

6．某同学写了以下化学方程式：

A．Mg ＋ O

2=====

点燃

MgO

2

B．KClO

3=====

MnO

2

△KCl ＋ O2↑

C．2H

2O

2

=====

通电

2H

2

O＋O

2

↑

D．2H

2↑＋O

2

↑=====

点燃

2H

2

O

E．3Fe＋2O

2===Fe

3

O

4

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。

(1)未配平的是________。

(2)化学式写错的是________。

(3)“↑”使用不当的是________。

(4)未注明反应条件的是________。

(5)反应条件写错的是________。

7．向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图K7－3所示。求：

(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。

(2)原稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，结果精确到0.1%)

图K7－3

能力提升

1．10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( )

A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1

2．下列化学方程式正确的是( )

A．SO

2＋H

2

O===H

2

SO

4

B．2Ag＋H

2SO

4

===Ag

2

SO

4

＋H

2

↑

C．NaHCO

3＋HCl===NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O

D．Ca(OH)

2＋2NaNO

3

===Ca(NO

3

)

2

＋2NaOH

3．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )

A.x

B．参加反应的甲和乙的质量之比为3∶1

C．当y≤20时，该反应为化合反应

D．x＋y＝65

4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图K7－4所示，下列说法正确的是( )

图K7－4

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本反应类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D．甲一定属于单质

5．2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为______________________________。

(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K7－5所示：

图K7－5

①图甲所示反应的化学方程式为________________________________________。

②在图乙横线处补全相应微粒的图示。

6．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守

图K7－6

恒定律，实验装置如图K7－6：

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________(填字母)。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡，再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：____________________________________。

(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)__________。

7．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4 g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图K7－7所示。

试计算：

(1)m的值为________。

与NaCl

(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO

3

的质量比。(写出计算过程，且最后结果须为最简整数比)

图K7－7

参考答案

|夯实基础|

1．C [解析] A实验蜡烛燃烧需要氧气参加，同时生成二氧化碳气体和水蒸气，不能在敞口的容器中进行实验；B实验红磷燃烧需要氧气参加，装置中的玻璃管与外界空气相通，无法直接验证质量守恒定律；D实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行反应，无法直接验证质量守恒定律。

2．B 3.A

4．D [解析] 由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g，同理可以确定Z是生成物，生成Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W 是生成物，生成W的质量为25 g－7 g＝18 g；由质量守恒定律可知，Y应为反应物，且参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g，故m的数值为32＋3＝35，该反应的反应物为X 和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应；参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g ＝1∶4。

5．B [解析] 由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮

气和甲烷，反应的化学方程式为3C＋4NH

3

=====

催化剂

高温2N2＋3CH4。根据化学方程式可知，参加反应的

X、Y两种物质的粒子个数比为3∶4；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质

和另一种化合物，属于置换反应；W为甲烷，碳元素的质量分数为

12

12＋4

×100%＝75%；由质量

守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。

6．(1)B (2)A (3)D (4)E (5)C

7．(1)0.4

(2)解：设原稀盐酸中HCl的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl

2＋H

2

↑

73 2

x 0.4 g

73 2＝

x

0.4 g

x＝14.6 g

原稀盐酸的溶质质量分数为

14.6 g

133.4 g

×100%≈10.9%。

答：原稀盐酸的溶质质量分数为10.9%。

|能力提升|

1．D [解析] 10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，参加反应的B的质量为8 g＋4 g－10 g＝2 g，则参加反应的A和B的质量比为10 g∶2 g＝5∶1。

2．C [解析] 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO

2＋H

2

O===H

2

SO

3

；在

金属活动性顺序中，银排在氢之后，银不能和硫酸反应；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后无气体、水或者沉淀生成，因此二者不能发生反应。

3．A [解析] x的取值范围应当是0≤x≤65，假设丙为最终产物，甲＋乙＋丁→丙，甲完全反应，丁完全反应，根据质量守恒定律，反应后丙的质量最大为25 g＋15 g＋20 g＋5 g ＝65 g，再假设丁为最终产物，丙完全反应，那么反应后丙的最小质量为0 g，所以x的取值范围应当是0≤x≤65；由表格可知，甲物质15 g完全反应，乙物质反应了5 g，二者参加反应的质量之比是15 g∶5 g＝3∶1；当y≤20时，说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应，由图可知反应后甲、乙物质质量均减少，那么根据质量守恒定律，物质丙反应后的质量会增加，此时该反应是一个化合反应；根据质量守恒定律，反应前的总质量为15 g＋15 g＋25 g ＋20 g＝75 g，已知反应后乙的质量为10 g，甲的质量为0 g，那么x＋y＝75－10＝65。

4．C

5．(1)CH

4＋2O

2

=====

点燃

CO

2

＋2H

2

O

(2)①CH

4＋H

2

O=====

一定条件

CO＋3H

2

[解析] (1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化

学方程式为CH

4＋H

2

O=====

一定条件

CO＋3H

2

；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下发生反应，根

据质量守恒定律可知，反应前后原子个数及种类不变，生成物为二氧化碳和氢气。

6．(1)CD

(2)气球受到的浮力增大

(3)0.88

2.22 g

50 g＋2 g－0.88 g

×100%

[解析] (1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球鼓起，则

气球受到的浮力增大，故可以观察到天平指针向右倾斜。

(3)参加反应的碳酸钙的质量为2 g ，设生成的CO 2的质量为x ，生成的氯化钙的质量为y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 2 g y x

10044＝2 g

x x ＝0.88 g 100111＝2 g

y

y ＝2.22 g 反应后溶液的溶质质量分数表示为 2.22 g

50 g ＋2 g －0.88 g

×100%。

7．(1)4.4

(2)解：设参加反应的NaHCO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g

4484＝4.4 g x x ＝8.4 g 4458.5＝4.4 g

y

y ＝5.85 g 设原溶液中含有的NaCl 质量为z ，反应后溶液总质量为104.4 g ＋100 g －4.4 g ＝200 g ，根据溶质质量分数的计算公式有：

5.85 g ＋z

200 g

×100%＝3% z ＝0.15 g

原样品中NaHCO 3和NaCl 的质量比为8.4 g∶0.15 g ＝56∶1。 答：原样品中NaHCO 3和NaCl 的质量比为56∶1。