初三化学常见的酸和碱专题训练附答案

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸

2．下列有关中和反应的理解正确的是

A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子

B．有盐和水生成的反应都是中和反应

C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应

D．中和反应不属于复分解反应

3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙

C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙

4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）

A．只有银B．只有银和铁

C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌

5．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )

A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g

6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（）

A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子

C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小

7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（）

A．反应前后溶液对外不显电性

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子

8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）

A．镁

B．铜

C．铝

D．铁

9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

选

项

实验现象结论

A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面

有较多气泡

说明铁与锌的

活泼性 Fe

B 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡

蓝色火焰，在氧气中发出明亮的

蓝紫色火焰

说明硫磺在氧

气中燃烧更旺

盛

C ①试管中没有明显现象

②试管中铁钉生锈

说明铁生锈需

要水

D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不

燃烧

说明燃烧需要

氧气

A．A B．B C．C D．D

10．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰

A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥11．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（）

A．样品固体中含有三种元素

B．样品固体中碳元素的质量为1.6g

C．样品固体中一定不含氢元素

D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）

A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

13．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）

A．溶液的质量都增加

B．溶液的质量都减少

C．溶液的溶质质量分数都增大

D．溶液的溶质质量分数都减小

14．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强

C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁

15．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是

（）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液16．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。

A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断

搅拌

B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液

C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液

D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农

药、医药等领域

17．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%

18．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平

A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断

19．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl

20．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小

B．前者变小，后者变大

C．两者都变大

D．两者都变小

21．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 22．下列实验操作符合规范要求的是（）

A．读出液体体积B．稀释浓硫酸

C．点燃酒精灯D．检查装置气密性

23．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是

A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂

24．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱

25．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（）

A．O表示K+

B．反应后溶液的质量小于(a+b)g

C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象

D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色

26．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。其中可行的是：

A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥27．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是

A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少

28．关于硫酸的说法错误的是( )

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气

29．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

30．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是

A．丙转化成甲的反应无明显能量变化

B．乙可能属于盐

C．乙只能通过复分解反应转化成丙

D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

解析：C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。

D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

故选：C。

2．A

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】

A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；

B、生成盐和水的化学反应不一

解析：A

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】

A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；

B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；

C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；

D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。

【点睛】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。

3．C

【解析】

【详解】

解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。

故选：C。

解析：C

【解析】

【详解】

解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。故选：C。

4．B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶

解析：B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。

故选：B。

5．D

【解析】

【详解】

设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，

x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g

由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保

解析：D

【解析】

【详解】

设左边烧杯中加入6.5g 锌粒时生成氢气的质量为x ，

2442+=Zn H SO Zn +6526O .S H 5g

↑ 652

=6.5g x

x ＝

6.52

?＝0.2g ， 6.5g 锌粒可制得氢气0.2g 由此可知，天平左边增重6.5g ﹣0.2g ＝6.3g ；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。

设需加入铝的质量为y ，

()2424232Al 3H SO Al S +=+m 5464O 3H 8y

6.3g

↑? 54y =48 6.3g

解之得：y ≈7.09g 。故选：D 。【点睛】

本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。

6．C 【解析】【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离

解析：C 【解析】【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，

，

不确定哪种是铜离子还是硫酸根

离子。【详解】

A 、溶液中不含有铁离子，

表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；

D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。

7．B

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】

A、溶液中阳离

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。

【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

8．B

【解析】

【详解】

如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知

解析：B

【详解】

如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以

知道金属与足量酸反应，产生的氢气与

化合价

金属的相对原子质量

成正比，其中镁－

，

铝－3

，铁－

，都比锌－

要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的

氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2 克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2 克。故选B。

9．A

【解析】

【分析】

铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少

解析：A

【解析】

【分析】

铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必须要达到着火点，物质是可燃物，由氧气参与。

【详解】

A、铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼，故A不正确；

B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确；

C、①试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象② 试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确；

D、试管中白磷和氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度达到着火点，但没有和氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。故选A。

【点睛】

判断活泼性是看反应快慢，判断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。

10．C

【解析】

【详解】

①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质；②浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质；③氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质；②浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质；③氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质且质量增加；④氯化钠露置于空气中，不变质，质量也不变；⑤石灰水露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质且质量增加；⑥生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，变质且质量增加。故选C。

11．A

【解析】

【详解】

A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；

B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；

解析：A

【解析】

【详解】

A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；

B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；

C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；

D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。

故选A。

12．B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素

解析：B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；

B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；

D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。

【点睛】

灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

13．D

【解析】

【详解】

A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；

B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；

C．浓盐酸具有

解析：D

【解析】

【详解】

A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；

D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。

故选：D。

14．C

【解析】

【详解】

A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；

B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；

C、铝能与硫酸铜

解析：C

【解析】

【详解】

A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；

B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；

C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；

D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；

故选：C。

15．B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）

2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中

解析：B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）

2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

16．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅

拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；

B、硫酸飞溅到皮

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；

B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；

C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；

D. 硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；

故选C。

17．B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】

设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：

则该样品中金属元素的质

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】

﹣

设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：10g x

22CuO +=+80x

732HCl Cu x 8Cl 0

H O 73

22MgO +2HCl =MgCl +H O

4073

10g x

73x

150g 7.3%80

?﹣﹣

根据题意有：73x

40( 150g 7.3%)73(10g x)80

???﹣

＝﹣ x 8g ＝

样品中金属元素质量：24

2g =7.6g 4648g 0

+80??

则该样品中金属元素的质量分数：

7.6g

100%=76%10g

? 故选B 。【点睛】

100%?样品中金属元素的质量

样品中金属元素的质量分数样品的质量

18．B 【解析】【详解】

由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B 项正确。【点睛】金

解析：B 【解析】【详解】

由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B 项正确。【点睛】

金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等

19．A 【解析】

试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离

解析：A

【解析】

试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A

考点：物质的分类

20．D

【解析】

【详解】

浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。

解析：D

【解析】

【详解】

21．A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过

解析：A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它

后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

22．D

【解析】

【详解】

试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该

解析：D

【解析】

【详解】

试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D

23．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰触未知化学试剂。故D正确。

24．C

【解析】

【分析】

【详解】

浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．

25．D

【解析】

【详解】

A、已知是向 a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+

解析：D

【解析】

【详解】

A、已知是向 a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+，故正确；

B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；

C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；

D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。

故选D。

【点睛】

恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。

26．C

【解析】

试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；

②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴

解析：C

【解析】

试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；

②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；

③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；

④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；

⑤镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；

⑥大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以

鉴别。故选C

考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价

点评：解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。

27．A

【解析】

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性

解析：A

【解析】

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；

B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。

故选A。

28．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；

B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；

C、在稀释浓硫酸的时候应该将

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；

B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；

C、在稀释浓硫酸的时候应