初三化学第八单元知识点
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁2%~4.3% 含碳量钢0.03%~2% 黄铜铜锌
合金钛镍合金
备注不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
优点(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂
液体溶于液体,无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线
例:(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是80g 。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数= ×100% 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= ×100%(C < S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (空气,氧气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1) 可燃物,(2)与氧气接触(3) 温度达到着火点 灭火的方法:①隔绝空气②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧②供给呼吸 氧气的化学性质 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 化学方程式为: ②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中火焰,在氧气中的火焰,生成气味的气体SO2。化学方程式为: ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量,(用于发令枪)化学方程式为: ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为: ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4, 注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为: ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________ ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________ ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________ ⑨酒精的燃烧 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________ 5、电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,质量比为,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为: 6、硬水指的是含有较多的和的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。 (碳和碳的氧化物) 1、常见的碳的单质有和,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质:在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________ 当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________ ②还原性:木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________ 现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________ 2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 化学性质:(1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变色,因为( 写方程式)__________________; 加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质 ①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________ ②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) (写方程式)________________________ 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的 本学期,我担任初三化学4个班的教学任务,其中1个小班和3个大班,每周12课时的工作量。在校长室、教导处的领导和关心下,在相关班主任老师和同班其他科任教师的支持配合下,在全体同学的努力下,本学期的化学教学工作已圆满结束。 化学是初三学生新开设的一门课程,开始学习时有一种新鲜感。经过一个阶段的学习,学习基础好的对化学产生了浓厚的兴趣;学习基础差的产生了厌学感。我从学校实际出发,注重全体学生在原有的基础上向前提高,努力提高合格率,争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量,取得更好的教学效果,我总结了以下几条经验: 1、扎扎实实打好基础,拼命赶进度不可取。 从学生平时的作业、考试中存在的问题,与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系,因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 (1) 抓基础知识,就是要抓化学课本知识,教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同,学生对化学的知识的掌握能力不同,教师应针对学生实际情况因材施教,尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法,必然造成学生对知识的“消化不良”,甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 (2)抓基本技能,要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中,要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理,多给机会让学生动手做实验,体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣,切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力,就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习,都不能“重结论,轻过程,重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程,让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。 从教材中出现科学探究内容来看,对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向,以课本知识为基本探究内容,以周围环境为参照对象,让学生亲身经历和体验科学探究活动,主动学习,逐步形成科学探究能力。 3、密切联系社会生活实际,抓好知识的应用。 教材中燃料、环保及应用等社会热点内容,从多角度对学生的知识与能力进行考查。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制,减少机械操练耗费的时间和精力,让学生有时间阅读课外科技知识,尽可能多地接触和认识社会,用化学视角去观察问题和分析问题,学以致用。 4、深化课堂教学改革,钻研教学大纲(化学课程标准)。 基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作,因此,要深入研究新课程的特点,要用新的教学理念武装自己,在初三化学的教学中渗透“新课标”的要求。 5.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流,提出不足之处,以求达到更好的课堂效果。 6.加强实验教学。中考试题中,实验题所占的比例越来越大,引起了我们老师的高度重视,因而,在教学及复习中加强了这一部分的教学力度。 7.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动,给有特长的学生创造发展个性的氛围,鼓励他们冒尖,脱颖而出,为将来培养专门人才打下良好的基础。 8.从实际出发,总结经验,吸取教训。 全面实施素质教育,面向全体学生,关注每一个学生的进步与成长。首先要扎扎实实抓各学段的合格率,这样才能提高初中毕业会考的合格率,最后取得高的升学率及较好的优秀率。 本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括:金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应),以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。 本单元具有以下特点: 1.金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切,本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容,涉及的范围很广,包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容,与以往的初中教材相比,体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2.本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生切身感受纯金属与合金的性质,以及金属与氧气、盐酸等反应的不同,以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解,认识到不同的金属既有通性,又有各自的特性。 3.本单元注重对学生学习能力的培养,尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学生的学习能力,同时使他们获得新知识。 4.本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育,通过介绍一些新科技成果,如形状记忆合金等,以事实来说明化学学习的价值。 本单元教学重点:铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途,金属活动性顺序,有关化学方程式计算中的杂质问题,铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源。 本单元教学难点:对金属活动性顺序的初步探究,对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究,有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 课题1金属材料 本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手,说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类,并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验,配合实物照片介绍了金属具有金属光泽,能传热、导电,有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式,给出了一些常见金属物理性质的数据,为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上,注意培养学生综合分析问题的能力。 第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时,常常会在菜里加入各种调料,以改善菜的色、香、味的事实作比喻,说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,可以制得与纯金属性质不同的合金,如生铁和钢等,这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同,了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途,同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金,连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金,在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势,有利于拓宽学生的眼界。 第1课时金属的物理性质知识与技能 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3.了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1.学习运用观察、实验等方法获取信息。 2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 第八单元练习 一.选择题 1.下列物质中不属于金属材料的是() A.生铁B.赤铁矿C.24K黄金D.黄铜 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是() A.铁生锈时一定伴随着物理变化B.铁生锈时发生了缓慢氧化 C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出D.铁生锈时要吸收热量 3.以下叙述不正确的是() A.锌比铁活泼,但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B.钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铜的化学性质不活泼,因此是制炊具,餐具的良好材料 4.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是() A.白铜合金B.生铁C.不锈钢D.青铜 5.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属;①合金中元素以化合态的形式存在;①合金中一定含有金属;①合金一定为混合物;①合金依然具有金属特性,其中正确的是() A.① B.①①① C.①① D.①①① 6.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C,下列叙述错误的是() A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7.下列各组物质中,可进行反应,并且产生不可燃气体的是() A.Zn和稀H2SO4B.CaCO3和稀HCl C.Fe和稀HCl D.炽热的C和CO2 8.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X + H2SO4 == XSO4 + H2↑;Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z;Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为() A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H 9.某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案,仅用组内试剂,无法完成的是() A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10.下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是() A.Cu粉(锌粉):加水溶解,过滤 B.Zn粉(Fe粉):加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C.Cu(NO3)2溶液(AgNO3):加入足量锌粉充分反应后过滤 D.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量的铁粉充分反应后过滤 精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。) Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H 5.下列反应中不属于置换反应的是() A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁B.铁与稀硫酸反应得到氢气C.氢气与氧化铜反应得到铜D.铜与硝酸银溶液反应得到银 6.某合金与铁的物理性质比较如下,熔点:某合金为2500℃,铁为1535℃;密度:某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3;硬度(以 搅拌, A.铝B.镁C.铁D.锌 10.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针() A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意。) 11.下列有关金属的说法正确的是() C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14.常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装 置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是 () A.甲酸生成CO的反应属于分解反应 B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体 的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________;农药波尔多液的成分之一是CuSO4,不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。 18.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末,简述操 初三化学教师个人工作总结 XX,对于我来说是忙碌的一年,我不仅在业务能力上,还在教育教学方面都有了很大的提高。金无足赤,人无完人,也难免有些缺憾,在今后的工作中,我将更严格要求自己,努力工作,发扬优点,改正不足,使自己不断提升与完善。以下是由聘才网小编为大家整理的相关内容,欢迎阅读参考。 转瞬间,一个学期的工作已经结束了,回顾一个学期的教学工作,有收获,也存在许多的不足,下面我就本学期的工作做一简要的总结。 一、思想方面 热爱并忠诚于党的教育事业,教学态度认真,教风扎实,严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习,虚心向前辈学习,提高自己的政治水平。 二教育教学方面 本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础,也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力,我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高,有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务,我采取了以下的一些有效方法,取得了 较好的效果。 1、激发和保持学生学习化学的兴趣。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂,时间又十分紧张,因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生,提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜,帮助学生快速理解记忆。 2、开发和发挥化学实验的作用。 初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣,形象识记能力超过抽象识记能力,在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学,在课堂教学中,我认真组织好实验教学,在演示实验中,引导学生学会观察实验现象,学会在实验中观察和思考,引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容,组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。 3、精讲精练,努力提高教学效率。 教学中我紧扣课标要求、考试说明,利用教材内容,面向全体学生,创造情境,设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”,这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题,引导学生分析研究这些问题,让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。 4、尽力做好单元复习工作。 初中化学知识内容繁杂,涉及到几十种元素及化合物和 课题名称:8~1 食物中的有机物 课型:新授课 课时安排:一课时 教学目标:知识目标:1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的 重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源 能力目标:培养理论联系实际的能力 教育目标:初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法 教学方法:阅读、实验、讲解法 教学媒体:实验仪器和药品 教学过程: 板书课题:8~1食物中的有机物 名词解释:1、有机化合物:含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物:除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质:空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 一、糖类:(碳水化合物) 1、种类: 蔗糖:(C12H22O11) 葡萄糖:(C6H12O6) 淀粉:[(C6H10O5)n] 2、淀粉的检验:(实验探究) 分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。 现象:以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物:相对分子质量很大的化合物 4、转化: 淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量 反应的化学方程式为: 缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O 二、油脂:油;(液体)花生油、豆油 脂肪:(固体)猪油、奶油 脂肪在人体中氧化,放出能量,多余的脂肪在体内储存起来。 学生阅读:1、P50成人每天脂肪的摄入量; 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质: 构成人体细胞的基础物质,帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。 蛋白质在人体中的反应过程: 蛋白酶和水重新组合 蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素 学生阅读:P51多识一点 四、维生素 1、作用:调节体内进行的各种化学反应,保持身体健康。 2、种类和功能:r维生素A:保护视力 [维生素C:保护皮肤和牙龈 维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素:维持身体正常 生理功能的微量物质 教学反思: 布置作业:1、目标:P54 2、课本:P54 (1、2、3) 第八单元课题2化学元素与人体健康 [课程目标]探究教案: 1. 知识与技能:了解人体的元素组成;了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用; 懂得一些生活常识。 2. 过程与方法:初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料,运用比较、分类、归纳、概括等 方法获取有用信息;主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观:逐步建立科学的世界观,用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响;初步认识化学 科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 [教学重难点] 无机盐的生理功能,即一些元素与人体健康的关系。 [教学准备] ①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。 ⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。 ⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是 ___。 2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是() A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡 3、一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是()A.锌 B.钛 C.镁 D.锰 4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________,熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的() A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答: (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性 质、 (3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183℃锡:熔点232℃;铅:熔点327℃ 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小,质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号) ① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好 工作总结,以年终总结、半年总结和季度总结最为常见和多用。就其内容而言,工作总结就是把一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总研究,并分析成绩的不足,从而得出引以为戒的经验。下面是收集整理的初三化学老师工作总结5篇,欢迎借鉴参考。 初三化学老师工作总结5篇(一) 本学年我担任的是初三1--4四个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础,也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力,我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高,有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务,我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整,现将一学期的工作总结如下。 一、激发和保持学生学习化学的兴趣。 学生刚接触化学时,对化学都很有兴趣,尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识繁杂,尤其学到化学用语、基本概念时,常会感到抽象难懂、枯燥乏味,往往会把化学视为“第二外语”,认为化学是一门难学的学科,对化学逐渐失去兴趣。为此我就对学生进行了化学史教育,讲一些化学家不畏困难危险探索化学奥秘的轶事;讲中国古代的伟大成就和近代的落后,讲中国的崛起也需要化学,多数学生都能感到学好化学知识重要。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂,时间又十分紧张,因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生,提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜,帮助学生快速理解记忆。例如:实验室制氧气的两种方法:高锰酸钾制氧气,固固加热的装置,集气首选排水法,向上排空也可以,操作步骤7个字,”查装定点收离熄”。 “过氧化氢制氧气,固液不加热的装置。常温可行节能源,操作安全又简单:“查装定收”只4字。” 再比如:学生对分子原子离子较难理解,我将之归纳为“构成物质有三子,分子、原子、和离子,其中原子是根本,3条路径构物质。”“金属单质、固态非金属单质,稀有气体这3类,都由原子直接构。”“非金属原子先组合,构成分子种类多,多数物质分子构:双原子分子单质,非、非组成的化合物…”等等。 二、开发和发挥化学实验的作用 初中学生的学习积极性地依赖于兴趣,形象识记能力超过抽象识记能力,在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学,在课堂教学中,我认真组织好实验教学,在演示实验中,引导学生学会观察实验现象,学会在实验中观察和思考,引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容,组织学生进行相关的实验探究,例如,本学期我开的组内公开课“探究氧气的制取方法、氧气的化学性质”学生动脑、动手,气氛严肃活泼,取得较好的效果;平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。 【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能: 1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观:认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用, 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法:关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点:金属的物理性质 难点:性质决定用途,但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程 板书设计课题1 金属材料 一、金属 1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思: 本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 (注:“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时进行) 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附:金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注:MgO:白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注:Al2O3:白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注:CuO:黑色固体 注意: ①虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止了反应的进行,所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) 第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程: 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注: 钛和钛合金: 1、金属材料 被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因 此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 课前热身 1.金属中,熔点最高的金属,硬度最高的金属,目前世界年产量最高的金属依次是( ) A.Cr W A1 B.W Cr A1 C.Cr W Fe D.W Cr Fe 2.根据金属活动性顺序判断,下列各给内的两种物质,相互之间不能发生化学反应的是( ) 初三化学教师个人工作总结 初三化学教师个人工作总结初三化学教师个人工作总结转瞬间,一个学期的工作已经结束了,回顾一个学期的教学工作,有收获,也存在许多的不足,下面我就本学期的工作做一简要的总结。 一、思想方面 热爱并忠诚于党的教育事业,教学态度认真,教风扎实,严格遵守学校的。并能够积极的参加政治学习,虚心向前辈学习,提高自己的政治水平。 二教育教学方面 本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础,也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力,我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高,有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务,我采取了以下的一些有效方法,取得了较好的效果。 1、激发和保持学生学习化学的兴趣。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂,时间又十分紧张,因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生,提醒他们注意巧记的 一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句,帮助学生快速理解记忆。 2、开发和发挥化学实验的作用。 初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣,形象识记能力超过抽象识记能力,在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学,在课堂教学中,我认真组织好实验教学,在演示实验中,引导学生学会观察实验现象,学会在实验中观察和思考,引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容,组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。 3、精讲精练,努力提高教学效率。 教学中我紧扣课标要求、考试说明,利用教材内容,面向全体学生,创造情境,设疑破难。教学中总是提醒学生学法----- 念和练,这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题,引导学生分析研究这些问题,让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。 4、尽力做好单元复习工作。 初中化学知识内容繁杂,涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式,所以要抓住这些知识的内在联系,区别异同,归纳对比,帮助学生形成知识体系,是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关,做好每个阶段的复习工作;练习题、测试题都精心选择,量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改,在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差,对学有余力 2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版 教学目标 1、知识与技能 (1)了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用,能区分金属和非金属。 (2)认识合金,能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属用途更广泛。 (3)知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法 (1)学习收集、整合信息的方法。 (2)学习设计和进行对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观 (1)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初步形成“物质性质决定物质用途,用途体现其性质”的观念。 (2)培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 教与学互动设计 创设情境、引入新课: 展示:一组金属制品的图片(马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……) 提问:图片中的物品都是由什么材料制成的? 提问:⑴生活、生产中常用金属有哪些? ⑵你知道人类目前用途最广的金属(铜、铁、铝)被人类应用的时间前后吗?录像展示:人类利用金属的发展史。 过渡:本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 一、预习导学 1、根据生活经验,你所知道的金属有哪些?你见过哪些金属制品? 2、自学课本4-6页 了解什么是合金?合金有什么特点? ①合金: ②合金的特点: ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。 课内容有何疑问? 二、交流探究 活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素: 讲述故事:1912年,英国探险队的船只,在去南极的途中,因天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末。 提问:①听了上面两个小故事,你能猜出产生事故的原因吗?②在日常生活中,你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗? 过渡:看来熟悉金属材料的性质非常重要,我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验,通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质:①常温下是固体(汞除外)②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高 指导学生阅读课文2-3页,了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较 初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中,用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土 制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中,不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品,她不能选用 的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”,可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行的 是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中,加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程: 依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属,相对原子质量A r(A) 初三化学教师个人工作总结 怀着对教育的梦想,我捧着一颗火热的心踏上了神圣的讲台。不知不觉中,三年转眼间就过去了。在这三年来我深刻体会到了做老师的艰辛和快乐,我把自己的青春倾注于我所钟爱的教育事业上,倾注于每一个学生身上。过去的三年既有忙碌,也有收获,新的一年即将来临,追忆往昔,展望未来,为了更好的总结经验教训使自己成为一名优秀的人民教师, 现将工作情况总结如下: 一、思想认识 在教育教学工作中,我始终坚持党的教育方针,面向全体学生,重视学生的个性发展,重视激发学生的创造能力,培养学生德、智、体、美、劳全面发展。三学年来,我认真加强师德修养,提高道德素质。我认真学习《有效研修》和《有效教研》等新的教育理论,及时更新教育理念。积极参加校本培训,并做了大量的政治笔记与理论笔记。新的教育形式不允许我们在课堂上重复讲书,我们必须具有先进的教育观念,才能适应教育的发展。所以我不但注重集体的政治理论学习,还注意从书本中汲取营养,更是利用网络不断为自己“充电”,认真学习仔细体会新形势下怎样做一名好教师。 二、教育教学 在教育教学工作中,我始终坚持教书育人的原则。从思想上认真引导教育学生树立正确的世界观,人生观,价值观。把对学生的教育 溶入平时的点点滴滴中。教育学生立大志,勤学习,乐助人,宽胸襟。带领学生在知识的海洋中翱翔,为良好班风的形成尽了自己微薄之力。为提高自己的教育教学认识水平,适应新形势下的教育工作。我始终相信“一份耕耘、一份收获”。 三年来我继续领悟新课程标准,以新思路、新方法来指导自己的工作,努力做到认真备课,认真批改作业,作业格式工整、规范,并养成良好的学习习惯。工作量较大,周课时12 节。工作踏踏实实、勤勤恳恳。这学期后阶段,在级部主任的安排下又增加了奥赛辅导。教学业绩明显。教学中,认真备课。在备好课的基础上,每次上课前都要把教案再看一看。每次上完课后,还能及时将上课心得和新发现记录下来,及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的,要学生做的,我们都能经过筛选,经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活,有:作业本、《学习与检测》、化学本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我都能全批全改,但我的作业负担并不重,因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。 对学生进行个别辅导、指导,也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导,课下多在教室里和同学们之间留一会儿,让他们问问题,有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。对个别的差生,能细心辅导,及时进行补漏。我经常利用课余时间,落班辅导学生,有针对性地制定帮教计划,有目的、有计划地做好后进生的转化工作。在课堂上,采用多提问,多检查,及时疏导,及时 第八单元测试题 安定区李家堡初级中学一、我会选(14分) ()1.下列物质属于纯净物的是 A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石()2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是 A.Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe B.Fe(NO 3 ) 2 Fe FeCl 3 C.Fe FeO Fe 2O 3 D.Fe(OH) 3 FeSO 4 FeCl 3 ()3.下列有关铁生锈的叙述错误的是 A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应,生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 ()4.要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO 4溶液 D.H 2 O ()5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② ()6、下面物质中,能用金属和酸直接反应得到的是 A、MgCl2 B、Al2(SO4)3 C、ZnCl2 D、Fe2(SO4)3 ()7.被雨水淋湿的自行车,应 A.先用布擦干,再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可 D.晾干后,用盐酸除去锈层()8.下列有关金属说法正确的是 A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼 ()9.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是 A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 ()10.下列反应方程式中正确的是( ) A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C.3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ()11.将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、Z>Y>X B、Z>X>Y C、X>Z>Y D、T>Z>X ()12.在下列溶液中分别放入锌粒,一段时间后把锌粒取出,溶液质量减少的是 A、MgCl2溶液 B、盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液 ()13.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,使其充分反 第八单元金属和金属材料 (考试时间为45分钟,试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共27分) 1.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )。 A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸 C.铁和硫酸铜D.铁和稀盐酸 2.下列有关金属的说法正确的是( )。 A.铝是地壳中含量最多的元素 B.生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质 C.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 D.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀 3.下列物质中,能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )。 A.硫酸铜B.氯化镁C.氯化铁 D.硫酸银 4.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X、Z 不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的化合物溶液中,在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )。 A.X、Y、Z B.Y、Z、X C.Y、X、Z D.Z、X、Y 5.为了防止铁制品腐蚀,下列采取的措施中错误的是( )。 A.保持铁制品表面的洁净和干燥 B.在铁制品表面涂上油 C.在铁制品表面镀上金属锌 D.经常用水冲洗铁器表面 6.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是( )。 A.铁 B.氯化亚铁 C.氯化铁D.碳 7.下列反应中不属于置换反应的是( )。 A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B.铜与硝酸汞溶液反应得到汞 C.氢气与氧化铜反应得到铜和水 D.镁与稀盐酸反应得到氢气 8.将过量的铁粉放入含3和(3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤渣中的金属是( )。 A.B.、C.、 D.、、 9.下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是() A.真金不怕火炼 B.不能用铁制容器配制农药波尔多液初三化学教学个人工作总结
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