九年级化学方程式填空全集(带答案)
九年级化学方程式填空全集（带答案）
2012 年安徽中考化学方程式
11.工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 203)，该反应的化学方程式是_ __ ___。
12.石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_ __ 。
13.煅烧石灰石的化学方程式是_ _ ____。
14.铁与稀硫酸反应的化学方程式是_ ___。
15．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式： ________________________________________。
2013 年安徽中考化学方程式
12.实验室制取氧气的化学方程式为________________________________。
13.流程中 SO 2 转化为 SO 3 的化学方程式为_________________________________。 14.检验 CO 2 的化学方程式
_____________________________________________________。
15.稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________。 2014 年安徽中考化学方程式
11.铜生锈的化学方程式为____________________________________________________。
12.甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________________________。
13.生成 H 2 的化学方程式 __________________。
14.铁与水蒸气反应的化学方程式_________________________________________。
15.NaOH 与 CO 2 反应的化学方程式________________________________________。
从 2014 年安徽中考看，方程式的书写有意避开常见的方程式，反应物和 生成物不直接给出，加大了难道，提示我们平时学习时更要深刻理解方程式， 而不是简单的死记硬背。
附九年级化学方程式：
（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）
1、镁在空气中燃烧：
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：
现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：
（ 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： 现象： 注意两种现象有差异）
A 、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热碳层：
（吸热反应）上册 111 页
11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO 2 + H 2O == H 2SO 3（亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 4（硫酸）
13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及 现象 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2
3.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4 （液态）
二、分解反应：（“一变多”）
15、水在直流电的作用下分解：
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石：
（工业制取氧化钙、二氧化碳）
18、碳酸不稳定而分解：
现象：石蕊试液由红色变成紫色 19、加热高锰酸钾制取氧气：
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：
21、加热氧化汞：
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO 3) 2==CaCO 3 ↓+ H 2O + CO 2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 通电 4Al + 3O 2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO △ Na CO + H O + CO ↑ 3 2 3 2 2 （下册课本）三、置换反应：（“单换单”）
（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
22、铝和稀硫酸反应：
现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀硫酸反应：
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中：
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应） 25、焦炭还原氧化铁：
26、木炭还原氧化铜：
27、氢气还原氧化铜：
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应：
29、氢气与氧化铁反应：
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 四、复分解反应：（“双交换”）
高温 H 2 + CO （制取水煤气） （1）金属氧化物＋酸→盐＋H 2O 30、Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 31、
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
32、 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）酸＋碱→盐＋H 2O （又叫中和反应） 33、
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
34、 （实验室制取二氧化碳的反应原理）
35、
灭火器的反应原理
现象：有大量的气泡生成。 36、NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑
（4）盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2
37、NaCl+AgNO 3== 38、CaCl 2+Na 2CO 3== （5）盐＋碱→新盐＋新碱
39、CuSO 4+2NaOH= 40、MgCl 2+Ca(OH)2= 现象：生成白色沉淀。
41、NaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）
42、Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4==CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH 4NO 3==Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH 试纸）变蓝的气体。 （41——43）铵态氮肥、NH 4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO 2，也可以用 CO 2 检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）
：
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
4、一氧化碳还原氧化铁：
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
5、一氧化碳还原氧化铜：
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H 2O + CO 2 == NaHCO 3 + NH 4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2
3、工业制玻璃： CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3 + CO 2↑ Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑
参考答案
SO 2 现象： 注意两种现象有差异）
（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2
点燃 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2
点燃 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 （ A 、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （吸热反应）上册 111 页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO 2 + H 2O == H 2SO 3（亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及 现象 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2
3.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4 （液态）
二、分解反应：（“一变多”） 15、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
17、高温锻烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳） 1、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
高温 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O 2↑ 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO 3) 2==CaCO 3 ↓+ H 2O + CO 2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 通电 4Al + 3O 2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO △ Na CO + H O + CO ↑ 3 2 3 2 2 （下册课本）三、置换反应：（“单换单”）
（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
22、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
22－27 的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）
25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 27、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H 2 高温 3Fe + 4H 2O 29、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2 高温 2Fe+3H 2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C
四、复分解反应：（“双交换”）
（1）金属氧化物＋酸→盐＋H 2O 高温 H 2 + CO （制取水煤气）
30 、Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 31、CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）酸＋碱→盐＋H 2O （又叫中和反应） 33、Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 44、Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
34、CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （实验室制取二氧化碳的反应原理） 35、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 灭火器的反应原理
现象：两个反应都有大量的气泡生成。
36、NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑
（4）盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2
37、NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+N aNO 3 38、CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl （5）盐＋碱→新盐＋新碱
39、CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 40、MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 现象：生成白色沉淀。
41、NaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气） 42、Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4==CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 43、Ca(OH)2+2NH 4NO 3==Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH 试纸）变蓝的气体。 （41——43）铵态氮肥、NH 4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a( O H ) 2 ==CaCO 3↓+ H 2O 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO 2，也可以用 CO 2 检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +C a ( OH) 2 ==CaSO 3+ H 20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O
注意：1－6 都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H 2O + CO 2 == NaHCO 3 + NH 4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 3、工业制玻璃： CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3 + CO 2↑ Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑